Как отличить металл от неметалла на вид 4 класс


Как металл отличить от неметалла на вид

Чем металлы отличаются от неметаллов?

Прежде чем ответить на этот вопрос, надо, наверное, определить, что же такое металлы. Но это не так просто. Металлов как химических элементов много. В периодической системе Менделеева насчитывается 112 элементов, и металлы занимают три четверти этого количества. Значит, металлы должны отличаться от других химических элементов какими-то особыми свойствами. И эти свойства у металлов есть.

Во-первых, металлы отличаются своим внешним видом. У них у всех блестящая поверхность, они прочные и хорошо поддаются обработке. Это значит, что металлы могут принимать нужную форму. Из них можно делать плоские листы, круглые шары и болванки, сгибать, сворачивать спиралью, вытягивать в проволоку и т. д. В этом легко убедиться, если сравнить любой металл, например алюминий, со стеклом, которое не является металлом. Несмотря на то что и алюминий, и стекло блестящие на вид, по другим свойствам они резко отличаются друг от друга. Стоит поместить стекло под пресс, как оно рассыпается на мелкие осколки, оно не гнется и не вытягивается, в то время как алюминий легко поддается ковке, тянется и расплющивается.

Все металлы хорошо проводят тепло. Правда, этим свойством обладают не только металлы. Стекло тоже прекрасно проводит тепло, но ведь стекло – это не однородное вещество, а сплав, состоящий из нескольких компонентов. А вот если взять дерево, то горящую на конце деревянную палку можно спокойно держать в руке, не опасаясь обжечься, раскаленный же с одного конца металлический прут в руке не удержишь. Он сразу весь становится горячим.

Металлы прекрасно проводят и электричество. Недаром из них делают многие части электрических приборов и провода.

Все названные свойства металлов определяются их внутренним строением. По сути дела металлы – это кристаллы. Их структура напоминает кристаллическую решетку из положительных ионов, погруженную в плотный газ подвижных электронов. Благодаря этим движущимся электронам металлы и обладают свойствами передавать тепло и электрический ток.

Все простые вещества в природе делятся на две большие группы: металлы, главные свойства которых здесь описаны, и неметаллы, которые этими свойствами не обладают.

Каждое простое вещество по его физическим свойствам делится на металлы и неметаллы. Как отличить металлы от неметаллов? Некоторые из них легко определяются визуально: водород — неметалл, а железо — металл. Но, для того чтобы избежать возможной ошибки в классификации, большинство элементов лучше определять по признакам.

Как отличить металл от неметалла?

  • Все металлы, если они находятся в обычном температурном режиме, представляют собой твердые вещества. Исключение из этого правила — ртуть. Для всех металлов характерен металлический блеск, они хорошие тепло-и электро-проводники. Почти все металлы обладают пластичностью, если на них оказывается физическое воздействие.
  • Неметаллы характеризуются гораздо большими различиями по сравнению с металлами. Так, они могут быть жидкими (бром), твёрдыми (сера), или газообразными (водород). Также они плохие тепло- и электро- проводники.
  • Металлы и неметаллы имеют разное строение. Неметаллы характеризуются большим количеством свободных атомов на внешнем уровне по сравнению с металлами. Последним характерно немолекулярное строение — кристаллическая решетка.
  • Неметаллы обладают большим окислительно-восстановительным потенциалом и электроотрицательностью.
  • Как отличить металл от неметалла, не изучая их физических и химических свойств? Для этого можно воспользоваться таблицей Менделеева: следует мысленно провести линию от бора до астата. Левая часть нижней таблицы показывает металлы. Также их можно найти в побочных подгруппах, расположенных в верхней части лесенки. Оставшиеся части главных подгрупп содержат неметаллы.

  • Кроме того, многие таблицы делают цветными. Красным цветом в таких таблицах обозначены неметаллы, а зеленым и черным — металлы.
  • Не стоит забывать также и о существовании амфотерных элементов, которые в разных химических реакциях проявляют свойства металлов или неметаллов. В таблице Менделеева они выделены штриховкой. Их называют полуметаллами. Такие вещества обладают металлическим блеском и являются слабыми электро-проводниками.

Металлические сплавы

Кроме того, в промышленности существуют также металлические сплавы, которые были получены в результате сплавления металла с неметаллами или другими металлами, например, чугун, сталь, бронза, латунь.

Сплавы можно получать из двух или нескольких компонентов. Однако не все компоненты обладают хорошим взаимодействием между собой, поэтому не всегда можно получить желаемый сплав. Так, например, железо и свинец, свинец и цинк не сплавляются между собой, поскольку в жидком состоянии они не образуют раствор.

Обязательным условием для получения сплавов является образование жидкого однородного раствора. Полученные сплавы обладают свойствами, отличными от свойств компонентов, из которых они были образованы.

Чистые металлы в промышленности используются крайне редко, поскольку они не всегда обладают требуемыми свойствами и экономичностью.

Существует еще один способ, как можно отличить металлы от неметаллов: магнит. Однако следует отметить, что магнит является ограниченным средством в определении металлов, поскольку свойствами притягивания к нему обладают только недрагоценные металлы. Так, например, к магниту притянутся чугун, сталь, железо, а вот алюминий, серебро, медь — не притянутся. Этим же способом вы не сможете и проверить золото в домашних условиях на подлинность.

Видео о том, как отличить металлы

Как отличить шлак от металла?

Шлаки — это побочные продукты, которые получаются в результате следующих процессов:

  • Плавка цветных и черных металлов.
  • Сжигание твердого топлива.
  • Электротермическая возгонка фосфора.

Металлургические шлаки — расплавы, которые покрывают жидкий металл при металлургическом процессе. После застывания шлаки представляют собой камневидные или стекловидные вещества.

Минеральный и химический состав шлаков зависит от таких факторов:

  • Состав пустой рудной породы.
  • Топливо.
  • Вид выплавляемого металла.
  • Особенности металлургических процессов.
  • Условия сжигания топлива.
  • Условия охлаждения шлаков.

Шлак по своим физическим свойствам характеризуется :

  • Температурой плавления.
  • Температурным интервалом затвердевания.
  • Теплоёмкостью.
  • Вязкостью.
  • Способностью растворять сульфиды, оксиды и др.
  • Определённой плотностью.
  • Определённой газопроницаемостью.

Оптимальной температурой плавления шлаков является 1100-1200 °C. Если сталь плавится при температуре 1400-1500 °C, то шлак должен иметь небольшую вязкость, высокую подвижность и текучесть — эти условия обеспечивают в сварочных работах правильное формирование сварного шва. Очень большую роль играет то, как затвердевает расплавленный шлак. Шлаки не обладают строго определённым режимом температурного плавления. Если температура повышается, шлак становится менее вязким, а если понижается — то вязкость возрастает.

Состав и свойства шлаков зависят от исходных флюсов. Температура металла под флюсом должна быть не менее 1500-1550 °C, а температура шлаков при этом — 1750 °C.

Часто возникает вопрос, как отличить шлак от металла. Основными отличиями являются:

  • Металл обладает большей жидкостью и подвижностью.
  • При расплавлении можно увидеть, как металл кипит, чего нельзя сказать о шлаках.
  • Шлаки обладают большей тягучестью и имеют более тёмный цвет по сравнению с металлом.
  • Шлаки всегда имеют меньший вес по сравнению с металлами.

Как отличить чугун от металла?

Чугун — это металл, образовавшийся в результате сплава железа и углерода. Этот материал имеет хорошие литейные качества и отличается дешевизной. Как правило, чугун используется в машиностроительной промышленности. Кроме того, чугун — основное сырьё для выплавки стали. Для производства этого материала используется железная руда, флюсы и топливо.

Часто в металлических конструкциях или деталях можно обнаружить трещину, разлом или скол. В таком случае возникает необходимость в ремонтных сварочных работах. Для того чтобы правильно провести такой ремонт, необходимо знать, с какими именно металлами вы имеете дело — сталь это или чугун. Как отличить чугун от металла?

Перед тем как приступить к изучению поверхности, которая нуждается в ремонте, следует подготовить:

  • Дрель.
  • Шлифовальную машину.
  • Мелкий напильник или надфиль.

Вдео о том, как различать металлы

  1. В первую очередь необходимо найти на поверхности детали такое место, которое не бросается в глаза и несколько раз пройтись по нему мелким напильником или надфилем. В результате этого на поверхности металла (или чугуна) образуются мелкие опилки. Их следует взять и растереть между пальцами. Если вы имеете дело с чугуном, то пальцы окрасятся в характерный черный графитовый цвет. Для большей наглядности можно взять немного опилок и поместить их между двумя листами бумаги белого цвета и слегка потереть листы друг о друга. Если вы имеете дело со сталью, то бумага останется чистой.
  2. Также можно определить, сталь перед вами или чугун при помощи шлифовальной машины. Для этого следует заранее подготовить две детали, состав которых вам точно известен, из стали и чугуна. Теперь нужно включить шлифмашину и пустить с них поочерёдно искры. Сравнив форму и цвет образовавшихся искорок, требуется проделать то же самое и с деталью, состав которой необходимо определить. Вывод можно сделать, опираясь на наибольшую аналогию с образцами.
  3. Искры, которые возникают в процессе шлифования стали, будут лететь по касательной вдоль окружности шлифовального круга. Если в металле содержится углерод, то есть вы имеете дело с чугуном, то, частицы, раскалившиеся в процессе шлифования, отлетая в воздух и соприкасаясь с ним, будут окисляться – таким образом, углерод переходит в углекислоту. Следует также обратить внимание, что при контакте шлифовального круга с чугунной поверхностью всегда образуется очень много довольно коротких по длине искорок. Кроме того, искры, образующиеся при шлифовании чугуна, имеют яркий соломенный цвет.

  1. Для определения следующим способом нужно взять дрель и вставить в неё сверло с маленьким диаметром. Следует найти на детали незаметное место, включить дрель и немного засверлить. Поскольку в сверлении деталей из чугуна есть значительные отличия от сверления стальных деталей, то рекомендуется взять две детали из стали и чугуна и попробовать их посверлить. В процессе сверления чугуна практически не образуются стружки. А если они и образовались, то будут иметь очень маленькие размеры, а при растирании их между пальцами чугунные стружки легко превращаются в труху. Стружки же из стали отличаются завитой формой и напоминают проволоку. Кроме того, стальную стружку довольно сложно сломать пальцами.
  2. Таким же способом можно использовать и токарный станок — чугунные стружки будут иметь вид грубой пыли.

А Вы умеете отличать металл от неметалла? Расскажите, как Вы это делаете в комментариях.

На Земле присутствуют различные элементы. Все на земле состоит из этих элементов или из комбинации этих элементов. Земля настолько обширна, что ученые все еще находят и классифицируют новые элементы. Они даже создают новые элементы с помощью комбинации существующих. В настоящее время насчитывается 118 признанных химических элементов. Они подразделяются на различные категории в зависимости от их физических и химических характеристик: металлы, неметаллы и металлоиды. Большинство элементов имеют металлический характер.

Металлы и неметаллы сильно отличаются по своим физическим и химическим характеристикам. В периодической таблице металлы отделены от неметаллов зигзагообразной линией, которая проходит через углерод, фосфор, селен, йод и радон. Эти элементы и те, что справа от них, являются неметаллами. Элементы слева от линии – металлоиды или полуметаллы. Металлоиды обладают свойствами, аналогичными как металлам, так и неметаллам. Элементы, оставшиеся от металлоидов, являются металлами.

Отличительные свойства металлов и неметаллов перечислены ниже.

металлы

Физические свойства

  • Обычно в твердом состоянии при комнатной температуре, за исключением ртути, которая является жидкой
  • Иметь блестящий или блестящий вид
  • Хорошие проводники тепла и электричества
  • Имеют высокую температуру плавления и кипения
  • Имеют высокую плотность, тяжелы для своих размеров
  • Податливы, то есть могут быть забиты листами
  • Являются пластичными, то есть могут быть втянуты в провода
  • Непрозрачны как тонкий лист
  • Звучат звонко, то есть издают колокольный звук при ударе

Химические свойства

  • Есть 1-3 электронов во внешней оболочке каждого атома металла
  • Коррозия легко, то есть повреждена окислением, таким как потускнение или ржавчина
  • Они легко теряют электроны
  • Они образуют оксиды, которые являются основными в природе
  • Имеют более низкие электроотрицательности
  • Хорошие восстановители

Неметаллы

Неметаллы включают углерод, водород, азот, фосфор, кислород, серу, селен, галогены и благородные газы.

Физические свойства

  • Не блестят, имеют тусклый вид
  • Плохие проводники тепла и электричества
  • Не являются пластичными твердыми веществами
  • Хрупкие твердые вещества
  • При комнатной температуре могут быть твердые вещества, жидкости или газы
  • Прозрачны как тонкий лист
  • Не звучат, то есть не издают колокольный звук при ударе

Химические свойства

  • Обычно имеют 4-8 электронов в своей внешней оболочке
  • Они легко получают или делят валентные электроны
  • Они образуют оксиды, которые являются кислыми по своей природе
  • Они имеют более высокую электро-негативность
  • Хорошие окислители

Тенденция от неметалла к металлу в Группе 4

ТЕНДЕНЦИЯ ОТ НЕМЕТАЛЛА К МЕТАЛЛУ В ГРУППЕ 4 ЭЛЕМЕНТОВ

 

На этой странице исследуется тенденция от неметаллического к металлическому поведению элементов группы 4 - углерода (C), кремния (Si), германия (Ge), олова (Sn) и свинца (Pb). Он описывает, как эта тенденция проявляется в структурах и физических свойствах элементов, и, наконец, делает не совсем успешную попытку объяснить эту тенденцию.

 

Структуры и физические свойства

Конструкции элементов

Тенденция от неметалла к металлу по мере того, как вы спускаетесь по Группе, четко прослеживается в структуре самих элементов.

Углерод

, возглавляющий группу компаний, имеет гигантские ковалентные структуры в двух наиболее известных ему аллотропах - алмазе и графите.


Аллотропы: Две или более форм одного и того же элемента в одном физическом состоянии.

Структуры алмаза и графита более подробно исследуются на странице о гигантских ковалентных структурах в другой части этого сайта. Возможно, стоит потратить время, чтобы прочитать эту страницу, прежде чем идти дальше.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу.



Алмаз имеет трехмерную структуру, состоящую из атомов углерода, ковалентно связанных с 4 другими атомами. На схеме показана небольшая часть этой структуры.

Точно такая же структура встречается в кремнии и германии и в одном из аллотропов олова - «сером олове» или «альфа-олове».

Обычный аллотроп олова («белое олово» или «бета-олово») является металлическим, и его атомы удерживаются вместе металлическими связями. Структура представляет собой искаженное плотно упакованное устройство. В плотной упаковке каждый атом окружен 12 ближайшими соседями.

К тому времени, когда вы научитесь свинцу, атомы выстраиваются в простую 12-координатную металлическую структуру.


Примечание: Если вы не уверены в металлическом соединении или металлических конструкциях, вам следует перейти по этим ссылкам, прежде чем идти дальше. Первая ссылка фактически приведет вас ко второй, если вы хотите изучить обе эти темы.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



Таким образом, существует четкая тенденция от типичной ковалентности, обнаруженной в неметаллах, к металлической связи в металлах, с очевидным переходом в двух совершенно разных структурах, обнаруженных в олове.

 

Физические свойства элементов

Точки плавления и кипения

Если вы посмотрите на тенденции в точках плавления и кипения по мере того, как вы спускаетесь вниз по группе 4, очень трудно сделать какие-либо разумные комментарии по поводу перехода от ковалентной связи к металлической. Тенденции отражают растущую слабость ковалентных или металлических связей по мере того, как атомы становятся больше, а связи становятся длиннее.

Низкое значение температуры плавления олова по сравнению со свинцом предположительно связано с тем, что олово образует искаженную 12-координатную структуру, а не чистую.Значения олова в таблице относятся к металлическому белому олову.


Примечание: Данные в этой диаграмме взяты с отличного сайта Webelements Университета Шеффилда. Данные очень сильно различаются в зависимости от того, откуда вы их получили. Я должен признать, что выбрал этот набор, потому что он показывает простые, почти непрерывные модели!


Хрупкость

Если посмотреть на хрупкость элементов, то разница между неметаллом и металлом будет более очевидной.

Углерод, как и алмаз, конечно же, очень твердый, что отражает прочность ковалентных связей. Однако если ударить по нему молотком, он разобьется. Как только вы приложите достаточно энергии, чтобы разорвать существующие углерод-углеродные связи, готово!

Кремний, германий и серое олово (все с той же структурой, что и алмаз) также являются хрупкими твердыми телами.

Однако белое олово и свинец имеют металлическую структуру. Атомы могут катиться друг по другу без какого-либо постоянного разрыва металлических связей, что приводит к типичным металлическим свойствам, таким как пластичность и пластичность.В частности, свинец - довольно мягкий металл.

 

Электропроводность

Углерод как алмаз не проводит электричество. В алмазе все электроны тесно связаны и не могут двигаться.


Примечание: В графите каждый атом отдает один электрон делокализованной системе электронов, которая занимает весь его слой. Эти электроны могут свободно перемещаться, и поэтому графит проводит электричество, но это особый случай.

Если вам интересно, соединение в графите похоже на значительно расширенную версию соединения в бензоле. Каждый атом углерода подвергается гибридизации sp 2 , а затем негибридизованные p-орбитали на каждом атоме углерода перекрываются боком, образуя массивную пи-систему выше и ниже плоскости слоя атомов.



В отличие от алмаза (который не проводит электричество), кремний, германий и серое олово являются полупроводниками .


Semiconductors: Теория полупроводников лежит за пределами химии уровня A, но вкратце. . .

Когда множество атомов объединяются, чтобы образовать гигантскую структуру, их атомные орбитали сливаются, образуя огромное количество молекулярных орбиталей, которые выстраиваются в полосы с возрастающей энергией. Один из них часто описывается как валентная полоса . Молекулярные орбитали в этой зоне удерживают электроны, которые образуют нормальную ковалентную (или металлическую) связь.

Другая полоса называется полосой проводимости . Обычно он имеет более высокую энергию, чем валентная зона, и в чем-то вроде алмаза или кремния при абсолютном нуле зона проводимости пуста от электронов.

Однако, поскольку электроны приобретают тепловую энергию с ростом температуры, некоторые электроны могут перескакивать из валентной зоны в зону проводимости, особенно если зазор между ними невелик. Как только они попадают в зону проводимости, они делокализованы от своих исходных атомов и могут свободно перемещаться и проводить электричество.

В алмазе энергетическая щель между валентной зоной и зоной проводимости слишком велика, чтобы это могло произойти. В кремнии ширина запрещенной зоны достаточно мала, чтобы электроны могли прыгать, и поэтому кремний является полупроводником.

Если вас это интересует, вы можете попробовать поискать в Google по теории зон кремниевых полупроводников (или аналогичной).



Белое олово и свинец являются обычными металлическими проводниками электричества.

Таким образом, существует четкая тенденция от типично неметаллической проводимости углерода в виде алмаза и типично металлического поведения белого олова и свинца.

 

Пытаюсь объяснить тенденции

Основная характеристика металлов - то, что они образуют положительные ионы. Что нам нужно сделать, так это посмотреть на факторы, которые увеличивают вероятность образования положительных ионов при спуске в группу 4.

Электроотрицательность

Электроотрицательность - это мера тенденции атома притягивать связывающую пару электронов.Обычно его измеряют по шкале Полинга, где наиболее электроотрицательному элементу (фтору) присваивается электроотрицательность 4,

.

Чем ниже электроотрицательность атома, тем слабее атом притягивает связывающую пару электронов. Это означает, что этот атом будет иметь тенденцию терять электронную пару по отношению к тому, к чему еще он прикреплен. Следовательно, интересующий нас атом будет иметь частичный положительный заряд или образовывать положительный ион.

Металлическое поведение обычно связано с низкой электроотрицательностью.


Примечание: Если вы не уверены в электроотрицательности, вам действительно следует прочитать об этом, прежде чем идти дальше.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу.



Так что же происходит с электроотрицательностью в группе 4? Уменьшается ли он по мере того, как вы спускаетесь по группе, что свидетельствует о тенденции к металлическому поведению?

Хорошо! Он, конечно, падает с углерода на кремний, но оттуда это полный беспорядок!

Таким образом, кажется, что нет никакой связи между тенденцией перехода от неметаллов к металлам и значениями электроотрицательности.Если предположить, что значения электроотрицательности верны, я не могу это понять!


Примечание: Данные в этой диаграмме снова взяты с сайта Webelements Университета Шеффилда. Опять же, данные очень сильно различаются в зависимости от того, откуда вы их получили. Но ни в одном случае, который я обнаружил, нет тенденции к снижению электроотрицательности по мере того, как вы спускаетесь по Группе. Более старые источники данных указывают на снижение выбросов углерода (2.5) на кремний (1.8), но затем присвойте всем остальным элементам в группе то же значение (все 1.8).

Если у кого-то, читающего это, есть простое объяснение отсутствия корреляции между тенденцией к металлическому поведению и значениями электроотрицательности, не могли бы вы связаться со мной по адресу, указанному на странице об этом сайте.



Энергии ионизации

Если вы думаете об образовании положительных ионов, очевидное место для начала поиска - это то, как энергия ионизации изменяется при спуске вниз по группе 4.

Энергия ионизации определяется как энергия, необходимая для выполнения каждого из следующих изменений. Они указаны в кДж / моль -1 .

Энергия первой ионизации:

Вторая энергия ионизации:

. . . и так далее.


Примечание: Если вы не уверены в значениях энергии ионизации, вам будет выгодно пройти по этой ссылке, прежде чем идти дальше.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу.



Ни один из элементов группы 4 не образует ионы 1+, поэтому рассмотрение одной только энергии первой ионизации не очень полезно. Однако некоторые элементы образуют ионы 2+ и (в некоторой степени) 4+.

Первая диаграмма показывает, как общая энергия ионизации, необходимая для образования ионов 2+, изменяется по мере продвижения вниз по группе. Все значения указаны в кДж / моль -1 .

Вы можете видеть, что энергии ионизации имеют тенденцию падать по мере того, как вы спускаетесь по группе, хотя у свинца наблюдается небольшое увеличение на .Основная тенденция такова:

  • Атомы становятся больше из-за дополнительных слоев электронов. Чем дальше от ядра находятся внешние электроны, тем меньше они притягиваются и тем легче их удалить.

  • Внешние электроны экранируются от полного воздействия ядра за счет увеличения числа внутренних электронов.

  • Эти два эффекта перевешивают эффект увеличения заряда ядра.

Примечание: Причина странности в свинце обсуждается более подробно на странице о степенях окисления, показанных элементами в группе 4.Это не особенно важно для настоящего обсуждения.


Если вы посмотрите на количество энергии ионизации, необходимое для образования 4+ ионов, картина будет аналогичной, но не совсем четкой. Опять же, все значения указаны в кДж / моль -1 .


Примечание: Увеличение общей энергии ионизации свинца еще более очевидно в случае возможного образования ионов 4+.Это важно, когда речь идет о предпочтительных степенях окисления свинца.


Что такое , глядя на эти две диаграммы, так это то, что вам нужно вложить большое количество энергии ионизации для образования 2+ ионов и огромное количество для образования 4+ ионов.

Однако в каждом случае энергия ионизации падает по мере того, как вы спускаетесь вниз по Группе, что увеличивает вероятность того, что олово и свинец могут образовывать положительные ионы - однако из этих цифр нет никаких указаний на то, что они могут образовывать положительные ионы. образуют положительные ионы.

Энергия ионизации углерода в верхней части Группы настолько велика, что нет возможности образования простых положительных ионов.


Примечание: Даже для олова и свинца необходимо вложить огромное количество энергии для образования ионов 2+ или 4+. Так почему они вообще образуют ионы?

Вы должны помнить, что существует множество других энергетических терминов, участвующих в образовании ионного соединения, помимо энергии ионизации. Некоторые из них выделяют большое количество энергии - например, энтальпию решетки, если вы формируете ионное твердое тело, или энтальпию гидратации, если вы формируете раствор.Вам нужно будет прочитать о циклах Борна-Габера, чтобы полностью понять это, и вы, возможно, захотите изучить раздел энергетики Chemguide или мою книгу расчетов по химии.



 
 

Куда бы вы сейчас хотели пойти?

В меню группы 4. . .

В меню «Неорганическая химия». . .

В главное меню.. .

 

© Джим Кларк 2004 (последнее изменение в марте 2015 г.)

.

Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

  1. Образование
  2. Наука
  3. Химия
  4. Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

Используя периодическую таблицу, вы можете классифицировать элементы по многим способами. Один из полезных способов - металлы, неметаллы и металлоиды. Таблица Менделеева разделена на семьи и периоды.

Металлы

В периодической таблице вы можете увидеть ступенчатую линию, начинающуюся с бора (B) с атомным номером 5 и идущую вниз до полония (Po) с атомным номером 84.За исключением германия (Ge) и сурьмы (Sb), все элементы слева от этой линии могут быть классифицированы как металлы .

Эти металлы обладают свойствами, которые обычно ассоциируются с металлами, с которыми вы сталкиваетесь в повседневной жизни:

  • Они твердые (за исключением ртути, Hg, жидкость).

  • Они блестящие, хорошо проводят электричество и тепло.

  • Это d uctile (их можно протянуть в тонкую проволоку).

  • Они ковкие, (их легко расколоть на очень тонкие листы).

Все эти металлы легко теряют электроны. На следующем рисунке показаны металлы.

Металлы в периодической таблице.

Щелкните здесь, чтобы просмотреть эту таблицу.

Неметаллы

За исключением элементов, граничащих со ступенчатой ​​линией, элементы справа от линии классифицируются как неметаллы (вместе с водородом).Неметаллы обладают свойствами, противоположными свойствам металлов.

Неметаллы - хрупкие, не податливые и не пластичные, плохо проводят тепло и электричество и имеют тенденцию приобретать электроны в химических реакциях. Некоторые неметаллы - жидкости. Эти элементы показаны на следующем рисунке.

Неметаллы в периодической таблице.

Металлоиды

Элементы, граничащие со ступенчатой ​​линией, классифицируются как металлоиды .Металлоиды, или полуметаллы , обладают свойствами, которые напоминают нечто среднее между металлами и неметаллами.

Металлоиды, как правило, экономически важны из-за их уникальных свойств проводимости (они лишь частично проводят электричество), что делает их ценными для производства полупроводников и компьютерных микросхем. Металлоиды показаны на следующем рисунке.

Металлоиды в периодической таблице.

.

Металлы и неметаллы, класс 10 Глава 3 Научные заметки

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • 9000 Pro Числа
              • Числа
              • Числа
              • Число чисел Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убыток
              • Полиномиальные уравнения
              • Разделение фракций
            • Microology
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраические формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 000E
          • 000
          • 000
          • 000 Калькуляторы
          • 000 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
        • Решения Лакмира Сингха
          • Решения Лакмира Сингха класса 9
          • Решения Лахмира Сингха класса 10
          • Решения Лакмира Сингха класса 8
        • 9000 Класс
        9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
      • Примечания CBSE класса 7
      • Примечания
      • Примечания CBSE класса 8
      • Примечания CBSE класса 9
      • Примечания CBSE класса 10
      • Примечания CBSE класса 11
      • Примечания 12 CBSE
    • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
    • CBSE Примечания к редакции класса 10
    • CBSE Примечания к редакции класса 11
    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке
    • CBSE Class 9 Вопросы
    • Дополнительные вопросы по математике, класс 10 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке, класс 10 CBSE
  • CBSE Cl
.

Металлы и неметаллы Класс 10 Примечания Наука Глава 3

  • Решения NCERT
  • Р. Д. Шарма
    • Решения RD Sharma класса 12
    • Решения
    • RD Sharma Class 11 Скачать бесплатно PDF
    • Решения RD Sharma Class 10
    • Решения RD Sharma класса 9
    • Решения RD Sharma класса 8
    • Решения RD Sharma класса 7
    • Решения RD Sharma класса 6
  • Класс 12
    • Класс 12, естествознание
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для класса 12 по экономике
      • Решения NCERT для информатики 12 класса (Python)
      • Решения NCERT для информатики 12 класса (C ++)
      • Решения NCERT для класса 12 Английский
      • Решения NCERT для класса 12 Хинди
    • Класс 12 Торговля
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT для бизнес-исследований класса 12
      • Решения NCERT для бухгалтерского учета 12 класса
.

Смотрите также