Как происходит кристаллизация металла в изложнице


1646. Технология материалов - Разное - Технология - КАТАЛОГ ДИПЛОМНЫХ, КУРСОВЫХ РАБОТ

 

ИЗЛОЖНИЦА - металлическая форма, заполняемая расплавленным металлом, в которой происходит его кристаллизация и образование слитка.

 

После полного медленного охлаждения структура чу­гунов состоит из феррита и графита.

Железоуглеродистые сплавы классифицируются на стали (до 2,14 % С) и чугуны (от 2,14 до 6,67 % С).

Железо — металл серебристо-белого цвета, мягкий. Чистое железо содержит 99,99 % Fe. Технические сорта железа содержат 99,80—99,91 °/о Fe. Температура плав­ления железа 1539 °С. До температуры 768 °С железо Магнитно. Температура 768 °С, при которой железо теряет свои магнитные свойства, называется точкой Кюри.

Железо имеет две аллотропические модификации:

Fe a и Fe g (рис. 3). Железо а существует при темпера­турах ниже 911° и выше 1401 °С. Высокотемпературную модификацию железа a, т.е. выше 1401 °С, называют иногда железом . В интервале температур 911—1401 °С  существует железо g.

Железо в чистом виде не имеет широкого промыш­ленного применения. В технике применяются сплавы железа с углеродом. Для изучения структурных состав­ляющих железоуглеродистых сплавов рассмотрим диа­граммы фазового равновесия железо — углерод.

Рис. 3. Кривые нагрева и охлаждения железа

Рис. 4. Метастабильная диаграмма железо—углерод

Сплошные линии диаграммы соответствуют метастабильной системе (рис. 4) железо—цементит (Fe— Fe зС), а пунктирные—стабильной системе (рис. 5) железо—графит (Fe—Г). Систему железо—цементит называют метастабильной, т. е. неустойчивой, так как при определенных условиях -

Рис. 5. Стабильная диаграмма железо—графит

 происходит диссоциация цементита на аустенит и свободный углерод в виде графита. Систему железо—графит называют стабильной, так как при очень медленном охлаждении из жидкого раст­вора в процессе кристаллизации углерод выделяется в виде графита. Процесс образования графита в железо-углеродистых сплавах называется графитизацией. Она может происходить в жидком и твердом состояниях.

Дублирование касается тех линий диаграммы, кото­рые характеризуют равновесие с участием цементита или графита. Это линии—EF,CD, SE, РК. и PQ. Другие линии—АВ, ВС, АН, NJ, HB, GP, GS, NH, JE описывают фазовые равновесия без участия этих фаз и относятся в равной мере к обеим диаграммам—метастабильной и стабильной.

 

 ОСНОВНЫЕ ТОЧКИ И ЛИНИИ НА ДИАГРАММАХ

Первичная кристаллизация, т. е. затвердевание жид­ких сплавов, начинается при температурах, соответству­ющих линии ликвидус, а завершается при температурах, соответствующих линии солидус (см. рис. 4, 5).  

АВ—линия ликвидус (граница области жидкость + феррит б),

ВС— линия ликвидус (граница области жйдкость+аустенит).         

CD— линия ликвидус (граница области жидкость + цементит).                             

C’D’— линия ликвидус (граница области жидкость + графит).

АН— линия солидус (граница области жидкость + феррит d).

НВ—линия перитектического  равновесия (феррит d состава Н, жидкость состава В, аустенит соста­ва J).

HJ—линия солидус (часть линии HB).      

EJ—линия солидус (граница области жидкость+ аустенит).

EF—линия эвтектического равновесия (аустенит состава Е, жидкость состава С, цементит). Ли­ния солидус.

E’F’—линия эвтектического равновесия (аустенит со­става Е, жидкость состава С, графит). Линия солидус.

Вторичная кристаллизация, т. е. превращение в твер­дом состоянии, происходит по следующим линиям диаг­раммы:

HN—верхняя граница области равновесия феррит d + аустенит (при охлаждении начало превра­щения феррита d- аустенит).

JN— нижняя граница области равновесия феррит d + аустенит (при охлаждении конец превраще­ния феррита d- аустенит).

GS—верхняя граница области равновесия феррит a+аустенит (при охлаждении начало превра­щения аустенита в феррит).

Gp — граница области равновесия феррит+аустенит (при охлаждении колец превращения аустени­та в феррит).

ES —линия ограниченной растворимости цементи­та в аустените.                            E’S’ — линия ограниченной растворимости графита в аустените.

РК—линия эвтектоидного равновесия (феррит состава Р, аустенит состава S, цементит).

Р'К' - линия эвтектоидного равновесия (феррит со­става Р', аустенит состава S', графит). 

pq—линия ограниченной растворимости цементита в феррите.

А - 1539°С, температура плавления железа.

D—1600 °С, температура плавления цементита.

В—0,51 % С—содержание углерода в жидкой фа­зе при перитектической температуре.

С— 4,3 % С — содержание углерода в жидкой фазе при эвтектической температуре; в равновесии с аустенитом и цементитом.                  

 С'—4,26 % С—содержание углерода в жидкой фазе в равновесии с аустенитом и графитом.     

Н—0,1 % С—предельное содержание углерода в феррите d при перитектической температуре.  

J—0,16% С—содержание углерода в аустените при перитектической температуре.

Е—2,14% С—предельное содержание углерода в аустените при эвтектической температуре в равновесии с жидкостью 4,3 % С и цементи­том.

Е'—2,11 % С—предельное содержание углерода в аустените при эвтектической температуре в равновесии с жидкостью 4,26 %С и графитом.

S— 0,80 % С —содержание углерода в аустените при эвтектоидной температуре в равновесии с ферритом и цементитом.

S'— 0,7 % С — содержание углерода в аустените при эвтектоидной температуре в равновесии с фер­ритом и графитом.

Р—0,025 (0,03)% С—предельное содержание уг­лерода в феррите, при эвтектоидной темпера­туре в равновесии с аустенитом и цементитом.

Q—0,008 % С — предельное содержание углерода в феррите при температуре 20 °С.             

 Содержание углерода в цементите равно 6,67 %.   

 

Влияние методов заполнения формы и охлаждения на процесс кристаллизации в отливке металла

[1] Ю Хайци, Ван Баофэн, Ли Хуйцинь, Ли Цзяньчао, - Влияние электромагнитного тормоза на поле течения жидкой стали в кристаллизаторе непрерывной разливки слябов, Журнал технологий обработки материалов 202, (2008), 179–187.

DOI: 10.1016 / j.jmatprotec.2007.08.054

[2] Томас, Б.Г., Юань, К., Сиварамакришнан, С., Ши, Т., Ванка, С.П., Ассар, М.Б., Сравнение четырех методов оценки скорости жидкости в кристаллизаторе для непрерывного литья слябов, ISIJ Int. 41 (10), (2001), 11262–1271.

DOI: 10.2355 / isijinternational.41.1262

[3] Хуанг, X., Томас Б.Г., Наджар Ф.М. Моделирование удаления перегрева при непрерывной разливке стальных слябов. Металл. Пер. В 23, (1992), 339–356.

DOI: 10.1007 / bf02656290

[4] Luca A, Balc N, Popan A, Ceclan V, Panc N, Повышение качества деталей, изготовленных методом быстрого литья металла.- Academic Journal of Manufacturing Engineering, Vol. 12 Выпуск 1, (2014), 82-86.

[5] Лука А., Балк Н., Попан А., Панк Н., Влияние параметров процесса литья по выплавляемым моделям сложных металлических деталей, Academic Journal of Manufacturing Engineering, Vol.10, Issue 3, (2012), 57-62.

[6] Дэнайла С., Бербенте К., Metode numerice în dinamica fluidelor, Editura Academiei Române, Bucureşti, (2003).

[7] Чаттопадхьяй Х., Моделирование транспортных процессов при литье под давлением. J Mater Process Tech 186, (2007), 174–178.

[8] Джарадат М., Передача конвективных масс, кальдура и радиации в жидкой васкулярной васкулярной и принечной пороазе, Editura Dacia Cluj-Napoca, (2005).

[9] Д.Макбрайд, Т. Крофт, М. Кросс, Связанный метод конечных объемов для компьютерного моделирования заполнения литейных форм в очень сложных геометрических формах, Computers & Fluids No. 37 (2008), 170–180.

DOI: 10.1016 / j.compfluid.2007.06.001

[10] Тудозе Л., Харагас С., Буйга О., Тудосе К., Увеличение скорости литья под давлением за счет оптимизации геометрии системы охлаждения, Materiale Plastice, 51, (3), (2014), 252-257.

.

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ

Кристаллизация - это процесс образования твердого материала из жидкого раствора или расплава, при этом образовавшийся твердый материал имеет кристаллическую (в отличие от аморфной) структуру. Процесс кристаллизации обычно имеет следующие характеристики:

  • Исходный материал находится либо в растворе, либо в жидкости выше точки плавления твердой фазы. В растворе может присутствовать более одного растворителя.

  • Могут присутствовать растворенные или твердые примеси.Некоторые примеси могут иметь свойства, очень похожие на растворенные вещества (особенно в отношении побочных продуктов органических реакций). Во время кристаллизации примеси могут оставаться в растворе, кристаллизоваться отдельно или каким-либо образом включаться в кристаллы продукта.

  • Материал продукта твердый и присутствует в виде частиц различных размеров.

  • Обычно продукт окружен маточным раствором.

  • Поток отходов процесса является жидким и содержит как остаточный растворенный продукт, так и примеси.

Общие преимущества кристаллизации как процесса:

  • Высокая степень очистки может быть достигнута за один этап.

  • Образует твердую фазу, подходящую для прямой упаковки и продажи.

  • Работает при более низкой температуре и с меньшими энергозатратами, чем соответствующие отделения дистилляции.

  • Завод может быть простым и легким в строительстве и обслуживании.

  • Может быть более экономичным, чем альтернативные способы разделения.

Общие недостатки:

  • Обычно очищает только один компонент.

  • Выход ограничен фазовыми равновесиями.

  • Кинетика процесса более сложна и менее понятна, чем некоторые альтернативы; Получение подробных кинетических параметров требует сложных экспериментальных процедур.

Кристаллизация используется в промышленных масштабах в самых разных процессах.Типичные применения включают сыпучие химикаты, такие как соль, сахар и удобрения; продукты с высокой добавленной стоимостью, такие как специализированная химия и фармацевтика; и сложные разделения, такие как орто- и пара-ксилол.

Процессы кристаллизации, относящиеся к монокристаллу и множеству кристаллов в сосудах, обсуждаются ниже, в то время как типичное оборудование , используемое для кристаллизации, рассматривается в отдельной статье о кристаллизаторах.

Кристалл представляет собой твердую правильную решетку из атомов, ионов или молекул, образованную путем воспроизведения элементарной ячейки.

Эти решетки можно разделить по симметрии на ряд кристаллических систем: регулярные, тетрагональные, ромбические, моноклинные, тригональные, триклинические и гексагональные. Более 80% элементов и простых неорганических материалов кристаллизуются в правильные или гексагональные системы; сложная органика предпочитает орторомбические и моноклинные системы. Форма или габитус кристалла определяется гранями кристалла, которые могут по-разному совмещаться с кристаллической решеткой. Общая форма кристалла определяется скоростью роста различных граней; самые быстрорастущие лица исчезают, оставляя доминировать самые медленно растущие лица.Решетки также могут иметь ряд дефектов. Они могут образовывать участки для быстрого роста кристаллов и, в некоторых случаях, являются основным средством роста кристаллов.

Рисунок 1.

Рисунок 2.

Рисунок 3.

Процессы, влияющие на кристаллы

Движущей силой как образования новых кристаллов, так и роста существующих является пересыщение . Это происходит из-за того, что концентрация растворенного вещества превышает равновесную (насыщающую) концентрацию растворимости.

Термодинамически движущей силой является изменение свободной энергии Гиббса, Δμ = μ - μ * = RTlnγ / γ *, где γ - коэффициент активности. Однако эту движущую силу трудно определить, поэтому разность концентраций Δc = c - c * чаще всего используется в практических корреляциях. Некристаллизованные молекулы растворенного вещества сначала беспорядочно диспергируются в растворе или расплаве. Нуклеация - это процесс образования новых кристаллов. Первичная нуклеация происходит в бескристаллическом растворе; его точный механизм не понят, но, вероятно, включает образование полуструктурированных кластеров, которые перестраиваются с образованием ядер кристаллов.Идеальная первичная гомогенная нуклеация может быть получена термодинамически, рассматривая образование капель жидкости из паровой фазы:

(1)

что указывает на то, что скорость зародышеобразования J определяется межфазным натяжением σ, коэффициентом пересыщения S = c / c * и температурой T, причем константа A, коэффициент формы β, молекулярный объем Ω и постоянная Больцмана k являются постоянными для данная система. Теоретически это уравнение можно применить к образованию идеализированных твердых частиц в жидкой фазе.Уравнение имеет две практические проблемы: межфазное натяжение очень трудно измерить (обычно проще всего получить из скорости зародышеобразования) и первичное гомогенное зародышеобразование редко в промышленных системах, если растворы и сосуды не очень чистые. На практике первичная гетерогенная нуклеация происходит в бескристаллическом растворе, где кристаллы образуются на частицах в суспензии (например, пыли), или вторичная нуклеация , где новые кристаллы образуются из существующих кристаллов в растворе.В результате прагматические корреляции зародышеобразования имеют вид B = k n Δc b (первичный) или B = k b Δc b (вторичные) часто встречаются. Измерение скорости зародышеобразования затруднено, а пригодные для использования значения редко встречаются в литературе; нуклеация - наиболее сложный параметр для характеристики большинства систем.

Кристалл Рост происходит, когда молекулы растворенного вещества в растворе диффундируют к поверхности кристалла, адсорбируются на поверхности и затем включаются в кристаллическую решетку.Для некоторых систем включение растворенного вещества в кристалл является простым, а рост ограничивается диффузией к поверхности кристалла через объемный раствор или пограничный слой. Для других систем поверхностная интеграция растворенного вещества является контролем скорости, и рост на плоской поверхности кристалла затруднен; рост в основном происходит на ступенчатых или загнутых краях. В крайних случаях рост сильно зависит от дислокаций в кристалле.

При низких уровнях пересыщения происходит рост кристаллов, но первичное зародышеобразование незначительно; при более высоких уровнях пересыщения скорость первичного зародышеобразования резко возрастает.Это приводит к концепции метастабильной зоны, в которой доминирует рост, и лабильной зоны, в которой доминирует первичное зародышеобразование. Типичная ширина метастабильной зоны колеблется от 1-2 ° C до 30-40 ° C; неорганические соединения обычно имеют меньшую ширину, чем органические. Это важная концепция, и может быть полезно построить такую ​​диаграмму для системы, а затем построить точки подачи, кристаллизатора и температуры / состава продукта.

Скорость роста кристаллов можно измерить с помощью лабораторных экспериментов, а также их можно найти в литературе, хотя доступных данных нет.Корреляции роста обычно находятся в форме:

Следует проявлять осторожность при использовании данных в этой форме, поскольку примеси могут оказывать влияние на скорость роста по порядку величины.

Кристаллы также могут объединяться в агломераты : это влияет на ряд свойств объемных кристаллов, включая форму, чистоту, прочность, размер и плотность упаковки. Агломерация чаще наблюдается в процессах с образованием мелких (<50 мкм) частиц.

Примеси могут быть включены в кристаллы разными способами.Поверхностные загрязнения остаются, когда остаточный маточный раствор на поверхности кристаллов испаряется, оставляя после себя растворенные примеси. Включения маточного раствора могут образовываться в кристаллах, особенно при высоких скоростях роста. Окклюзии - это пустоты, образованные между отдельными кристаллами, обычно в агломератах.

Помимо роста кристаллов, существуют также процессы, при которых маленькие или большие фрагменты могут истираться или отламываться кристаллы, выступая в качестве новых зародышей для роста кристаллов.Это уменьшает размер крупных кристаллов, увеличивает количество более мелких и, таким образом, способствует вторичной нуклеации. На уровнях пересыщения ниже границы метастабильной зоны вторичная нуклеация является доминирующим механизмом образования новых кристаллов. Еще один фактор, который следует учитывать, - это то, что именно формируется кристалл. Для многих систем, особенно органических, возможно более одного структурного расположения, что приводит к кристаллизации различных полиморфов в разных условиях.Каждый полиморф будет иметь разную растворимость, стабильность и т.д. Образование нестабильного полиморфа обычно нежелательно. К сожалению, стабильный полиморф при определенной температуре имеет самую низкую растворимость и самые медленные скорости роста. Сольваты могут демонстрировать аналогичное поведение, хотя в этих случаях единицы роста различаются.

Маленькие кристаллы (<5 мкм), обычно образующиеся в результате осаждения, демонстрируют дополнительный эффект - растворимость в зависимости от размера. Сильно искривленная граница раздела твердое тело-жидкость имеет более высокую энергию, связанную с этим, и растворимость очень мелких кристаллов увеличивается.Это приводит к процессу созревания (или старения), когда более мелкие кристаллы, находящиеся во взвешенном состоянии вблизи концентрации растворимости, имеют тенденцию растворяться, а более крупные кристаллы расти.

Кристаллы ограничены их самыми медленно растущими гранями. Различные грани, особенно в органических системах, могут иметь разные электронные, структурные и химические характеристики. Это может привести к тому, что примеси будут адсорбироваться в разной степени на разных поверхностях, вызывая изменения относительной скорости роста и, следовательно, общей формы кристалла или габитуса .К такому эффекту также могут привести различные условия выращивания. Иногда можно адаптировать добавки для изменения формы кристаллов; чаще, возможно, нежелательные изменения вызывают примеси.

A Константа

B Скорость нуклеации (кг −1 / с)

B L Частота рождения кристаллов (м −4 / с)

b Перенасыщение экспонента

c Концентрация (кг / кг)

CV Коэффициент вариации

D L Смертность кристаллов (м −4 / с)

E Энергия активации (Дж / моль / K)

f v Фактор формы объема

G Скорость роста (м / с)

г Показатель пересыщения

Дж Скорость первичной нуклеации

k (Дж / К)

k b Константа вторичной нуклеации

k g Константа скорости роста

k n Первичная константа нуклеации

L Размер кристаллов (м)

M Масса кристаллов (кг)

м n n-й момент распределения

M T Плотность суспензии (кг / кг)

N c Число кристаллов

n Числовая плотность кристаллов (м −4 )

Расход (м 3 / с)

R Газовая постоянная (Дж / моль / K)

S Степень пересыщения

T Абсолютная температура (K)

V Объем кристаллизатора (м 3 )

Ом Молекулярный объем (м

3 3 )

x

Молярная доля

β Фактор формы

γ Коэффициент активности

μ Свободная энергия Гиббса (Дж / моль / К)

μ м Средневзвешенный размер (м)

μ 9011 1 n Числовой средний размер (м)

σ Поверхностное натяжение (Дж / м 2 )

ρ Плотность (кг / м 3 )

ССЫЛКИ

Муллин, Дж.W. (1993) Crystallization 3rd Edition, Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-1129-4.

Майерсон, А. С. (редактор) (1992) Справочник по промышленной кристаллизации , Баттерворт-Хайнеманн, ISBN 0-7506-9155-7.

Nývlt, J. (1992) Дизайн кристаллизаторов , CRC Press, ISBN 0-8493-5072-7.

Рэндольф, А. Д. и Ларсон, М. А. (1988) Теория процессов с частицами , 2-е издание, Academic Press Inc. ISBN 0-12-579652-8.

Söhnel, O.и Гарсайд, Дж. (1992) Осадки: основные принципы и промышленное применение , Баттерворт-Хайнеманн, ISBN 0-7506-1107-3.

Руководство по кристаллизации SPS , Служба процессов разделения, Лаборатория Харвелла, Дидкот, Оксон, Великобритания.

.

15 примеров кристаллизации ~ LORECENTRAL

Кристаллизация - это химический процесс преобразования газа , жидкости или раствора в сеть молекулярных связей, которые дают в результате набор твердых кристаллов.

Эти кристаллы чистые по своей природе, поэтому этот метод может использоваться для отделения элементов от некоторой гомогенной смеси . Кристаллизация может осуществляться различными способами, включая выборочное изменение температуры или давления, а также смешивание с другими химическими веществами и веществами .

Форма, размер и качество получаемых кристаллов будут зависеть от условий и времени, в течение которых допускается их образование.

Кристаллы представляют собой твердые образования с четко выраженной дифракционной картиной. Они обычны по природе и классифицируются по своему строению на: твердые, светящиеся, ионные, ковалентные, молекулярные и металлические.

Примеры кристаллизации

  1. Образование инея . В особенно холодные дни водяной пар может кристаллизоваться на холодных поверхностях, таких как стекло или некоторые металлы, подобно тому, как образуется снег.Это известно как иней, но они представляют собой очень правильные и хорошо сформированные кристаллы воды.
  2. Замерзание воды . Хотя лед как таковой не является кристаллом, во время первых фаз замерзания воды в упаковке можно увидеть образование дендритов и других погруженных структур, которые по внешнему виду очень похожи на кристаллы.
  3. Испарение соленой воды . Эта процедура очень распространена как при производстве кристаллов соли, так и при опреснении воды.При кипении жидкость становится газообразной , а растворенные в ней соли остаются, возвращаясь, чтобы присоединиться к своим молекулам в виде кристаллов солевого раствора на дне.
  4. Производство аспирина . Ацетилсалициловая кислота, активное соединение популярного лекарства, на самом деле представляет собой сложный эфир, который кристаллизуется в присутствии этанового ангидрида и серной кислоты в дополнение к тепловой инъекции.
  5. Утепление масел . Этот процесс полезен для получения масел большей прозрачности и более низкой плотности за счет быстрого и длительного охлаждения масла, вызывающего кристаллизацию стеаринов, насыщенных глицеридов, восков и других нежелательных веществ.Как только они образуют твердые кристаллы, масло фильтруют и центрифугируют , прежде чем они смогут восстановить свою текучесть и экстрагируют из смеси .
  6. Кристаллизация сахара . Сахароза и другие подсластители, коммерческое представление которых заключается в кристаллах для растворения в напитках, прошли процесс кристаллизации из сладкого сиропа, из которого они получены. Затем смесь центрифугируют, чтобы отделить кристаллы от меда.«Светлый» или «коричневый» сахар, а не белый, это просто сахар на первой стадии кристаллизации (неочищенный).
  7. Ковалентные кристаллы углерода . Подвергаясь огромному давлению под землей и медленным процессам метаморфоза, углерод может стать любым из трех своих аллотропов: углеродом, графитом или алмазом. Последний случай, в точности, является примером кристалла, у которого атомов настолько тесно связаны, что они имеют твердость и очень низкую точку плавления .
  8. Регрессивная сублимация . Определенные твердых веществ , которые при нагревании становятся газообразными ( сублимация ), затем могут восстанавливать свою физическую форму в виде кристаллов при понижении температуры в процессе так называемой обратной сублимации. При этом примеси твердого вещества будут потеряны, и на месте останутся чистые кристаллы. Этот процесс полезен, например, для очистки от йода или серы.
  9. Очистка кремния .Хотя кремний не сублимируется, его можно очистить путем плавления с последующим избирательным охлаждением, чтобы удалить растворимые примеси из нитевидных кристаллов кремния высокой чистоты, которые затем используются в сверхпроводящей промышленности .
  10. Кристаллизация бензойной кислоты . Этот процесс кристаллизации происходит из раствора бензойной кислоты в ацетоне с простым добавлением воды. Взаимодействие между двумя растворителями создает новую смесь, и бензойная кислота кристаллизуется на дне емкости.
  11. Морские известняковые образования . Подобно моллюскам, кораллам и двустворчатым моллюскам, которые под действием определенных белков могут не только выпадать в осадок, но и формировать кристаллы кальцита или кварца на скале, в которой будет формироваться их колония.
  12. Образование молекулярных кристаллов . В таких веществах, как диоксид серы (SO 2 ), силы Ван-дер-Ваальса и водородные связи приводят к образованию молекулярных кристаллов, которые обычно хрупкие и плавятся при температуре ниже 100 ° C.
  13. Кристаллы серебра для пленок . Получение кристаллов серебра полезно для некоторых орудий ранней кино- или фотографической промышленности (не цифровых), так как они чувствительны к свету и позволяли перегруппировывать вещество в соответствии с световым впечатлением через линзу. Их получают из химических соединений , таких как бромид, хлорид или йодид серебра .
  14. Кристаллы оксалата кальция . Эти кристаллы образуются в результате осаждения солей и кальция в почках, где они окисляются и образуют маленькие темные камни, которые затем необходимо болезненно удалить вместе с мочой.Это распространенное заболевание почек, известное как камни в почках, а также «камень» или «песок» в почках.
  15. Кристаллизация мочевой кислоты . Это явление заболевания, известного как подагра , при котором кристаллы мочевой кислоты образуются в суставах, вызывая боль и уменьшая подвижность . Это может быть следствием чрезмерного приема пуринов или почечной недостаточности разной степени.

.

Научно-популярный ежемесячно / том 14 / февраля 1879 / кристаллизация золота, серебра и других металлов

В Викиисточнике нет текста с таким точным названием

Вы переходили по ссылке с другого веб-сайта?

Иногда необходимо изменить имена страниц. В результате ссылки с внешних сайтов, ведущих сюда, могут стать неработающими. К счастью, есть функция постоянных ссылок , чтобы избежать этого. На всех обычных страницах в панели инструментов слева есть ссылка Постоянная ссылка .Если вы пришли с внешнего сайта, сообщите об этом веб-мастеру этого сайта и попросите его использовать постоянные ссылки в будущем. Мало того, что ссылка остается нетронутой, но и содержимое страницы остается в той версии, в которой она была добавлена.

В поисках

Текст был удален?

Иногда необходимо удалять тексты. Обычно это происходит потому, что они нарушают авторские права или наши правила включения. Проверьте журнал удалений на наличие удаленных страниц.

Вы можете поделиться этим текстом!


.

Смотрите также