Общие химические свойства металлов как восстановителей


ЕГЭ. Химические свойства металлов

Химические свойства металлов

1. Щелочные (Li-Fr), щелочно-земельные (Ca-Ra) металлы, Mg

1) Реагируют с кислородом (подробнее)

Все Щ металлы, кроме Li, образуют не оксиды, а пероксиды:

2Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

 

Оксиды получают взаимодействием пероксидов с металлом:

Na2O2 + 2Na → 2Na2O

 

2) Реагируют с водородом (подробнее)

 

3) Реагируют с водой (подробнее)

 

4) Реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом:

3Mg + 2P → Mg3P2 (t)

2Na + Cl2 → 2NaCl

Ca + 2C → CaC2 (t)

 

5) Реагируют с некоторыми кислотными оксидами:

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
SiO2 + 2Ca → 2CaO + Si
SiO2 + 2Ba → 2BaO + Si

 

6) Магний как восстановитель используется в производстве кремния и некоторых металлов:

2Mg + TiCl4 → 2MgCl2 + Ti (t)

 

7) Реакции Щ и ЩЗ металлов с растворами солей или кислот не рассматриваются, так как эти металлы очень бурно взаимодействуют с водой, и суммарная реакция изменится.

 

2. Алюминий

1) Реагирует с кислородом: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

 

2) Не реагирует с водородом (из металлов только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

 

3) Реагирует с водой, если удалить оксидную пленку:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

 

4) Реагирует с щелочами с выделением водорода (также Be и Zn):

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

 

5) Реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

4Al + 3C → Al4C3

2Al + N2 → 2AlN (t)

 

6) Используется для восстановления менее активных металлов (алюмотермия):

3FeO + 2Al →  3Fe + Al2O3
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

 

7) Реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода:

Al + H2SO4 (р) → Al2(SO4)3 + H2

 

8) Вытесняет менее активные металлы из их солей:

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

 

9) На холоде пассивируется концентрированными растворами серной и азотной кислот. При нагревании реагирует без выделения водорода.

 

3. Железо

1) Реагирует с кислородом:

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (железная окалина)

В присутствии воды образуется ржавчина:
4Fe + 3O2 + 6H2O&nbsp → 4Fe(OH)3

 

2) Не реагирует с водородом (только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

Fe + H2 → реакция не идет

 

3) Реагирует с парами воды с образованием оксида:

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 (t)

 

4) Не реагирует с щелочами

Fe + NaOH → реакция не идет

 

5) Реагирует с кислородом, серой, галогенами при нагревании:

2Fe + 3F2 → 2FeF3 (образуется соль Fe+3)

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (образуется соль Fe+3)

2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 (образуется соль Fe+3)

Fe + I2 → FeI2 (образуется соль Fe+2)

Fe + S → FeS

 

6) Реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода:

Fe + H2SO4 (р) → FeSO4 + H2 (образуется соль Fe +2)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

 

7) Вытесняет менее активные металлы из их солей:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (образуется соль Fe+2)

 

8) На холодe пассивируется концентрированными растворами серной и азотной кислот (т.е. реакция не протекает). При нагревании реагирует без выделения водорода:

Fe + 6HNO3(к) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (образуется соль Fe+3)

2Fe + 6H2SO4(к) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (образуется соль Fe+3)

 

9) Соединения Fe+3 реагируют с железом, медью, восстанавливаясь до Fe+2:

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

Fe3O4 + Fe → 4FeO

Fe2O3 + Fe&nbsp → 3FeO

 

4. Хром

1) Реагирует с кислородом:

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

 

2) Не реагирует с водородом (только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

Cr + H2 → реакция не идет

 

3) Реагирует с парами воды с образованием оксида:

2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2 (t)

 

4) Не реагирует с щелочами

Cr + NaOH → реакция не идет

 

5) Реагирует с кислородом, серой, галогенами при нагревании:

2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 (образуется соль Fe

Химические свойства металлов и неметаллов @ BYJU'S

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • Числа
              • Числа Пифагора Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убыток
              • Полиномиальные уравнения
              • Разделение фракций
            • Microology
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраные формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 0003000
          • 000
          • 000 Калькуляторы по химии
          • 000
          • 000
          • 000 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
        • Решения Лакмира Сингха
          • Решения Лахмира Сингха класса 9
          • Решения Лахмира Сингха класса 10
          • Решения Лакмира Сингха класса 8
        • 9000 Класс
        9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
      • Примечания CBSE класса 7
      • Примечания
      • Примечания CBSE класса 8
      • Примечания CBSE класса 9
      • Примечания CBSE класса 10
      • Примечания CBSE класса 11
      • Примечания 12 CBSE
    • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
    • CBSE Примечания к редакции класса 10
    • CBSE Примечания к редакции класса 11
    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке
    • CBSE Вопросы
    • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
    • CBSE Class 10 Science Extra questions
  • CBSE Class
    • Class 3
    • Class 4
    • Class 5
    • Class 6
    • Class 7
    • Class 8 Класс 9
    • Класс 10
    • Класс 11
    • Класс 12
  • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерский учет
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 11
      • Решения
      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
      • Решения NCERT для класса 9
  • .

    9.2: Металлы и неметаллы и их ионы

    За исключением водорода, все элементы, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами. Таким образом, металлы являются электроположительными элементами с относительно низкими энергиями ионизации. Они отличаются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. При нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.

    Физические свойства металлов

    Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество.Другие свойства включают:

    • Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая находится в жидком состоянии при комнатной температуре (в жаркие дни галлий находится в жидком состоянии).
    • Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
    • Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга.Например, кусок золота размером с кубик сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрываться футбольное поле.
    • Пластичность: Металлы можно втягивать в проволоку. Например, из 100 г серебра можно натянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
    • Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
    • Валентность: Металлы обычно имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
    • Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь - два лучших проводника тепла и электричества. Свинец - самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
    • Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые. Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий - самую низкую.
    • Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие точки плавления и кипения.Вольфрам имеет самые высокие температуры плавления и кипения, а ртуть - самые низкие. Натрий и калий также имеют низкие температуры плавления.

    Химические свойства металлов

    Металлы - это электроположительные элементы, которые обычно образуют основных или амфотерных оксидов с кислородом. Другие химические свойства включают:

    • Электроположительный характер : Металлы имеют тенденцию к низкой энергии ионизации, а обычно теряют электроны (т.е.е. окисляются ) когда они вступают в химические реакции реакции Обычно они не принимают электроны. Например:
      • Щелочные металлы всегда 1 + (теряют электрон в s подоболочке)
      • Щелочноземельные металлы всегда 2 + (теряют оба электрона в s подоболочке)
      • Ионы переходных металлов не следуют очевидной схеме, 2 + является обычным (теряют оба электрона в подоболочке s ), а также наблюдаются 1 + и 3 +

    \ [\ ce {Na ^ 0 \ rightarrow Na ^ + + e ^ {-}} \ label {1.{-}} \ label {1.3} \ nonumber \]

    Соединения металлов с неметаллами имеют тенденцию быть ионными по природе. Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

    \ [\ ce {Na2O (s) + h3O (l) \ rightarrow 2NaOH (aq)} \ label {1.4} \ nonumber \]

    \ [\ ce {CaO (s) + h3O (l) \ rightarrow Ca (OH) 2 (aq)} \ label {1.5} \ nonumber \]

    Оксиды металлов проявляют свою химическую природу основную за счет реакции с кислотами с образованием солей металла и воды:

    \ [\ ce {MgO (s) + HCl (водный) \ rightarrow MgCl2 (водный) + h3O (l)} \ label {1.{2 -} \), следовательно, \ (Al_2O_3 \).

    Пример \ (\ PageIndex {2} \)

    Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?

    Решения

    Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

    Пример \ (\ PageIndex {3} \)

    Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

    Решение

    Оксид металла + кислота -> соль + вода

    \ [\ ce {Al2O3 (s) + 6HNO3 (водный) \ rightarrow 2Al (NO3) 3 (водный) + 3h3O (l)} \ nonumber \]

    .

    Физико-химические свойства галогенов

    Элементы, которые присутствуют в группе 17, - это фтор, хлор, бром, йод и астат. Их называют галогенами, поскольку они реагируют с металлами с образованием солей.

    Электронная конфигурация

    Электронная конфигурация внешней оболочки элементов группы 17 - ns2 и np5. Следовательно, во внешней оболочке 7 электронов.

    На внешней оболочке элементов, принадлежащих к группе 17, находится 7 электронов.Самая внешняя оболочка коротка на один электрон, чтобы получить октет. Этим элементам требуется еще один электрон для достижения октетной или идеальной газовой конфигурации.

    Галогены - самые химически активные неметаллы. Это связано с их тенденцией улавливать или совместно использовать электрон для достижения октетной или ближайшей конфигурации инертного газа.

    Происхождение

    Галогены не существуют в свободном состоянии. Галогены существуют во всех трех различных состояниях материи.

    Астатин радиоактивен по природе и существует в твердом состоянии при комнатной температуре.Фтор - 13-й элемент в земной коре по весу. Он существует в газообразном состоянии при комнатной температуре. Обычно он существует в виде нерастворимых фторидов, криолитов, плавикового шпата и фторапатита. Фтор также содержится в почве, растениях речной воды, костях и зубах существ. Хлор - 20-й по весу элемент земной коры. Он существует в газообразном состоянии при комнатной температуре. Вода в океане содержит 1,5% по весу хлорида натрия. Сухое дно океана содержит хлорид натрия.Йод существует в твердом виде при комнатной температуре. Хлор, бром и йод присутствуют в океанской воде в виде хлоридов, бромидов и йодидов. Бром существует в жидком виде при комнатной температуре.

    Атомные свойства

    Атомные свойства группы 17, которые будут обсуждаться, следующие:

    1) Ионный и атомный радиусы

    2) Энтальпия ионизации

    3) Энтальпия усиления электронов

    4) Электроотрицательность

    Тенденции изменения атомных и ионных радиусов

    Атомные радиусы - это мера расстояния от центра атома до внешней оболочки, содержащей электроны.Ионные радиусы являются мерой размера иона атома.

    По мере того, как мы спускаемся по группе, атомный и ионный радиусы имеют тенденцию увеличиваться по мере добавления дополнительной энергетической оболочки. Причина, по которой элементы, принадлежащие к этой группе, имеют меньшие атомные радиусы по сравнению с другими элементами, заключается в высоком атомном заряде.

    Энтальпия ионизации

    Энергия, необходимая для удаления электрона из его валентной оболочки, известна как энергия ионизации. По мере продвижения вниз по группе 17 энергия ионизации уменьшается.Это связано с тем, что по мере продвижения вниз по группе размер атома увеличивается, что снижает притяжение валентных электронов и валентных электронов, поэтому требуется лишь небольшая энергия ионизации для удаления электрона из валентной оболочки из любых галогенов. Энергия ионизации фтора сравнительно выше, чем у любого другого галогена, что связано с его малым размером, из-за которого сильнее будет притяжение между ядром и валентной оболочкой. Там выше энергия ионизации.

    Энтальпия электронного усиления

    0 C

    Энтальпия электронного усиления

    КДж моль⁻¹

    F

    -333

    -348

    Br

    -324

    I

    -295

    Энергия, выделяемая при добавлении изолированного электрона к электрону атом известен как энтальпия усиления электронов.Галогены имеют отрицательную энтальпию усиления электронов. Однако при движении вниз по группе энтальпия усиления электронов оказывается менее отрицательной.

    Исключение: хлор имеет больший прирост энтальпии по сравнению с фтором. Это объясняется небольшим размером фтора, из-за которого существует более высокое межэлектронное отталкивание на малых 2p-орбиталях и меньшее притяжение для падающих электронов. у хлора более отрицательная энтальпия захвата электронов, чем у фтора. Т.е. среди всех хлор имеет самую экстремальную отрицательную энтальпию захвата электронов.Это результат небольшого размера и уменьшенной 2p подоболочки атома фтора. Из-за небольшого размера частицы фтора приближающийся электрон сталкивается с более примечательной мерой отталкивания от электронов, которые сейчас присутствуют.

    Электроотрицательность

    Тенденция атома притягивать электрон или связывать пару электронов, известная как электроотрицательность. Галогены обладают высокой электроотрицательностью. Электроотрицательность уменьшается по мере продвижения вниз по группе 17 из-за увеличения ядерных радиусов.В группе 17 наиболее электроотрицательным элементом является фтор.

    Физические свойства

    Физические свойства элементов включают:

    1) Физическое состояние

    2) Цвет

    3) Растворимость

    4) Металлический характер

    5) Плотность

    6) Температура плавления и кипения

    7) Энергия диссоциации связи

    1. Физическое состояние

    Фтор и хлор находятся в газообразном состоянии.Бром присутствует в жидком состоянии. Йод присутствует в твердом состоянии. Все эти элементы существуют в виде диатомовых водорослей.

    2. Цвет

    Элементы группы 17 имеют разные цвета.

    Фтор имеет бледно-желтый цвет. Хлор имеет зеленовато-желтый цвет. Бром имеет красновато-коричневый цвет. Йод имеет темно-фиолетовый цвет.

    3. Растворимость

    Фтор и хлор растворимы в воде. Бром и йод растворяются в органических растворителях.

    02 Желтый

    2

    Галоген

    Цвет в воде

    Органический растворитель

    Фтор

    Желтый

    2

    Желтый

    Хлор

    Зеленовато-желтый

    Зеленый

    Бром

    Красновато-коричневый

    Коричневый

    Фиолетовый

    2

    03

    02

    0

    Астатин



    0

    Галоген

    .0017

    Хлор

    0,0032

    Бром

    3,1028

    Йод

    4.933

    2

    4.933

    2

    4. Металлическая природа

    По мере продвижения вниз по группе металлическая природа элементов возрастает. Эти элементы неметаллические по своей природе из-за высокой энтальпии ионизации.

    5. Плотность

    По мере увеличения молекулярной массы вниз по группе плотность уменьшается.

    6. Точки плавления и кипения

    По мере продвижения вниз по группе точки плавления и кипения повышаются. Это потому, что по мере того, как мы спускаемся по группе, размер атомов увеличивается, следовательно, сила притяжения стенок вандера также увеличивается.

    7. Энергия диссоциации связи

    Энергия диссоциации связи - это энергия, необходимая для разрыва связи на атомы, каждый с одним электроном исходной общей пары.Энергия диссоциации связи уменьшается по мере продвижения вниз по группе, за исключением фтора. Фтор имеет низкую энергию диссоциации связи из-за небольшого атомного радиуса.

    8. Состояния окисления

    Общая электронная конфигурация группы 17 такова: ns2np5

    Все элементы группы 17 имеют 7 электронов на валентной оболочке. Этим элементам требуется один электрон для завершения своего октета. Они могут завершить свой октет, взяв электрон или поделившись электроном.Степени окисления всех элементов, принадлежащих к этой группе, -1.

    За исключением фтора, хлор и йод имеют свободную d-орбиталь в валентных оболочках. Из-за этого они отображают разные степени окисления, такие как +1, +3, +5, +7 вместе с -1. Эти положительные степени окисления представляют собой оксикислоты, интергалогены и оксиды.

    Химические свойства

    1. Окислительная способность

    Галогены - отличные окислители. Фтор может окислять все галогенидные частицы в растворе до галогена.Однако по мере продвижения вниз по группе окислительная способность уменьшается.

    Хлор может окислять бромид до брома и йодид до йода.

    Cl₂ + 2Br¯ → Br₂ + 2Cl¯

    Cl₂ + 2I¯ → I₂ + 2Cl¯

    Бром может окислять йодид до йода.

    Br₂ + 2I¯ → I + 2Br ¯


    Cl₂ (водн.)

    Br₂ (водн.)

    I₂ (водн.)

    83

    Cl– (водн.)


    Остается в виде желтого раствора (без реакции)

    Остается в виде коричневого раствора (без реакции)

    Br– (вод.)

    Образуется желтый раствор (формы Br₂) Cl₂ + 2 Br- → 2 Cl- + Br₂


    Остается в виде коричневого раствора (реакции нет)

    I– (водн.)

    Формы раствора коричневого цвета (формы I2) Cl₂ + 2 I- → 2 Cl- + I₂

    Формы раствора коричневого цвета (формы I₂) Br₂ + 2 I- → 2 Br- + I₂


    Галогенидные частицы также могут действовать как восстановители.Снижающая сила уменьшается по мере того, как мы движемся вниз по группе.

    2. Реакция с водородом

    Кислые галогениды водорода образуются при взаимодействии галогенидов с водородом. Реакционная способность галогена по отношению к галогену уменьшается по мере продвижения вниз по группе 17. Следовательно, их кислотность также уменьшается по мере продвижения по группе.

    В темноте

    H₂ + F₂ → 2HF

    На солнечном свете

    H₂ + Cl₂ → 2HCl

    Δ

    H + Br₂ → 2HBr

    Δ

    H₂ + I₂ → 2HI

    Реакция с кислородом

    Галоген соединяется с кислородом с образованием оксидов галогенов, но они не являются устойчивыми. Общая формула оксидов - от X₂O до X₂O₇.

    [Изображение будет загружено в ближайшее время]

    4. Реакция с металлами

    Галогены мгновенно реагируют с металлами из-за их высокой реакционной способности с образованием галогенидов металлов.

    Натрий реагирует с хлором с образованием хлорида натрия, который выделяет большое количество тепловой энергии и желтый свет, поскольку это экзотермическая реакция.

    2Na (s) + Cl₂ (g) → 2NaCl (s)

    Галогениды металлов имеют ионную природу из-за высокой электроотрицательности галогена и электроположительности металлов. Ионный характер снижается по группе.

    5. Реакция с другими галогенами

    Галогены образуют интергалогены, когда реагируют с другими галогенами. Общая формула интергалогенов - XYn, где n = 1, 3, 5 или 7. Здесь X - менее электроотрицательный галоген, а Y - более электроотрицательный галоген.

    XY

    XY₃

    XY₅

    XY₇

    ICF

    ClF, BrIF3, BrCl

    CIF₃, BrF₃, IF₃, ICI₃

    BrF₅

    IF₇

    Аномальное поведение фтора

    Фтор демонстрирует аномальное поведение энергии связи, свойства ионной энергии, такие как свойства электрода электроотрицательность, энтальпия усиления электронов, ионные и ковалентные радиусы, точка плавления и температура кипения из-за низкой энергии диссоциации связи, небольшого размера ядра.высокая электроотрицательность и отсутствие d-орбитали в валентной оболочке фтора.

    Применение галогенов

    1. Фтор

    • Фтор используется в питьевой воде и зубной пасте, поскольку он уменьшает разрушение зубов

    • Он присутствует в глине, используемой в керамике

    • Они присутствуют в хлорфторуглероды, которые используются в качестве хладагентов

    • Они используются для производства ядерной энергии

    2.Хлор

    • Хлор используется для очистки питьевой воды и плавательных бассейнов

    • Он присутствует в ПВХ (изоляция проводов

    • Он используется для стерилизации больничного оборудования

    • Это также ключевой фактор определенных пестициды, такие как ДДТ (дихлордифенилтрихлорэтан)

    3. Бром

    • Бром обладает огнестойкими свойствами, поэтому его используют для подавления пламени, как огнетушитель.

    • . Он используется для лечения пневмонии Альцгеймера.

    • Метилбромид - это пестицид, который используется для предотвращения распространения бактерий и позволяет хранить урожай

    4. Йод

    • Он играет важную роль в функционировании щитовидной железы нашего организма. тело

    • Растворы, используемые для очистки открытых ран, содержат йод

    • Йодид серебра используется в фотографии

    5. Астатин

    .

    A-level химия / aqa / модуль 5 / переходные металлы - Викиучебники, открытые книги для открытого мира

    Из Wikibooks, открытые книги для открытого мира

    Перейти к навигации Перейти к поиску
    Ищите A-level chemistry / aqa / module 5 / переходные металлы в одном из родственных проектов Wikibooks: Викиучебник не имеет страницы с таким точным названием.

    Другие причины, по которым это сообщение может отображаться:

    • Если страница была создана здесь недавно, она может быть еще не видна из-за задержки обновления базы данных; подождите несколько минут и попробуйте функцию очистки.
    • Заголовки в Викиучебниках чувствительны к регистру , кроме первого символа; пожалуйста, проверьте альтернативные заглавные буквы и подумайте о добавлении перенаправления здесь к правильному заголовку.
    • Если страница была удалена, проверьте журнал удалений и просмотрите политику удаления.
    .

    Смотрите также