В чем заключается коррозия металлов


Коррозия металлов. Виды коррозии металлов

Материалы из металлов под химическим или электрохимическим воздействием окружающей среды подвергаются разрушению, которое называется коррозией. Коррозия металлов вызывается окислительно-восстановительными реакциями, в результате которых металлы переходят в окисленную форму и теряют свои свойства, что приводит в негодность металлические материалы.

Можно выделить 3 признака, характеризующих коррозию:

  • Коррозия – это с химической точки зрения процесс окислительно-восстановительный.
  • Коррозия – это самопроизвольный процесс, возникающий по причине неустойчивости термодинамической системы металл – компоненты окружающей среды.
  • Коррозия – это процесс, который развивается в основном на поверхности металла. Однако, не исключено, что коррозия может проникнуть и вглубь металла.

Виды коррозии металлов

Наиболее часто встречаются следующие виды коррозии металлов:

  1. Равномерная – охватывает всю поверхность равномерно
  2. Неравномерная
  3. Избирательная
  4. Местная пятнами – корродируют отдельные участки поверхности
  5. Язвенная (или питтинг)
  6. Точечная
  7. Межкристаллитная – распространяется вдоль границ кристалла металла
  8. Растрескивающая
  9. Подповерхностная

 

Основные виды коррозии

 

С точки зрения механизма коррозионного процесса можно выделить  два основных типа коррозии: химическую и электрохимическую.

Химическая коррозия металлов

Химическая коррозия металлов  — это результат протекания таких химических реакций, в которых после разрушения металлической связи, атомы металла и атомы, входящие в состав окислителей, образуют химическую связь. Электрический ток между отдельными участками поверхности металла в этом случае не возникает. Такой тип коррозии присущ средам, которые не способны проводить  электрический ток – это газы, жидкие неэлектролиты.

Химическая коррозия металлов бывает газовой и жидкостной.

 

Газовая коррозия металлов – это результат действия агрессивных газовых или паровых сред на металл при высоких температурах, при отсутствии конденсации влаги на поверхности металла. Это, например, кислород, диоксид серы, сероводород, пары воды, галогены. Такая коррозия в одних случаях может привести к полному разрушению металла (если металл активный), а в других случаях на его поверхности может образоваться защитная пленка (например, алюминий, хром, цирконий).

 

Жидкостная коррозия металлов– может протекать в таких неэлектролитах, как нефть, смазочные масла, керосин и др. Этот тип коррозии при наличии даже небольшого количества влаги, может легко приобрести электрохимический характер.

 

При химической коррозии скорость разрушения металла пропорциональна скорости химической реакции и той скорости с которой окислитель проникает сквозь пленку оксида металла, покрывающую его поверхность. Оксидные пленки металлов могут проявлять или не проявлять защитные свойства, что определяется сплошностью.

Сплошность такой пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе) по отношению объема образовавшегося оксида или другого какого-либо соединения к объему израсходованного на образование этого оксида металла

α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок),

где Vок — объем образовавшегося оксида

VМе — объем металла, израсходованный на образование оксида

Мок – молярная масса образовавшегося оксида

ρМе – плотность металла

n – число атомов металла

AMe — атомная масса металла

ρок — плотность образовавшегося оксида

 

Оксидные пленки, у которых α < 1, не являются сплошными и сквозь них  кислород легко проникает к поверхности металла. Такие пленки не защищают металл от коррозии. Они образуются при окислении кислородом щелочных и щелочно-земельных металлов (исключая бериллий).

Оксидные пленки, у которых  1 < α < 2,5 являются сплошными и способны защитить металл от коррозии.

При значениях α > 2,5 условие сплошности уже не соблюдается, вследствие чего такие пленки не защищают металл от разрушения.

 

Ниже представлены значения α для некоторых оксидов металлов

металлоксидαметаллоксидα
KK2O0,45ZnZnO1,55
NaNa2O0,55AgAg2O1,58
LiLi2O0,59ZrZrO21.60
CaCaO0,63NiNiO1,65
SrSrO0,66BeBeO1,67
BaBaO0,73CuCu2O1,67
MgMgO0,79CuCuO

Что такое коррозия? (с иллюстрациями)

Большинство людей видели конечные результаты коррозии ряда приборов, транспортных средств и других предметов, которые включали металлические компоненты. Но что такое коррозия и как она развивается? Вот основы того, как начинается коррозия, и что можно сделать, чтобы коррозия не испортила ценные предметы.

Ржавые металлические шестерни.

Коррозия - это процесс, который имеет место, когда основные свойства данного материала начинают ухудшаться после воздействия элементов, повторяющихся в окружающей среде. Чаще всего такое разрушение наблюдается у металлов и называется ржавчиной. В этом случае происходят химические реакции, которые запускаются воздействием на электроны в металле воды и кислорода. Например, жестяная крыша подвергается воздействию ветра и дождя.

Ржавый грузовик.

Со временем основные действия этого воздействия позволят создать кислоты, которые начнут изменять поверхность олова.Верхний слой покрывается коррозией в виде красно-коричневого вещества, которому не хватает когезионных свойств олова. Продолжающееся развитие коррозии в конечном итоге ослабит всю крышу, и жестяная банка в конечном итоге станет настолько прочной, что больше не будет обеспечивать адекватную защиту в качестве кровельного материала.

Ржавый двутавр.

Одним из способов борьбы с коррозией является нанесение защитного слоя на любую металлическую поверхность, которая должна контактировать с водой и кислородом. Например, некоторые формы эмали идеально подходят для защиты металлических поверхностей. Полимерное покрытие, такое как краска, которая используется на автомобилях, является еще одним примером адекватной защиты металлических предметов, которые нелегко заменить.Покрытие также используется во многих случаях для ряда металлических предметов, таких как ювелирные изделия, бытовые трубопроводы и металлическое спортивное оборудование.

Металлы подвержены износу, если они не защищены должным образом.

Катодная защита также помогает минимизировать вероятность коррозии.В процессе электрохимии должен быть агент, который действует как катод электрохимической ячейки. Это средство защиты часто используется, когда в строительстве используется сталь. По сути, поверхность стали поляризуется до тех пор, пока поверхность не будет иметь равномерный потенциал, что помогает предотвратить возникновение коррозии. Сталь останется прочной и пригодной для использования в течение гораздо более длительного периода времени. Поляризованная сталь используется для изготовления кораблей, топливопроводов для городских систем, платформ для опорных буровых работ и свай-опор.

Коррозия вызывает окончательный выход из строя любого металла, который он начинает потреблять. Надлежащая защита металлов от коррозии продлевает срок службы многих основных покупок, совершаемых людьми. Защита металлов от коррозии также означает обеспечение безопасности людей, которые используют многоэтажные здания, плавают на кораблях или полагаются на коммунальные предприятия в безопасном и экономичном снабжении своих домов газом и водой.Защищая металлы, которые используются каждый день, люди покрывают все основания, когда дело доходит до получения максимальной отдачи от предметов, которыми они владеют и на которые они полагаются.

Диэлектрические муфты могут использоваться для предотвращения коррозии водопровода. .

Что такое коррозия?

Сохранение инфраструктуры

Способность электрохимических процессов расщеплять соединения на элементы или создавать новые соединения может быть как разрушительной, так и продуктивной. Коррозия - это очень распространенный результат электрохимических реакций между материалами и веществами в окружающей их среде.

Коррозия - одно из самых разрушительных и дорогостоящих природных явлений, наблюдаемых сегодня.

Что такое коррозия?

Коррозия - опасная и очень дорогостоящая проблема.Из-за этого могут обрушиться здания и мосты, прорваться нефтепроводы, протечь химические заводы и затопить ванные комнаты. Корродированные электрические контакты могут вызвать возгорание и другие проблемы, корродированные медицинские имплантаты могут привести к заражению крови, а загрязнение воздуха вызвало коррозию произведений искусства по всему миру. Коррозия угрожает безопасному удалению радиоактивных отходов, которые должны храниться в контейнерах десятки тысяч лет.

Наиболее распространенные виды коррозии возникают в результате электрохимических реакций.Общая коррозия возникает, когда большинство или все атомы на одной и той же металлической поверхности окисляются, повреждая всю поверхность. Большинство металлов легко окисляются: они склонны терять электроны из-за кислорода (и других веществ) в воздухе или в воде. Когда кислород восстанавливается (приобретает электроны), он образует оксид с металлом.

Когда происходит восстановление и окисление различных металлов, контактирующих друг с другом, этот процесс называется гальванической коррозией. При электролитической коррозии, которая чаще всего возникает в электронном оборудовании, вода или другая влага попадает между двумя электрическими контактами, между которыми приложено электрическое напряжение.Результат - непредусмотренная электролитическая ячейка.

Возьмите металлическую конструкцию, такую ​​как Статуя Свободы. Выглядит прочно и прочно. Однако, как почти все металлические предметы, он может стать нестабильным, поскольку вступает в реакцию с веществами в окружающей среде и портится. Иногда эта коррозия безвредна или даже полезна: зеленоватая патина, покрывающая медную кожу статуи, защищает металл под ней от погодных повреждений. Однако внутри статуи коррозия за эти годы нанесла серьезный ущерб.Его железный каркас и медная обшивка действовали как электроды огромного гальванического элемента, так что почти половина каркаса заржавела к 1986 году, к столетнему юбилею статуи.

Природная защита

Некоторые металлы приобретают естественную пассивность или устойчивость к коррозии. Это происходит, когда металл вступает в реакцию с кислородом воздуха или разъедает его. В результате образуется тонкая оксидная пленка, которая блокирует склонность металла к дальнейшей реакции. Примерами этого являются патина, образующаяся на меди, и выветривание некоторых скульптурных материалов.Защита не работает, если тонкая пленка повреждена или разрушена структурным напряжением - например, мостом - или царапинами или царапинами. В таких случаях материал может повторно пассивироваться, но если это невозможно, корродируют только части объекта. Тогда повреждение часто еще больше, потому что оно сосредоточено в этих местах.

Вредную коррозию можно предотвратить множеством способов. Электрические токи могут образовывать пассивные пленки на металлах, которые обычно не имеют их. Некоторые металлы более стабильны в определенных средах, чем другие, и ученые изобрели сплавы, такие как нержавеющая сталь, для улучшения характеристик в определенных условиях.Некоторые металлы можно обрабатывать лазером, чтобы придать им некристаллическую структуру, устойчивую к коррозии. При гальванике железо или сталь покрывают более активным цинком; это образует гальванический элемент, в котором коррозирует цинк, а не железо. Другие металлы защищены гальваническим покрытием инертным или пассивирующим металлом. Неметаллические покрытия - пластмассы, краски и масла - также могут предотвратить коррозию.

.

Что такое коррозия и как ее предотвратить? - Marine Coatings

Что такое коррозия?

Коррозия - это естественный процесс движения материалов, обычно металлов, к их самому низкому возможному энергетическому состоянию, что приводит к спонтанной реакции между материалом и окружающей средой, что приводит к его разрушению. Слово происходит от латинского « corrodere» , что переводится как «грызть на куски».

Для судостроения низкоуглеродистая сталь остается металлом номер один в конструкционных целях благодаря своей относительно низкой стоимости, механической прочности и простоте изготовления.Его главный недостаток состоит в том, что он легко корродирует в морской воде и, если он не имеет надлежащей защиты, быстро теряет прочность, что может привести к разрушению конструкции. На приведенной ниже диаграмме показан цикл коррозии. От добычи оксида железа и производства стали до коррозии.

Изображение: ResearchGate

Ремонт покрытий на море может стоить в 100 раз дороже первоначального покрытия, и по оценкам NACE International, общая стоимость морской коррозии во всем мире составляет от 50 до 80 миллиардов долларов в год. Источник: Морская промышленность. 2018. Морская промышленность. [ONLINE] Доступно по адресу: https://www.nace.org/Corrosion-Central/Industries/Maritime-Industry/ .

При правильном планировании судовладельцы могут гарантировать, что их суда работают с максимальной производительностью и поддерживают экономическую эффективность, сохраняя при этом состояние своих активов. Если плохая подготовка поверхности является причиной порчи, единственное решение - удалить краску и начать заново.Важно сделать все правильно с первого раза.

Два типа коррозии, особенно актуальных для морской промышленности, - это точечная коррозия и бактериальная коррозия.

Как предотвратить коррозию

Предотвращение коррозии требует устранения или подавления с использованием двух основных методов: катодной защиты и покрытия . Обычно системы катодной защиты используются вместе с системами покрытий.

Катодная защита

Целью катодной защиты является подавление происходящей электрохимической реакции.В нормальных коррозионных условиях ток от анода приводит к потере металла на анодном участке, что приводит к защите металла на катодном участке.

Защита может быть обеспечена путем создания структуры, которую вы хотите защитить катодной, двумя способами:

  1. Расходные аноды:

Когда два разнородных металла погружаются в морскую воду, металл с самым низким электрическим потенциалом подвергается наибольшей коррозии.Например, скорость коррозии мягкой стали можно контролировать, соединив ее с цинком, поскольку она затем станет анодом и подвергнется коррозии. В этом примере цинковый анод упоминается как расходный анод , потому что он медленно расходуется (корродирует) во время процесса защиты.

Еще одно применение цинка в качестве расходуемого анода - это покрытие стали цинком; либо в виде гальванизации или металлизации, либо в виде краски с высоким содержанием активного цинка.

  1. Системы импульсного тока:

Корпус судна можно сделать катодным с помощью источника постоянного тока.Наложенный ток подается в противоположном направлении, чтобы нейтрализовать ток коррозии и преобразовать коррозирующий металл с анода на катод. В этом примере отрицательная клемма постоянного тока подключена к защищаемому трубопроводу. Анод удерживается внутри для увеличения электрического контакта с окружающей средой.

Изображение: Основные принципы катодной защиты

Покрытия

Эффективность покрытий, предотвращающих коррозию, зависит от многих факторов, например от типа покрытия, конечного использования покрытия и условий эксплуатации резервуара.

Низкая проницаемость и хорошая «влажная адгезия», т.е. адгезия при погружении, широко считаются наиболее важными аспектами контроля коррозии с помощью покрытий.

Для максимальной адгезии покрытий стальные поверхности перед покраской должны быть чистыми, сухими и свободными от масла, ржавчины, солей и других загрязнений.

Сильно сшитые химически отверждаемые системы, вероятно, будут иметь относительно низкие характеристики проницаемости, и на них может повлиять толщина пленки. Как правило, более толстые пленки задерживают прохождение кислорода и воды к поверхности стали.Таким образом, высокая толщина пленки (> 400 мкм dft) может обеспечить высокую степень защиты от коррозии, которая лучше всего достигается в многослойных системах, а не в одном слое.

Покрытия в эксплуатации могут подвергаться механическим повреждениям. Следовательно, поддержание защиты от коррозии может быть наилучшим образом достигнуто с помощью покрытий, которые обеспечивают как сопротивление истиранию, так и защиту от коррозии. Рекомендуется, чтобы покрытия обладали хорошей стойкостью к «подрезанию», то есть сопротивлением ползучести под пленочной коррозии на поврежденных участках.

Другие механизмы, используемые для предотвращения коррозии в непогруженных, надводных областях, включают:

  • Использование антикоррозионных пигментов, например фосфата цинка. Этот пигмент малорастворим и может образовывать молекулярный слой, препятствующий коррозии, на поверхности стали.
  • Использование металлического цинка в качестве жертвенного пигмента, по сути, разработка системы катодной защиты «на месте».

Наш успех в защите от коррозии:

Многим клиентам AkzoNobel удалось предотвратить коррозию с помощью Intershield 300.Подробнее:

Свяжитесь с нами

Свяжитесь с нами , если вам нужна дополнительная информация о том, как предотвратить коррозию, или свяжитесь с вашим торговым представителем.

.

Какой металл наиболее устойчив к коррозии?

Убедитесь, что в вашем браузере включен JavaScript. Если вы оставите отключенным JavaScript, вы получите доступ только к части предоставляемого нами контента. Вот как.
Области науки Материаловедение
Сложность
Требуемое время Long (2-4 недели)
Предварительные требования Нет
Наличие материалов Легко доступны
Стоимость Очень низкий (менее 20 долларов США)
Безопасность Нет проблем

Абстрактные

Вот практическая инженерная задача: вам нужно построить вольер для своих собак, используя материал, который они не могут проглотить.Это будет большая работа по созданию, так что вы хотите сделать это правильно. Какой материал выбрать для ограждения? В этом проекте для оценки материалов используется научный метод.

Объектив

Цель этого проекта - определить, какой металл будет наиболее устойчивым к коррозии.

Поделитесь своей историей с друзьями по науке!

Да, Я сделал этот проект! Пожалуйста, войдите в систему (или создайте бесплатную учетную запись), чтобы сообщить нам, как все прошло.

Планируете ли вы сделать проект от Science Buddies?

Вернитесь и расскажите нам о своем проекте, используя ссылку «Я сделал этот проект» для выбранного вами проекта.

Вы найдете ссылку «Я сделал этот проект» на каждом проекте на веб-сайте Science Buddies, так что не забудьте поделиться своей историей!

Кредиты

Эндрю Олсон, Ph.D., Друзья науки

Источники

Этот проект основан на:

  • Burns, P.T., 2003. Rust Busters, California State Science Fair Аннотация. Проверено 24 октября 2006 г..

Цитируйте эту страницу

Здесь представлена ​​общая информация о цитировании. Обязательно проверьте форматирование, включая использование заглавных букв, для метода, который вы используете, и обновите цитату по мере необходимости.

MLA Стиль

Сотрудники Science Buddies.«Какой металл наиболее устойчив к коррозии?» Друзья науки , 8 июля 2020, https://www.sciencebuddies.org/science-fair-projects/project-ideas/MatlSci_p018/materials-science/which-metal-is-the-most-resistant-to-corrosion. По состоянию на 27 октября 2020 г.

APA Style

Сотрудники Science Buddies. (2020, 8 июля). Какой металл наиболее устойчив к коррозии? Полученное из https: // www.sciencebuddies.org/science-fair-projects/project-ideas/MatlSci_p018/materials-science/which-metal-is-the-most-resistant-to-corrosion

Дата последнего редактирования: 2020-07-08

Введение

Коррозия - это то, что происходит с металлами, когда они подвергаются воздействию воды и кислорода окружающей среды. Когда железо или сталь корродируют, железо образует красновато-коричневые оксиды и гидроксиды: то, что мы обычно называем «ржавчиной».

Ржавчина железа - это электрохимический процесс.Атомы железа теряют электроны (химический процесс окисления), которые расщепляют воду на кислород и ионы гидроксида (химический процесс восстановления). Ионы гидроксида реагируют с окисленным железом и растворенным кислородом в воде с образованием оксида железа.

Оксид железа проницаем для воды и кислорода, поэтому химическая реакция может продолжаться под поверхностным слоем. Для других металлов, таких как медь и алюминий, окисленный слой на поверхности фактически защищает металл под ней от дальнейшей коррозии.

В этом проекте вы будете измерять скорость коррозии различных металлов при воздействии пресной и соленой воды.

Термины и понятия

Для выполнения этого проекта вы должны провести исследование, которое позволит вам понимать следующие термины и концепции:

  • ржавчина,
  • коррозия,
  • медь,
  • утюг,
  • сталь,
  • нержавеющая сталь,
  • алюминий,
  • цинк.

Более продвинутые студенты также должны учиться:

  • электрохимия,
  • окисление,
  • сокращение.

Вопросы

  • Почему кровельные гвозди оцинковываются?
  • Какая химическая реакция происходит, когда железо ржавеет?

Библиография

  • Авторы Википедии, 2006 г. Rust, Википедия, Бесплатная энциклопедия. Проверено 24 октября 2006 г..
  • NJScuba.net, 2006. Артефакты и обломки кораблей: Iron, Steel & Rust, New Jersey Scuba Diver. Проверено 24 октября 2006 г..
  • Асато Р., дата неизвестна. Коррозия, Интернет-химия, Подветренный общественный колледж. Проверено 24 октября 2006 г..
  • Доктора коррозии, дата неизвестна. Коррозия алюминия, Corrosion-Doctors.org. Проверено 24 октября 2006 г..

Лента новостей по этой теме

Примечание: Компьютеризированный алгоритм сопоставления предлагает указанные выше статьи.Это не так умно, как вы, и иногда может давать юмористические, нелепые или даже раздражающие результаты! Узнать больше о ленте новостей

Материалы и оборудование

Для проведения этого эксперимента вам потребуются следующие материалы и оборудование:

  • короткие отрезки (около 10 см) сплошной проволоки,
    • из разных металлов, например:
      • сталь или железо,
      • оцинкованная сталь,
      • медь,
      • алюминий.
    • , вы сможете найти их в местном хозяйственном магазине,
    • вам понадобится по 3 отрезка каждого типа провода,
    • соответствует диаметру проволоки как можно точнее;
  • 2 карандаша,
  • 2 банки,
  • вода,
  • соль,
  • лабораторный ноутбук,
  • миллиметровая бумага и цветные карандаши,
  • Камера
  • (опционально).

Методика эксперимента

  1. Проведите предварительное исследование, чтобы знать термины, концепции и вопросы.
  2. Отрежьте три куска проволоки по 10 см каждого типа.
    1. 1 отрезок провода каждого типа будет погружен в обычную водопроводную воду,
    2. 1 отрезок проволоки каждого типа будет погружен в соленую воду,
    3. 1 кусок каждого типа провода останется сухим на воздухе.
  3. Наполните одну банку на 2/3 чистой водопроводной водой.
  4. Наполните другую банку на 2/3 соленой водой.
  5. Возьмите по одному образцу проволоки каждого типа и оберните конец проволоки (2–3 витка) вокруг карандаша.Оставьте немного места между проводами, но убедитесь, что они поместятся в банку. Повторите то же самое для второго набора проводов на втором карандаше.
  6. Погрузите один комплект проводов в обычную водопроводную воду, а другой - в соленую. Карандаш должен лежать на верхней части банки.
  7. Наблюдать за проводами не реже одного раза в день в течение двух недель. Записывайте свои наблюдения в лабораторный блокнот. Осмотрите каждую проволоку по всей длине. Замечаемые вами изменения одинаковы по всей длине? Почему или почему нет?
  8. Если у вас есть фотоаппарат, делайте снимки проводов в начале эксперимента и всякий раз, когда вы заметите интересное изменение.Используйте функцию даты вашей камеры (если она есть), чтобы отметить изображение; в противном случае не забудьте записать, когда вы делали снимки, в лабораторной записной книжке.
  9. В конце эксперимента сравните 3 комплекта образцов проволоки:
    1. набор, хранящийся в простой водопроводной воде,
    2. набор в соленой воде,
    3. Набор держится в воздухе.
  10. Составьте шкалу оценок (1–5 или 1–10), чтобы описать наблюдаемые вами изменения.Каждое число на вашей шкале должно иметь четкие правила, позволяющие отличать его от других чисел.
  11. Если вы фотографировали, используйте фотографии, чтобы проиллюстрировать свою шкалу оценок на доске объявлений.
  12. Используйте свою рейтинговую шкалу, чтобы построить графики, показывающие, что произошло с различными металлами в каждом из трех состояний.
  13. Какая комбинация (металла и условий окружающей среды) показала наибольшую степень окисления?
  14. Какая комбинация (металла и условий окружающей среды) показала наименьшее окисление?

.

Если вам нравится этот проект, возможно, вам понравятся следующие родственные профессии:

Инженеры-строители

Если вы сегодня открыли кран, использовали ванную комнату или посетили общественное место (например, дорогу, здание или мост), значит, вы использовали или посетили проект, который инженеры-строители помогли спроектировать и построить.Инженеры-строители работают над улучшением путешествий и торговли, обеспечением людей безопасной питьевой водой и санитарией и защитой сообществ от землетрясений и наводнений. Эта важная и древняя работа сочетается с желанием создавать такие же красивые и экологически чистые конструкции, которые являются функциональными и экономичными. Подробнее

Инженер-химик

Инженеры-химики решают проблемы, которые влияют на нашу повседневную жизнь, применяя принципы химии.Если вам нравится работать в химической лаборатории и вы заинтересованы в разработке полезных продуктов для людей, то карьера инженера-химика может быть в вашем будущем. Подробнее

Ученый и инженер-материаловед

Что позволяет создавать высокотехнологичные объекты, такие как компьютеры и спортивное снаряжение? Это материалов, внутри этих продуктов.Материаловеды и инженеры разрабатывают материалы, такие как металлы, керамика, полимеры и композиты, которые нужны другим инженерам для их проектов. Материаловеды и инженеры мыслят атомарно (то есть они понимают вещи на наномасштабном уровне), но они проектируют микроскопически (на уровне микроскопа), а их материалы используются макроскопически (на уровне, который может видеть глаз) ). От теплозащитных экранов в космосе, протезов конечностей, полупроводников и солнцезащитных кремов до сноубордов, гоночных автомобилей, жестких дисков и форм для выпечки - материаловеды и инженеры создают материалы, которые делают жизнь лучше.Подробнее

Варианты

  • Помимо визуальных наблюдений, вы также можете измерить вес проводов в начале и в конце эксперимента. Как вы думаете, изменится ли вес любого из проводов? Почему или почему нет? Что на самом деле происходит?
  • Как температура влияет на скорость окисления различных металлов? Проведите эксперимент, чтобы выяснить это.
  • Вы можете попробовать соленую воду различной концентрации. Ускоряет ли реакция окисления большее количество соли в воде? Почему или почему нет?
  • Что произойдет, если в воде очень мало кислорода? Используйте кипяченую воду (для удаления кислорода) и наполните банку водой до конца (наливайте осторожно, чтобы вода не насыщалась кислородом). Прикрепите провода к нижней части крышки банки (например, с помощью горячего клея) и плотно закройте крышку. Сравните с аналогичной установкой банки с некипяченой водой.
  • Что произойдет, если изменить pH воды? Вы можете сделать воду кислой, добавив уксус, или щелочной, добавив пищевую соду.
  • Вы видели фотографии Титаник или других подводных кораблекрушений? Что происходит с артефактами, такими как железные пушечные ядра, когда они поднимаются на поверхность после кораблекрушения? Проведите эксперимент, чтобы увидеть, что происходит с металлическими проводами, погруженными в пресную или соленую воду, а затем подвергнутыми воздействию воздуха.
  • Сравните окрашенные и неокрашенные провода.

Поделитесь своей историей с друзьями по науке!

Да, Я сделал этот проект! Пожалуйста, войдите в систему (или создайте бесплатную учетную запись), чтобы сообщить нам, как все прошло.

Спросите эксперта

Форум «Задайте вопрос эксперту» предназначен для того, чтобы студенты могли найти ответы на научные вопросы, которые они не смогли найти с помощью других ресурсов. Если у вас есть конкретные вопросы по поводу вашего проекта или научной ярмарки, наша команда ученых-добровольцев может вам помочь.Наши специалисты не будут выполнять эту работу за вас, но они сделают предложения, дадут рекомендации и помогут устранить неполадки.

Спросите эксперта

Ссылки по теме

Лента новостей по этой теме

Примечание: Компьютеризированный алгоритм сопоставления предлагает указанные выше статьи. Это не так умно, как вы, и иногда может давать юмористические, нелепые или даже раздражающие результаты! Узнать больше о ленте новостей

Ищете больше научных развлечений?

Попробуйте одно из наших научных занятий для быстрых научных исследований в любое время.Идеально, чтобы оживить дождливый день, школьные каникулы или момент скуки.

Найдите занятие

Видео о нашей науке

Эксперимент "Ходячая вода"

Почему не смешивается? Откройте для себя эффект бразильского ореха

Кратеры с медленным движением - STEM Activity

Спасибо за ваш отзыв!

.

Смотрите также