Как определить эквивалентную массу металла


Эквивалентная масса металла | Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

При растворении в кислоте металла массой 11,9 грамм выделился водород объемом  2,24 литра (нормальные условия). Чему равна эквивалентная масса металла ( Мэкв)  и фактор эквивалентности металла (fэкв).


  Решение

Согласно закону эквивалентов: массы (объемы)реагирующих веществ пропорциональны молярным массам (объемам) эквивалента этих веществ.

Учитывая, что эквивалентный объем водорода (H) равна 11,2 л, определим эквивалентную массу металла по закону эквивалентов:

Откуда выразим эквивалентную массу металла:

Получаем:

M экв (Me) = 11,9 ∙ 11,2 / 2,24 = 59,5 (г/моль).

Молярная масса эквивалента – равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

Если валентность  металла z (Ме) = 1, то М = Мэ = 59,5 г/моль — одновалентного металла с такой молярной массой нет (смотри таблицу Менделеева).
Если z(Ме) = 2, то М = 2Мэ = 119 г/моль – двухвалентного металла с такой молярной массой нет.
Если z(Ме) = 3, то М = 3Мэ = 178,5 г/моль – гафний.

Фактор эквивалентности металла 1/3.

Ответ:

эквивалентная масса металла 59,5 г/моль;

фактор эквивалентности металла 1/3.

Расчет эквивалентной массы - MEL Chemistry

[Депонировать фотографии]

Эквивалент вещества, также известный как эквивалентное количество вещества, относится к количеству вещества, которое взаимодействует с одним моль ионов водорода (в кислотно-основной реакции) или электронов (в окислительно-восстановительной реакции). Эквивалентные массы необходимы для правильного расчета химических реакций между веществами.Используя эквиваленты, мы можем получить правильное значение без длинных формул реакции, потому что нам нужно только знать, что химические вещества взаимодействуют, или что вещество является продуктом химической реакции.

[Депонировать фотографии]

Для начала давайте поговорим о том, что такое эквивалент вещества. Согласно классическому определению, эквивалент вещества - это условная или реальная частица, которая может быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных и кислотно-основных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Любое вещество имеет несколько определяющих характеристик, и его эквивалентная масса, обозначенная как M экв, является одной из самых важных из всех. Молярную массу вещества легко определить: просто сложите молярные массы атомов в химической формуле вещества.

Молярная масса вещества - это лишь один из нескольких параметров, необходимых для правильного расчета эквивалентности.

Некоторые рекомендации по поиску эквивалента вещества

Формула для определения эквивалентной массы вещества зависит от класса рассматриваемого соединения.Для оксидов легко найти эквивалентную массу, например: разделив молярную массу соединения на валентность некислородного элемента, умноженную на количество его атомов. Давайте посмотрим на эквивалентную массу оксида золота (III) по формуле Au₂O₃.

[Депонировать фотографии]

Путем несложных вычислений получаем:

(197x2 + 16x3) / 3x2 = 73.7 г / моль.

Чтобы вычислить эквивалентную массу основания, просто разделите молярную массу основания на количество гидроксильных групп. Возьмем, например, гидроксид кальция Ca (OH) ₂. Несколько простых вычислений дают эквивалент 37 г / моль.

Чтобы найти эквивалент кислоты, разделите молярную массу кислоты на количество протонов. Вот простой пример использования серной кислоты:

(1x2 + 32x1 + 16x4) / 2 = 49 г / моль.

[Депонировать фотографии]

Найти эквивалент соли также просто: умножьте количество атомов металла на их степень окисления, а затем разделите его молярную массу на результат.Щелкните здесь, чтобы узнать о некоторых безопасных химических экспериментах, которые углубят этот вопрос.

Эксперименты по определению эквивалентной массы вещества

Этот эксперимент весьма интересен, и его можно использовать для демонстрации того, как вычислить эквивалентную массу вещества. Но делать это нужно с особой осторожностью: перед проведением любого эксперимента обязательно ознакомьтесь с необходимой научной литературой и методиками проведения экспериментов.

Внимание! Не пытайтесь проводить этот эксперимент без профессионального надзора!

Вам понадобится:

  • пробирка;
  • Бюретка
  • ;
  • воронка;
  • пробки;
  • пробирки;
  • Калькулятор
  • ;
  • Периодическая таблица;
  • соляная кислота;
  • пластины цинковые;
  • барометр;
  • Термометр
  • ;
  • перчатки;
  • респиратор химический;
  • защитные очки.Помните, что этот раствор нельзя приготовить дома. Соляная кислота опасна: при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. При проведении эксперимента надевайте перчатки. Также используйте химический респиратор и защитные очки, так как пары соляной кислоты вредны для дыхательной системы и глаз.
[Депонировать фотографии]

Если кислота случайно попадает на кожу, промойте пораженный участок проточной водой и используйте пищевую соду для нейтрализации кислоты.

Этот метод основан на измерении объема водорода, выделяемого в результате реакции между металлом и кислотой. Эквивалент цинка определяется с помощью бюретки, соединенной трубкой с воронкой и пробиркой. Аппарат функционирует как система сообщающихся сосудов.

Заполните бюретку водой. С помощью пипетки налейте на дно пробирки несколько миллилитров соляной кислоты. Наклоните пробирку и вставьте кусочек цинка, следя за тем, чтобы он не касался кислоты.Отрегулируйте высоту воронки, чтобы довести уровень воды в бюретке до «0». Закройте пробирку пробкой и выбейте цинк в кислоту. Вы увидите заметное выделение газообразного водорода, который вытеснит часть воды из бюретки. Обратите внимание на разницу в начальном и конечном уровнях воды в бюретке, чтобы измерить, сколько газа было выпущено. Принимая во внимание температуру в лаборатории, атмосферное давление и давление водяного пара в бюретке, вы можете вычислить эквивалентную массу металла, используя правильную формулу с разумной точностью.Кстати, если вас интересует, как на температуру воды можно влиять, растворяя в ней вещества, вы можете попробовать этот эксперимент.

.

Эквивалентная масса | Примечания, видео, контроль качества и тесты | 11 класс> Химия> Эквивалентная масса

Эквивалентная масса

Введение:

Каждый элемент имеет фиксированную комбинацию массы для всех других элементов, которые называются эквивалентной массой или просто химическим эквивалентом. Эквивалентные массы элемента выражаются путем взятия водорода, кислорода и хлора в качестве контрольных элементов

эквивалентная масса одного элемента. Элемент определяется как количество частей по массе элемента, который прямо или косвенно соединяется или смещается.1,008 частей по массе водорода или 8 частей по массе кислорода или 35,5 частей по массе хлора.

2Mg + O 2 → 2MgO

\ (2 \: × 24gm \: \: \: \: \: \: 32 \: gm \)

32 части кислорода по массе соединяются с 2 x 24 частей по массе Mg

8 частей по массе кислорода объединяется с \ (\ frac {2 × 24 × 8} {32} \) = 12 P / M Mg

∴ экв. массы Mg = 12

# Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

\ (24gm \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \ : \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 2 × 1.008 г \)

2 x 1,008 г H 2 смещается на 24 P / Mg Mg

т. Е. 1.008 P / M H 2 смещается на \ (\ frac {24} {2} \) P / M = 12 P / M Mg

Следовательно, эквивалентная масса Mg = 12

# Mg + Cl 2 → MgCl 2

\ (24 г \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 2 × 35,5 г \)

2 x 35,5 г Cl 2 объединяется с 24 P / Mof Mg

, т.е. 35,5 г Cl 2 объединяется с \ (\ frac {24} {2} \) P / M = 12 P / M Mg

Следовательно, эквивалентная масса Mg = 12

Следует отметить, что один эквивалент любого элемента всегда комбинируется с одним эквивалентом другого элемента.Поэтому для любой реакции всегда выполняется следующее соотношение.

\ (\ frac {Эквивалент \: Масса \: of \: A} {Эквивалент \: Масса \: из \: B} \) = \ (\ frac {Масса \: of \: A} {Масса \: of \: B} \)

# Показать, что эквивалентная масса углерода равна 3.

C + O 2 → CO 2

\ (12 \: gm \: \: \: 32 \: gm \)

32 P / M кислорода соединяется с 12 P / M углерода

8 P / M кислорода соединяется с \ (\ frac {12 × 8} {32} \) = 3 P / M углерода

Следовательно, эквивалентная масса углерода = 3

# Что вы подразумеваете под «эквивалентной массой« Mg »12?

ANS:

Эквивалентная масса Mg равна 12 означает:

i) 12 P / m магния вытесняет 1.008 п / м водорода из разбавленной кислоты.

ii) 12 P / м магния объединяется с 8 P / м кислорода и 35,5 P / м хлора.

Эквивалентная масса в граммах

Эквивалентная масса элемента выражается как объединяющая масса относительно масс другого элемента i.r. это просто число. Итак, у него нет единицы, выраженной в граммах, тогда это называется эквивалентной массой в граммах.

Например: (i) Эквивалентная масса Mg = 12

(ii) Эквивалентная масса H 2 SO 4 = 49 i.е. 49 г H 2 SO 4 = 1 г эквивалент H 2 SO 4

Количество граммов эквивалентно net = \ (\ frac {Масса \: in \: грамм} {Грамм \: эквивалент \: mass} \)

# Рассчитайте количество граммов эквивалента, присутствующего в 480 граммах Mg

Заданная масса (M) = 480 г

Эквивалентная масса (E) = 12 г

Следовательно, количество граммов в эквиваленте = \ (\ frac {M} {E} \) = \ (\ frac {480} {12} \) = 40

Переменная эквивалентная масса

Когда элемент соединяется с кислородом или хлором с образованием только одного соединения, эквивалентная масса фиксирована.Если элемент имеет переменную валентность, он соединяется с кислородом или хлором, давая более одного соединения, и элемент показывает переменную эквивалентную массу. Например, медь соединяется с кислородом с образованием двух оксидов, а именно красного оксида (Cu 2 O) и черного оксида (CuO).

* В красном оксиде (Cu 2 O)

16 P / M кислорода объединяется с 2 x 63,5 P / M Cu

8 P / M объединяется с \ (\ frac {2 × 63,5 × 8} {16} \) = 63,5 P / M Cu

Следовательно, эквивалентная масса Cu в красном оксиде = 63.5

* В черном оксиде

16 P / M кислорода объединяется с 63,5 P / M Cu

8 P / M кислорода объединяется с \ (\ frac {63,5 × 8} {16} \) = 31,75 P / M Cu

Следовательно, эквивалентная масса Cu в черном оксиде = 31,75

Соотношение между атомной массой, эквивалентной массой и валентностью

Пусть 'A', 'E' и 'n' будут атомной массой, эквивалентная масса и валентность элемента соответственно. Валентность элемента - это количество атомов водорода, которое соединяется с одним атомом этого элемента

→ n атомов водорода соединяется с одним атомом элемента

→ n x 1.008 P / M водорода соединяется с 'A' P / M элемента

→ 1,008 P / M водорода соединяется с \ (\ frac {A} {n} \) P / M элемента

, который по определению Эквивалентная масса элемента

∴ Эквивалентная масса (E) = \ (\ frac {Атомная \: Масса \ :( A)} {Валентность \ :( n)} \)

Эквивалентная масса веществ

a) Эквивалентная масса элемента = \ (\ frac {Atomic \: Mass} {Valency} \)

Пример: Эквивалентная масса Mg = \ (\ frac {24} {2} \) = 12

Эквивалентная масса углерода = \ (\ frac {12} {4} \) = 3

Эквивалентная масса алюминия = \ (\ frac {27} {3} \) = 9

б) Эквивалентная масса кислоты = \ (\ frac {Molecular \: Mass} {Основность} \)

Основность кислоты - это количество ионов H + , вытесненных на молекулу кислоты.

- Эквивалентная масса H 2 SO 4 = \ (\ frac {98} {2} \) = 49

- Эквивалентная масса HCl = \ (\ frac {36.5} {1} \) = 36,5

- Эквивалентная масса CH 3 COOH = \ (\ frac {60} {1} \) = 60

- Эквивалентная масса щавелевой кислоты (безводной), т.е. (COOH) 2 = \ (\ frac {90} {2} \) = 45

- Эквивалентная масса щавелевой кислоты (гидратированной), т.е. (COOH) 2 .2H 2 O = \ (\ frac {126} {2} \) = 63

- Эквивалентная масса H 3 PO 4 = \ (\ frac {98} {3} \) = 32.67

# Рассчитайте эквивалентную массу H 2 SO 4 в следующих двух реакциях

a) NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O

Здесь основность H 2 SO 4 = 1

Следовательно, эквивалентная масса H 2 SO 4 = \ (\ frac {98} {1} \) = 98

б) NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O

Здесь основность H 2 SO 4 = 2

Следовательно, эквивалентная масса H 2 SO 4 = \ (\ frac {98} {2} \) = 49

c) Эквивалентная масса основания

\ (\ frac {Molecular \: Mass} {Acidity} \)

Кислотность кислоты - это количество ионов OH - , вытесненных на молекулу основания.

- Эквивалентная масса NaOH = \ (\ frac {40} {1} \) = 40

- Эквивалентная масса KOH = \ (\ frac {56} {1} \) = 56

- Эквивалентная масса Ca (OH) 2 = \ (\ frac {74} {2} \) = 37

- Эквивалентная масса NH 4 OH = \ (\ frac {35} {1} \) = 35

* Для основного оксида Эквивалентная масса = \ (\ frac {Молекулярная \: Масса} {2 × Число \: \: кислорода \: атомов \: на \: молекула} \)]

- Эквивалентная масса СаО = \ (\ frac {56} {2} \) = 28

- Эквивалентная масса Al 2 O 3 = \ (\ frac {102} {6} \) = 17

d) Эквивалентная масса солей

Эквивалентная масса солей = \ (\ frac {Молекулярная \: Масса} {Общее \: число \: \: положительных \: или \: отрицательных \: заряд \: на \: молекулу} \)

- Эквивалентная масса NaCl 2 CO 3 = \ (\ frac {106} {2} \) = 53

- Эквивалентная масса NaCl = \ (\ frac {58.5} {1} \) = 58,5

- Эквивалентная масса KCl = \ (\ frac {74.5} {1} \) = 74,5

- Эквивалентная масса CaCO 3 = \ (\ frac {100} { 2} \) = 50

- Эквивалентная масса Na 2 CO 3 .10H 2 O = \ (\ frac {286} {2} \) = 143

e) Эквивалентная масса радикалов

Эквивалентная масса радикалов = \ (\ frac {Mass \: of \ :rad} {Charge} \)

- Эквивалентная масса SO 4 - - = \ (\ frac {96} {2 } \) = 48

Эквивалентная масса CO 3 - - = \ (\ frac {60} {2} \) = 30

Эквивалентная масса композита также может быть рассчитана путем суммирования масс катион и анион.

- Эквивалентная масса H 2 SO 4 = Эквивалентная масса H + + Эквивалентная масса SO 4 - - = 1 + 48 = 49

Эквивалентная масса Na 2 CO 3 = Эквивалентная масса Na + + Эквивалентная масса CO 3 - - = 13 + 30 = 43

f) Эквивалентная масса окислителя или восстановителя

Эквивалентная масса окислителя или восстановителя agent = \ (\ frac {Molecular \: Mass} {Change \: in \: Oxidation \: Number \ :( Или \: Number \: of \: Electrons \: вовлеченные \: per \: молекула} \)

Пример: KMnO 4 (окислитель)

KMnO 4 показывает различную эквивалентную массу в другой среде

i) Кислая среда

Молекулярная масса KMnO 4 = 158

Изменение степени окисления = 5

Следовательно, эквивалентная масса = \ (\ frac {158} {5} \) = 31.6

ii) Щелочная среда

Молекулярная масса KMnO 4 = 158

Изменение степени окисления = 1

Следовательно, эквивалентная масса = \ (\ frac {158} {1} \) = 158

c) Нейтральная среда

Молекулярная масса KMnO 4 = 158

Изменение степени окисления = 3

Следовательно, эквивалентная масса = \ (\ frac {158} {3} \) = 52,66

# Эквивалентная масса K 2 Cr 2 O 7 (Окислитель)

Молекулярная масса = 284

Изменение степени окисления = 2 x 3 = 6

Эквивалентная масса = \ (\ frac {284 } {6} \) = 49

# Эквивалентная масса щавелевой кислоты (восстановитель)

Общее изменение степени окисления = 1 x 2 = 2

Молекулярная масса (безводная) = 90 i.е. Уравнение масса = \ (\ frac {90} {2} \) = 45

Молекулярная масса (гидратированная) = 126 т.е. масса = \ (\ frac {126} {2} \) = 63

n

Определение эквивалентной массы

A. Метод вытеснения водорода

Металлы над водородом в электрохимической серии могут вытеснять водород из разбавленного минеральная кислота (неокисляющие кислоты), поскольку они более электроположительны, чем водород. Таким образом, эквивалентную массу таких металлов, как (Zn, Fe, Al, Pb, Sn, Hg), можно определить методом замещения водорода.В этом методе точно взвешенное количество металла обрабатывается избытком неокисляющих кислот, таких как дил. HCl или дил. Н 2 СО 4 .

Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Объем газообразного водорода, вытесненный во время реакции собирается над водой в трубке эвдиометра. Объем газа H 2 , выделившегося после завершения реакции, измеряется при лабораторных температуре и давлении.Затем этот объем преобразуется в NTP с использованием уравнения комбинированного газа. Объем газа H 2 , вытесненный в NTP, затем умножается на 0,000089 г, чтобы получить массу вытесненного газообразного водорода (поскольку масса 1 мл H 2 при NTP = 0,000089 г). Тогда эквивалентная масса металла определяется по формуле:

Эквивалентная масса = \ (\ frac {Масса \: of \: metal \: loaded} {Масса \: of \: водорода \: смещено} × 1,008 \)

Расчет:

В лабораторных условиях

Масса взятого металла = x г (известная)

Объем вытесненного газа H 2 (V 1 ) =? мл (Получено из показаний эвдиометра в лаборатории)

Лабораторная температура = t 1 0 C = (t 1 + 273) K
Напряжение воды = f мм рт. ст.

Атмосферное давление = P мм рт. ст. (Давление влажного газа )

Давление, создаваемое сухим газом (P 1 ) = (P - f) мм рт.

На НТП,

Объем вытесненного газа H 2 (V 2 ) =?

Температура при NTP = 273K

Давление при NTP = 760 мм рт. Ст.

Используя уравнение комбинированного газа,

\ (\ frac {(P - f) V_1} {T_1} \) = \ (\ frac {P_2 V_2} {T_2} \)

или, V 2 = \ (\ frac {(P - f) V_1T_2} {T_1 P_2} \)

или, V 2 = \ (\ frac {(P - f )} {T_1} × \ frac {273} {760} \)

Теперь,

Масса газа H 2 , вытесненного при NTP = V 2 x 0.000089 гм

Итак, V 2 x 0,000089 г H 2 смещено на x г металла

1.008 г H 2 смещено на \ (\ frac {x × 1,008} {V_2 × 0,000089 } \) г металла

Следовательно, эквивалентная масса = \ (\ frac {x × 1.008} {V_2 × 0.000089} \)

Ограничение

i) Этот метод не применяется для определения эквивалентной массы менее активные металлы, которые находятся ниже водорода в электрохимических рядах, таких как Cu, Ag, Au, поскольку они не могут вытеснить водород из неокисляющих кислот.

B. Метод образования оксида

Этот метод применим, когда металл может образовывать оксид прямо или косвенно. Если металл не может вытеснить водород из неокисляющих кислот, но может образовывать оксид, используйте метод образования оксида для определения его эквивалентной массы. В этом методе фиксированная масса металла прямо или косвенно превращается в оксид.

(i) Некоторые металлы, такие как Mn, Al, Mg, могут быть преобразованы в их оксиды непосредственно при нагревании с избытком кислорода.

(ii) Некоторые металлы, такие как Zn, Cu, Pb, плохо реагируют с кислородом. Такие металлы косвенно превращаются в их оксиды. Для этого фиксированная масса металла полностью растворяется в конц. HNO 3 для получения нитрата металла, полученный таким образом нитрат металла затем сильно нагревают, чтобы получить оксид металла.

Cu + 4HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu (NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

Затем рассчитывается масса кислорода, который соединяется с металлом, и эквивалентная масса металла определяется по формуле:

Эквивалентная масса = \ (\ frac {Масса \: of \: metal \: take} {Масса \: of \ :xygen} × 8 \)

Расчет

Фиксированная масса металла берется в тигле и прямо или косвенно превращается в его оксид.Затем тигель охлаждают и взвешивают до достижения постоянной массы. Затем отмечают постоянную массу и рассчитывают массу кислорода, который соединяется с металлом.

Пусть, масса пустого тигля = M 1 г

Масса (тигель + металл) = M 2 г

∴ Масса металла = (M 2 - M 1 ) г

Масса (тигель + оксид металла) = M 3 г

Масса оксида металла = (M 3 - M 1 ) г

Масса oygen = (M 3 - M 1 ) - (M 2 - M 1 ) = (M 3 - M 2 ) gm

Итак, (M 3 - M 2 ) массовые части кислорода объединяются с (M 2 - M 1 ) P / M металла

8 P / M кислорода соединяется с \ (\ frac {M_2 - M_1} {M_3 - M_2} ​​× 8 \) P / M металла

Следовательно, эквивалентная масса = \ (\ frac {M_2 - M_1} {M_3 - M_2} ​​× 8 \)

.

Расчет эквивалентной массы - MEL Chemistry

[Депонировать фотографии]

Эквивалент вещества, также известный как эквивалентное количество вещества, относится к количеству вещества, которое взаимодействует с одним моль ионов водорода (в кислотно-основной реакции) или электронов (в окислительно-восстановительной реакции). Эквивалентные массы необходимы для правильного расчета химических реакций между веществами.Используя эквиваленты, мы можем получить правильное значение без длинных формул реакции, потому что нам нужно только знать, что химические вещества взаимодействуют, или что вещество является продуктом химической реакции.

[Депонировать фотографии]

Для начала давайте поговорим о том, что такое эквивалент вещества. Согласно классическому определению, эквивалент вещества - это условная или реальная частица, которая может быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных и кислотно-основных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Любое вещество имеет несколько определяющих характеристик, и его эквивалентная масса, обозначенная как M экв, является одной из самых важных из всех. Молярную массу вещества легко определить: просто сложите молярные массы атомов в химической формуле вещества.

Молярная масса вещества - это лишь один из нескольких параметров, необходимых для правильного расчета эквивалентности.

Некоторые рекомендации по поиску эквивалента вещества

Формула для определения эквивалентной массы вещества зависит от класса рассматриваемого соединения.Для оксидов легко найти эквивалентную массу, например: разделив молярную массу соединения на валентность некислородного элемента, умноженную на количество его атомов. Давайте посмотрим на эквивалентную массу оксида золота (III) по формуле Au₂O₃.

[Депонировать фотографии]

Путем несложных вычислений получаем:

(197x2 + 16x3) / 3x2 = 73.7 г / моль.

Чтобы вычислить эквивалентную массу основания, просто разделите молярную массу основания на количество гидроксильных групп. Возьмем, например, гидроксид кальция Ca (OH) ₂. Несколько простых вычислений дают эквивалент 37 г / моль.

Чтобы найти эквивалент кислоты, разделите молярную массу кислоты на количество протонов. Вот простой пример использования серной кислоты:

(1x2 + 32x1 + 16x4) / 2 = 49 г / моль.

[Депонировать фотографии]

Найти эквивалент соли также просто: умножьте количество атомов металла на их степень окисления, а затем разделите его молярную массу на результат.Щелкните здесь, чтобы узнать о некоторых безопасных химических экспериментах, которые углубят этот вопрос.

Эксперименты по определению эквивалентной массы вещества

Этот эксперимент весьма интересен, и его можно использовать для демонстрации того, как вычислить эквивалентную массу вещества. Но делать это нужно с особой осторожностью: перед проведением любого эксперимента обязательно ознакомьтесь с необходимой научной литературой и методиками проведения экспериментов.

Внимание! Не пытайтесь проводить этот эксперимент без профессионального надзора!

Вам понадобится:

  • пробирка;
  • Бюретка
  • ;
  • воронка;
  • пробки;
  • пробирки;
  • Калькулятор
  • ;
  • Периодическая таблица;
  • соляная кислота;
  • пластины цинковые;
  • барометр;
  • Термометр
  • ;
  • перчатки;
  • респиратор химический;
  • защитные очки.Помните, что этот раствор нельзя приготовить дома. Соляная кислота опасна: при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. При проведении эксперимента надевайте перчатки. Также используйте химический респиратор и защитные очки, так как пары соляной кислоты вредны для дыхательной системы и глаз.
[Депонировать фотографии]

Если кислота случайно попадает на кожу, промойте пораженный участок проточной водой и используйте пищевую соду для нейтрализации кислоты.

Этот метод основан на измерении объема водорода, выделяемого в результате реакции между металлом и кислотой. Эквивалент цинка определяется с помощью бюретки, соединенной трубкой с воронкой и пробиркой. Аппарат функционирует как система сообщающихся сосудов.

Заполните бюретку водой. С помощью пипетки налейте на дно пробирки несколько миллилитров соляной кислоты. Наклоните пробирку и вставьте кусочек цинка, следя за тем, чтобы он не касался кислоты.Отрегулируйте высоту воронки, чтобы довести уровень воды в бюретке до «0». Закройте пробирку пробкой и выбейте цинк в кислоту. Вы увидите заметное выделение газообразного водорода, который вытеснит часть воды из бюретки. Обратите внимание на разницу в начальном и конечном уровнях воды в бюретке, чтобы измерить, сколько газа было выпущено. Принимая во внимание температуру в лаборатории, атмосферное давление и давление водяного пара в бюретке, вы можете вычислить эквивалентную массу металла, используя правильную формулу с разумной точностью.Кстати, если вас интересует, как на температуру воды можно влиять, растворяя в ней вещества, вы можете попробовать этот эксперимент.

.

Расчет эквивалентной массы - MEL Chemistry

[Депонировать фотографии]

Эквивалент вещества, также известный как эквивалентное количество вещества, относится к количеству вещества, которое взаимодействует с одним моль ионов водорода (в кислотно-основной реакции) или электронов (в окислительно-восстановительной реакции). Эквивалентные массы необходимы для правильного расчета химических реакций между веществами.Используя эквиваленты, мы можем получить правильное значение без длинных формул реакции, потому что нам нужно только знать, что химические вещества взаимодействуют, или что вещество является продуктом химической реакции.

[Депонировать фотографии]

Для начала давайте поговорим о том, что такое эквивалент вещества. Согласно классическому определению, эквивалент вещества - это условная или реальная частица, которая может быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных и кислотно-основных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Любое вещество имеет несколько определяющих характеристик, и его эквивалентная масса, обозначенная как M экв, является одной из самых важных из всех. Молярную массу вещества легко определить: просто сложите молярные массы атомов в химической формуле вещества.

Молярная масса вещества - это лишь один из нескольких параметров, необходимых для правильного расчета эквивалентности.

Некоторые рекомендации по поиску эквивалента вещества

Формула для определения эквивалентной массы вещества зависит от класса рассматриваемого соединения.Для оксидов легко найти эквивалентную массу, например: разделив молярную массу соединения на валентность некислородного элемента, умноженную на количество его атомов. Давайте посмотрим на эквивалентную массу оксида золота (III) по формуле Au₂O₃.

[Депонировать фотографии]

Путем несложных вычислений получаем:

(197x2 + 16x3) / 3x2 = 73.7 г / моль.

Чтобы вычислить эквивалентную массу основания, просто разделите молярную массу основания на количество гидроксильных групп. Возьмем, например, гидроксид кальция Ca (OH) ₂. Несколько простых вычислений дают эквивалент 37 г / моль.

Чтобы найти эквивалент кислоты, разделите молярную массу кислоты на количество протонов. Вот простой пример использования серной кислоты:

(1x2 + 32x1 + 16x4) / 2 = 49 г / моль.

[Депонировать фотографии]

Найти эквивалент соли также просто: умножьте количество атомов металла на их степень окисления, а затем разделите его молярную массу на результат.Щелкните здесь, чтобы узнать о некоторых безопасных химических экспериментах, которые углубят этот вопрос.

Эксперименты по определению эквивалентной массы вещества

Этот эксперимент весьма интересен, и его можно использовать для демонстрации того, как вычислить эквивалентную массу вещества. Но делать это нужно с особой осторожностью: перед проведением любого эксперимента обязательно ознакомьтесь с необходимой научной литературой и методиками проведения экспериментов.

Внимание! Не пытайтесь проводить этот эксперимент без профессионального надзора!

Вам понадобится:

  • пробирка;
  • Бюретка
  • ;
  • воронка;
  • пробки;
  • пробирки;
  • Калькулятор
  • ;
  • Периодическая таблица;
  • соляная кислота;
  • пластины цинковые;
  • барометр;
  • Термометр
  • ;
  • перчатки;
  • респиратор химический;
  • защитные очки.Помните, что этот раствор нельзя приготовить дома. Соляная кислота опасна: при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. При проведении эксперимента надевайте перчатки. Также используйте химический респиратор и защитные очки, так как пары соляной кислоты вредны для дыхательной системы и глаз.
[Депонировать фотографии]

Если кислота случайно попадает на кожу, промойте пораженный участок проточной водой и используйте пищевую соду для нейтрализации кислоты.

Этот метод основан на измерении объема водорода, выделяемого в результате реакции между металлом и кислотой. Эквивалент цинка определяется с помощью бюретки, соединенной трубкой с воронкой и пробиркой. Аппарат функционирует как система сообщающихся сосудов.

Заполните бюретку водой. С помощью пипетки налейте на дно пробирки несколько миллилитров соляной кислоты. Наклоните пробирку и вставьте кусочек цинка, следя за тем, чтобы он не касался кислоты.Отрегулируйте высоту воронки, чтобы довести уровень воды в бюретке до «0». Закройте пробирку пробкой и выбейте цинк в кислоту. Вы увидите заметное выделение газообразного водорода, который вытеснит часть воды из бюретки. Обратите внимание на разницу в начальном и конечном уровнях воды в бюретке, чтобы измерить, сколько газа было выпущено. Принимая во внимание температуру в лаборатории, атмосферное давление и давление водяного пара в бюретке, вы можете вычислить эквивалентную массу металла, используя правильную формулу с разумной точностью.Кстати, если вас интересует, как на температуру воды можно влиять, растворяя в ней вещества, вы можете попробовать этот эксперимент.

.

Смотрите также