Как определить металл или неметалл по таблице менделеева


Металлы и неметаллы в таблице Менделеева: таблица, как определять металлические свойства и отличать элементы

Дмитрий Менделеев смог создать уникальную таблицу химических элементов, главным достоинством которой была периодичность. Металлы и неметаллы в таблице Менделеева располагаются так, что их свойства изменяются периодическим образом.

Периодическая таблица Менделеева

Периодическая система была составлена Дмитрием Менделеевым во второй половине 19 века. Открытие не только позволило упростить работу химиков, она смогла объединить в себе как в единой системе все открытые химические вещества, а также предсказать будущие открытия.

Создание данной структурированной системы бесценно для науки и для человечества в целом. Именно это открытие дало толчок развитию всей химии на долгие годы.

Интересно знать! Существует легенда, что готовая система привиделась ученому во сне.

В интервью одному журналисту ученый объяснил, что работал над ней 25 лет и то, что она ему снилась – вполне естественно, но это не значит, что во сне пришли все ответы.

Созданная Менделеевым система делится на две части:

  • периоды – столбики по горизонтали в одну или две строки (ряды),
  • группы – вертикальные строчки, в один ряд.

Всего в системе 7 периодов, каждый следующий элемент отличен от предыдущего большим количеством электронов в ядре, т.е. заряд ядра каждого правого показателя больше левого на единицу. Каждый период начинается с металла, а заканчивается инертным газом – именно это и есть периодичность таблицы, ведь свойства соединений меняются внутри одного периода и повторяются в следующем. При этом, следует помнить, что 1-3 периоды неполные или малые, в них всего 2, 8 и 8 представителей. В полном периоде (т.е. оставшихся четырех) по 18 химических представителей.

В группе располагаются химические соединения с одинаковой высшей валентностью, т.е. у них одинаковое электронное строение. Всего в системе представлено 18 групп (полная версия), каждая из которых начинается щелочью и заканчивается инертным газом. Все, представленные в системе субстанции, можно разделить на две основные группы – металл или неметалл.

Для облегчения поиска группы имеют свое название, а металлические свойства субстанций усиливаются с каждой нижней строчкой, т.е. чем ниже соединение, тем больше у него будет атомных орбит и тем слабее электронные связи. Также меняется и кристаллическая решетка – она становится ярко выраженной у элементов с большим количеством атомных орбит.

В химии используют три вида таблиц:

  1. Короткая – актиноиды и лантаноиды вынесены за границы основного поля, а 4 и все последующие периоды занимают по 2 строчки.
  2. Длинная – в ней актиноиды и лантаноиды вынесены за границу основного поля.
  3. Сверхдлинная – каждый период занимает ровно 1 строку.

Главной считается та таблица Менделеева, которая была принята и подтверждена официально, но для удобства чаще используют короткую версию. Металлы и неметаллы в таблице Менделеева располагаются согласно строгим правилам, которые облегчают работу с ней.

Это интересно! Уроки химии: катионы и анионы – что это такое

Металлы в таблице Менделеева

В системе Менделеева сплавы имеют преобладающее число и список их весьма велик – они начинаются с Бора (В) и заканчиваются полонием (Po) (исключением являются германий (Ge) и сурьма (Sb)). У этой группы есть характерные признаки, они разделены на группы, но их свойства при этом неоднородны. Характерные их признаки:

  • пластичность,
  • электропроводимость,
  • блеск,
  • легкая отдача электронов,
  • ковкость,
  • теплопроводность,
  • твердость (кроме ртути).

Из-за различной химической и физической сути свойства могут существенно отличаться у двух представителей этой группы, не все они похожи на типичные природные сплавы, к примеру, ртуть – это жидкая субстанция, но относится к данной группе.

В обычном своем состоянии она жидкая и без кристаллической решетки, которая играет ключевую роль в сплавах. Только химические характеристики роднят ртуть с данной группой элементов, несмотря на условность свойств этих органических соединений. То же самое касается и цезия – самого мягкого сплава, но он не может в природе существовать в чистом виде.

Некоторые элементы такого типа могут существовать только доли секунды, а некоторые не встречаются в природе совсем – их создали в искусственных условиях лаборатории. У каждой из групп металлов в системе есть свое название и признаки, которые отличают их от других групп.

Это интересно! Уроки химии: что это такое галогены

При этом отличия у них весьма существенные. В периодической системе все металлы располагаются по количеству электронов в ядре, т.е. по увеличению атомной массы. При этом для них характерно периодическое изменение характерных свойств. Из-за этого в таблице они не размещаются аккуратно, а могут стоять неправильно.

В первой группе щелочей нет веществ, которые бы встречались в чистом виде в природе – они могут пребывать только в составе различных соединений.

Как отличить металл от неметалла?

Как определить металл в соединении? Существует простой способ определения, но для этого необходимо иметь линейку и таблицу Менделеева. Для определения надо:

  1. Провести условную линию по местам соединения элементов от Бора до Полония (можно до Астата).
  2. Все материалы, которые будут слева линии и в побочных подгруппах – металл.
  3. Вещества справа – другого типа.

Это интересно! Что такое алканы: строение и химические свойства

Однако у способа есть изъян – он не включает в группу Германий и Сурьму и работает только в длинной таблице. Метод можно использовать в качестве шпаргалки, но чтобы точно определить вещество, следует запомнить список всех неметаллов. Сколько их всего? Мало – всего 22 вещества.

В любом случае, для определения природы вещества необходимо рассматривать его в отдельности. Легко будет элементы, если знать их свойства. Важно запомнить, что все металлы:

  1. При комнатной температуре – твердые, за исключением ртути. При этом они блестят и хорошо проводят электрический ток.
  2. У них на внешнем уровне ядра меньшее количество атомов.
  3. Состоят из кристаллической решетки (кроме ртути), а все другие элементы имеют молекулярную или ионную структуру.
  4. В периодической системе все неметаллы – красного цвета, металлы – черного и зеленого.
  5. Если двигаться слева направо в периоде, то заряд ядра вещества будет увеличиваться.
  6. У некоторых веществ свойства выражены слабо, но они все равно имеют характерные признаки. Такие элементы относятся к полуметаллам, например Полоний или Сурьма, они обычно располагаются на границе двух групп.

Внимание! В левой нижней части блока в системе всегда стоят типичные металлы, а в правой верхней типичные газы и жидкости.

Важно запомнить, что при перемещении в таблице сверху вниз становятся сильнее неметаллические свойства веществ, поскольку там располагаются элементы, которые имеют отдаленные внешние оболочки. Их ядро отделено от электронов и поэтому они притягиваются слабее.

Полезное видео

Подведем итоги

Отличить элементы будет просто, если знать основные принципы формирования таблицы Менделеева и свойства металлов. Полезно будет также запомнить и список остальных 22 элементов. Но не нужно забывать, что любой элемент в соединении следует рассматривать в отдельности, не учитывая его связей с другими веществами.

Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

  1. Образование
  2. Наука
  3. Химия
  4. Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

Используя периодическую таблицу, вы можете классифицировать элементы по многим способами. Один из полезных способов - металлы, неметаллы и металлоиды. Таблица Менделеева разделена на семьи и периоды.

Металлы

В периодической таблице вы можете увидеть ступенчатую линию, начинающуюся с бора (B) с атомным номером 5 и идущую вниз до полония (Po) с атомным номером 84.За исключением германия (Ge) и сурьмы (Sb), все элементы слева от этой линии могут быть классифицированы как металлы и .

Эти металлы обладают свойствами, которые обычно ассоциируются с металлами, с которыми вы сталкиваетесь в повседневной жизни:

  • Они твердые (за исключением ртути, Hg, жидкость).

  • Они блестящие, хорошо проводят электричество и тепло.

  • Это d uctile (их можно протянуть в тонкую проволоку).

  • Они ковкие, (их легко расколоть на очень тонкие листы).

Все эти металлы легко теряют электроны. На следующем рисунке показаны металлы.

Металлы в периодической таблице.

Щелкните здесь, чтобы просмотреть эту таблицу.

Неметаллы

За исключением элементов, которые граничат со ступенчатой ​​линией, элементы справа от линии классифицируются как неметаллы (вместе с водородом).Неметаллы обладают свойствами, противоположными свойствам металлов.

Неметаллы - хрупкие, не податливые и не пластичные, плохо проводят тепло и электричество и имеют тенденцию приобретать электроны в химических реакциях. Некоторые неметаллы - жидкости. Эти элементы показаны на следующем рисунке.

Неметаллы в периодической таблице.

Металлоиды

Элементы, граничащие со ступенчатой ​​линией, классифицируются как металлоиды .Металлоиды или полуметаллы обладают свойствами, которые напоминают нечто среднее между металлами и неметаллами.

Металлоиды, как правило, экономически важны из-за их уникальных свойств проводимости (они только частично проводят электричество), что делает их ценными для производства полупроводников и компьютерных микросхем. Металлоиды показаны на следующем рисунке.

Металлоиды в периодической таблице.

.

Как элементы сгруппированы в Периодической таблице?

В конце 19 века русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою первую попытку сгруппировать химические элементы по их атомному весу. В то время было известно только около 60 элементов, но Менделеев понял, что, когда элементы были организованы по весу, определенные типы элементов возникали через равные промежутки времени или периоды.

Сегодня, 150 лет спустя, химики официально признают 118 элементов (после добавления четырех новичков в 2016 году) и до сих пор используют периодическую таблицу элементов Менделеева для их организации.Таблица начинается с простейшего атома, водорода, а затем упорядочиваются остальные элементы по атомному номеру, который представляет собой количество протонов, содержащихся в каждом. За некоторыми исключениями порядок элементов соответствует возрастающей массе каждого атома.

В таблице семь строк и 18 столбцов. Каждая строка представляет один период; номер периода элемента показывает, сколько из его энергетических уровней содержат электроны. Натрий, например, находится в третьем периоде, что означает, что атом натрия обычно имеет электроны на первых трех энергетических уровнях.Двигаясь вниз по таблице, периоды становятся длиннее, потому что для заполнения более крупных и сложных внешних уровней требуется больше электронов.

Столбцы таблицы представляют группы или семейства элементов. Элементы в группе часто выглядят и ведут себя одинаково, потому что у них одинаковое количество электронов во внешней оболочке - лице, которое они показывают миру. Элементы группы 18, например, в крайней правой части таблицы, имеют полностью сплошные внешние оболочки и редко участвуют в химических реакциях.

Элементы обычно классифицируются как металлические или неметаллические, но разделительная линия между ними нечеткая. Металлические элементы обычно являются хорошими проводниками электричества и тепла. Подгруппы металлов основаны на схожих характеристиках и химических свойствах этих коллекций. Согласно данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, в нашем описании периодической таблицы элементов используются общепринятые группы элементов.

Щелочные металлы: Щелочные металлы составляют большую часть Группы 1, первого столбца таблицы.Эти блестящие и достаточно мягкие, чтобы разрезать ножом, эти металлы начинаются с лития (Li) и заканчиваются францием (Fr). Они также чрезвычайно реактивны и воспламеняются или даже взрываются при контакте с водой, поэтому химики хранят их в маслах или инертных газах. Водород с одним электроном также находится в группе 1, но газ считается неметаллом.

Щелочно-земельные металлы: Щелочноземельные металлы составляют 2-ю группу периодической таблицы, от бериллия (Be) до радия (Ra).Каждый из этих элементов имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне, что делает щелочноземельные земли достаточно реактивными, поэтому их редко можно найти в природе в одиночку. Но они не так реактивны, как щелочные металлы. Их химические реакции обычно протекают медленнее и выделяют меньше тепла по сравнению с щелочными металлами.

Lanthanides: Третья группа слишком длинна, чтобы поместиться в третьем столбце, поэтому она разорвана и перевернута в сторону, чтобы стать верхней строкой острова, который плавает в нижней части таблицы.Это лантаноиды, элементы с 57 по 71 - от лантана (La) до лютеция (Lu). Элементы этой группы имеют серебристо-белый цвет и тускнеют при контакте с воздухом.

Актиниды: Актиниды выстилают нижний ряд острова и включают элементы от 89, актиний (Ac) до 103, лоуренсий (Lr). Из этих элементов только торий (Th) и уран (U) встречаются на Земле в значительных количествах. Все радиоактивны. Актиниды и лантаноиды вместе образуют группу, называемую внутренними переходными металлами.

Переходные металлы: Возвращаясь к основной части таблицы, остатки групп с 3 по 12 представляют остальные переходные металлы. Твердые, но податливые, блестящие и обладающие хорошей проводимостью, эти элементы - это то, о чем вы обычно думаете, когда слышите слово «металл». Здесь живут многие из лучших хитов металлического мира, включая золото, серебро, железо и платину.

Металлы после перехода: В преддверии прыжка в мир неметаллов общие характеристики не разделены аккуратно по вертикальным групповым линиям.Постпереходными металлами являются алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi), и они охватывают группы с 13 по 17. Эти элементы обладают некоторыми из классических характеристик переходных металлов, но они, как правило, более мягкие и проводят хуже, чем другие переходные металлы. Во многих периодических таблицах жирным шрифтом будет выделена линия «лестницы» под диагональю, соединяющей бор с астатом. Постпереходные металлы расположены в нижнем левом углу этой линии.

Металлоиды: Металлоиды - это бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te) и полоний (Po). Они образуют лестницу, символизирующую постепенный переход от металлов к неметаллам. Эти элементы иногда ведут себя как полупроводники (B, Si, Ge), а не как проводники. Металлоиды также называют «полуметаллами» или «бедными металлами».

Неметаллы: Все остальное в правом верхнем углу лестницы - плюс водород (H), скрученный назад в Группе 1 - является неметаллом.К ним относятся углерод (C), азот (N), фосфор (P), кислород (O), сера (S) и селен (Se).

Галогены: Четыре верхних элемента Группы 17, от фтора (F) до астата (At), представляют собой одно из двух подмножеств неметаллов. Галогены довольно химически активны и имеют тенденцию образовывать пары со щелочными металлами с образованием различных типов солей. Например, поваренная соль на вашей кухне - это смесь щелочного металла натрия и галогенового хлора.

Благородные газы: Бесцветные, без запаха и почти полностью инертные, инертные или инертные газы завершают таблицу в группе 18.Многие химики ожидают, что оганессон, один из четырех недавно названных элементов, будет обладать этими характеристиками; однако, поскольку этот элемент имеет период полураспада в миллисекундах, никто не смог проверить его напрямую. Оганессон завершает седьмой период периодической таблицы, поэтому, если кому-то удастся синтезировать элемент 119 (а гонка за это уже ведется), он перейдет в цикл, чтобы начать восьмую строку в столбце щелочного металла.

Из-за цикличности, создаваемой периодичностью, дающей название таблице, некоторые химики предпочитают визуализировать таблицу Менделеева в виде круга.

Дополнительные ресурсы :

.

Периодическая таблица элементов

перейти к содержанию Поиск Меню
  • Периодические таблицы
    • Все объекты
    • Атомные числа
    • Атомные массы
    • Атомный радиус
    • Плотности
    • Электронные конфигурации
    • Сродство к электрону
    • Электроотрицательность
    • Энергия ионизации
    • Коэффициент теплопроводности
    • Точки плавления
    • Точки кипения
    • Тепловые мощности
    • Тепло плавления
    • Теплота испарения
    • Коэффициенты теплового расширения
    • Удельное электрическое сопротивление
    • Магнитная восприимчивость
    • Кристаллические структуры
    • Механические свойства
      • Твердость
      • Прочность
      • Модуль упругости
    • Цены на элементы
  • Законы сохранения
    • Закон сохранения материи
    • Закон сохранения энергии
    • Закон сохранения импульса
    • Закон сохранения углового момента
    • Закон сохранения электрического заряда
    • Закон сохранения лептонного числа
    • Закон сохранения барионного числа
    • Закон сохранения изоспина
    • Закон сохранения четности
  • Атомная теория
    • Атомизм
      • Теория Дальтона
      • Сливовый пудинг Модель
      • Модель Резерфорда
      • Bohr Модель
    • Атомов
      • Объем атома
      • Энергия ионизации
      • Масса атомов
      • Единица атомной массы
    • Атомная структура
      • Атомный номер
      • Нейтронное число
      • Массовое число
    • Принцип исключения Паули
    • Электронное облако
    • Химические свойства
    • Атомное ядро
      • Радиус и плотность
      • Структура атомного ядра
      • Нуклид
        • Изотоп
        • Изотон
        • Изобар
        • Изомер
    • Антиатом
  • Ядерная физика
    • Фундаментальная частица
      • Стандартная модель
      • кварков
      • лептонов
        • Лептон число
      • Электронов
      • Нейтрино
      • Фотоны
      • Адроны
      • Барионы
        • Барионное число
      • Протоны
      • Нейтроны
      • Антиматерия
      • Антикварки
      • Позитроны
      • Антинейтрино
      • Антипротоны
      • Изоспин
    • Основные силы
      • Гравитационное взаимодействие
      • Электромагнитное взаимодействие
      • Слабое взаимодействие
      • Сильное взаимодействие
      • Кварки и глюоны
    • Ядерная реакция
      • Q-значение
        • Экзотермическая реакция
        • Эндотермическая реакция
        • Сохранение энергии
        • Кривая привязки
      • Прямая реакция
      • Составное ядро ​​
      • Нейтронная реакция
        • Упругое рассеяние
        • Неупругое рассеяние
        • Поглощение нейтронов
        • Радиационный захват
        • Выброс частиц
        • Эмиссия нейтронов
    • Ядерная энергия
      • Массовый дефект
      • E = mc2 Значение
    • Жидкая капля Модель
    • Формула Вайцзеккера
    • Модель ядерной оболочки
      • Магические числа
    • Ядерный радиус
    • Ядерный разрез
      • Полное сечение
      • Микроскопическое сечение
      • Макроскопическое сечение
      • Плотность атомного числа
    • Ядерное деление
      • Критическая энергия
    • Ядерный синтез
    • Ядерная стабильность
  • Радиоактивность
    • Радиация
      • Альфа-излучение
      • Альфа-частица
      • Бета-излучение
      • Бета-частица
      • Гамма-лучи
      • Рентгеновские снимки
      • Нейтроны
      • Осколки деления
      • Ионизация
    • Взаимодействия
      • Взаимодействие альфа-частиц
      • Взаимодействие бета-излучения
      • Взаимодействие гамма-лучей
      • Взаимодействие рентгеновских лучей
      • Взаимодействие нейтронов
      • Позитронные взаимодействия
    • Режим распада
      • Стабильный - Нестабильный
      • Константа распада
      • Период полураспада
      • Радионуклид
      • Альфа-распад
      • Бета-распад
      • Захват электронов
      • Гамма-распад
      • Изомерный переход
      • Внутреннее преобразование
      • Распад нейтрона
      • Распад протона
      • Спонтанное деление
    • Единица радиоактивности
      • Кюри
      • Беккерель
      • Резерфорд
    • Цепочка распада
      • Ториевая серия
      • Уран серии
      • Актиний серии
      • Нептуний серии
      • Радиоактивная серия
      • Радиоактивное равновесие
    • Радиометрические датировки
      • Карбон-14 Датирование
      • Уран-свинец Датировка
    • Источник излучения
      • Естественный фон
      • Искусственные источники
      • Космическое излучение
      • Земное излучение
      • Радон
      • Внутренние источники
      • Калий-40
      • Карбон-14
    • Радиоактивное загрязнение
    • Опасность излучения
  • Химические элементы
    • Электроотрицательность
    • Сродство к электрону
    • Энергия ионизации
    • Полупроводимость
    • Периодическая таблица
    • Плотность
    • Масса
      • Стандартный килограмм
      • Релятивистская масса
      • Искусственная гравитация
    • Энергия
      • Механическая энергия
      • Кинетическая энергия
      • Потенциальная энергия
      • Тепловая энергия
      • Энтальпия
      • Энтропия
      • Сохранение энергии
      • Свободная энергия Гиббса
      • Свободная энергия Гельмгольца
      • Электроэнергетика
      • Радиантная энергия
    • Уран
      • Уран 238
      • Уран 234
      • Уран 235
      • Уран 233
      • Уран 236
      • Уран 232
    • торий
      • торий 232
    • Ксенон
    • Первозданная материя
    • Кадмий
    • Бор 10
    • Гадолиний
    • Тритий
  • О компании
    • Политика конфиденциальности
    • Уведомление об авторских правах
    • Заявление о файлах cookie
    • Заявление об ограничении ответственности
    • Тест - Таблица
  • Поиск
Поиск Меню
  • Периодические таблицы
    • Все объекты
    • Атомные числа
    • Атомные массы
    • Атомный радиус
    • Плотности
    • Электронные конфигурации
    • Сродство к электрону
    • Электроотрицательность
    • Энергия ионизации
    • Коэффициент теплопроводности
    • Точки плавления
    • Точки кипения
    • Тепловые мощности
    • Тепло плавления
    • Теплота испарения
    • Коэффициенты теплового расширения
    • Удельное электрическое сопротивление
    • Магнитная восприимчивость
    • Кристаллические структуры
    • Механические свойства
      • Твердость
      • Прочность
      • Модуль упругости
    • Цены на элементы
  • Законы сохранения
    • Закон сохранения материи
    • Закон сохранения энергии
    • Закон сохранения импульса
    • Закон сохранения углового момента
    • Закон сохранения электрического заряда
    • Закон сохранения лептонного числа
    • Закон сохранения барионного числа
    • Закон сохранения изоспина
    • Закон сохранения четности
  • Атомная теория
    • Атомизм
      • Теория Дальтона
      • Сливовый пудинг Модель
      • Модель Резерфорда
      • Bohr Модель
    • Атомов
      • Объем атома
      • Энергия ионизации
      • Масса атомов
      • Единица атомной массы
    • Атомная структура
      • Атомный номер
      • Нейтронное число
      • Массовое число
    • Принцип исключения Паули
    • Электронное облако
    • Химические свойства
    • Атомное ядро
      • Радиус и плотность
      • Структура атомного ядра
      • Нуклид
        • Изотоп
        • Изотон
        • Изобар
        • Изомер
    • Антиатом
  • Ядерная физика
    • Фундаментальная частица
      • Стандартная модель
      • кварков
      • лептонов
        • Лептон число
      • Электронов
      • Нейтрино
      • Фотоны
      • Адроны
.

Периодическая таблица - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Периодическая таблица химических элементов - это список известных химических элементов. В таблице элементы расположены в порядке их атомных номеров, начиная с наименьшего номера, равного единице, водорода. Атомный номер элемента совпадает с числом протонов в этом конкретном ядре атома. В периодической таблице элементы сгруппированы в периодов, и групп. Строка элементов в таблице называется периодом . У каждого периода есть номер; от 1 до 8. В периоде 1 всего 2 элемента: водород и гелий. Период 2 и Период 3 имеют по 8 элементов. Остальные периоды длиннее. Элементы в периоде имеют последовательные атомные номера.

Стандартная вариация таблицы Менделеева

Столбец элементов в таблице называется группой . В стандартной периодической таблице 18 групп. У каждой группы есть номер: от 1 до 18.Элементы в группе имеют электроны, расположенные аналогичным образом в соответствии с числом валентных электронов, что придает им аналогичные химические свойства (они ведут себя аналогичным образом). Например, группа 18 известна как благородные газы, потому что все они являются газами и не соединяются с другими атомами.

Есть две системы групповых номеров; один с арабскими цифрами (1,2,3), а другой с римскими цифрами (I, II, III). Римские цифровые имена использовались на протяжении большей части 20-го века.В 1990 году Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) решил использовать новую систему с арабскими цифрами, чтобы заменить две старые групповые системы, в которых использовались римские цифры.

Периодическая таблица Менделеева использовалась химиками для наблюдения закономерностей и взаимосвязей между элементами. В Периодической таблице есть 3 основные группы; металлы, металлоиды и неметаллы. Например, элементы в нижнем и крайнем левом углу таблицы являются наиболее металлическими, а элементы в правом верхнем углу - наименее металлическими.(например, цезий намного более металлический, чем гелий). Есть также много других закономерностей и взаимосвязей.

Периодическая таблица Менделеева была изобретена русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым (1834–1907). В его честь 101 элемент был назван в его честь - менделевий.

Химическая серия Периодической таблицы.
Состояние при стандартной температуре и давлении. Цвет числа (атомного номера) над символом элемента показывает состояние элемента при нормальных условиях.
  • синим цветом обозначены газы
  • зеленые - жидкости
  • черные - сплошные
Радиоактивность
  • Пунктирные границы содержат только радиоактивные изотопы природного происхождения

  • Элементы с пунктирными границами не встречаются в природе (синтетические элементы)
  • те, у кого нет границ, слишком радиоактивны, чтобы их еще обнаружили.

Другие методы отображения химических элементов [изменить | изменить источник]

Версия периодической таблицы, показанная выше, является наиболее используемой.Другие распространенные версии показаны ниже:

  • Теодор Бенфей расположил элементы по спирали вокруг водорода. Атомный вес определяет положение элемента.

  • Дмитрий Иванович Менделеев использовал цветочную композицию; Актиниды, лантаноиды показаны петлями рядом с основной группой.

  • Беттерман упорядочил элементы по их изоэлектрическим свойствам, которые можно преобразовать в полиномиальную форму.

  • Треугольная версия от Змачинского и Бейли

.

Смотрите также