Как вычислить массу листа металла


Вес листа стального – Калькулятор и таблицы

Калькулятор веса стального листа

Листовой металл — это изготавливаемая прокаткой заготовка из определенного материала, чаще всего стали, которая находит широкое применение в промышленном производстве, строительстве, автомобилестроении и других отраслях.

Листовая сталь — самый популярный вид листовых заготовок, который производится по технологии холодной или горячей прокатки. В первом случае сталь будет называться холоднокатаной (максимальная толщина листа до 5 мм), а во втором — горячекатаной.

Калькулятор веса листового металла KALK.PRO позволяет рассчитать массу листовой стали по известной толщине и площади. Вы также можете ознакомиться с марочником металлов и нормативными документами в соответствующих вкладках инструмента. Калькулятор работает на основании ГОСТ 19903-74 «Прокат листовой горячекатаный».

Используя калькулятор можно найти вес листового проката любого размера и толщины, например листы 1, 3, 6, 8, 10 мм и т. д., стандартный материал – углеродистая сталь Ст3ст с плотностью 7850 кг/м3.

По умолчанию считается вес 1м2 стали листовой.

Для того чтобы рассчитать вес листового металла на нашем калькуляторе, необходимо придерживаться инструкции:

  1. Выберите тип металла (по умолчанию Сталь).
  2. Подтвердите тип сортамента – Лист / Плита.
  3. Выберите марку металла (по умолчанию Сталь Ст3ст).
  4. Укажите параметры листа – толщина t (мм), ширина a (мм), длина b (мм).
  5. Введите количество металлопроката, шт.

 

Формула расчета веса листового металла

Вес листового металла, также можно рассчитать самостоятельно с помощью простых математических формул и таблиц по ГОСТ.

Формула расчета веса листа металла: m = a × b × t × ρ

  • a – ширина;
  • b – длина;
  • t – толщина;
  • ρ – плотность.

 

Таблица веса 1 м2 листового металла по ГОСТ 19903-74

Данная таблица распространяется на листовой горячекатаный стальной прокат шириной 500-4400 мм, толщиной от 0,5 до 160 мм.

Размер листа (ТхШхД), ммТолщина листа, мм Вес 1 метра квадратного, кгМасса листа, кг
0,5х1250х25000,53,9312,27
0,7х1250х25000,75,517,17
0,8х1250х25000,86,2819,63
1х1250х25001,07,8524,53
1,2х1250х25001,29,4229,44
1.5х1250х25001,511,7836,80
2х1250х2500215,7049,06
2,5х1250х25002,519,6361,33
3х1250х2500323,5573,59
3,5х1250х25003,527,4885,86
4х1500х6000431,40282,60
5х1500х6000539,25353,25
6х1500х6000647,10423,90
7х1500х6000754,95494,55
8х1500х6000 862,80565,20
1500х6000970,65635,85
10х1500х60001078,50706,50
12х1500х60001294,20847,80
14х1500х600014109,90989,10
16х1500х600016125,601130,40
18х1500х600018141,301271,70
20х1500х600020157,001413,00
22х1500х600022172,701554,30
Размер листа (ТхШхД), ммТолщина листа, ммВес 1 метра квадратного, кгМасса листа, кг
25х1500х600025196,251766,25
28х1500х600028219,801978,20
30х1500х600030235,502119,50
32х1500х600032 251,202260,80
35х1500х600035274,752472,75
36х1500х600036282,602543,40
40х1500х600040314,002826,00
45х1500х600045353,253179,25
50х1500х600050392,503532,50
55х1500х600055431,753885,75
60х1500х600060471,004239,00
65х1500х600065510,254592,25
70х1500х600070549,504945,50
80х1500х600080628,005652,00
90х1500х600090706,506358,50
100х1500х6000100785,007065,00
110х1500х6000110863,507771,50
120х1500х6000120942,008478,00
130х1500х60001301020,509184,50
140х1500х60001401099,009891,00
150х1500х60001501177,5010597,50
160х1500х60001601256,0011304,00

Как рассчитать относительную формулу масса относительная молекулярная масса расчет RFM RMM составной формулы gcse химические расчеты igcse KS4 science A level GCE AS A2 O Level практические вопросы упражнения

2. Как рассчитать относительную формула масса или относительная молекулярная масса RFM / RMM или просто M r

Как рассчитать относительную молекулярную массу? RMM

Как рассчитать относительную формулу массы? RFM

Есть ли разница между RMM и RFM?

Имеет ли значение, является ли соединение ионным или ковалентный?

Относительная молекулярная масса / относительная формула массы определяется как сумма всех индивидуальных атомных масс ВСЕХ атомов в формула (M r ).

Если сложить индивидуальные атомные массы всех атомов в формуле, вы рассчитали относительная формула массы

Атомные массы указаны внизу страницы

например для ионных соединений, например NaCl = 23 + 35,5 58,5) или молекулярный масса для ковалентных элементов или соединений ...

например M r из N 2 = 28 от (2 x 14) или соединения e.грамм. M r из C 6 H 12 O 6 = 180 из [(6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16)],

и более примеров расчета относительной формулы Далее по странице вы получите атомные массы из таблицы Менделеева.

В сбалансированном уравнении химических символов общее количество относительная формула масс реагентов равна общей относительной формуле массы продуктов (см. закон сохранения массовых расчетов).

Если честно, термин относительная формула массы может использоваться с любыми соединение, будь то ионное или ковалентное - просто кажется НЕ правильным говорить о молекулярной массе ионного соединения, когда оно не состоит из молекул, но это для пуристов!

Сокращение M r может использоваться для формула любого элемента или соединения и, повторюсь, «это не имеет значения является ли соединение ионным или ковалентным '.

M r = Относительная масса по формуле = относительная молекулярная масса

= сумма всех атомных масс для ВСЕХ атомов в данной формуле

ПРИМЕЧАНИЕ: Вы не можете успешно рассчитать формулу / молекулярные массы , если вы не можете прочитать формулу правильно!

Тогда как относительный атомный масса (раздел 1.Относительная атомная масса) применяется только к одному атому, имеющему не менее двух атомов в формуле требуется термин относительная формула масса или относительная молекулярная масса быть использованным.

ВНИМАНИЕ: наиболее распространенной ошибкой является использование атомных номеров / номеров протонов вместо атомных масс, к сожалению кроме водорода они разные !

Примеры для расчета относительной формулы массы или относительной молекулярной массы:

Как рассчитать относительную молекулярную массу = Как для расчета относительной формулы массы

Молекулярная / формульная масса = всего все атомные массы ВСЕХ атомов в молекуле / соединении.

Остерегайтесь скоб, например (ОН) 2 означает суммирование двух групп OH!

  • Расчет относительной молекулярной массы / формулы массы Пример 2.1
    • Двухатомные молекулы элементов водорода H 2 и хлор Класс 2
    • относительных атомных масс, Ar : H = 1, Cl = 35,5
    • Формульные массы, RMM или M r
      • относительная молекулярная масса для водорода H 2 = 2 x 1 = 2
      • относительная молекулярная масса хлора Cl 2 = 2 x 35.5 = 71 соответственно.
  • Расчет относительной молекулярной массы / формулы массы Пример 2.2
    • T элемент he фосфор состоит из P 4 молекул. (атомная масса P = 31)
    • относительная молекулярная масса или M r фосфора = 4 x его атомная масса = 4 x 31 = 124
  • Родственник Расчет молекулярной массы / формулы массы Пример 2.3: Состав вода H 2 O
    • относительные атомные массы H = 1 и O = 16
    • относительная молекулярная масса или M r = (1x2) + 16 = 18 (молекулярная масса воды)
  • Расчет относительной молекулярной массы / относительной формулы массы Пример 2.4
    • Соединение серная кислота H 2 SO 4 в чистом виде является ковалентным соединением
    • Относительные атомные массы
    • H = 1, S = 32 и O = 16
    • Относительная молекулярная масса
    • или M r = (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 (молекулярная масса серной кислоты )
  • Расчет относительной массы по формуле Пример 2.5
    • Состав гидроксид магния Mg (OH) 2 (ионный)
    • Относительные атомные массы
    • : Mg = 24, H = 1 и O = 16.
    • относительная формула массы или M r = 24 + 2 х (16 + 1) = 58
    • Важное примечание по терминологии
      • Термин относительная формула массы лучше всего применяется к гигантскому структурные соединения
        • e.грамм. ионные соединения, такие как гидроксид магния (см. выше),
        • и диоксид кремния SiO 2 (RFM = 28 + 16 + 16 = 60), соединение с трехмерной гигантской ковалентной решеткой.
  • Расчет относительной массы по формуле Пример 2.6
    • Ионное соединение оксид алюминия (Al 3+ ) 2 (O 2-) 3 или просто формула Al 2 O 3
    • но без разницы к расчету относительной формулы массы или относительной молекулярной массы.
    • Относительные атомные массы
    • равны Al = 27 и O = 16
    • , поэтому относительная формула массы RFM или M r = (2 х 27) + (3 х 16) = 102
  • Расчет относительной массы по формуле Пример 2.7
    • Фосфат кальция тоже ионный, но более сложная формула для разработки!
    • (Ca 2+ ) 3 (PO 4 3- ) 2 или Ca 3 (PO 4 ) 2 , но не отличие от расчета относительной формулы массы или относительной молекулярной массы масса.
    • атомных масс: Ca = 40, P = 31, O = 16
    • относительная формула массы или M r = (3 x 40) + 2 х {31 + (4 x 16)} = (120) + (2 x 95) = 310
  • Расчет относительной молекулярной массы / формулы массы Пример 2.8
    • Глюкоза C 6 H 12 O 6 ковалентное соединение
    • атомных масс: C = 12, O = 16, H = 1
    • относительная молекулярная масса глюкозы M r ( C 6 H 12 O 6 ) = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180
  • Расчет относительной молекулярной массы Пример 2.9
    • бутан C 4 H 10
    • относительных атомных масс: C = 12, H = 1
    • M r = (4 x 12) + (10 x 1) = 58
  • Расчет относительной массы по формуле Пример 2.10
    • медь (II) сульфат (сульфат меди, ионный)
    • Относительные атомные массы
    • : Cu = 63,5, S = 32, O = 16
    • M r = 63,5 + 32 + (4 x 16) = 159.5 (его 160, если вы используете Cu = 64)
  • Расчет относительной молекулярной массы Пример 2.11
    • пропанол, C 3 H 8 O, CH 3 CH 2 CH 2 OH (одна и та же формула может быть выражена по-разному!)
    • относительных атомных масс: C = 12, H = 1, O = 16
    • M r = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60
  • Расчет относительной массы по формуле Пример 2.12
    • магний нитрат, Mg (NO 3 ) 2
    • Относительные атомные массы
    • : Mg = 24, N = 14, O = 16
    • M r = 24 + (2 x 14) + (6 x 16) = 24 + 28 + 96 = 148
  • Расчет относительной массы по формуле Пример 2.13
    • синие кристаллы гидратированного сульфата меди CuSO 4 .5H 2 O , снова немного сложнее!
    • Cu = 63.5, S = 32, H = 1, O = 16
    • Делайте это осторожно по частям, например,
    • CuSO 4 = 63,5 + 32 + (4 x 16) = 159,5 (160 если вы используете Cu = 64)
    • H 2 O = (2 x 1) + 16 = 18, 5 x 18 = 90
    • Формульная масса = 159,5 + 90 = 249,5 (250, если Cu = 64)

Тесты для самооценки по относительной формуле массы или относительной массы молекулярная масса

Викторина по расчету формула / молекулярная масса


Выше представлена ​​типичная таблица Менделеева, используемая в спецификациях по науке и химии GCSE в расчет относительной массы по формуле или расчет относительной молекулярной массы, и я «обычно» использовал эти значения в своих расчетах на примере, чтобы охватить большинство учебные программы


Викторина по расчету формула / молекулярная масса


ДРУГИЕ РАСЧЕТНЫЕ СТРАНИЦЫ

  1. Что такое относительная атомная масса ?, относительная изотопная масса и расчет относительной атомной массы

  2. Расчет относительной формула / молекулярная масса соединения или молекулы элемента (эта страница)

  3. Закон сохранения массы и простые вычисления реагирующей массы

  4. Состав по процентной массе элементов в комплексе

  5. Эмпирическая формула и формула массы соединения из реагирующих масс (легкий старт, без родинок)

  6. Расчет соотношения реагирующих масс реагентов и продуктов из уравнений (Не используя моль) и краткое упоминание фактического процентного выхода и теоретического выхода, атомная экономика и определение массы по формуле

  7. Представляем моль: связь между молями, массой и формульной массой - основа расчета молярного отношения реагирования (относительно реакционных масс и формулы масса)

  8. С помощью моль для расчета эмпирической формулы и вывода молекулярной формулы соединения / молекулы (исходя из реагирующих масс или% состава)

  9. Моли и молярный объем газа, закон Авогадро

  10. Объем реагирующего газа отношения, закон Авогадро и закон Гей-Люссака (соотношение газообразных реагенты-продукты)

  11. Молярность, объемы и раствор концентрации (и схемы аппаратов)

  12. Как сделать кислотно-щелочной расчеты титрования, схемы аппаратов, подробности процедур

  13. Расчет продуктов электролиза (отрицательный катод и положительный анод)

  14. Прочие расчеты е.грамм. % чистоты,%% и теоретический выход, разбавление растворов (и схемы аппаратов), кристаллизационная вода, количество реагентов требуется, атом эконом

  15. Передача энергии при физических / химических изменениях, экзотермические / эндотермические реакции

  16. Расчеты по газу с учетом отношений PVT, Лоулз Бойля и Чарльза

  17. Расчеты радиоактивности и периода полураспада, включая датирующие материалы


расчет относительной формулы расчета массы относительная молекулярная масса Revision KS4 Научный расчет расчетов относительной формулы массы относительная молекулярная масса Дополнительная Тройная награда в области естественных наук Курсы отдельных наук по науке помогают относительной формуле массовые расчеты относительной молекулярной массы редакция учебника Уровень GCSE / IGCSE / O Химия относительная формула расчет массы относительная Информация об исследовании молекулярной массы Заметки для пересмотра для AQA GCSE Расчет относительной молекулярной массы по формуле относительной массы, Edexcel GCSE Science / IGCSE Chemistry расчет относительной формулы массы относительная молекулярная масса и OCR 21st Century Science, OCR Gateway Наука расчет относительной формулы массы относительная молекулярная масса WJEC gcse science chemistry расчет относительной формулы массы относительная молекулярная масса CEA / CEA gcse science chemistry O Уровень химии (пересмотреть курсы, равные 8 классу США, 9 класс относительному 10 классу формула расчета массы расчет относительной молекулярной массы) Уровень Примечания к пересмотру относительной массы по формуле GCE Advanced Subsidiary Level расчеты относительной молекулярной массы AS Продвинутый уровень A2 IB Пересмотр расчет относительного формула расчета массы относительная молекулярная масса AQA GCE Chemistry OCR GCE Chemistry Как рассчитать относительную формулу расчета массы Как рассчитать относительную молекулярная масса Edexcel GCE Химия Солтерс Химия относительная формула масса расчеты относительной молекулярной массы CIE Химия относительная формула расчет массы относительная молекулярная масса, WJEC GCE AS A2 Chemistry Как рассчитать относительную формулу расчета массы относительной молекулярной массы, CCEA / CEA GCE AS A2 Chemistry revision расчет относительной формулы массы относительный курс молекулярной массы для студенты доуниверситетского образования (равные 11 и 12 классам США и AP с отличием / отличием уровень относительная формула вычисления массы Как рассчитать относительную молекулярную массу руководство по пересмотру gcse chemistry revision бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать относительную формулу масса, чтобы помочь пересмотреть химию igcse Заметки о пересмотре химии igcse о том, как вычислять относительные формула масса O уровень химия бесплатные подробные примечания о том, как рассчитать относительный формула массы, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки по химии о том, как рассчитать относительный формула массы, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать относительную формулу массы для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать относительную формулу массы для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать относительную формулу массы химия как добиться успеха в вопросах по как рассчитать относительную формулу массы для gcse химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать относительную массу по формуле, чтобы помочь сдать вопросы по химии gcse как рассчитать относительную формулу массы товара сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой заметки о том, как рассчитать относительную массу по формуле хороший сайт бесплатно поможет пройти уровень O химия gcse химия пересмотр бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать относительную молекулярную масса, чтобы помочь пересмотреть химию igcse Заметки о пересмотре химии igcse о том, как вычислять относительные химия уровня молекулярной массы O бесплатные подробные примечания о том, как рассчитать относительный молекулярная масса, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки по химии о том, как рассчитать относительный молекулярная масса, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать относительную молекулярную массу для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать относительную молекулярную массу для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать относительную молекулярную массу, химию как добиться успеха в вопросах как рассчитать относительную молекулярную массу для gcse химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать относительную молекулярную массу, чтобы помочь сдать вопросы по химии gcse как рассчитать относительную молекулярную массу товара сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой заметки о том, как рассчитать относительную молекулярную массу хороший сайт для бесплатной помощи для прохождения уровня O химия

.

Как рассчитать процентный состав по массе элементов в соединении по формуле gcse chemistry igcse KS4 science A level GCE AS A2 O Level практические вопросы упражнения

4а. Метод расчета% процентное содержание элементов в соединении

по массе

Состав соединения % по массе по количеству составляющих элементов рассчитывается в три простых шага

Химические расчеты 4.

Как рассчитать процент (%) по массе элемент в сложной формуле?

Как рассчитать процент (%) по массе вода или ион в формуле соединения?

(i) Вычислить формулу или молекулярную массу соединения

см. Раздел 2. 2. Расчет относительной формулы / молекулярной массы (M r ) соединения

(ii) Рассчитайте массу указанного элемента. (для своего%) в соединении с учетом количества атомов элемента в формуле соединения

(iii) Рассчитайте (ii) как процент от (i)

относительная атомная масса элемент x количество атомов элемента в формуле

9000 8% элемента в соединении =

-------------------------------------------------- -------------------------------------------------- ----------- 100 х

относительная формула массы соединения

% по массе Z = 100 x A r (Z) x атомы Z / M r (соединение)

Когда говорится, это всегда кажется сложным таким формальным способом, но на самом деле вычисления довольно просты..

раз уж правильно читать формула !

  • Расчет% состава Пример 4a.1
  • Рассчитайте% меди в сульфате меди, CuSO 4
  • Относительные атомные массы: Cu = 64, S = 32 и O = 16
  • относительная формула массы = 64 + 32 + (4x16) = 160
  • только один атом меди относительной атомной массы 64
  • % Cu = 100 x 64/160
  • = 40% меди по массе в соединении
    • Обратите внимание, что аналогичным образом можно вычислить% другие элементы в соединении e.грамм.
    • % серы = (32/160) x 100 = 20% S
    • % кислорода = (64/160) x 100 = 40% О
    • Также обратите внимание, что если вы не допустили ошибок, они должно складываться до 100%, полезная арифметика!
  • Расчет% состава Пример 4a.2
    • Рассчитайте% кислорода в сульфате алюминия, Al 2 (SO 4 ) 3
    • Относительные атомные массы: Al = 27, S = 32 и O = 16
    • относительная формула массы = 2x27 + 3x (32 + 4x16) = 342
    • есть 4 x 3 = 12 атомов кислорода, каждый с относительной атомной массой 16,
    • дает общую массу кислорода по формуле 12 x 16 = 192
    • % O = 100 x 192/342 = 56.1% кислорода по массе в сульфате алюминия
  • Расчет% состава Пример 4a.3
    • Следующие два примера расширяют идею% элементный состав, чтобы включать% состава части соединения, в эти случаи вода в гидратированной соли и ион сульфата в соли калия.
    • Рассчитать процент воды в гидратированной сульфат магния MgSO 4 .7H 2 O
    • Относительные атомные массы: Mg = 24, S = 32, O = 16 и H = 1
    • относительная формула массы = 24 + 32 + (4 x 16) + [7 x (1 + 1 + 16)] = 246
    • 7 x 18 = 126 - масса воды
    • , так что % воды = 100 x 126/246 = 51.2% H 2 O
    • Примечание: Определение и расчет формулы гидратированной соли , такой как MgSO 4 .7H 2 O рассматривается в разделе "Расчеты" 14.4.
  • Расчет% состава Пример 4а.4
    • Рассчитайте массовое процентное содержание сульфата ион в сульфате натрия
    • формула сульфата натрия Na 2 SO 4 , атомные массы: Na = 23, S = 32, O = 16
    • Формульная масса Na 2 SO 4 = (2 х 23) + 32 + (4 х 16) = 142
    • Формульная масса сульфат-иона SO 4 2- (или просто SO 4 подойдет для расчета) = 32 + (4 x 16) = 96
    • Следовательно,% сульфат-иона в сульфате натрия = (96/142) х 100 = 67.6% СО 4
  • Тесты для самооценки: введите ответ Викторина или большой выбор ВИКТОРИНА

    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    4б. Другие расчет процентного массового состава, включая% любого компонента в соединение или смесь

    Атомные массы, используемые для 4b.вопросы: C = 12 , Cl = 35,5 , Fe = 56 , H = 1 , Mg = 24 , N = 14 , Na = 23 , O = 16 , S = 32 ,

    К настоящему моменту я предполагаю, что вы можете выполнять расчет массы по формуле и прочитать формулу без каких-либо проблем, поэтому ВСЕ детали таких расчетов НЕ показано, только самое необходимое!

    Пример 4b.1

    Сульфат аммония, (NH 4 ) 2 SO 4 , является важным ингредиентом многих искусственных удобрений, используемых в растения необходимые минеральные элементы азота и серы.

    (a) Рассчитайте процентное содержание азота и процентное содержание серы в сульфате аммония.

    формула массы сульфата аммония = (2 x 18) + 32 + 64 = 132,

    с двумя атомами азота в формуле; % азота по массе = 100 x 28/132 = 21,2% N

    с одним атомом серы в формуле,% серы по масса = 100 x 32/132 = 24,2% S

    (b) Рассчитайте процентное содержание сульфат-иона в сульфат аммония.

    Для расчета процента «части» соединение, вы просто используете формулу массы этой части!

    формула массы сульфата, SO 4 , составляет 32 + (4 х 16) = 96

    , следовательно,% сульфата по массе = 100 x 96/132 = 72,7% СО 4

    Примечание: Если вопрос касается сульфат-иона сам, SO 4 2- , его масса% точно такая же расчет!

    Пример 4б.2

    Какое процентное содержание карбонат-иона в натрии карбонат? (Na 2 CO 3 )

    формула массы карбоната натрия = 46 + 12 + 48 = 106

    формула массы карбоната, CO 3 = 12 + (3 x 16) = 60

    , следовательно,% карбонат-иона по массе = 100 x 60/106 = 56,6% CO 3 (для CO 3 2- иона)

    Пример 4б.3

    Рассчитайте процентное содержание кристаллизационной воды в кристаллы сульфата магния, MgSO 4 .7H 2 O, известный как Epsom соль.

    формула массы английской соли = 24 + 32 + 64 + (7 x 18) = 246

    формула массы воды = 18, масса воды семь молекул 7 x 18 = 126

    , следовательно,% кристаллизационной воды в кристаллы = 100 x 126/246 = 51.2% H 2 O

    Пример 4б.4

    Каменная соль - это в основном хлорид натрия, NaCl

    При анализе загрязненной пробы каменной соли было обнаружено обнаружено, что он содержит 57,5% хлора в виде хлорид-иона.

    (a) Рассчитайте процентную чистоту соли.

    формульная масса хлорида натрия 58,5

    формульная масса хлорида 35.5

    , следовательно, вам нужно увеличивать масштаб от% массы хлорид-ион к мас.% хлорида натрия.

    коэффициент увеличения должен быть 58,5 / 35,5 = 1,648

    , следовательно, процентное содержание хлорида натрия в каменная соль = 57,5 ​​x 1,648 = 94,8% NaCl

    (b) Какие допущения вы сделали в этом расчете сделать этот расчет достоверным?

    Вы предположили, что не из примесей содержат ион натрия или хлорид.

    В составе могут быть другие соли натрия или хлорида. смесь каменной соли.

    Пример 4b.5

    Смесь песка и компаунда на основе железа (II) сульфат (*), FeSO 4 . используется для обработки травы, например газоны и боулинг зелень для стимулирования роста растений и уничтожения мха.

    Какой процент по массе сульфата железа (II) составляет требуется в смеси для получения 15% по массе ионов железа (II) (Fe 2+ )?

    Вам нужно увеличить массу ионов железа до масса соединения FeSO 4 .

    формула массы FeSO 4 = 56 + 32 + 64 = 152

    атомная масса железа Fe или иона железа (II) Fe 2+ = 56 (обратите внимание, что атом и ион имеют одинаковую массу!)

    , следовательно, коэффициент увеличения равен 152/56 = 2,714

    , следовательно,% сульфата железа (II), необходимого для смесь = 15 x 2,714 = 40,7% FeSO 4

    Примечание (*): Фактический состав железа, используемый в газоне. обработки - кристаллы сульфата железа (II) аммония,

    (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 .6H 2 O, старое название сульфат железа аммония , это двойная соль, но я только что в расчете на сульфатную часть железа (II).

    Пример 4b.6

    Разрыхлитель содержит натрий гидрокарбонат, NaHCO 3 .

    Для получения достаточного подъема от углерода газообразный диоксид (CO 2 ), образующийся при выпечке, он должен содержать минимум 50% карбонат-иона (CO 3 2-).

    Рассчитайте минимальное процентное содержание водорода натрия карбонат, который должен быть в смеси.

    Масштабирование по формуле масс карбонат-ион и гидрокарбонат натрия.

    формула массы карбоната, CO 3 = 12 + 48 = 60 (то же для карбонат-иона)

    формула массы гидрокарбоната натрия = 23 + 1 + 60 = 84,

    , следовательно, коэффициент масштабирования 84/60 = 1.4

    итак, минимальное процентное содержание гидрокарбоната натрия в смеси должно быть 50 x 1,4 = 70% NaHCO 3

    Пример 4b.7

    В эксперименте 6.0 г металла M сгорело в тигель, нагревая на воздухе, пока не перестанет увеличиваться вес. Кроме от массы тигля конечная масса остатка составила 10.0 г. В образовавшийся оксид O был важным ингредиентом керамического пигмента смесь Р для глазурования керамических изделий.

    (a) Какой% оксида О составляет металл М.

    100 x 6,0 / 10,0 = 60% из M в оксид O

    (b) Смесь P должна содержать 25% по массе металл М .

    Какую массу оксида O нужно получить 12 г смеси P ?

    25% от 12 г равно 12 x 25/100 = 3.0 г, так что это масса металла M в 12 г смеси P в виде оксида O

    Теперь вы должны масштабировать до массы оксида. O Требуется , что составляет 60% от M .

    Увеличение масштаба дает 3,0 x 100/60 = 5,0 г оксида М.

    Пример 4b.8


    ВНИМАНИЕ:

    Типичная таблица Менделеева, используемая в науке-химии. курсы для использования в делать химические расчеты, и я «обычно» использовал эти значения в своих расчетах на примере, чтобы охватить большинство учебные программы

    Однако для расчетов процентного состава (и любого другого количественные химические расчеты) примечание:

    (i) В Уровень GCSE, относительные атомные массы указаны целыми числами (целыми числами) e.грамм. C = 12, Fe = 56, Ag = 108 и т. Д.

    Кроме из меди Cu = 63,5 и хлора Cl = 35,5

    (ii) В химия продвинутого уровня A (но все еще доуниверситетская) относительные атомные массы будут цитируется с точностью до одного десятичного знака

    например H = 1,0, C = 12,0, Cl = 35,5, Fe = 55,8, Cu = 63,5, Ag 107,9 и т. Д.


    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    ДРУГИЕ РАСЧЕТНЫЕ СТРАНИЦЫ

    1. Что такое относительная атомная масса ?, относительная изотопная масса и расчет относительной атомной массы

    2. Расчет относительной формула / молекулярная масса соединения или молекулы элемента

    3. Закон сохранения массы и простые вычисления реагирующей массы

    4. Состав по процентной массе элементов в комплексе (эта страница)

    5. Эмпирическая формула и формула массы соединения из реагирующих масс (легкий старт, без родинок)

    6. Расчет соотношения реагирующих масс реагентов и продуктов из уравнений (Не используя моль) и краткое упоминание фактического процентного выхода и теоретического выхода, атомная экономика и определение массы по формуле

    7. Представляем моль: связь между молями, массой и формульной массой - основа расчета молярного отношения реагирования (относительно реакционных масс и формулы масса)

    8. С помощью моль для расчета эмпирической формулы и вывода молекулярной формулы соединения / молекулы (исходя из реагирующих масс или% состава)

    9. Моли и молярный объем газа, закон Авогадро

    10. Объем реагирующего газа отношения, закон Авогадро и закон Гей-Люссака (соотношение газообразных реагенты-продукты)

    11. Молярность, объемы и раствор концентрации (и схемы аппаратов)

    12. Как сделать кислотно-щелочной расчеты титрования, схемы аппаратов, подробности процедур

    13. Расчет продуктов электролиза (отрицательный катод и положительный анод)

    14. Прочие расчеты е.грамм. % чистоты,%% и теоретический выход, разбавление растворов (и схемы аппаратов), кристаллизационная вода, количество реагентов требуется, атом эконом

    15. Передача энергии при физических / химических изменениях, экзотермические / эндотермические реакции

    16. Расчеты по газу с учетом отношений PVT, Лоуз Бойля и Чарльза

    17. Расчеты радиоактивности и периода полураспада, включая датирующие материалы



    как сделать процент по массе Расчеты Редакция KS4 Наука пересмотр как делать проценты по массе расчеты Дополнительные Тройная награда в области науки Курсы по отдельным наукам помогают научиться набирать процент путем пересмотра учебника массовых расчетов Уровень GCSE / IGCSE / O Химия, как рассчитать процент по массе Информационные заметки для изучения для проверки для AQA GCSE Наука, как рассчитать процент по массе, Edexcel GCSE Science / IGCSE Chemistry как делать проценты массовыми вычислениями и OCR 21st Century Science, OCR Gateway Наука как рассчитать процент по массе WJEC gcse science chemistry как рассчитать процент по массе CEA / CEA gcse science chemistry O Уровень химии (пересмотреть курсы, равные 8 классу США, 9 класс 10 классу как делать процентов по массовым расчетам) Уровень Примечания к пересмотру для продвинутого вспомогательного уровня GCE как делать процент по массе Расчеты AS Продвинутый уровень A2 IB Пересмотр того, как делать процент по массе расчеты AQA GCE Chemistry OCR GCE Chemistry как рассчитать процент по массе Edexcel GCE Chemistry Salters Chemistry как делать проценты по массовым вычислениям CIE Химия как рассчитать процент по массе, WJEC GCE AS A2 Chemistry как для вычисления процентов по массе, CCEA / CEA GCE AS A2 Chemistry revision как делать курсы массового расчета процентов для доуниверситетских (соответствует 11-му и 12-му классам в США и уровню AP Honors / Honors как сделать процент Руководство по пересмотру массовых вычислений, как сделать процент по массовым вычислениям, пересмотр химии gcse бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать% состав соединение, помогающее пересмотреть химию IGCSE Заметки о пересмотре химии igcse о том, как рассчитать% состав соединения уровня O химия бесплатные подробные примечания о том, как рассчитать% состав соединения, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать% состав соединения, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать% состав соединения для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать% состав соединения для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать% состав химического соединения как добиться успеха в вопросах по как рассчитать% состава соединения для ГКСЭ химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать% состава соединения, чтобы помочь сдать вопросы по химии gcse как рассчитать% состав компаунда сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой примечания о том, как рассчитать% состава компаунда хороший веб-сайт бесплатно поможет пройти уровень O химия gcse химия пересмотр бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть химию igcse Заметки о пересмотре химии igcse о том, как рассчитать процентное содержание по массе элементов в химическом составе соединения на уровне O бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки по химии о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать массовый процент элементов в соединении для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать процентное содержание элементов в соединении по массе для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать процентное содержание элементов в массе составная химия как добиться успеха в вопросах о том, как вычислить процент по масса элементов в соединении для gcse химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать процентное содержание элементов в массе соединение, чтобы помочь пройти вопросы по химии gcse о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении хорошее сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой примечания о том, как рассчитать процентное соотношение по массе элементов в соединение хороший сайт для бесплатной помощи для сдачи O level химия



    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    .

    Как рассчитать молярную массу вещества?

    Как рассчитать молярную массу вещества?

    1. Молярная масса вещества - это масса одного моля вещества в граммах. Его единица измерения - грамм на моль (-1 г моль).
    2. Один моль любого вещества содержит 6,02 × 10 23 частиц. Следовательно, молярная масса вещества содержит 6,02 × 10 23 частиц вещества.
    3. Молярная масса любого вещества численно равна его относительной атомной, молекулярной или формульной массе.
      (a) Это означает, что для измерения 1 моля атомов любого элемента нам нужно только взвесить массу, равную его относительной атомной массе в граммах.
      (b) Аналогично, масса 1 моля молекулы любого молекулярного вещества равна его относительной молекулярной массе в граммах.
      (c) Масса 1 моля любого ионного вещества равна его относительной формульной массе в граммах.
    4. На основании приведенной ниже таблицы 1 моль магния можно измерить, взвесив 24 г магния.
      В этом количестве магния содержится 6.02 × 10 23 атомов магния.
      Вещество Относительная масса Молярная масса
      (г моль -1 )
      Магний, Mg A r = 24 24
      Гелий, He A r = 4 4
      Водородный газ, H 2 M r = 2 (1) = 2 2
      Метан, CH 4 M r = 12 + 4 (1) = 16 16
      Хлорид натрия, NaCl F r = 23 + 35.5 = 58,5 58,5
      Бромид цинка, ZnBr 2 F r = 65 + 2 (80) = 225 225

      [Относительная атомная масса: H, 1; Он, 4; С, 12; Na, 23; г Mg, 24; Cl, 35,5; Zn, 65; Br, 80]

    5. Массу любого количества молей вещества или наоборот можно легко рассчитать, используя следующее соотношение.
    6. Равное количество молей веществ всегда содержит одинаковое количество частиц, даже если они различаются по массе и размеру.

      Рисунок: Оба блока магния и железа содержат 0,5 x 6,02 x 10 23 атомов. [Относительная атомная масса: Mg, 24; Fe, 56]
    7. По этой причине мы можем сравнивать количество частиц в веществах, сравнивая количество молей веществ.

    Люди также спрашивают

    Молярная масса вещества Проблемы с решениями

    1. Найдите массу следующего.
    (а) 0,5 моль меди
    (б) 1,5 моль диоксида углерода
    [Относительная атомная масса: C, 12; О, 16; Cu, 64]
    Раствор:
    (а) Относительная атомная масса меди = 64
    Итак, молярная масса меди = 64 г моль -1
    Масса 0.5 моль меди = число молей x молярная масса
    = 0,5 x 64 = 32 г
    (б) Относительная молекулярная масса диоксида углерода, CO 2 = 12 + 2 (16) = 44
    Итак, молярная масса CO 2 = 44 г моль -1
    Масса 1,5 моля CO 2 = количество молей x молярная масса
    = 1,5 x 44 = 66 г

    2. Найдите количество молей гидроксида натрия с помощью масса 2,0 г.
    [Относительная атомная масса: H, 1; О, 16; Na, 23]
    Раствор:
    Относительная формула массы гидроксида натрия, NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
    Итак, молярная масса NaOH = 40 г моль -1
    Следовательно, количество молей NaOH
    = масса NaOH ÷ молярная масса
    = 2/40
    = 0.05 моль

    3. Какое количество молей нитрата кальция в 49,2 г нитрата кальция, Са (NO 3 ) 2 ?
    [Относительная атомная масса: O, 16; Ca, 40; N, 14]
    A. 0,30 моль
    B. 0,36 моль
    C. 0,45 моль
    D. 0,48 моль
    Раствор:
    Относительная формульная масса Ca (NO 3 ) 2 = 40 + 2 [ 14 + 3 (16)] = 164
    Итак, молярная масса Са (NO 3 ) 2 = 164 г моль -1
    Число молей Са (NO 3 ) 2 = Масса Ca (NO 3 ) 2 ÷ молярная масса Ca (NO 3 ) 2
    = 49.2/164
    = 0,3 моль
    Ответ: A

    4. Какова масса золота с таким же числом атомов, как в 4 г кислорода?
    [Относительная атомная масса: O, 16; Au, 197]
    Раствор:
    Число молей атомов кислорода, O = масса O ÷ молярная масса O
    = 4/16 = 0,25 моль
    0,25 моль золота будет иметь такое же количество атомов с 0,25 моль кислорода.
    Следовательно, масса золота Au
    = количество молей Au x молярная масса Au
    = 0.25 x 197
    = 49,25 г

    5. Какова масса газообразного водорода, в котором в два раза больше молекул, чем в 1,6 г газообразного кислорода?
    [Относительная атомная масса: H, 1; O, 16]
    Раствор:
    Относительная молекулярная масса газообразного кислорода, O 2 = 2 (16) = 32
    Следовательно, молярная масса O, = 32 г моль -1
    Число молей of O 2 = масса O 2 ÷ молярная масса O 2
    = 1,6 / 32 = 0.05 моль
    Таким образом, количество молей газообразного водорода H 2 , которое содержит удвоенное количество молекул в 0,05 моля O 2
    = 2 x 0,05 моль = 0,1 моль
    Масса 0,1 моля H 2
    = число молей H 2 x молярная масса H 2
    = 0,1 x 2 (1) = 0,2 г

    6. Во сколько раз больше количество атомов в 7 г газообразного азота по сравнению с тем, что в 7 г железа? [Относительная атомная масса: N 14; Fe, 56]
    Решение:
    Здесь нам нужно сравнить количество молей атомов в обоих веществах.


    Таким образом, количество атомов в 7 г азота в 4 раза больше, чем в 7 г железа. .

    Смотрите также