Металлы как восстановители


Металлы восстановители - Справочник химика 21

    Химические свойства. Галлий, индий и таллий —активные металлы-восстановители, ионизационные потенциалы которых лежат в пределах 5,8—6,1 в. [c.184]

    Основными компонентами растворов для химического осаждения являются комплексные соединения осаждающегося металла, восстановитель. Увеличение концентрации восстановителя приводит к возрастанию скорости химического осаждения металла. Однако эта зависимость сохраняется лишь до определенного предела (например, для формальдегида — до 0,6 моль/дм для борогидрида — до 0,05 моль/дм ). Дальнейшее повышение концентрации восстановителя практически не влияет на скорость химического осаждения металла, но значительно снижает стабильность раствора. Повышение концентрации ионов восстанавливаемого металла приводит к более или менее равномерному росту скорости осаждения. При этом стабильность раствора также понижается.  [c.91]


    Все рассматриваемые элементы — металлы-восстановители. [c.318]

    В периодической системе рассматриваемые элементы относятся к металлам восстановителям. Отрицательных ионов они не образуют. [c.383]

    Металлы — это простые вещества, которым одновременно присущи высокие и изотропные электро- и теплопроводность, электронная эмиссия, ковкость, характерные металлический блеск и звон при ударе, в подавляющем больщинстве высокая плотность и твердость в компактном состоянии и при условиях, близких к нормальным. С химической точки зрения, металлы — восстановители в подавляющем большинстве случаев. [c.319]

    Галогениды низших степеней окисления. Соединения циркония и гафния со степенями окисления П1, И и I известны с хлором, бромом и иодом. Низшие галогениды могут быть получены восстановлением соответствующих тетрагалогенидов металлами-восстановителями — цирконием, гафнием, алюминием, магнием и др. в вакууме или в атмосфере инертного газа. [c.297]

    Коррозия по своей химической природе—процесс окислительный атом металла (восстановитель) при взаимодействии с окружающей средой (окислителем) отдает валентные электроны и переходит в ионное состояние М" — пе—М"+. [c.222]

    Металлотермическими называются реакции получения металлов из их оксидов, галогенидов и других соединений путем взаимодействия этих соединений с металлами-восстановителями при высоких температурах.  [c.144]

    Возможность выделения металла при действии на его оксид другим металлом-восстановителем определяется значением свободной энергии Гиббса исходного и образующегося оксидов, а в первом приближении — тепловым эффектом реакции восстановления. [c.145]

    Во-первых, они требуют больших капиталовложений и расхода электроэнергии на производство металлов-восстановителей — магния или натрия. Во-вторых, периодичность процессов связана с большими затратами труда при малой производительности аппаратуры. [c.327]

    Реакции взаимодействия металлов с кислотами также являются процессами окислительно-восстановительными, например 2п 2Н = 2п++ 4- Н2. Здесь атом металла отдал два электрона двум нонам водорода и окислился (металл — восстановитель) ионы водорода приняли электроны и восстановились (ион водорода — окислитель). [c.132]


    Теплота и стандартный изобарный потенциал образования некоторых соединений РЗЭ и металлов-восстановителей, ккал/г-атом [144]  [c.142]

    По Тананаеву, во всех реакциях, где участвует твердая фаза, процесс регулируется величиной L . В случае металлов нужно принимать во внимание их нормальные потенциалы. Ряд напряжений можно сопоставить с рядом р. Однако в ряду напряжений взаимодействие объясняется окислительно-восстановительными процессами, а в ряду — ионообменными реакциями. Каждый предыдущий член ряда напряжений, действуя на следующий за ним член ряда, взятый в виде соли, восстанавливает его до металла, который выделяется в осадок, а. металл-восстановитель переходит в раствор. [c.132]

    Восстановление металлов. Восстановителем металла из его соединения с неметаллом служат такие вещества, которые образуют с неметаллом более прочные соединения. [c.221]

    Следуя той же логике рассуждений, мы приходим к выводу, что образование литийорганических соединений или реактивов Гриньяра при действии металлов (восстановителей) на алкилгалогениды есть неизогинсическая восстановительная реакция, при которой субстраты с уровнем окисления 1 восстанавливаются до соединений с уровнем окисления О, отвечающим насыщенным углеводородам 2 .  [c.106]

    Ванадатометрически определяют железо (II), вольфрам (IV), уран (IV) и другие металлы. Восстановители определяют методом обратного титрования, добавляя избыток ванадата и оттит-ровывая его затем раствором соли Мора. [c.290]

    Разность в электродных потеициалпл посстацувли-ваемого металла и металла-восстановителя. Чем больше эта разница, тем легче идет процесс восстановления. Если использовать такие активные восстановители, как щелочные и щелочноземельные металлы, то наряду с ионами металлов будут восстанавливаться ионы водорода и образуются щелочи. Поэтому наиболее часто в качестве восстановителя используют цинк, кадмий или алюминий. Для восстановления меди, ртути и других подобных металлов можно воспользоваться железом. [c.27]

    Крупинки восстановителя должны быть мелкими. С крупными к рупинками реакция идет медленно. Они покрываются выделяющимся металлом, через которьи диффундируют ионы восстанавливаемого металла и металла-восстановителя. [c.27]

    Более активный металл (восстановитель) отдает с ои электроны иону менее активного металла или водорода и, наоборот, более активный неметалл отнимает электроны у менее активного (в последней реакцми хлор в степени окисления 5+ отнимает электроны о г атомов йода (степень окисления 0), а сам восстанавливается до степени окисления 0). 

Металлы как восстановители - Большая Химическая Энциклопедия

Восстановление аренов каталитическим гидрированием описано в разделе 114. Другой метод с использованием металлов группы I в качестве восстановителей, который дает производные 14 циклогексадиена, будет представлен в разделе 1111. Электрофильное ароматическое замещение является наиболее важным типом реакции, проявляемой бензолом и его производными, и составляет весь предмет Главы 12 ... [Pg.438]

Предсказание и объяснение тенденции в отношении прочности металлов Группы 2 как восстановителей.[Pg.739]

Прочтите всю лабораторную деятельность. Сформируйте гипотезу об относительной силе этих четырех металлов как восстановителей, от самого сильного до самого слабого. Запишите свою гипотезу на странице 154. [Стр.153]

Поддерживают ли четыре металла в качестве восстановителей вашу ... [Стр.156]

Мы сосредоточили наши усилия на восстановлении солей металлов в эфирных или углеводородных растворителях с использованием щелочных металлов в качестве восстановителей (l 6-54,77). [Pg.228]

Электрохимическая гидродимеризация ароматических альдегидов более известна.Существенным преимуществом такого электросинтеза является возможность отказаться от использования металлов в качестве восстановителей. Реакция была исследована, например, компанией Monsanto для электросинтеза 1,2-бис- (гидроксифенил) этандиола467 -4691 ... [Pg.56]

Спускаясь по моторной колонке, любой металл заменит любой металл ниже это в растворе. Относительная прочность металлов как восстановителей (доноров электронов) уменьшается вниз по таблице ... [Стр.73]

Системы на основе твердых металлов как восстановителей... [Pg.404]

Таблица IX, 7, Катиилитическое окисление углеводородов диоксидом в присутствии твердых металлов в качестве восстановителей.
Кобальт - единственный металл в этой группе, анионные карбонильные соединения которого детально исследованы. Карбонилгидрид родия, предположительно HRh (CO) 4, образуется с низким выходом в виде чрезвычайно нестабильных бледно-желтых кристаллов при обработке хлорида родия монооксидом углерода в присутствии воды и металла в качестве восстановителя 219).Однако этот карбонилгидрид родия не охарактеризован. Следовательно, вся химия, которая будет обсуждаться в этом разделе, будет химией кобальта. [Стр.234]
.

Окислители и восстановители

Окислители и восстановители


Обычные окислители и восстановители

Рассматривая окислительно-восстановительные реакции, мы можем сосредоточиться на роли, которую играет конкретный реагент в химической реакции. Какова роль перманганат-иона в следующая реакция, например?

2 MnO 4 - ( водн. ) + 5 H 2 C 2 O 4 ( водн. ) + 6 H + ( водн. ) 10 CO 2 ( г ) + 2 Mn 2+ ( водн. ) + 8 H 2 O ( л )

В этой реакции щавелевая кислота окисляется до диоксида углерода, и перманганат-ион восстановлен до иона Mn 2+ .

Окисление: H 2 C 2 O 4 CO 2
+3 +4
Уменьшение: MnO 4 - Мн 2+
+7 +2

Перманганат-ион удаляет электроны из молекул щавелевой кислоты и тем самым окисляет щавелевая кислота.Таким образом, ион MnO 4 - действует как окисляющий агент в этой реакции. Щавелевая кислота, с другой стороны, восстанавливает агент в этой реакции. Отказываясь от электронов, он уменьшает MnO 4 - ион к Mn 2+ .

Атомы, ионы и молекулы, которые имеют необычно большое сродство к электронам, имеют тенденцию быть хорошими окислителями. Элементарный фтор, например, самый сильный из обычных окислитель.F 2 - такой хороший окислитель, что металлы, кварц, асбест, и даже вода воспламеняется в его присутствии. Другие хорошие окислители включают O 2 , O 3 и Cl 2 , которые являются элементарными формами второй и третий по величине электроотрицательный элемент соответственно.

Еще одно место для поиска хороших окислителей - соединения с необычно большими степени окисления, такие как перманганат (MnO 4 - ), хромат (CrO 4 2- ), и дихромат (Cr 2 O 7 2- ) ионы, а также азотная кислота (HNO 3 ), хлорная кислота (HClO 4 ) и серная кислота (H 2 SO 4 ).Эти соединения являются сильными окислителями, потому что элементы становятся более электроотрицательными. по мере увеличения степени окисления их атомов.

Хорошие восстановители включают активные металлы, такие как натрий, магний, алюминий, и цинк, которые имеют относительно небольшую энергию ионизации и низкую электроотрицательность. Гидриды металлов, такие как NaH, CaH 2 и LiAlH 4 , которые формально содержат ион H - , также являются хорошими восстановителями.

Некоторые соединения могут действовать как окислители или восстановители. Одним из примеров является газообразный водород, который действует как окислитель, когда он соединяется с металлами и как восстановитель, когда он вступает в реакцию с неметаллами.

2 Na ( с ) + H 2 ( г ) 2 NaH ( с )
H 2 ( г ) + Cl 2 ( г ) 2 HCl ( г )

Другой пример - перекись водорода, в которой атом кислорода находится в состоянии окисления -1. государство.Поскольку эта степень окисления находится между крайними значениями более распространенных 0 и -2 степени окисления кислорода, H 2 O 2 может действовать как окисляющий агент или восстановитель.


Относительная сила окисления и Восстановители

Самопроизвольные окислительно-восстановительные реакции превращают более сильную из пары окислительных агентов и более сильного из пары восстановителей в более слабый окислитель и более слабый восстановитель.Тот факт, что происходит, например, следующая реакция, предполагает что металлическая медь является более сильным восстановителем, чем металлическое серебро и что Ag + ион является более сильным окислителем, чем ион Cu 2+ .

Cu ( с ) + 2 Ag + ( водн. ) Cu 2+ ( водн. ) + 2 Ag ( с )
более прочный
уменьшение
агент
сильнее
окислительный
агент
слабее
окислительный
агент
слабее
уменьшающий

агент

На основе многих таких экспериментов общие окислительно-восстановительные полуреакции были организованы в таблицу, в которой самые сильные восстановители находятся на одном конце и сильнейшие окислители находятся в другом, как показано в таблице ниже.По условно, все полуреакции записываются в сторону уменьшения. Кроме того, по традиции самые сильные восстановители обычно находятся в верхней части Таблица.

Относительная сила обычных окислителей и восстановителей Агенты

К счастью, вам не нужно запоминать эти условные обозначения. Все, что тебе нужно сделать, это помните, что активные металлы, такие как натрий и калий, отлично восстанавливают агентов и ищите эти записи в таблице.Самые сильные восстановители находятся в углу стола, где находятся натрий и калий. перечисленные.

Практическая задача 9:

Организуйте следующее окислители и восстановители в порядке увеличения прочности:

Восстановители: Cl - , Cu, H 2 , H - , HF, Pb и Zn

Окислители: Cr 3+ , Cr 2 O 7 2- , Cu 2+ , H + , O 2 , O 3 , и Na +

Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на «Практика» Проблема 9.

Практическая задача 10:

Прогноз должны ли происходить следующие окислительно-восстановительные реакции, как написано:

(а) 2 Ag ( с ) + S ( с ) Ag 2 S ( с )

(б) 2 Ag ( с ) + Cu 2+ ( водн. ) 2 Ag + ( водн. ) + Cu ( с )

(в) MnO 4 - ( водн. ) + 3 Fe 2+ ( водн. ) + 2 H 2 O ( л ) MnO 2 ( с ) + 3 Fe 3+ ( водн. ) + 4 OH - ( водн. )

(d) MnO 4 - ( водн. ) + 5 Fe 2+ ( водн. ) + 8 H + ( водн. ) Mn 2+ ( водн. ) + 5 Fe 3+ ( водн. ) + 4 H 2 O ( л )

Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на Задача 10.

.

Восстановители - Примеры, сильные и слабые восстановители

Прежде чем понимать, что такое восстановители, вам нужно знать, что такое восстановление и окисление? Как правило, студенты путаются в окислительно-восстановительных реакциях: какой элемент восстанавливается, а какой окисляется. Итак, сначала мы кратко объясняем окисление и восстановление.

Что такое окисление и восстановление?

Восстановление - это потеря атомов кислорода и приобретение электронов и водорода.В то время как окисление - это получение кислорода и потеря электронов и водорода. Таким образом, мы можем сказать, что когда элемент окисляется, его степень окисления увеличивается, а при восстановлении - уменьшается. То же самое кратко объясняется в таблице ниже -

Уменьшение


Окисление

Снижение

Кислород

Прирост

Водород

Потери

Прирост

Электрон

Потери

Прирост

Увеличение

Увеличение

Реакции, в которых протекают как окисление, так и восстановление, называются окислительно-восстановительными реакциями.

Примеры окисления и восстановления -

Что такое восстановитель?

Восстановитель - это элемент (или соединение), который -

Таким образом, восстановитель восстанавливает другие, в то время как сам окисляется за счет потери электронов. Поскольку восстановители обычно теряют электроны, они обладают низкой электроотрицательностью и очень малой энергией ионизации. Металлы с S-блоком обычно работают как хорошие восстановители. Его также называют восстановителем или восстановителями.

Давайте разберемся на примере окислительно-восстановительной реакции - Изображение будет загружено в ближайшее время.

В указанной выше реакции железо теряет 2 электрона, действуя таким образом как восстановитель. Степень окисления железа как реагента равна 0, а как продукта реакции +2. Таким образом, степень окисления железа увеличивается, поэтому происходит окисление. В то время как другой реагент медь получает два электрона и работает как окислитель. Степень окисления меди +2 в качестве реагента в реакции и 0 в качестве продукта, поэтому происходит восстановление. Таким образом, железо действует как восстановитель, но окисляется само, в то время как медь действует как окислитель, но восстанавливается.

Восстановитель

Теряет свои электроны

Самоокисляется

Его степень окисления увеличивается

Еще один элемент восстанавливается

Примеры восстановителей

Ниже приведены распространенные восстановители -

Восстановители в окислительно-восстановительных реакциях

Ниже приведены некоторые примеры окислительно-восстановительных реакций, в которых для лучшего понимания показаны восстановители и окислители -

Как видите, степень окисления цинка увеличивается, поэтому он окисляется.Таким образом, цинк действует как восстановитель в указанной выше реакции. В то время как сульфат меди действует как окислитель, степень окисления меди снижается.

Поскольку степень окисления серы увеличивается (-2 🡪 0), она работает как восстановитель в реакции, в то время как степень окисления хлора уменьшается, поэтому она действует как окислитель.

Сильные и слабые восстановители

Сильные восстановители - это электроположительные элементы, которые могут легко терять электроны в химических реакциях.Сильные восстановители - это слабые окислители. Натрий, водород и литий являются примерами сильных окислителей. В то время как слабые восстановители не могут легко терять электроны. Фтор, хлор, железо и др. Являются слабыми восстановителями. Мы также можем узнать силу восстановителей по электрохимическим сериям. По мере того, как мы движемся вверх от водорода в электрохимическом ряду, сила восстановителей уменьшается. А если двигаться от водорода вниз, то сила восстановителей возрастает.(изображение скоро будет загружено).

Речь идет о восстановителях. Если вы ищете подробные учебные заметки по различным темам химии, зарегистрируйтесь на Vedantu или загрузите обучающее приложение Vedantu. Таким образом вы получите доступ к решениям NCERT, заметкам об исследованиях, изменениям, пробным тестам и т. Д.

.

Щелочные металлы как восстановитель

Мы сконцентрировали наши усилия на восстановлении солей металлов в эфирных или углеводородных растворителях с использованием щелочных металлов в качестве восстановителей (16-54,77). [Pg.228]

Растворы щелочных металлов в жидком аммиаке используются в органической химии в качестве восстановителей. Глубокие синие растворы эффективно содержат сольватированные электроны (стр. 126), например ... [Pg.221]

Галогениды щелочных металлов, особенно NaCl и KCl, находят широкое применение в промышленности (стр.71 и 73). Гидриды часто используются в качестве восстановителей, причем продукт представляет собой гидрид или комплексный гидрид металла в зависимости от используемых условий, или свободный элемент, если гидрид нестабилен. Наглядными примерами использования NaH являются ... [Pg.83]

В отличие от аллильной системы, в которой исследуется восстановление изолированной двойной связи, восстановление сильно делокализованных ароматических систем уже некоторое время находится в центре внимания. . Восстановление систем щелочными металлами в апротонных растворителях при добавлении эффективных катионо-сольватационных агентов дает первоначально анион-радикалы, которые нашли широкое применение в качестве восстановителей в синтетической химии.Дальнейшее восстановление возможно при образовании дианионов и т. Д. Как и многие соединения, упомянутые в этой статье, анионы чрезвычайно реакционноспособны, и их интенсивные исследования стали возможными благодаря развитию методов низкотемпературной рентгеновской кристаллографии (включая методы монтажа кристаллов). ) и расширенные синтетические возможности. [Стр.17]

Особый успех последовал за использованием амальгам щелочных металлов в тетрагидрофуране или других простых эфирах (VII, 11, 44) в качестве восстанавливающих агентов при синтезе одно- и полиядерных карбонилов металлов, например.g., ... [Pg.11]

Переход с щелочного металла на LiAlH в качестве восстановителя для Btp-E-X, первый аналог алкина может быть наконец выделен и структурно охарактеризован, но не для E = Ge и Sn, однако но для E = Pb. В то время как в случае Sn вместо этого был выделен новый гидрид Sn (II) BtpSnH (58) (см. Раздел II), предполагаемый гидрид Pb (II) нестабилен и дегидрогенизируется, давая в итоге BtpPb = PbBtp (99) 95. [Стр.339]

Соединения диалкил и диарилдителлура легко восстанавливаются до теллуролов и теллуролатов.Щелочные металлы в жидком аммиаке или в инертном органическом растворителе, борогидрид натрия в метаноле, этаноле, спирте / бензоле, ТГФ, ДМФ или в основной водной среде, алюмогидрид лития в диоксане или триамид ТГФ / гексаметилфосфорной кислоты и диоксид тиомочевины в ТГФ / 50% -ный водный раствор гидроксида натрия использовался в качестве восстановителя (стр. 164). Теллуролаты легко окисляются на воздухе. По этой причине они почти всегда используются на месте. [Pg.287]

Поскольку щелочные металлы как класс являются сильнейшими известными химическими восстановителями, они не могут быть получены химическим восстановлением без обеспечения сильного сдвига в условиях равновесия, например, небольшие количества металлического натрия могут быть получают путем восстановления хлорида натрия металлическим кальцием, отгоняя металлический натрий по мере его образования.[Стр.100]

Тетрагидроборатные соли щелочных металлов, M [Bh5] (M = Li, Na, K), 1 важны, потому что они служат исходными материалами для получения других гидридов бора2,3 и потому что они часто используются в качестве восстановителей.4 Соли лития и натрия получают в технических масштабах.5 9 Тетрагидроборатные соли щелочноземельных металлов M [Bh5] 2 (M = Mg, Ca, Sr, Ba) не так тем не менее, широко используется бис [тетрагидроборат (1-)] кальция, Са (Bh5) 2,10 хорошо растворим в тетрагидрофуране (ТГФ) и поэтому имеет значительный потенциал применения в качестве заменителя солей лития и натрия.[Стр.17]

Следует упомянуть между прочим, что сульфиды щелочных металлов также могут использоваться в качестве восстановителей для этой цели, если они оказываются дешевыми. ... [Pg.53]

Константа равновесия реакции (1), K = [Cu] [Cu] / [Cu], имеет порядок 10, таким образом, только исчезающе малые концентрации акво-меди (I ) виды могут существовать в состоянии равновесия. Однако в отсутствие катализаторов диспропорционирования, таких как стеклянные поверхности, ртуть, красный оксид меди (I) (7) или щелочь (311), равновесие достигается лишь медленно.Метастабильные растворы комплексов аквамеди (I) могут быть получены путем восстановления солей меди (II) с помощью хлорида европия (II) (113), хрома (II), ванадия (II) (113, 274) или олова (II) в кислоте. решение (264). Лучше всего использовать хром (II) в качестве восстановителя (113), поскольку в большинстве других случаев дальнейшее восстановление до металлической меди конкурирует с первоначальным восстановлением (274). [Pg.117]

Второй способ доставки h3 при восстановлении - это добавить к подложке два протона и два электрона, то есть h3 = 2H + 2e.В восстановителях этого типа в качестве источника электронов используются щелочные металлы, а в качестве источника протонов - жидкий аммиак (Nh4). Восстановление с Na в Nh4 называется восстановлением с растворением металла. [Pg.428]

Для восстановлений, проводимых в отсутствие добавленного донора протонов, обычными растворителями являются жидкий Nh4, обычно с эфирным сорастворителем, или, реже, простой эфир (THF, DME или диэтиловый эфир). Восстановитель TTie обычно представляет собой один из обычных щелочных металлов (Li, Na, K), хотя также использовались Rb, Cs и щелочноземельные металлы.«По крайней мере, в случае камфоры оба типа систем растворителей дают схожие соотношения эпимерных спиртов, однако соотношение продуктов может зависеть от металла, используемого в качестве восстановителя. При восстановлении, проводимом в эфирных растворителях, использование ультразвука увеличивает скорость реакции, но не влияет на распределение продукта ... [Стр.109]


.

Смотрите также