Свойства лития как металла


Литий металл. Свойства лития. Применение лития

 

Описание и свойства лития

Литий – элемент, с отношением к первой группе, во втором периоде таблицы, его атомный номер – 3. Формула лития — Li2O. Элемент открыли в 1817 г., был произведён только 1825 г. Название дословно переводится как «камень».

Литий – это металл, с щелочными свойствами, серебристого цвета, обладающий выраженными пластичными свойствами. Легко поддаётся обработке. Характерен наиболее большой температурой плавления, это 180,54º С, кипения — 1340º С и низкой плотностью по сравнению с остальными металлами щелочного ряда. Его плотность ниже плотности воды. Это позволяет ему оставаться на плаву на водной поверхности и даже в керосине.

Атом лития своими небольшими размерами позволяет металлу выказывать определённые свойства. Смешение с натрием происходит только в определённой температуре,а с цезием, рубидием и кадмием, он не смешиваться вовсе. Остальные металлы этого ряда подобными свойствами не обладают.

Не смотря на то, что литий это металл с щелочных свойств, он наименее активный из всех прочих, и с кислородом не взаимодействует, с сухим тоже. Поэтому хранить его в керосине, защищая от взаимодействия с кислородной средой, как  это делается с другим щелочным металлам, нет необходимости.

К тому же это бесполезно – на практике он всё равно всплывёт на поверхность. Поэтому его можно спокойно хранить на открытом воздухе длительное время, не опасаясь, что в нём произойдут нежелательные изменения.

При достаточной влажности происходит реакция с азотом и другими газами, растворёнными в воздухе. Превращения зависят от свойств контактирующего агента (газа). Может образоваться гидроксид, карбонат или нитрит лития. В процессе нагревания в кислородной среде образуется оксид лития Li2O.

Определить литий несложно – оказавшись в открытом пламени, он окрашивает его своеобразными красными оттенками. Самовоспламеняется при 300º С. Следует быть осторожным при этих процессах, так как продукты его горения раздражающе действуют на оболочки дыхательных путей, а также глаза. Также он может вызвать ожоги, попадая на мокрую кожу.

Реакция  на воду спокойная, при неё образуется гидроксид лития и водород. Также характерны реакции с этилом, водородом, и аммиаком. Реакция на серу происходит при 130º С, с образованием сульфидов. На углерод реагирует при 200º С, в полном вакууме, во время этого образуется ацетиленид. Растворяясь в аммиаке, образует раствор синеватого цвета.

При необходимости длительного хранения литий хранится в отдельных коробках из жести, погружённый в петролинейный эфир или парафин.

Месторождения и добыча лития

Литий представитель литофильных фрагментов ионного происхождения, из них можно отметить цезий, калий и рубидий. К основным минералам, содержащим литий, относятся пироксен, сподумен, слюда и лепидолит. Помимо его нахождения в самостоятельно образованных минералах, его можно обнаружить на месте калия в сторонних соединениях.

Образование лития происходит на почве редкометальных гранитных интрузий, в литиеносных пегматитах или гидротермальных месторождениях, которые помимо лития, в комплексе с вольфрамом, висмутом, оловом и т.д. Наиболее высокая концентрация лития, присуща породам онгонитам – гранитам, содержащих большое количество воды и фтористых образований.

В определённом количестве литий содержит вода в сильносолёных озёрах. Его месторождения имеются в Бразилии, Аргентине, Чили, Канаде, США, Конго, Швеции, Испании, Афганистане, Китае, и Австралии. А также в России, где половина залежей содержащих этот элемент, находится в Мурманской области.

Применение лития

 

Литий применяется в изготовлении керамики и стеклянной продукции, источников напряжения, горюче-смазочных материалов и полимеров, а также в металлургической промышленности и фармацевтике.

Нередко для устройства требуется мощный и ёмкий аккумулятор. Литий наиболее подходящая составляющая для его изготовления. Если для начинки используется литий, батарея прослужит гораздо дольше. Можно отметить, например, литий-ионный тип подзаряжающихся батарей.

Купить аккумуляторы литийного типа можно двух типов. Разница заключается в используемых электролитах. Литий-ионный аккумулятор содержит электролит гелевого типа. Модель используется для питания большинства портативной электротехники, в частности, сотовых телефонах, ноутбуках, цифровых фотоаппаратах и видеокамерах.

Литий-полимерный аккумулятор усовершенствованный вариант первого. В виде начинки используется полимер, содержащий литий. Для устройств имеющих большое потребление энергии, более подходит литий-полимерный вариант.

Также литий добавляют в электролиты других типов аккумулирующих устройств, например, щелочного вида. Это значительно повышает их ёмкость и срок эксплуатации.

Литий, в частности, применяется в металлургической промышленности при изготовления различных необходимых сплавов. Изготовляются сплавы с золотом, серебром, кадмием, магнием, и медью. Эти сплавы нашли своё применение в различных космических и авиационных технологиях.

Для военных нужд, с применением лития, изготовляются керамические элементы для различной техники и особо крепкое стекло. Также он используется в радиотехнических и оптических областях. Литий также применяется в металлогалогеновых лампах.

Идёт этот металл и на медицинские нужды. Доказано, что в небольшом количестве он необходим для нормальной работы организма. Его содержат все внутренние органы. Он участвует во многих обменных процессах и стимулирует иммунитет. Он применяется в препаратах для лечения психологических заболеваний и благотворно сказывается на работе нервной системы.

Цена лития

До 2008 г цена на литий постепенно росли, потом в связи с экономическим кризисом заметно упали. Если в то время цена на килограмм лития составляла порядком 66 долларов, то позже она понизилась с отметки 6,5 тыс. долларов до 5 тыс. долларов за тонну продукта, и после почти не поменялась. Но данные расценки относятся к товару относительно низкого качества.

На более чистый продукт, идущий, например, на изготовление батарей, идёт соответствующая накрутка около 700-800 $. Производители, несмотря на это, предпочитают доплачивать за качество, поэтому доходы от надбавки пока стабильные. Резкого повышения цен в обозримом будущем не ожидается. Чистый литий купить можно будет, приблизительно, за 6 тыс. долларов за тонну.

Прогнозы мирового рынка лития дают определённые надежды на его развитие. Это в основном обусловлено новыми амбициозными проектами в области строения электромобилей, для которых использоваться будут соответственно литиевые аккумуляторы.

С каждым годом этот проект становится всё более реальным, в связи со злободневностью загрязнения окружающей среды выхлопными газами и повышенным спросом на доступные средства передвижения.

Особенно проблема актуальна для развивающихся стран. Но сама технология ещё сырая, в частности, это проблема с хорошими дорогами, и электрическими заправками. Поэтому крупных подвижек на мировом рынке лития в ближайшие годы не предвидится.

 

 

Литий

- Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: литий

(Promo)

Вы слушаете «Химию в ее элементе», представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе элемент, который возглавляет первую группу и дает нам более легкие самолеты и бронированное покрытие.Он также поддерживает смазку при арктических температурах, приводит в действие кардиостимуляторы и лежит в основе водородной бомбы.

Мэтт Уилкинсон

Литий редко встречается во Вселенной, хотя он был одним из трех элементов, наряду с водородом и гелием, которые были созданы в результате Большого взрыва. Элемент был открыт на Земле в 1817 году Йоханом Августом Арфведсоном (1792-1841) в Стокгольме, когда он исследовал петалит, один из первых обнаруженных литиевых минералов. (Было замечено, что при окроплении огня возникает интенсивное малиновое пламя.Он пришел к выводу, что петалит содержит неизвестный металл, который он назвал литием от греческого слова, обозначающего камень, lithos , хотя на самом деле он никогда его не производил. Он рассудил, что это новый щелочной металл, который легче натрия. Однако, в отличие от натрия, который Хамфри Дэви выделил в 1807 году электролизом гидроксида натрия, Арфведсон не смог получить литий тем же методом. Образец металлического лития был окончательно извлечен в 1855 году, а затем путем электролиза расплавленного хлорида лития.

Как только было объявлено об открытии лития, другие вскоре обнаружили, что он присутствует во всех видах вещей, таких как виноград, водоросли, табак, овощи, молоко и кровь.

Другой литиевой рудой является сподумен, который, как и петалит, является силикатом лития и алюминия, и в Южной Дакоте есть большое месторождение этой руды. Мировое производство соединений лития составляет около 40 000 тонн в год, а запасы оцениваются примерно в 7 миллионов тонн. Сообщается, что промышленное производство самого металла составляет около 7500 тонн в год, и он производится путем электролиза расплавленного хлорида лития и хлорида калия в стальных ячейках при температурах 450 o C.

Литий умеренно токсичен, как было обнаружено в 1940-х годах, когда пациентам давали хлорид лития в качестве заменителя соли. Однако в малых дозах его назначают для лечения маниакальной депрессии (теперь называемого биполярным расстройством). Его успокаивающее действие на мозг было впервые замечено в 1949 году австралийским врачом Джоном Кейдом из Департамента психической гигиены штата Виктория. Он вводил морским свинкам 0,5% раствор карбоната лития, и, к его удивлению, эти обычно очень нервные животные стали послушными и действительно были настолько спокойными, что сидели в одном и том же положении в течение нескольких часов.Затем Кейд сделал инъекцию того же раствора своему наиболее психически неуравновешенному пациенту. Мужчина так хорошо отреагировал, что через несколько дней его перевели в обычную больничную палату, и вскоре он вернулся на работу. Другие пациенты отреагировали аналогичным образом, и сейчас во всем мире для лечения этого психического состояния используют литиевую терапию. Как это работает, до сих пор доподлинно неизвестно, но похоже, что он предотвращает перепроизводство химического посредника в мозгу.

Литий используется в коммерческих целях по-разному.Оксид лития идет в стекло и стеклокерамику. Металлический литий переходит в сплавы с магнием и алюминием, что улучшает их прочность, делая их легче. Магниево-литиевый сплав используется в защитной броне, а алюминий-литий снижает вес самолета, тем самым экономя топливо. Стеарат лития, получаемый в результате реакции стеариновой кислоты с гидроксидом лития, является универсальной высокотемпературной смазкой, и большинство смазок содержат ее. Он будет хорошо работать даже при температурах до -60 o C и использовался для транспортных средств в Антарктике.

Литиевые батареи, которые работают от 3 В и более, используются в устройствах, где компактность и легкость имеют решающее значение. Они имплантируются для подачи электроэнергии на кардиостимуляторы. Они работают с литием в качестве анода, йодом в качестве твердого электролита и оксидом марганца в качестве катода - и их срок службы составляет десять лет. Эта долговечность была продлена на литиевые батареи более распространенного типа на 1,5 В (в которых катодом является дисульфид железа), которые используются в повседневных гаджетах, таких как часы, и теперь литий начинает использоваться для перезаряжаемых батарей

Литий - это мягкий серебристо-белый металл, который возглавляет группу 1, группу щелочных металлов, Периодической таблицы элементов.Активно реагирует с водой. Хранить это проблема. Его нельзя держать под маслом, как можно с натрием, потому что он менее плотный и плавает. Таким образом, он хранится, будучи покрытым вазелином. Несколько удивительно, что он не реагирует с кислородом, пока не нагревается до 100 o C, но он будет реагировать с азотом из атмосферы с образованием красно-коричневого соединения нитрида лития, Li 3 N.

Водород водородных бомб фактически составной гидрид лития, в котором литий является изотопом лития-6, а водород - изотопом водорода-2 (дейтерий).Это соединение способно высвобождать огромное количество энергии из нейтронов, выпущенных атомной бомбой в ее ядре. Они поглощаются ядрами лития-6, который сразу же распадается с образованием гелия и водорода-3, которые затем переходят в другие элементы, и при этом бомба взрывается с силой в миллионы тонн тротила.

Крис Смит

Мэтт Уилкинсон о необычайных достоинствах элемента номер 3, лития. В следующий раз к одному из более редких химических веществ во Вселенной, каким бы ужасно токсичным оно ни было, без него мы были бы пресловутой частицей, не считая ядра.

Ричард Ван Норден

Джеймс Чедвик в 1932 году открыл нейтрон, бомбардируя образец бериллия альфа-лучами, испускаемыми радием. Он заметил, что бериллий испускает субатомную частицу нового типа, которая имеет массу, но не имеет заряда, нейтрон и комбинация радия и бериллия по-прежнему используются для получения нейтронов в исследовательских целях, хотя миллион альфа-частиц способен производить только 30 нейтронов.

Крис Смит

Итак, это говорит о том, что иногда многое может пройти лишь незначительно.Ричард Ван Норден будет здесь с историей о бериллии на следующей неделе в «Химии в его элементе». Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Литий (от греческого lithos «камень») - мягкий серебристо-белый металл с символом Li . Это третий химический элемент в периодической таблице. Это означает, что в его ядре 3 протона и 3 электрона вокруг него. Его атомный номер 3. Его массовое число 6,94. Он имеет два общих изотопа: 6 Li и 7 Li. 7 Li более распространен. 92,5% лития составляет 7 Li.Литий - мягкий серебристый металл, который очень реактивен. Он используется в литиевых батареях и некоторых лекарствах.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Литий - один из щелочных металлов. Литий - твердый металл серебристого цвета (в свежем виде). Он очень мягкий. Таким образом, его можно легко разрезать ножом. Плавится при низкой температуре. Он очень легкий, похож на дерево. Это наименее плотный металл и наименее плотный элемент в твердом или жидком состоянии. Он может удерживать больше тепла, чем любой другой твердый элемент.Он легко проводит тепло и электричество.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Он реагирует с водой с выделением водорода с образованием основного раствора (гидроксида лития). Из-за этого литий необходимо хранить в вазелине. Натрий и калий можно хранить в масле, а в литии - нет, потому что оно очень легкое. Он просто будет плавать по маслу и не будет защищен им.

Литий также реагирует с галогенами. Он может реагировать с газообразным азотом с образованием нитрида лития.Он вступает в реакцию с воздухом, образуя черный налет, а затем белый порошок гидроксида лития и карбоната лития.

Химические соединения [изменить | изменить источник]

Литий образует химические соединения только с одной степенью окисления: +1. Большинство из них белые и инертные. При нагревании на огне они приобретают ярко-красный цвет. Они немного токсичны. Большинство из них растворяются в воде. Карбонат лития менее растворим в воде, чем карбонаты других щелочных металлов, такие как карбонат натрия.

Не встречается в природе как элемент. Только в виде соединений лития. В океане много лития. Некоторые граниты содержат большое количество лития. В большинстве живых существ есть литий. Есть места, где в соли содержится много лития. В некоторых силикатах содержится литий.

Литий (по-гречески lithos , что означает «камень») был открыт Иоганном Арфведсоном в 1817 году. В 1818 году Кристиан Гмелин заметил, что соли лития в пламени дают ярко-красный цвет.W.T. Бранд и сэр Хамфри Дэви позже использовали электролиз на оксиде лития, чтобы выделить элемент. Литий впервые был использован в консистентных смазках. Затем в ядерном оружии широко использовался литий. Литий также использовался для облегчения плавления стекла и облегчения плавления оксида алюминия при производстве алюминия. Сейчас литий используется в основном в аккумуляторах.

Очевидно, ему дали название «литий», потому что он был обнаружен из минерала, в то время как другие обычные щелочные металлы были впервые обнаружены в тканях растений.

Его получают путем извлечения хлорида лития из бассейнов и источников. Хлорид лития плавится и подвергается электролизу. Это делает жидкий литий и хлор.

Как элемент [изменение | изменить источник]

Его основное применение - батареи. Литий используется в качестве анода в литиевой батарее. У них больше мощности, чем у батарей с цинком, как у щелочных элементов. Литий-ионные батареи также содержат литий, но не как элемент. Он также используется в сплавах для теплопередачи. Литий используется для изготовления литийорганических соединений.Они используются для очень сильных оснований.

Из него делают специальные стекла и керамику, в том числе 200-дюймовое зеркало телескопа Mount Palomar. Литий - самый легкий из известных металлов, и его можно сплавить с алюминием, медью, марганцем и кадмием для получения прочных и легких металлов для самолетов.

В химических соединениях [изменить | изменить источник]

Соединения лития используются в некоторых лекарствах, известных как стабилизаторы настроения. Ниобат лития используется в радиопередатчиках сотовых телефонов.Некоторые соединения лития также используются в керамике. Хлорид лития может поглощать воду из других предметов. Некоторые соединения лития используются для производства мыла и жира. Карбонат лития используется как лекарство для лечения маниакально-депрессивного расстройства. Карбонат лития используется для лечения биполярного расстройства и других психических заболеваний.

Органическая химия [изменить | изменить источник]

Литийорганические соединения используются для производства полимеров и тонких химикатов. [2] Многие соединения лития используются в качестве реагентов для получения органических соединений.Некоторые соединения лития, такие как алюмогидрид лития, триэтилборгидрид лития, н-бутиллитий и трет-бутиллитий, обычно используются в качестве очень сильных оснований, называемых супербазами.

Другое применение [изменить | изменить источник]

Соединения лития используются в качестве пиротехнических красителей и окислителей в красных фейерверках и факелах. [2] [3] Хлорид лития и бромид лития используются в качестве осушителей для газовых потоков. [2] Гидроксид лития и пероксид лития используются для удаления двуокиси углерода и очистки воздуха в космических кораблях и подводных лодках. [4] Гидроксид лития, пероксид лития и перхлорат лития используются в кислородных свечах, которые снабжают подводные лодки кислородом. [2]

Алюминийгидрид лития также может использоваться как твердое топливо. Гидрид лития, содержащий литий-6, используется в термоядерном оружии. [5]

Литий реагирует с водой, образуя раздражающий дым и тепло. Он не так опасен, как другие щелочные металлы. Гидроксид лития очень агрессивен.

Есть 5 изотопов лития, имеющих в ядре 2, 3, 4, 5 и 6 нейтронов соответственно.Самый распространенный изотоп в природе - это 3 Li 7 , что составляет 92,58% от общего количества. Второй широко доступный изотоп - это 3 Li 6 , что составляет 7,42% от общего количества. Остальные 3 изотопа существуют в очень небольших количествах. Атомная масса лития 6,939.

  1. Вист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 Справочник CRC по химии и физике, 2000-2001 гг. . Лиде, Дэвид Р., 1928- (81-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. 2000. ISBN 0-8493-0481-4 . OCLC 44440496. CS1 maint: others (ссылка) CS1 maint: extra text (ссылка)
  3. Виберг, Эгон. (2001). Неорганическая химия . Виберг, Нильс., Холлеман, А. Ф. (Арнольд Фредерик), 1859–1953. (1-е англ. Изд. Изд.). Сан-Диего: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5 . OCLC 48056955. CS1 maint: дополнительный текст (ссылка)
  4. Качество воздуха в салонах самолетов и подобных закрытых помещениях . Хокинг, М. Б. (Мартин Блейк), 1938-. Берлин: Springer. 2005. ISBN 978-3-540-31491-2 . OCLC 262680730. CS1 maint: другие (ссылка)
  5. Эмсли, Джон. (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я . Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-960563-7 .OCLC 758646995.
.

литий (Li) | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Литий-металлический

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например ЛИ-М-02, ЛИ-М-03, ЛИ-М-04, ЛИ-М-05

CAS #: 7439-93-2

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
1093 Broxton Ave.Suite 2000
Лос-Анджелес, Калифорния

Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной помощи:
Внутренний, Северная Америка +1 800-424-9300
Международный +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси
Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
GHS02 Пламя
Реакция на воду. 1 h360 При контакте с водой выделяет легковоспламеняющиеся газы, которые могут самовоспламеняться.
GHS05 Коррозия
Skin Corr. 1B h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Классификация в соответствии с Директивой 67/548 / EEC или Директивой 1999/45 / EC
C; Коррозийный
R34: Вызывает ожоги.
F; Легковоспламеняющийся
R14 / 15: бурно реагирует с водой с выделением легковоспламеняющихся газов.
Информация об особых опасностях для человека и окружающей среды:
Не применимо
Опасности, не классифицированные иным образом
Информация отсутствует.
Элементы маркировки
Маркировка в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с Регламентом CLP.
Пиктограммы, обозначающие опасности

GHS02
GHS05
Сигнальное слово
Опасно
Предупреждения об опасности
h360 При контакте с водой выделяются горючие газы, которые могут самовоспламеняться.
h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности
P231 + P232 Работать в среде инертного газа. Беречь от влаги.
P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P303 + P361 + P353 ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ (или волосы): немедленно снять / снять всю загрязненную одежду.Промыть кожу водой / принять душ.
P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P405 Хранить под замком.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами
.
Классификация WHMIS
B6 - Реактивный горючий материал
D2B - Токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты
E - Коррозионный материал
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
3
3
3
Здоровье (острые эффекты) = 3
Воспламеняемость = 3
Физическая опасность = 3
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT:
Не применимо.
vPvB:
Не применимо.


РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Химические характеристики: Вещества
Номер CAS Описание:
7439-93-2 Литий
Идентификационный номер (а):
Номер ЕС:
231-102-5
Номер индекса:
003-001-00-4


РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

Описание мер первой помощи
Общая информация
Немедленно снимите всю одежду, загрязненную продуктом.
При вдыхании
Обеспечьте свежий воздух.При необходимости сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании на кожу
Немедленно промыть водой с мылом и тщательно сполоснуть.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании в глаза
Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Тогда обратитесь к врачу.
После проглатывания
Обратитесь за медицинской помощью.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и проявляющиеся с задержкой
Вызывает серьезные ожоги кожи.
Вызывает серьезное повреждение глаз.
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.


РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Надлежащие средства тушения
Специальный порошок для пожаров металла. Не используйте воду.
Средства тушения, непригодные из соображений безопасности
Вода
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Бурно реагирует с водой
При пожаре могут образоваться следующие вещества:
Оксид лития
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Надеть автономный респиратор.
Надеть полностью защитный непроницаемый костюм.


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры по обеспечению личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Надеть защитное снаряжение. Держите подальше незащищенных людей.
Обеспечить достаточную вентиляцию.
Хранить вдали от источников возгорания.
Меры по защите окружающей среды:
Не допускать попадания продукта в канализацию или водоемы.
Не допускать проникновения в землю / почву.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Использовать нейтрализующий агент.
Утилизируйте зараженный материал как отходы в соответствии с разделом 13.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Не смывать водой или водными чистящими средствами.
Предотвращение вторичных опасностей:
Хранить вдали от источников возгорания.
Ссылка на другие разделы.
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
Информацию об утилизации см. В разделе 13.


РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности при обращении
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
Сведения о защите от взрывов и пожаров:
Информация отсутствует.
Условия безопасного хранения с учетом несовместимости
Хранение
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре:
Нет особых требований.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Хранить вдали от воды / влаги.
Не хранить вместе с кислотами.
Хранить вдали от окислителей.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Беречь от влаги и воды.
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном, сухом месте в хорошо закрытой таре.
Особые виды конечного использования
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.


РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, рассчитанный на опасные химические вещества и имеющий среднюю скорость потока не менее 100 футов в минуту.
Контрольные параметры
Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
Продукт не содержит каких-либо значимых количеств материалов с критическими значениями, которые необходимо контролировать на рабочем месте.
Дополнительная информация:
Нет данных
Контроль воздействия
Средства индивидуальной защиты
Общие меры защиты и гигиены
Следует соблюдать обычные меры предосторожности при обращении с химическими веществами.
Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю загрязненную и загрязненную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Избегать контакта с глазами и кожей.
Поддерживайте эргономичную рабочую среду.
Дыхательное оборудование:
При высоких концентрациях используйте подходящий респиратор.
Рекомендуемое фильтрующее устройство для краткосрочного использования:
Используйте респиратор с картриджами типа P100 (США) или P3 (EN 143) в качестве резервного средства технического контроля. Следует провести оценку риска, чтобы определить, подходят ли респираторы для очистки воздуха.Используйте только оборудование, проверенное и одобренное соответствующими государственными стандартами.
Защита рук:
Непроницаемые перчатки
Проверяйте защитные перчатки перед каждым использованием на предмет их надлежащего состояния.
Выбор подходящих перчаток зависит не только от материала, но и от качества. Качество зависит от производителя.
Материал перчаток
Нитрилкаучук, NBR
Время проницаемости материала перчаток (в минутах)
480
Толщина перчатки
0.11 мм
Защита глаз:
Плотно закрытые очки
Полная защита лица
Защита тела:
Защитная рабочая одежда.


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физических и химических свойствах
Общая информация
Внешний вид:
Форма: Твердое вещество в различных формах
Цвет: Серый
Запах: Без запаха
Порог запаха: Не определено.
Значение pH: Не применимо.
Изменение состояния
Точка плавления / интервал температур плавления: 180.5 ° C (357 ° F)
Точка кипения / интервал кипения: 1342 ° C (2448 ° F)
Температура сублимации / начало: Не определено
Воспламеняемость (твердое, газообразное)
При контакте с водой выделяются чрезвычайно легковоспламеняющиеся газы.
Температура возгорания: Не определено.
Температура разложения: Не определено.
Самовоспламенение: Не определено.
Взрывоопасность: Не определено.
Пределы взрываемости:
Нижний: Не определено
Верхнее: Не определено
Давление пара при 20 ° C (68 ° F): 0 гПа
Плотность при 20 ° C (68 ° F): 0.53 г / см³ (4,423 фунта / галлон)
Относительная плотность
Не определено.
Плотность пара
Не применимо.
Скорость испарения
Не применимо.
Растворимость в / Смешиваемость с водой: Реагирует бурно.
При контакте с водой выделяются горючие газы.
Коэффициент распределения (н-октанол / вода): Не определено.
Вязкость:
динамическая: Не применимо.
кинематическая: не применимо.
Другая информация
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.


РАЗДЕЛ 10.СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Реагирует бурно с водой.
При контакте с водой выделяет легковоспламеняющиеся газы, которые могут самовоспламеняться.
Химическая стабильность
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложения не произойдет, если использовать и хранить в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Реагирует с сильными окислителями
При контакте с водой выделяются легковоспламеняющиеся газы
Бурно реагирует с водой
Условия, которых следует избегать
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Несовместимые материалы:
Кислоты
Окислители
Вода / влага
Опасные продукты разложения:
Оксид лития


РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
При проглатывании вызывает сильное разъедание рта и горла и опасность перфорации пищевода и желудка.
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности этого вещества.
Значения LD / LC50, относящиеся к классификации:
Нет данных
Раздражение или разъедание кожи:
Вызывает серьезные ожоги кожи.
Раздражение или коррозия глаз:
Вызывает серьезное повреждение глаз.
Сенсибилизация:
О сенсибилизирующих эффектах не известно.
Мутагенность зародышевых клеток:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о мутациях этого вещества.
Канцерогенность:
Нет данных о классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH.
Репродуктивная токсичность:
Реестр токсического действия химических веществ (RTECS) содержит репродуктивные данные для этого вещества.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени - многократное воздействие:
Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени - однократное воздействие:
Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании:
Воздействие неизвестно.
От подострой до хронической токсичности:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о токсичности при многократных дозах
для этого вещества.
Дополнительная токсикологическая информация:
Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.
Канцерогенные категории
OSHA-Ca (Управление по охране труда)
Вещество не указано в списке


РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Токсичность для водной среды:
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Стойкость и разлагаемость
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Способность к биоаккумуляции
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Подвижность в почве
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Дополнительная экологическая информация:
Общие указания:
Избегать попадания в окружающую среду.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT:
Не применимо.
vPvB:
Не применимо.
Другие побочные эффекты
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.


РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Методы обработки отходов
Рекомендация
Проконсультируйтесь с государственными, местными или национальными правилами, чтобы обеспечить надлежащую утилизацию.
Неочищенная тара:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.


РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Номер ООН
DOT, IMDG, IATA
UN1415
Собственное транспортное наименование ООН
DOT
Литий
IMDG, IATA
LITHIUM
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT
Class
4.3 Вещества, выделяющие легковоспламеняющиеся вещества при контакте с водой газы.
Этикетка
4.3
Класс
4.3 (W2) Вещества, выделяющие легковоспламеняющиеся газы при соприкосновении с водой
Этикетка
4.3
IMDG, IATA
Class
4.3 Вещества, выделяющие легковоспламеняющиеся газы при контакте с водой.
Этикетка
4.3
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
I
Опасности для окружающей среды:
Не применимо.
Особые меры предосторожности для пользователя
Предупреждение: Вещества, выделяющие горючие газы при соприкосновении с водой
Номер EMS: F-G, S-N
Транспортировка наливом в соответствии с Приложением II MARPOL73 / 78 и Кодексом IBC
Не применимо.
Транспортировка / Дополнительная информация:
DOT
Морской загрязнитель (DOT):

«Типовой регламент ООН»:
UN1415, литий, 4.3, л


РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормативы / законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ Агентства по охране окружающей среды США по контролю за токсичными веществами.
Все компоненты этого продукта занесены в Канадский список веществ, предназначенных для домашнего использования (DSL).
SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химических веществ)
Вещество не указано.
Предложение штата Калифорния 65
Предложение 65 - Химические вещества, вызывающие рак
Вещество не указано в списке.
Prop 65 - Токсичность для развития
Вещество не указано.
Prop 65 - Токсичность для развития, женщины
Вещество не указано.
Prop 65 - Токсичность для развития, мужчины
Вещество не указано.
Информация об ограничении использования:
Для использования только технически квалифицированными специалистами.
Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
Вещество, вызывающее очень большую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) No.1907/2006.
Вещества нет в списке.
Должны соблюдаться условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
Вещества нет в списке.
Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
REACH - Предварительно зарегистрированные вещества
Вещество внесено в список.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.


16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеуказанная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом.Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета или упаковочного листа. АВТОРСКОЕ ПРАВО 1997-2016 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНИЕ НА ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ

.

WebElements Periodic Table »Литий» кристаллические структуры

  • H
    Ли Be
    Na мг
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентгений ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Tennessine ☢
.

Смотрите также