Металлы и неметаллы с чем реагируют


Химические свойства металлов и неметаллов для ЕГЭ 2021 / Блог :: Бингоскул

Химические свойства металлов

  1. Металлы реагируют с неметаллами.
  2. Металлы, стоящие до водорода, реагируют с кислотами (кроме азотной и серной конц.) с выделением водорода
  3. Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода.
  4. Металлы средней активности реагируют с водой при нагревании, образуя оксид металла и водород.
  5. Металлы, стоящие после водорода, с водой и растворами кислот (кроме азотной и серной конц.) не реагируют
  6. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
  7. Галогены реагируют с водой и раствором щелочи.
  8. Активные галогены (кроме фтора) вытесняют менее активные галогены из растворов их солей.
  9. Галогены не реагируют с кислородом.
  10. Амфотерные металлы (Al, Be, Zn) реагируют с растворами щелочей и кислот.
  11. Магний реагирует с углекислым газом и оксидом кремния.
  12. Щелочные металлы (кроме лития) с кислородом образуют пероксиды.

 

Химические свойства неметаллов

  1. Неметаллы реагируют с металлами и друг с другом.
  2. Из неметаллов с водой реагируют только наиболее активные – фтор, хлор, бром и йод.
  3. Фтор, хлор, бром и йод реагируют со щелочами по той же схеме, что и с водой, только образуются не кислоты, а их соли, и реакции не обратимы, а протекают до конца.

 


Изучай химические свойства

Решай с ответами:

Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

  1. Образование
  2. Наука
  3. Химия
  4. Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

Используя периодическую таблицу, вы можете классифицировать элементы по многим способами. Один из полезных способов - металлы, неметаллы и металлоиды. Таблица Менделеева разделена на семьи и периоды.

Металлы

В периодической таблице вы можете увидеть ступенчатую линию, начинающуюся с бора (B) с атомным номером 5 и идущую вниз до полония (Po) с атомным номером 84.За исключением германия (Ge) и сурьмы (Sb), все элементы слева от этой линии могут быть классифицированы как металлы и .

Эти металлы обладают свойствами, которые обычно ассоциируются с металлами, с которыми вы сталкиваетесь в повседневной жизни:

  • Они твердые (за исключением ртути, Hg, жидкость).

  • Они блестящие, хорошо проводят электричество и тепло.

  • Это d uctile (их можно протянуть в тонкую проволоку).

  • Они ковкие, (легко раскалываются на очень тонкие листы).

Все эти металлы легко теряют электроны. На следующем рисунке показаны металлы.

Металлы в периодической таблице.

Щелкните здесь, чтобы просмотреть эту таблицу.

Неметаллы

За исключением элементов, граничащих со ступенчатой ​​линией, элементы справа от линии классифицируются как неметаллы (вместе с водородом).Неметаллы обладают свойствами, противоположными свойствам металлов.

Неметаллы - хрупкие, не податливые и не пластичные, плохо проводят тепло и электричество и имеют тенденцию приобретать электроны в химических реакциях. Некоторые неметаллы - жидкости. Эти элементы показаны на следующем рисунке.

Неметаллы в периодической таблице.

Металлоиды

Элементы, граничащие со ступенчатой ​​линией, классифицируются как металлоиды .Металлоиды, или полуметаллы , обладают свойствами, которые напоминают нечто среднее между металлами и неметаллами.

Металлоиды, как правило, экономически важны из-за их уникальных свойств проводимости (они только частично проводят электричество), что делает их ценными для производства полупроводников и компьютерных микросхем. Металлоиды показаны на следующем рисунке.

Металлоиды в периодической таблице.

.

9.2: Металлы и неметаллы и их ионы

За исключением водорода, все элементы, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами. Таким образом, металлы являются электроположительными элементами с относительно низкими энергиями ионизации. Они характеризуются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. При нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.

Физические свойства металлов

Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество.Другие свойства включают:

  • Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая находится в жидком состоянии при комнатной температуре (в жаркие дни галлий находится в жидком состоянии).
  • Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
  • Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга.Например, кусок золота размером с кубик сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрыто футбольное поле.
  • Пластичность: Металлы можно втягивать в проволоку. Например, из 100 г серебра можно натянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
  • Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
  • Валентность: Металлы обычно имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
  • Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь - два лучших проводника тепла и электричества. Свинец - самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
  • Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые. Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий - самую низкую.
  • Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие точки плавления и кипения.Вольфрам имеет самые высокие температуры плавления и кипения, а ртуть - самые низкие. Натрий и калий также имеют низкие температуры плавления.

Химические свойства металлов

Металлы - это электроположительные элементы, которые обычно образуют основных или амфотерных оксидов с кислородом. Другие химические свойства включают:

  • Электроположительный характер : Металлы имеют тенденцию иметь низкую энергию ионизации, а обычно теряют электроны (т.е.е. окисляются ) когда они вступают в химические реакции реакции Обычно они не принимают электроны. Например:
    • Щелочные металлы всегда 1 + (теряют электрон в s подоболочке)
    • Щелочноземельные металлы всегда 2 + (теряют оба электрона в s подоболочке)
    • Ионы переходных металлов не следуют очевидной схеме, 2 + является обычным (теряют оба электрона в подоболочке s ), а также наблюдаются 1 + и 3 +

\ [\ ce {Na ^ 0 \ rightarrow Na ^ + + e ^ {-}} \ label {1.{-}} \ label {1.3} \ nonumber \]

Соединения металлов с неметаллами имеют тенденцию быть ионными по природе. Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

\ [\ ce {Na2O (s) + h3O (l) \ rightarrow 2NaOH (aq)} \ label {1.4} \ nonumber \]

\ [\ ce {CaO (s) + h3O (l) \ rightarrow Ca (OH) 2 (aq)} \ label {1.5} \ nonumber \]

Оксиды металлов проявляют свою химическую природу основную , реагируя с кислотами с образованием солей металла и воды:

\ [\ ce {MgO (s) + HCl (водный) \ rightarrow MgCl2 (водный) + h3O (l)} \ label {1.{2 -} \), следовательно, \ (Al_2O_3 \).

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?

Решения

Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

Решение

Оксид металла + кислота -> соль + вода

\ [\ ce {Al2O3 (s) + 6HNO3 (водный) \ rightarrow 2Al (NO3) 3 (водный) + 3h3O (l)} \ nonumber \]

.

Химия неметаллов

Химия Неметаллы


Какие Неметаллы?

Более 75% известных элементов имеют характеристику свойства металлов (см. рисунок ниже). У них есть металлический блеск; они податливы и пластичны; и они проводят тепло и электричество. Восемь других элементов (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po и At) лучше всего описывать как полуметаллы или металлоиды .Они часто выглядят как металлы, но имеют тенденцию быть хрупкими и они скорее будут полупроводниками, чем проводниками электричество.

После того, как металлы и полуметаллы будут удалены из списка известных элементов, осталось только 17, которые классифицируются как неметаллов . Шесть из этих элементов относятся к семейству инертных газов в Группе VIIIA, большинство из которых практически инертны к химическим реакциям.Поэтому дискуссии о химии неметаллов имеют тенденцию сосредоточиться на следующих элементах: H, C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br, Я и Кси.


Неметаллы

В химии основной группы прослеживается четкая закономерность. металлов: Металлы основной группы окисляются во всех их химические реакции. Эти металлы окисляются при они реагируют с неметаллическими элементами.Алюминий, например, окисляется бромом.

Химия неметаллов более интересна, потому что эти элементы могут подвергаться как окислению, так и восстановлению. Фосфор, например, окисляется при реакции с кислородом. сформировать P 4 O 10 .

Но он уменьшается, когда он реагирует с кальцием с образованием кальция фосфид.

Эти реакции можно понять, взглянув на относительные электроотрицательности этих элементов.Фосфор ( EN = 2.19) менее электроотрицателен, чем кислород ( EN = 3,44). Когда эти элементы реагируют, электроны притягиваются к больше электроотрицательных атомов кислорода. Таким образом, фосфор окисляется в этой реакции, а кислород восстанавливается. Кальций ( EN = 1.00), с другой стороны, значительно менее электроотрицательный чем фосфор ( EN = 2,19). Когда эти элементы реагируют, электроны тянутся к более электроотрицательным атомы фосфора.В результате происходит окисление кальция и фосфора. уменьшен.

Поведение неметаллов можно резюмировать следующим образом.

1. Неметаллы склонны окислять металлы.

2 мг ( с ) + O 2 ( г ) 2 MgO ( с )

2. Неметаллы с относительно большой электроотрицательностью (например, как кислород и хлор) окисляют вещества, с которыми они реагируют.

2 H 2 S ( г ) + 3 O 2 ( г ) 2 SO 2 ( г ) + 2 H 2 O ( г )
PH 3 ( г ) + 3 Класс 2 ( г ) PCl 3 ( л ) + 3 HCl ( г )

3.Неметаллы с относительно небольшими электроотрицательность (например, углерод и водород) может уменьшить другие вещества.

Fe 2 O 3 ( с ) + 3 C ( с ) 2 Fe ( с ) + 3 CO ( г )
CuO ( с ) + H 2 ( г ) Cu ( с ) + H 2 O ( г )

.

Смотрите также