Как вычислить молярную массу эквивалента металла


Молярная масса эквивалента металла | Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

При окислении 16,74 грамм двухвалентного металла образовалась 21,54 грамма оксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?


Решение задачи

Согласно закону эквивалентов: массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам эквивалента этих веществ.

По условию задачи оксид образован двухвалентным металлом, следовательно, формулу запишем так MeO.

Исходя из массы оксида металла и массы металла, определим массу кислорода по формуле:

m (O) = m (MeO) – m (Me)

Получаем:

m (O) = 21,54 – 16,74 = 4,8 (г).

Закон эквивалентов в данном случае имеет вид:

Из уравнения находим молярную массу эквивалента металла:

Получаем:

Рассчитаем молярную массу металла по формуле:

Где:

М – молярная  масса,

В – валентность,

Э – эквивалентная масса

n – число атомов элемента в соединении.

Получаем:

M (Мe) = 2 ∙ 27,9 = 55,8 (г/моль).

Напомню, что молярная масса вещества, имеющего атомную или металлическую структуру, численно равна относительной атомной массе.

Следовательно, атомная масса металла равна 55,8 г/моль. А металл – железо (Fe).

Учитывая, что молярная масса оксида железа (FeO) равна 71,8 г/моль, найдем молярную массу эквивалента оксида железа (FeO) рассчитаем по формуле:

Получаем:

Э (FeO) = 71,8/2 = 35,9 (г/моль).

Ответ:

молярная масса эквивалента металла равна 27,9 г/моль;

атомная масса металла равна 55,8 г/моль;

молярная масса эквивалента оксида равна 35,9 г/моль.

Расчет эквивалентной массы - MEL Chemistry

[Депонировать фотографии]

Эквивалент вещества, также известный как эквивалентное количество вещества, относится к количеству вещества, которое взаимодействует с одним моль ионов водорода (в кислотно-основной реакции) или электронов (в окислительно-восстановительной реакции). Эквивалентные массы необходимы для правильного расчета химических реакций между веществами.Используя эквиваленты, мы можем получить правильное значение без длинных формул реакции, потому что нам нужно только знать, что химические вещества взаимодействуют, или что вещество является продуктом химической реакции.

[Депонировать фотографии]

Для начала давайте поговорим о том, что такое эквивалент вещества. Согласно классическому определению, эквивалент вещества - это условная или реальная частица, которая может быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных и кислотно-основных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Любое вещество имеет несколько определяющих характеристик, и его эквивалентная масса, обозначенная как M экв, является одной из самых важных из всех. Молярную массу вещества легко определить: просто сложите молярные массы атомов в химической формуле вещества.

Молярная масса вещества - это лишь один из нескольких параметров, необходимых для правильного расчета эквивалентности.

Некоторые рекомендации по поиску эквивалента вещества

Формула для определения эквивалентной массы вещества зависит от класса рассматриваемого соединения.Для оксидов легко найти эквивалентную массу, например: разделите молярную массу соединения на валентность некислородного элемента, умноженную на количество его атомов. Давайте посмотрим на эквивалентную массу оксида золота (III) по формуле Au₂O₃.

[Депонировать фотографии]

Путем несложных вычислений получаем:

(197x2 + 16x3) / 3x2 = 73.7 г / моль.

Чтобы рассчитать эквивалентную массу основания, просто разделите молярную массу основания на количество гидроксильных групп. Возьмем, например, гидроксид кальция Ca (OH) ₂. Несколько простых вычислений дают эквивалент 37 г / моль.

Чтобы найти эквивалент кислоты, разделите молярную массу кислоты на количество протонов. Вот простой пример использования серной кислоты:

(1x2 + 32x1 + 16x4) / 2 = 49 г / моль.

[Депонировать фотографии]

Найти эквивалент соли также просто: умножьте количество атомов металла на их степень окисления, затем разделите его молярную массу на результат.Щелкните здесь, чтобы узнать о некоторых безопасных химических экспериментах, которые углубят этот вопрос.

Эксперименты по определению эквивалентной массы вещества

Этот эксперимент весьма интересен, и его можно использовать для демонстрации того, как вычислить эквивалентную массу вещества. Но делать это нужно с особой осторожностью: перед проведением любого эксперимента обязательно ознакомьтесь с необходимой научной литературой и методиками проведения экспериментов.

Внимание! Не пытайтесь проводить этот эксперимент без профессионального надзора!

Вам понадобится:

  • пробирка;
  • Бюретка
  • ;
  • воронка;
  • пробки;
  • пробирки;
  • Калькулятор
  • ;
  • Периодическая таблица;
  • соляная кислота;
  • пластины цинковые;
  • барометр;
  • Термометр
  • ;
  • перчатки;
  • респиратор химический;
  • защитные очки.Помните, что этот раствор нельзя приготовить дома. Соляная кислота опасна: при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. При проведении эксперимента надевайте перчатки. Также используйте химический респиратор и защитные очки, так как пары соляной кислоты вредны для дыхательной системы и глаз.
[Депонировать фотографии]

Если кислота случайно коснется кожи, промойте пораженный участок проточной водой и используйте пищевую соду для нейтрализации кислоты.

Этот метод основан на измерении объема водорода, выделяемого в результате реакции между металлом и кислотой. Эквивалент цинка определяется с помощью бюретки, соединенной трубкой с воронкой и пробиркой. Аппарат функционирует как система сообщающихся сосудов.

Заполните бюретку водой. С помощью пипетки налейте на дно пробирки несколько миллилитров соляной кислоты. Наклоните пробирку и вставьте кусочек цинка, следя за тем, чтобы он не касался кислоты.Отрегулируйте высоту воронки, чтобы довести уровень воды в бюретке до «0». Закройте пробирку пробиркой и выбейте цинк в кислоту. Вы увидите заметное выделение газообразного водорода, который вытеснит часть воды из бюретки. Обратите внимание на разницу начального и конечного уровней воды в бюретке, чтобы измерить, сколько газа было выпущено. Принимая во внимание температуру в лаборатории, атмосферное давление и давление водяного пара в бюретке, вы можете вычислить эквивалентную массу металла по правильной формуле с достаточной точностью.Кстати, если вас интересует, как на температуру воды можно влиять, растворяя в ней вещества, вы можете попробовать этот эксперимент.

.

Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и элементного состава

Расчет молярной массы (молярной массы)

Чтобы рассчитать молярную массу химического соединения, введите его формулу и нажмите «Вычислить». В химической формуле вы можете использовать:
  • Любой химический элемент. Сделайте первую букву химического символа заглавной, а остальные буквы используйте строчные: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы: D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • парантез () или скобки [].
  • Общие составные названия.
Примеры расчета молярной массы: NaCl, Са (ОН) 2, К4 [Fe (CN) 6], CuSO4 * 5h3O, вода, азотная кислота, перманганат калия, этанол, фруктоза. Калькулятор молярной массы

также отображает общее название соединения, формулу Хилла, элементный состав, массовый процентный состав, атомный процентный состав и позволяет преобразовывать вес в количество молей и наоборот.

Расчет молекулярной массы (молекулярной массы)

Для расчета молекулярной массы химического соединения введите его формулу, указав массовое число изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.
Примеры расчета молекулярной массы: C [14] O [16] 2, S [34] O [16] 2.

Определения молекулярной массы, молекулярной массы, молярной массы и молярной массы

  • Молекулярная масса (молекулярная масса ) - это масса одной молекулы вещества, выраженная в унифицированных атомных единицах массы (u).(1 ед. Равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молярная масса ) - это масса одного моля вещества, выраженная в г / моль.
Вес атомов и изотопов взят из статьи NIST.

Расскажите нам о своем опыте работы с калькулятором молекулярной массы.

Связанные: молекулярные массы аминокислот

молекулярные массы, рассчитанные сегодня

.

Как рассчитать молярную массу Cu

У кого-то проблемы с математикой и иностранными языками, у других проблемы с химией, но это нормально. Это потому, что никто не идеален, и любому ученику сложно знать все. Хорошая новость заключается в том, что существует эффективное решение любой серьезной или незначительной проблемы, поэтому, если вам слишком сложно выполнить домашнее задание по химии, такое как вычисление молярной массы Cu, обязательно воспользуйтесь определенными советами или обратитесь за профессиональной помощью.Его предлагают квалифицированные и уважаемые фрилансеры, и вы легко можете получить их контактные данные в Интернете. По сути, химия может оказаться довольно непростым предметом, если вы не знаете, как с ней справиться. Чтобы добиться наилучших результатов при выполнении домашнего задания, вам нужно многому научиться. Подумайте об упрощении этой задачи, используя полезные услуги, предлагаемые по вполне конкурентоспособным ценам.

Всем студентам, изучающим химию, необходимо знать, что это 63.546 г / моль. При заполнении любой как

.Эквивалентная масса

| Блестящая вики по математике и науке

Отлично подойдет по математике и естественным наукам.

Войти с Facebook Войти через Google Войти с электронной почты Присоединяйтесь с помощью Facebook Присоединяйтесь с помощью Google Присоединяйтесь по электронной почте .

Смотрите также