Как вычислить массу металла по размерам


Калькулятор металлопроката онлайн

Данный металлический калькулятор предназначен для того, что бы упростить вашу задачу в расчете массы или длины металлопроката. Он поможет вам рассчитать вес металла по его объёму и наоборот.

Калькулятор металла онлайн

Когда необходимо купить металлопрокат, необходимо знать каким транспортом его будет удобнее перевозить. От того, какова будет общая масса металлических изделий, зависит тоннажность автомобилей или другого транспорта для доставки. Поэтому возникает вопрос как вычислить массу необходимого количества металлопроката. 

Когда-то решение этого вопроса занимало массу времени даже у высококвалифицированных специалистов. Ведь для выполнения необходимых расчетов нужно было знать теоретическую массу веса различных металлов, формулы для вычисления объема различных прокатных форм и т.д. Такая сложность вычислений требовала поиска новых решений. Таким решением стал калькулятор металлопроката онлайн.

Теперь при составлении любых строительных спецификаций применяется калькулятор металлопроката вместо множества таблиц, формул и кропотливых подсчетов. С помощью нашего сервиса калькулятор металлопроката онлайн можно рассчитать массу таких металлов:
- сталь;
- чугун;
- алюминий;
- бронза;
- латунь;
- магний;
- никель;
- медь;
- олово;
- свинец;
- титан;
- цинк.

Для того, чтобы произвести расчет нужно в выпадающем меню программы Бесплатный калькулятор металлопроката онлайн выбрать тип металла и тип проката. Расчет производится для таких типов проката:
- уголок;
- лист;
- труба;
- круг/проволока/катанка;
- труба квадратная;
- прокат;
- швеллер;
- лента/полоса;
- балка;
- шестигранник.

Для каждого типа металла есть возможность выбора конкретной марки. Например, когда в выпадающем меню «Тип металла» выбрана сталь, то в выпадающем меню «Марка», справа от поля с типом металла, можно выбрать любую из стандартных марок стали. Также в программу внесены все существующие марки металлов, из которых производится металлопрокат.

Далее, выбрав тип проката, тип металла и его марку, остается указать основные параметры самого изделия. В программе наглядно отображается какой именно параметр нужно внести для расчета. К каждому типу металлопроката прилагается графическое изображение его среза с отображением в виде букв названия каждой грани, полочки и т.п. Также изображен сам тип металлопроката. Вы наверняка не спутаете тип «лист» с типом «полоса», или «квадратную трубу» с «квадратом». Для удобства и простоты измерений на графическом изображении среза металлопроката обозначены названия каждой полочки, например, a, b, c. Например, если вы рассчитываете массу алюминиевого уголка, вам нужно указать высоту и ширину его полочек, а также толщину стенки (толщину листа металла). Для расчета массы медной трубы нужно указать ее полный диаметр и толщину стенок. Поля, в которые нужно вносить конкретные размеры, имеют тоже название, что и названия в графическом изображении.

В калькулятор металла эти данные вносятся в миллиметрах. Кроме того, укажите длину конкретного металлоизделия в соответствующем поле, длина указывается в метрах. Теперь остается сделать клик на кнопке «Посчитать» и в поле «Масса» программа выдаст значение массы указанного металлопроката в килограммах, с точностью до грамма.

Для произведения расчета общей массы различных металлических изделий с разными габаритами, выполните расчет для каждого типа изделия отдельно. Затем просто сложите получившиеся результаты – и вы узнаете точную массу всего необходимого вам количества металлопроката.

Также есть возможность задать необходимую массу металлопроката (например, когда вы знаете, что можете перевезти металл с помощью грузовика с определенной грузоподъемностью) и, зная его основные промеры, определить общую длину изделия.

Калькулятор массы

Это основной калькулятор массы, основанный на плотности и объеме. Этот калькулятор берет и генерирует результаты многих распространенных единиц.


Что такое масса?

Масса обычно определяется как количество вещества внутри объекта. Чаще всего она измеряется как инерционная масса, включающая сопротивление объекта ускорению с учетом некоторой чистой силы. Однако материя в науке определяется нечетко и не может быть точно измерена. В классической физике материя - это любое вещество, имеющее массу и объем.

Количество массы объекта часто коррелирует с его размером, но объекты с большим объемом не всегда имеют большую массу. Например, надутый воздушный шар имел бы значительно меньшую массу, чем мяч для гольфа из серебра. Хотя во всем мире для описания массы используется множество различных единиц, стандартной единицей массы в Международной системе единиц (СИ) является килограмм (кг).

Существуют и другие общие определения массы, включая активную гравитационную массу и пассивную гравитационную массу.Активная гравитационная масса - это мера того, сколько гравитационной силы оказывает объект, в то время как пассивная гравитационная масса - это мера гравитационной силы, действующей на объект в пределах известного гравитационного поля. Хотя они концептуально различаются, не было проведено убедительных однозначных экспериментов, которые продемонстрировали бы существенные различия между гравитационной и инертной массой.

Зависимость массы от массы

Слова масса и вес часто используются как синонимы, но даже несмотря на то, что масса часто выражается путем измерения веса объекта с помощью пружинных весов, они не эквивалентны.Масса объекта остается постоянной независимо от того, где находится объект, и поэтому является внутренним свойством объекта. Вес, с другой стороны, изменяется в зависимости от силы тяжести, поскольку это мера сопротивления объекта его естественному состоянию свободного падения. Например, сила тяжести на Луне составляет примерно одну шестую, чем на Земле, из-за ее меньшей массы. Это означает, что человек с массой 70 кг на Земле будет весить примерно одну шестую своего веса на Земле, находясь на Луне.Однако их масса на Луне все еще составляла бы 70 кг. Это соответствует уравнению:

В приведенном выше уравнении F - сила, G - гравитационная постоянная, m 1 и m 2 - масса Луны и объекта, на который она действует, а r - радиус луны. В обстоятельствах, когда гравитационное поле постоянно, вес объекта пропорционален его массе, и нет проблем с использованием одних и тех же единиц для выражения обоих.

В метрической системе вес измеряется в Ньютонах по формуле W = mg , где W - вес, m - масса, а g - ускорение, вызванное гравитационным полем. На Земле это значение составляет примерно 9,8 м / с 2 . Важно отметить, что независимо от того, насколько сильным может быть гравитационное поле, объект, который находится в свободном падении, невесом. В случаях, когда объекты подвергаются ускорению за счет других сил (например, центрифуги), вес определяется путем умножения массы объекта на общее ускорение от свободного падения (известное как собственное ускорение).

Хотя масса определяется как F = ma, в ситуациях, когда известны плотность и объем объекта, масса также обычно вычисляется с использованием следующего уравнения, как в калькуляторе:

м = ρ × V

В приведенном выше уравнении м, - масса, ρ - плотность, а V - объем. Единица измерения плотности в системе СИ - килограмм на кубический метр, или кг / м 3 , объем выражается в м 3 , а масса - в кг .Это перестановка уравнения плотности. Более подробная информация доступна на калькуляторе плотности.

.

Как рассчитать процентный состав по массе элементов в соединении по формуле gcse chemistry igcse KS4 science A level GCE AS A2 O Level практические вопросы упражнения

4а. Метод расчета% процентное содержание элементов в соединении

по массе

Состав соединения % по массе по количеству составляющих элементов рассчитывается в три простых шага

Химические расчеты 4.

Как рассчитать процент (%) по массе элемент в сложной формуле?

Как рассчитать процент (%) по массе вода или ион в формуле соединения?

(i) Вычислить формулу или молекулярную массу соединения

см. Раздел 2. 2. Расчет относительной формулы / молекулярной массы (M r ) соединения

(ii) Рассчитайте массу указанного элемента. (для своего%) в соединении с учетом количества атомов элемента в формуле соединения

(iii) Рассчитайте (ii) как процент от (i)

относительная атомная масса элемент x количество атомов элемента в формуле

9000 8% элемента в соединении =

-------------------------------------------------- -------------------------------------------------- ----------- 100 х

относительная формула массы соединения

% по массе Z = 100 x A r (Z) x атомы Z / M r (соединение)

Когда говорится, это всегда кажется сложным таким формальным способом, но на самом деле вычисления довольно просты..

раз уж правильно читать формула !

  • Расчет% состава Пример 4а.1
  • Рассчитайте% меди в сульфате меди, CuSO 4
  • Относительные атомные массы: Cu = 64, S = 32 и O = 16
  • относительная формула масса = 64 + 32 + (4x16) = 160
  • только один атом меди относительной атомной массы 64
  • % Cu = 100 x 64/160
  • = 40% меди по массе в соединении
    • Обратите внимание, что аналогичным образом вы можете рассчитать% другие элементы в соединении e.г.
    • % серы = (32/160) x 100 = 20% S
    • % кислорода = (64/160) x 100 = 40% О
    • Также обратите внимание, что если вы не допустили ошибок, они должно складываться до 100%, полезная арифметика!
  • Расчет% состава Пример 4a.2
    • Рассчитайте% кислорода в сульфате алюминия, Al 2 (SO 4 ) 3
    • Относительные атомные массы: Al = 27, S = 32 и O = 16
    • относительная формула массы = 2x27 + 3x (32 + 4x16) = 342
    • есть 4 x 3 = 12 атомов кислорода, каждый с относительной атомной массой 16,
    • дает общую массу кислорода по формуле 12 x 16 = 192
    • % O = 100 x 192/342 = 56.1% кислорода по массе в сульфате алюминия
  • Расчет% состава Пример 4a.3
    • Следующие два примера расширяют идею% элементный состав, чтобы включать% состава части соединения, в эти случаи вода в гидратированной соли и ион сульфата в соли калия.
    • Рассчитать процент воды в гидратированной сульфат магния MgSO 4 .7H 2 O
    • Относительные атомные массы: Mg = 24, S = 32, O = 16 и H = 1
    • относительная формула массы = 24 + 32 + (4 x 16) + [7 x (1 + 1 + 16)] = 246
    • 7 x 18 = 126 - масса воды
    • , так что % воды = 100 x 126/246 = 51.2% H 2 O
    • Примечание: Определение и расчет формулы гидратированной соли , такой как MgSO 4 .7H 2 O рассматривается в разделе "Расчеты" 14.4.
  • Расчет% состава Пример 4а.4
    • Рассчитайте массовое процентное содержание сульфата ион в сульфате натрия
    • формула сульфата натрия Na 2 SO 4 , атомные массы: Na = 23, S = 32, O = 16
    • Формульная масса Na 2 SO 4 = (2 х 23) + 32 + (4 х 16) = 142
    • Формульная масса сульфат-иона SO 4 2- (или просто SO 4 подойдет для расчета) = 32 + (4 x 16) = 96
    • Следовательно,% сульфат-иона в сульфате натрия = (96/142) х 100 = 67.6% СО 4
  • Тесты для самооценки: введите ответ Викторина или множественный выбор ВИКТОРИНА

    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    4б. Другой расчет процентного массового состава, включая% любого компонента в соединение или смесь

    Атомные массы, используемые для 4b.вопросы: C = 12 , Cl = 35,5 , Fe = 56 , H = 1 , Mg = 24 , N = 14 , Na = 23 , O = 16 , S = 32 ,

    К настоящему моменту я предполагаю, что вы можете выполнять расчет массы по формуле и прочитать формулу без каких-либо проблем, поэтому ВСЕ детали таких расчетов НЕ показано, только самое необходимое!

    Пример 4b.1

    Сульфат аммония, (NH 4 ) 2 SO 4 , является важным ингредиентом многих искусственных удобрений, используемых в растения необходимые минеральные элементы азота и серы.

    (a) Рассчитайте процентное содержание азота и процентное содержание серы в сульфате аммония.

    формула массы сульфата аммония = (2 x 18) + 32 + 64 = 132,

    с двумя атомами азота в формуле; % азота по массе = 100 x 28/132 = 21,2% N

    с одним атомом серы в формуле,% серы по масса = 100 x 32/132 = 24,2% S

    (b) Рассчитайте процентное содержание сульфат-иона в сульфат аммония.

    Для расчета процента «части» соединение, вы просто используете формулу массы этой части!

    формула массы сульфата, SO 4 , составляет 32 + (4 х 16) = 96

    , следовательно,% сульфата по массе = 100 x 96/132 = 72,7% СО 4

    Примечание: Если вопрос касается сульфат-иона сам, SO 4 2- , его масса% точно такая же расчет!

    Пример 4б.2

    Какое процентное содержание карбонат-иона в натрии карбонат? (Na 2 CO 3 )

    формула массы карбоната натрия = 46 + 12 + 48 = 106

    формула массы карбоната, CO 3 = 12 + (3 x 16) = 60

    , следовательно,% карбонат-иона по массе = 100 x 60/106 = 56,6% CO 3 (для CO 3 2- иона)

    Пример 4б.3

    Рассчитайте процентное содержание кристаллизационной воды в кристаллы сульфата магния, MgSO 4 .7H 2 O, известный как Epsom соль.

    формула массы английской соли = 24 + 32 + 64 + (7 x 18) = 246

    формула: масса воды = 18, масса воды семь. молекул 7 x 18 = 126

    , следовательно,% кристаллизационной воды в кристаллы = 100 x 126/246 = 51.2% H 2 O

    Пример 4б.4

    Каменная соль - это в основном хлорид натрия, NaCl

    При анализе загрязненной пробы каменной соли было обнаружено обнаружено, что он содержит 57,5% хлора в виде хлорид-иона.

    (a) Рассчитайте процентную чистоту соли.

    формульная масса хлорида натрия 58,5

    формульная масса хлорида 35.5

    , следовательно, вам нужно увеличивать масштаб от% массы хлорид-ион к мас.% хлорида натрия.

    коэффициент увеличения должен быть 58,5 / 35,5 = 1,648

    , следовательно, процентное содержание хлорида натрия в каменная соль = 57,5 ​​x 1,648 = 94,8% NaCl

    (b) Какие допущения вы сделали в этом расчете сделать этот расчет достоверным?

    Вы предположили, что не из примесей содержат ион натрия или хлорид.

    Могут присутствовать другие соли натрия или хлорида в смесь каменной соли.

    Пример 4b.5

    Смесь песка и компаунда на основе железа (II) сульфат (*), FeSO 4 . используется для обработки травы, например газоны и боулинг зелень для стимулирования роста растений и уничтожения мха.

    Какой процент по массе сульфата железа (II) составляет требуется в смеси для получения 15% по массе ионов железа (II) (Fe 2+ )?

    Вам нужно увеличить массу ионов железа до масса соединения FeSO 4 .

    формула массы FeSO 4 = 56 + 32 + 64 = 152

    атомная масса железа Fe или иона железа (II) Fe 2+ = 56 (обратите внимание, что атом и ион имеют одинаковую массу!)

    , следовательно, коэффициент увеличения равен 152/56 = 2,714

    , следовательно,% сульфата железа (II), необходимого для смесь = 15 x 2,714 = 40,7% FeSO 4

    Примечание (*): Фактический состав железа, используемый в газоне. обработки - кристаллы сульфата железа (II) аммония,

    (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 .6H 2 O, старое название сульфат железа аммония , это двойная соль, но я только что на основе расчета на сульфатную часть железа (II).

    Пример 4b.6

    Разрыхлитель содержит натрий гидрокарбонат, NaHCO 3 .

    Для получения достаточного подъема от углерода газообразный диоксид (CO 2 ), образующийся при выпечке, он должен содержать минимум 50% карбонат-иона (CO 3 2-).

    Рассчитайте минимальное процентное содержание водорода натрия карбонат, который должен быть в смеси.

    Масштабирование по формуле масс карбонат-ион и гидрокарбонат натрия.

    формула массы карбоната, CO 3 = 12 + 48 = 60 (то же для карбонат-иона)

    формула массы гидрокарбоната натрия = 23 + 1 + 60 = 84,

    , следовательно, коэффициент масштабирования 84/60 = 1.4

    итак, минимальное процентное содержание гидрокарбоната натрия в смеси должно быть 50 x 1,4 = 70% NaHCO 3

    Пример 4b.7

    В эксперименте 6.0 г металла M сгорело в тигель путем нагревания на воздухе до тех пор, пока не перестанет увеличиваться вес. Отдельно от массы тигля конечная масса остатка составила 10.0 г. В образовавшийся оксид O был важным ингредиентом керамического пигмента смесь Р для глазурования керамических изделий.

    (a) Какой% оксида О составляет металл М.

    100 x 6,0 / 10,0 = 60% из M в оксид O

    (b) Смесь P должна содержать 25% по массе металл М .

    Какую массу оксида O нужно получить 12 г смеси P ?

    25% от 12 г составляет 12 x 25/100 = 3.0 г, так что это масса металла M в 12 г смеси P в виде оксида O

    Теперь вы должны масштабировать до массы оксида. O Требуется , что составляет 60% от M .

    Увеличение дает 3,0 x 100/60 = 5,0 г оксида М.

    Пример 4b.8


    ВНИМАНИЕ:

    Типичная таблица Менделеева, используемая в науке-химии. курсы для использования в делать химические расчеты, и я «обычно» использовал эти значения в своих расчетах на примере, чтобы охватить большинство учебные программы

    Однако для расчетов процентного состава (и любого другого количественные химические расчеты) примечание:

    (i) В Уровень GCSE, относительные атомные массы указаны целыми числами (целыми числами) e.г. C = 12, Fe = 56, Ag = 108 и т. Д.

    отдельно из меди Cu = 63,5 и хлора Cl = 35,5

    (ii) В химия продвинутого уровня A (но все еще доуниверситетская) относительные атомные массы будут цитируется с точностью до одного десятичного знака

    например H = 1,0, C = 12,0, Cl = 35,5, Fe = 55,8, Cu = 63,5, Ag 107,9 и т. Д.


    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    ДРУГИЕ РАСЧЕТНЫЕ СТРАНИЦЫ

    1. Что такое относительная атомная масса ?, относительная изотопная масса и расчет относительной атомной массы

    2. Расчет относительной формула / молекулярная масса соединения или молекулы элемента

    3. Закон сохранения массы и простые вычисления реагирующей массы

    4. Состав по процентной массе элементов в комплексе (эта страница)

    5. Эмпирическая формула и формула массы соединения из реагирующих масс (легкий старт, без родинок)

    6. Расчет соотношения реагирующих масс реагентов и продуктов из уравнений (Не используется моль) и краткое упоминание фактического процентного выхода и теоретического выхода, атомная экономика и определение массы по формуле

    7. Введение в моли: связь между молями, массой и формульной массой - основа расчета молярных соотношений реагирующих веществ. (относительно реакционных масс и формулы масса)

    8. С помощью моль для расчета эмпирической формулы и вывода молекулярной формулы соединения / молекулы (исходя из реагирующих масс или% состава)

    9. Моли и молярный объем газа, закон Авогадро

    10. Объем реагирующего газа отношения, закон Авогадро и закон Гей-Люссака (соотношение газообразных реагенты-продукты)

    11. Молярность, объемы и раствор концентрации (и схемы аппаратов)

    12. Как сделать кислотно-щелочной расчеты титрования, схемы аппаратов, подробности процедур

    13. Расчет продуктов электролиза (отрицательный катод и положительный анод)

    14. Прочие расчеты е.г. % чистоты,% процентного содержания и теоретический выход, разбавление растворов (и схемы аппаратов), кристаллизационная вода, количество реагентов требуется, атом эконом

    15. Передача энергии при физических / химических изменениях, экзотермические / эндотермические реакции

    16. Расчеты по газу с учетом отношений PVT, Лоуз Бойля и Чарльза

    17. Расчеты радиоактивности и периода полураспада, включая датирующие материалы



    как сделать процент по массе Расчеты Редакция KS4 Наука пересмотр как делать проценты по массе расчеты Дополнительные Тройная награда за науку Курсы по отдельным наукам помогают научиться набирать процент путем пересмотра учебника массовых расчетов Уровень GCSE / IGCSE / O Химия, как рассчитать процент по массе Информационные заметки для изучения для пересмотра для AQA GCSE Наука, как рассчитать процент по массе, Edexcel GCSE Science / IGCSE Chemistry как делать проценты массовыми вычислениями и OCR 21st Century Science, OCR Gateway Наука как рассчитать процент по массе WJEC gcse science chemistry как рассчитать процент по массе CEA / CEA gcse science chemistry O Уровень химии (пересмотреть курсы, равные 8 классу США, 9 класс 10 классу как делать процентов по массовым расчетам) Уровень Примечания к пересмотру для продвинутого вспомогательного уровня GCE как делать массовые проценты Расчеты AS Продвинутый уровень A2 IB Пересмотр того, как делать процент по массе расчеты AQA GCE Chemistry OCR GCE Chemistry как рассчитать процент по массе Edexcel GCE Chemistry Salters Chemistry как делать проценты по массовым вычислениям CIE Химия как рассчитать процент по массе, WJEC GCE AS A2 Chemistry как для вычисления процентов по массе, CCEA / CEA GCE AS A2 Chemistry revision как делать курсы массового расчета процентов для доуниверситетских (соответствует 11-му и 12-му классам в США и уровню AP Honors / Honors как сделать процент Руководство по пересмотру массовых вычислений, как сделать процент по массовым вычислениям, пересмотр химии gcse бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать% состав соединение, помогающее пересмотреть химию IGCSE Заметки о пересмотре химии igcse о том, как рассчитать% состав соединения уровня O химия бесплатные подробные примечания о том, как рассчитать% состав соединения, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать% состав соединения, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать% состав соединения для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать% состав соединения для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать% состава химического соединения как добиться успеха в вопросах по как рассчитать% состава соединения для ГКСЭ химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать процентный состав соединения, чтобы помочь сдать вопросы по химии gcse как рассчитать% состав компаунда сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой примечания о том, как рассчитать% состава соединения хороший веб-сайт для бесплатной помощи для прохождения уровня O химия gcse химия пересмотр бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть химию IGCSE Заметки о пересмотре химии igcse о том, как рассчитывать процентное содержание по массе элементов в химическом составе соединения на уровне O бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки по химии о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать процентное содержание элементов в соединении по массе для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать процентное содержание элементов в соединении по массе для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать процентное содержание элементов в массе составная химия как добиться успеха в вопросах о том, как вычислить процент по масса элементов в соединении для gcse химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать процентное соотношение по массе элементов в соединение, чтобы помочь пройти вопросы по химии gcse о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении хорошее сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой примечания о том, как рассчитать процентное соотношение по массе элементов в соединение хороший сайт для бесплатной помощи для сдачи O level химия



    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    .

    Расчет эквивалентной массы - MEL Chemistry

    [Депонировать фотографии]

    Эквивалент вещества, также известный как эквивалентное количество вещества, относится к количеству вещества, которое взаимодействует с одним моль ионов водорода (в кислотно-основной реакции) или электронов (в окислительно-восстановительной реакции). Эквивалентные массы необходимы для правильного расчета химических реакций между веществами.Используя эквиваленты, мы можем получить правильное значение без длинных формул реакции, потому что нам нужно только знать, что химические вещества взаимодействуют, или что вещество является продуктом химической реакции.

    [Депонировать фотографии]

    Для начала давайте поговорим о том, что такое эквивалент вещества. Согласно классическому определению, эквивалент вещества - это условная или реальная частица, которая может быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных и кислотно-основных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

    Любое вещество имеет несколько определяющих характеристик, и его эквивалентная масса, обозначенная как M экв, является одной из самых важных из всех. Молярную массу вещества легко определить: просто сложите молярные массы атомов в химической формуле вещества.

    Молярная масса вещества - это лишь один из нескольких параметров, необходимых для правильного расчета эквивалентности.

    Некоторые рекомендации по поиску эквивалента вещества

    Формула для определения эквивалентной массы вещества зависит от класса рассматриваемого соединения.Для оксидов легко найти эквивалентную массу, например: разделив молярную массу соединения на валентность некислородного элемента, умноженную на количество его атомов. Давайте посмотрим на эквивалентную массу оксида золота (III) по формуле Au₂O₃.

    [Депонировать фотографии]

    Путем несложных вычислений получаем:

    (197x2 + 16x3) / 3x2 = 73.7 г / моль.

    Чтобы вычислить эквивалентную массу основания, просто разделите молярную массу основания на количество гидроксильных групп. Возьмем, например, гидроксид кальция Ca (OH) ₂. Несколько простых вычислений дают эквивалент 37 г / моль.

    Чтобы найти эквивалент кислоты, разделите молярную массу кислоты на количество протонов. Вот простой пример использования серной кислоты:

    (1x2 + 32x1 + 16x4) / 2 = 49 г / моль.

    [Депонировать фотографии]

    Найти эквивалент соли также просто: умножьте количество атомов металла на их степень окисления, а затем разделите его молярную массу на результат.Щелкните здесь, чтобы узнать о некоторых безопасных химических экспериментах, которые углубят этот вопрос.

    Эксперименты по определению эквивалентной массы вещества

    Этот эксперимент весьма интересен, и его можно использовать для демонстрации того, как вычислить эквивалентную массу вещества. Но делать это нужно с особой осторожностью: перед проведением любого эксперимента обязательно ознакомьтесь с необходимой научной литературой и методиками проведения экспериментов.

    Внимание! Не пытайтесь проводить этот эксперимент без профессионального надзора!

    Вам понадобится:

    • пробирка;
    • Бюретка
    • ;
    • воронка;
    • пробки;
    • пробирки;
    • Калькулятор
    • ;
    • Периодическая таблица;
    • соляная кислота;
    • пластины цинковые;
    • барометр;
    • Термометр
    • ;
    • перчатки;
    • респиратор химический;
    • защитные очки.Помните, что этот раствор нельзя приготовить дома. Соляная кислота опасна: при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. При проведении эксперимента надевайте перчатки. Также используйте химический респиратор и защитные очки, так как пары соляной кислоты вредны для дыхательной системы и глаз.
    [Депонировать фотографии]

    Если кислота случайно попадает на кожу, промойте пораженный участок проточной водой и используйте пищевую соду для нейтрализации кислоты.

    Этот метод основан на измерении объема водорода, выделяемого в результате реакции между металлом и кислотой. Эквивалент цинка определяется с помощью бюретки, соединенной трубкой с воронкой и пробиркой. Аппарат функционирует как система сообщающихся сосудов.

    Заполните бюретку водой. С помощью пипетки налейте на дно пробирки несколько миллилитров соляной кислоты. Наклоните пробирку и вставьте кусочек цинка, следя за тем, чтобы он не касался кислоты.Отрегулируйте высоту воронки, чтобы довести уровень воды в бюретке до «0». Закройте пробирку пробкой и выбейте цинк в кислоту. Вы увидите заметное выделение газообразного водорода, который вытеснит часть воды из бюретки. Обратите внимание на разницу в начальном и конечном уровнях воды в бюретке, чтобы измерить, сколько газа было выпущено. Принимая во внимание температуру в лаборатории, атмосферное давление и давление водяного пара в бюретке, вы можете вычислить эквивалентную массу металла, используя правильную формулу с разумной точностью.Кстати, если вас интересует, как на температуру воды можно влиять, растворяя в ней вещества, вы можете попробовать этот эксперимент.

    .

    Калькулятор плотности p = m / V

    Использование калькулятора

    Выберите расчет для плотности p, массы m или объема V. Введите два других значения, и калькулятор решит для третьего в выбранных единицах. Вы также можете ввести научную нотацию, например, 3.45e22.

    Уравнение плотности для этих расчетов:

    \ (p = \ dfrac {m} {V} \)

    Где:
    p = плотность
    м = масса
    В = объем

    Калькулятор плотности использует формулу p = m / V, или плотность (p) равна массе (m), деленной на объем (V).Калькулятор может использовать любые два значения для вычисления третьего. Плотность определяется как масса на единицу объема. Наряду со значениями введите известные единицы измерения для каждого, и этот калькулятор будет преобразовывать единицы измерения.

    Значимые цифры

    Для значения 165778 выбор 4 значащих цифр вернет 165800. Для значения 0,00165778 выбор 4 значащих цифр вернет 0,001658. См. Также наши справочные примечания по значимые фигуры.

    Расчет плотности:

    При вычислении плотности, массы или объема мы можем использовать следующие формулы:

    Вычислить p по m и V
    Рассчитать плотность с учетом массы и объема.

    \ (p = \ dfrac {m} {V} \)

    Вычислить m по заданным p и V
    Рассчитайте массу с учетом плотности и объема.

    \ (m = pV \)

    Вычислить V для заданных p и m
    Рассчитайте объем с учетом плотности и массы.

    \ (V = \ dfrac {m} {p} \)

    Кубический корень из объема показан для помощи в мысленной визуализации фактического объема. Еще раз спасибо пользователю, который предложил этот калькулятор!

    \ (\ sqrt [3] {V} \)

    .

    Смотрите также