Как определить число атомов металла


Мольные доли вещества и количество атомов

Заданная формула
Химическая формула
Количество вещества в указанной массе
Мольные доли (сумма равна единице)
В одном моль вещества находятся(поэлементно)
Количество атомов в веществе(поэлементно)
Масса каждого из элемента в указанном веществе

Мольная доля химического элемента в веществе помогает узнать, сколько моль содержится в том или ином веществе.

Просьба не путать это с массовой долей химического вещества. Это совершенно разные сущности.

Покажем, как вычисляется мольная доля на примере аммоний азотнокислого.

В одном 1 моль вещества содержится

Кислорода  3 моль (  )

Азота 2 моль

Водорода 4 моль (  )

Соответственно мольные доли равны

Кислорода 3/(3+2+4)=0.33333

Азота 2/(3+2+4)=0.22222

Водорода 4/(3+2+4)=0.4444444

В 1 моль любого химического вещества содержится постоянное количество атомов/молекул равное 

Таким образом  

Количество атомов кислорода 

Количество атомов азота 

Количество атомов водорода 

У некоторых читателей может возникнуть недопонимание, как так в 1 моль вещества находится 2 моль азота + 4 моль водорода+3 моль кислорода.

Да и с количеством атомов, тоже получается путаница.

Объясняем на примере воды...

В одном моль воды  находится  молекул(!) воды(!). В одной молекуле воды содержится 2 атома водорода и один атом кислорода.Следовательно один моль воды состоит из 2 моль водорода и одного моль кислорода, которые в свою очередь содержат соответственно   атомов(!!)  водорода и  атомов кислорода.

Калькулятор который представлен на сайте, может решать следующие задачи

- Расчет мольных долей химических элементов, входящих в формулу

- Расчет количества каждого из химического элемента

- Число атомов химического элемента   в 1 моль заданного вещества

- При вводе массы вещества, расчет количества этого вещества (в моль)

Рассмотрим несколько примеров.

1. Чему равна мольная доля кислорода в нитрат калия?

Пишем формулу. Получаем результат

Заданная формула
Количество вещества в указанной массе

0.9700333916236084 моль

Мольные доли (сумма равна единице)

N=0.2 
O=0.6 
K=0.2 

Ответ 0.6

2. Сколько атомов серы и кислорода находится в 10 граммах серной кислоты?

Формула серной кислоты . Пишем формулу и массу, в поле ввода получаем результат

Количество атомов в веществе(поэлементно)

H=1.2276509409067566*10^²³ 
O=2.4553018818135133*10^²³ 
S=0.6138254704533783*10^²³ 

3. Сколько молей азота и водорода находится в 5 моль аммония сульфат?

Пишем формулу  и смотрим

Заданная формула
Количество вещества в указанной массе

0.07568045049847685 моль

Мольные доли (сумма равна единице)

H=0.53333333333333 
N=0.13333333333333 
O=0.26666666666667 
S=0.066666666666667 

В одном моль вещества находятся(поэлементно)

H=8 моль 
N=2 моль 
O=4 моль 
S=1 моль 

В одном моль вещества находится 2 моль азота и 8 моль водорода. Значит в 5 моль вещества будет...

2*5 моль азота =10 и 8*5 моль водорода=40. Это наш ответ.

4. Рассчитать количество вещества  20 грамм оксида железа и массу железа в этом веществе.

Пишем формулу и массу. Получаем 

Заданная формула
Количество вещества в указанной массе

0.27837163727062175 моль

Мольные доли (сумма равна единице)

Fe=0.5 
O=0.5 

В одном моль вещества находятся(поэлементно)

Fe=1 моль 
O=1 моль 

Количество атомов в веществе(поэлементно)

Fe=1.6757972563691428*10^²³ 
O=1.6757972563691428*10^²³ 

Масса каждого из элемента в указанном веществе

Fe=15.546220826 грамм 
O=4.453779174 грамм 

 

Наш ответ: количество вещества 0.27837163727062175 моль

масса железа в 20 граммах оксида железа Fe=15.546220826 грамм

И последняя 5 задача

5.Сколько молекул вещества в 100 граммах Na2SO4?

Вводим формулу, вводим массу и думаем.

В этой задаче не надо складывать количество атомов каждого из химического элемента, входящих в формулу. Этот ответ будет неправильный.

Нам надо узнать количество молекул(!) вещества. Поэтому просто узнаем количество моль этого вещества и умножаем на постоянную Авогадро (6.02*10^²³ )

 

Количество вещества в указанной массе

0.704225352112676 моль

 

поэтому число молекул в ста граммах равно 6.02*0.704*10^²³=4.24*10^²³

 

Удачных расчетов!

 

 

 

  • Молярная масса вещества онлайн >>
-, Fe4 [Fe (CN) 6] 3, Nh5NO3, so42-, ch4cooh, cuso4 * 5h3o).


Степень окисления атома - это заряд этого атома после ионного приближения его гетероядерных связей. Степень окисления является синонимом степени окисления. Определить степень окисления по структуре Льюиса (рис. 1a) даже проще, чем по молекулярной формуле (рис. 1b). Степень окисления каждого атома может быть рассчитана путем вычитания суммы неподеленных пар и электронов, которые он получает от связей, из количества валентных электронов.Связи между атомами одного элемента (гомоядерные связи) всегда делятся поровну.

Рисунок 1. Различные способы отображения степеней окисления этанола и уксусной кислоты. R - это сокращение для любой группы, в которой атом углерода присоединен к остальной части молекулы связью C-C. Обратите внимание, что замена группы CH 3 на R не изменяет степень окисления центрального атома. → Скачать изображение высокого качества

При работе с органическими соединениями и формулами с несколькими атомами одного и того же элемента легче работать с молекулярными формулами и средними степенями окисления (рис. 1d).Органические соединения можно записать таким образом, что все, что не изменяется до первой связи C-C, заменяется сокращением R (рис. 1c). В отличие от радикалов в органических молекулах, R не может быть водородом. Поскольку электроны между двумя атомами углерода распределены равномерно, группа R не изменяет степень окисления атома углерода, к которому она присоединена. Вы можете найти примеры использования на странице Разделите окислительно-восстановительную реакцию на две полураакции.

Правила присвоения чисел окисления

  • Степень окисления свободного элемента всегда равна 0.
  • Степень окисления одноатомного иона равна заряду иона.
  • Фтору в соединениях всегда присваивается степень окисления -1.
  • Щелочные металлы (группа I) всегда имеют степень окисления +1.
  • Щелочноземельным металлам (группа II) всегда присваивается степень окисления +2.
  • Кислород почти всегда имеет степень окисления -2, за исключением пероксидов (H 2 O 2 ), где она равна -1, и соединений с фтором (OF 2 ), где она равна +2.
  • Водород имеет степень окисления +1 в сочетании с неметаллами, но имеет степень окисления -1 в сочетании с металлами.
  • Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в соединении равна нулю.
  • Алгебраическая сумма степеней окисления иона равна заряду иона.

Определение степени окисления органических соединений

  • Степень окисления любого химически связанного углерода может быть назначена добавлением -1 для каждого дополнительного электроположительного атома (H, Na, Ca, B) и +1 для каждого еще электроотрицательного атома (O, Cl, N, P) и 0 для каждого атома углерода, непосредственно связанного с представляющим интерес углеродом.Например:
.

Атомный номер и массовое число

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • Числа
              • Числа Пифагора Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убыток
              • Полиномиальные уравнения
              • Разделение фракций
            • Microology
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраные формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 0003000
          • 000
          • 000 Калькуляторы по химии
          • 000
          • 000
          • 000 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • Решения HC Verma Физика класса 12
        • Решения Лакмира Сингха
          • Решения Лакмира Сингха класса 9
          • Решения Лахмира Сингха класса 10
          • Решения Лакмира Сингха класса 8
        • 9000 Класс
        9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
      • Примечания CBSE класса 7
      • Примечания
      • Примечания CBSE класса 8
      • Примечания CBSE класса 9
      • Примечания CBSE класса 10
      • Примечания CBSE класса 11
      • Примечания 12 CBSE
    • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
    • CBSE Примечания к редакции класса 10
    • CBSE Примечания к редакции класса 11
    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке
    • CBSE Вопросы
    • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
    • CBSE Class 10 Science Extra questions
  • CBSE Class
    • Class 3
    • Class 4
    • Class 5
    • Class 6
    • Class 7
    • Class 8 Класс 9
    • Класс 10
    • Класс 11
    • Класс 12
  • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 11
      • Решения
      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
      • Решения NCERT
      • для науки класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
    • Решения NCERT для класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 10
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 10
      • Решения NCERT для класса 10, наука, глава 1
      • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
      • Решения NCERT для класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для класса 10, глава 5
      • Решения NCERT для класса 10, глава 6
      • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
      • Решения NCERT для класса 10, глава 8,
      • Решения NCERT для класса 10, глава 9
      • Решения NCERT для класса 10, глава 10
      • Решения NCERT для класса 10, глава 11
      • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
      • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
      • NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
      • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
      • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
    • Программа NCERT
    • NCERT
  • Commerce
    • Class 11 Commerce Syllabus
      • Учебный план класса 11
      • Учебный план класса 11
      • Учебный план экономического факультета 11
    • Учебный план по коммерции класса 12
      • Учебный план класса 12
      • Учебный план класса 12
      • Учебный план
      • Класс 12 Образцы документов для коммерции
        • Образцы документов для коммерции класса 11
        • Образцы документов для коммерции класса 12
      • TS Grewal Solutions
        • TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
        • TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
      • Отчет о движении денежных средств 9 0004
      • Что такое предпринимательство
      • Защита прав потребителей
      • Что такое основные средства
      • Что такое баланс
      • Что такое фискальный дефицит
      • Что такое акции
      • Разница между продажами и маркетингом
      9100003
    • ICC
    • Образцы документов ICSE
    • Вопросы ICSE
    • ML Aggarwal Solutions
      • ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
    • Решения Селины
      • Решения Селины для класса 8
      • Решения Селины для класса 10
      • Решение Селины для класса 9
    • Решения Фрэнка
      • Решения Фрэнка для математики класса 10
      • Франк Решения для математики 9 класса
      9000 4
    • ICSE Class
      • ICSE Class 6
      • ICSE Class 7
      • ICSE Class 8
      • ICSE Class 9
      • ICSE Class 10
      • ISC Class 11
      • ISC Class 12
  • IC
    • 900 Экзамен IAS
    • Экзамен государственной службы
    • Программа UPSC
    • Бесплатная подготовка к IAS
    • Текущие события
    • Список статей IAS
    • Пробный тест IAS 2019
      • Пробный тест IAS 2019 1
      • Пробный тест IAS4
      2
    • Комиссия по государственным услугам
      • Экзамен KPSC KAS
      • Экзамен UPPSC PCS
      • Экзамен MPSC
      • Экзамен RPSC RAS ​​
      • TNPSC Group 1
      • APPSC Group 1
      • Экзамен BPSC
      • Экзамен WPSC
      • Экзамен JPSC
      • Экзамен GPSC
    • Вопросник UPSC 2019
      • Ответный ключ UPSC 2019
    • 900 10 Коучинг IAS
      • Коучинг IAS Бангалор
      • Коучинг IAS Дели
      • Коучинг IAS Ченнаи
      • Коучинг IAS Хайдарабад
      • Коучинг IAS Мумбаи
  • JEE4
  • 9000 JEE 9000 JEE 9000 Advanced
  • Образец статьи JEE
  • Вопросник JEE
  • Биномиальная теорема
  • Статьи JEE
  • Квадратное уравнение
  • NEET
    • Программа BYJU NEET
    • NEET 2020
    • NEET Eligibility
    • NEET Eligibility
    • NEET Eligibility 2020 Подготовка
    • NEET Syllabus
    • Support
      • Разрешение жалоб
      • Служба поддержки
      • Центр поддержки
  • Государственные советы
    • GSEB
      • GSEB Syllabus
      • GSEB Образец 003 GSEB Books
    • MSBSHSE
      • MSBSHSE Syllabus
      • MSBSHSE Учебники
      • MSBSHSE Образцы статей
      • MSBSHSE Вопросные статьи
  • 03

    Атомный номер и массовое число

    АТОМНОЕ ЧИСЛО И МАССОВЫЕ НОМЕРА

    Прочитав этот раздел, вы сможете сделать следующее:

    • Определите и определите атомный номер атома.
    • Определите и определите массовое число атома.

    Какой атомный номер у атома?

    Число протонов в ядре атома определяет атомный номер элемента.Другими словами, каждый элемент имеет уникальный номер, который определяет, сколько протонов находится в одном атоме этого элемента. Например, все атомы водорода и только атомы водорода содержат один протон и имеют атомный номер 1. Все атомы углерода и только атомы углерода содержат шесть протонов и имеют атомный номер 6. Атомы кислорода содержат 8 протонов и имеют атомный номер 8. Атомный номер элемента никогда не меняется, а это означает, что количество протонов в ядре каждого атома в элементе всегда одинаково.

    Какое массовое число атома?

    Все атомы имеют массовое число, которое определяется следующим образом.

    Обзор:

    1. Атомный номер элемента или изотопа говорит о том, сколько протонов находится в его атомах.
    2. Массовое число элемента или изотопа показывает, сколько протонов и нейтронов в его атомах.
    .

    Использование числа Авогадро в расчетах

    ChemTeam: Использование числа Авогадро в расчетах

    Расчет числа Авогадро II
    Сколько атомов или молекул?

    Проб 1-10

    Mole Содержание


    Значение, которое я буду использовать для числа Авогадро, составляет 6,022 x 10 23 моль ¯ 1 .

    Типы проблем, которые могут вам задать, выглядят примерно так:

    0,450 моль Fe содержит сколько атомов? (Пример №1)
    0.200 моль H 2 O сколько молекул? (Пример # 2)

    Сколько атомов в 0,450 грамма Fe? (Пример # 3)
    0.200 грамм H 2 O сколько молекул? (Пример # 4)

    Когда слово «грамм» заменяет «родинка», у вас возникает связанный набор проблем, требующий еще одного шага.

    А, еще два:

    0,200 моль H 2 Сколько атомов в O?
    0.200 грамм H 2 O сколько атомов?

    Когда слово «грамм» заменяет «родинка», у вас возникает связанный набор проблем, требующий еще одного шага.Вдобавок у двух вышеперечисленных будет еще один шаг - один для определения количества атомов, если вы знаете количество молекул.

    Вот графическое изображение шагов процедуры:

    Выберите поле с данными, указанными в задаче, и следуйте инструкциям в направлении поля, содержащего то, что вас просят в задаче.


    Пример № 1: 0,450 моль Fe содержит сколько атомов?

    Решение:

    Начните с поля с надписью «Моли вещества» и двигайтесь (вправо) в поле с надписью «Количество атомов или молекул».«Что вам нужно сделать, чтобы попасть туда? Верно - умножить на Число Авогадро.

    0,450 моль x 6,022 x 10 23 моль ¯ 1 = ответ см. Ниже


    Пример № 2: 0,200 моль H 2 O сколько молекул?

    Решение:

    Начните с того же поля, что и в примере №1.

    0.200 моль x 6.022 x 10 23 моль ¯ 1 = ответ см. Ниже


    Ответы (включая единицы измерения) на примеры №1 и №2

    Единица на Номер Авогадро может выглядеть немного странно.Это mol¯ 1 , и вы бы сказали «на моль» вслух. Тогда возникает вопрос: ЧТО на моль?

    Ответ в том, что это зависит от проблемы. В первом примере я использовал элемент - железо. Почти все элементы имеют форму отдельных атомов, поэтому правильный числитель для большинства элементов - «атомы». (Исключение составляют двухатомные элементы плюс P 4 и S 8 .)

    Итак, сделав расчет и округлив до трех сигнатур, получаем 2.71 x 10 23 атомов. Заметьте, что «атомы» никогда не записываются до конца. Предполагается, что это есть в случае элементов. Если вы написали Число Авогадро с единицей измерения атомы / моль в задаче, вы были бы правы.

    То же самое относится и к веществам, имеющим молекулярную природу, таким как вода. Итак, числитель, который я бы использовал в примере № 2, - это «молекула», и ответ будет 1,20 x 10 23 молекул.

    Еще раз, числитель числа Авогадро зависит от того, что находится в задаче.Другие возможные числители включают «формульные единицы», ионы или электроны. Конечно, все они относятся к конкретной проблеме. Когда используется общее слово, наиболее распространенным является «сущности», например, 6.022 x 10 23 сущностей / моль.

    Имейте это в виду: части «атомы» или «молекулы» в единицах измерения часто опускаются и просто считаются присутствующими. Однако он часто появляется в ответе. Нравится:

    0,450 моль x 6,022 x 10 23 моль ¯ 1 = 2.71 x 10 23 атомов

    Дело не в том, что была сделана ошибка, а в том, что часть атомов на моль просто предполагалась присутствующей.


    Пример № 3: 0,450 грамма Fe содержит сколько атомов?

    Пример № 4: 0,200 грамма H 2 O сколько молекул?

    Посмотрите на этапы решения на изображении выше, и вы увидите, что нам нужно перейти от граммов (слева на изображении выше) вправо через моль, а затем к количеству атомов или молекул.

    Решение примера № 3:

    Шаг первый (граммы ---> моль): 0,450 г / 55,85 г / моль = 0,0080573 моль

    Шаг второй (моль ---> сколько): (0,0080573 моль) (6,022 x 10 23 атомов / моль) = 4,85 x 10 21 атомов

    Решение примера № 4:

    Шаг первый: 0,200 г / 18,015 г / моль = 0,01110186 моль

    Шаг второй: (0,01110186 моль) (6,022 x 10 23 молекул / моль) = 6,68 x 10 21 молекул


    Пример 5: Рассчитайте количество молекул в 1.058 моль H 2 O

    Решение:

    (1,058 моль) (6,022 x 10 23 моль ¯ 1 ) = 6,371 x 10 23 молекул

    Пример № 6: Рассчитайте количество атомов в 0,750 моль Fe.

    Решение:

    (0,750 моль) (6,022 x 10 23 моль ¯ 1 ) = 4,52 x 10 23 атомов (до трех знаков)

    Пример № 7: Рассчитайте количество молекул в 1.058 грамм H 2 O

    Решение:

    (1,058 г / 18,015 г / моль) (6,022 x 10 23 молекул / моль)

    Вот решение, настроенное в стиле размерного анализа:

    1 моль 6.022 x 10 23
    1,058 г x ––––––––– х –––––––––– = 3,537 x 10 22 молекул (до четырех сигнатур)
    18.015 г 1 моль
    ↑ граммы в моль ↑ ↑ молей до ↑
    молекул

    Пример № 8: Рассчитайте количество атомов в 0,750 грамма Fe.

    (0,750 грамм разделить на 55,85 г / моль) x 6,022 x 10 23 атомов / моль
    1 моль 6.022 x 10 23
    0.750 г х ––––––––– х –––––––––– = 8,09 x 10 21 атомов (до трех сигнатур)
    55,85 г 1 моль

    Пример № 9: Что содержит больше молекул: 10,0 граммов O 2 или 50,0 граммов йода, I 2 ?

    Решение:

    По сути, это всего лишь две двухэтапные задачи в одном предложении.Преобразуйте каждое значение в граммах в его мольный эквивалент. Затем умножьте значение моля на число Авогадро. Наконец, сравните эти последние два значения и выберите большее значение. Это тот, у которого больше молекул.

    1 моль 6.022 x 10 23
    10,0 г x ––––––––– х –––––––––– = количество молекул O 2
    31.998 г 1 моль
    1 моль 6.022 x 10 23
    50,0 г x ––––––––– х –––––––––– = количество молекул I 2
    253,8 г 1 моль

    Пример № 10: 18.Присутствует 0 г H 2 O. а) Сколько в нем атомов кислорода? б) Сколько в нем атомов водорода?

    Решение:

    1) Перевести граммы в моль:

    18,0 г / 18,0 г / моль = 1,00 моль

    2) Преобразуйте моль в молекулы:

    (1,00 моль) (6,02 x 10 23 моль ¯ 1 ) = 6,02 x 10 23 молекул

    3) Определите количество присутствующих атомов кислорода:

    (6,02 x 10 23 молекул) (1 атом O / 1 H 2 молекула O) = 6.02 x 10 23 Атомы O

    4) Определите количество присутствующих атомов водорода:

    (6,02 x 10 23 молекул) (2 атома H / 1 молекула H 2 молекула O) = 1,20 x 10 24 атомов H (до трех сигнатур)

    Обратите внимание, что есть дополнительный шаг (как показано на шаге 3 для O и шаге 4 для H). Вы умножаете количество молекул на то, сколько этих атомов присутствует в молекуле. В одной молекуле H 2 O 2 атома H и 1 атом O.

    Иногда вас спросят об общем количестве атомов, присутствующих в образце. Сделайте это так:

    (6,02 x 10 23 молекул) (3 атома / молекула) = 1,81 x 10 24 атомов (до трех сигнатур)

    Число 3 представляет собой общее количество атомов в одной молекуле воды: один атом O и два атома H.


    Пример № 11: Что из следующего содержит наибольшее количество атомов водорода?

    (а) 1 моль C 6 H 12 O 6
    (б) 2 моль (NH 4 ) 2 CO 3
    (в) 4 моль H 2 O
    (г) 5 моль CH 3 COOH

    Решение:

    1) Каждый моль молекул содержит количество молекул N, где N равно числу Авогадро.Сколько молекул в каждом ответе:

    (а) 1 x N = N
    (б) 2 х N = 2N
    (в) 4 x N = 4N
    (г) N x 5 = 5N

    2) Каждое N умноженное на количество атомов водорода в формуле равно общему количеству атомов водорода в образце:

    (а) N x 12 = 12N
    (б) 2Н х 8 = 16Н
    (в) 4N x 2 = 8N
    (г) 5Н x 4 = 20Н

    (d) - это ответ.


    Пример № 12: Сколько атомов кислорода содержится в 27,2 л азота 2 O 5 на STP?

    Решение:

    1) Учитывая STP, мы можем использовать молярный объем:

    27.2 л / 22,414 л / моль = 1,21353 моль

    2) В одном моле N 2 O 5 содержится пять молей атомов O:

    (1,21353 моль N 2 O 5 ) (5 моль O / 1 моль N 2 O 5 ) = 6,06765 моль O

    3) Используйте номер Авогадро:

    (6,06765 моль O) (6,022 x 10 23 атомов O / моль O) = 3,65 x 10 24 атомов O (до трех знаков)

    Пример № 13: Сколько атомов углерода в 0.850 моль ацетаминофена, C 8 H 9 NO 2 ?

    Решение:

    1) На каждый моль ацетаминофена приходится 8 моль углерода:

    (0,850 моль C 8 H 9 NO 2 ) (8 моль C / моль C 8 H 9 NO 2 ) = 6,80 моль C

    2) Используйте номер Авогадро:

    (6,80 моль C) (6,022 x 10 23 атомов C / моль C) = 4,09 x 10 24 атомов C (до трех сигнатур)

    Пример # 14: Сколько атомов в 0.460 г образца элементарного фосфора?

    Решение:

    Фосфор имеет формулу P 4 . (Не П !!)

    0,460 г / 123,896 г / моль = 0,00371279 моль

    (6,022 x 10 23 молекул / моль) (0,00371279 моль) = 2,23584 x 10 21 молекул P 4

    (2,23584 x 10 21 молекул) (4 атома / молекула) = 8,94 x 10 21 атомов (до трех сигнатур)

    Настройка с использованием стиля размерного анализа:

    1 моль 6.022 x 10 23 молекул 4 атома
    0,460 г x –––––––– х ––––––––––––––––––– х ––––––––– = 8,94 x 10 21 атомов
    123,896 г 1 моль 1 молекула

    Пример № 15: Что содержит больше всего атомов?

    (а) 3.5 молекул H 2 O
    (б) 3,5 x 10 22 молекул N 2
    (в) 3,5 моль CO
    (г) 3,5 г воды

    Решение:

    Правильный ответ (с). Теперь поговорим о каждом варианте ответа.

    Выбор (а): У вас не может быть половины молекулы, поэтому этот ответ не следует рассматривать. Также сравните его с (b). Поскольку (а) намного меньше (б), (а) никогда не может быть ответом на максимальное количество атомов.

    Вариант (b): это реальный претендент на правильный ответ.Поскольку в молекуле два атома, мы имеем 7,0 x 10 22 атомов. Продолжаем анализировать варианты ответов.

    Вариант (c): используйте число Авогадро (3,5 x 10 23 моль ¯ 1 ) и сравните его с вариантом (b). Вы должны увидеть, что даже без 3,5 моль вариант (c) уже больше, чем вариант (b). Особенно если учесть, что N 2 и CO имеют по 2 атома на молекулу.

    Выбор (d): 3,5 г воды значительно меньше, чем 3.5 молей по выбору (c). 3,5 / 18,0 соответствует чуть меньше 0,2 моля воды.


    Пример бонуса: Образец C 3 H 8 имеет 2,96 x 10 24 атомов H.

    (a) Сколько атомов углерода содержит образец?
    (b) Какова общая масса образца?

    Решение для (а):

    1) Соотношение между C и H составляет от 3 до 8, поэтому это:

    3 г
    ––––––– = –––––––––––––––––
    8 2.96 x 10 24 атомов H

    2) сообщит нам количество присутствующих атомов углерода:

    y = 1,11 x 10 24 атомов углерода

    3) Кстати, указанное выше соотношение и пропорцию тоже можно записать так:

    3 равно 8, как y равно 2,96 x 10 24

    Убедитесь, что вы понимаете, что два разных способа представления отношения и пропорции означают одно и то же.

    Раствор (b) с использованием водорода:

    1) Определите количество присутствующих молей C 3 H 8 .

    2,96 x 10 24 /8 = 3,70 x 10 23 молекул C 3 H 8

    2) Разделить на число Авогадро:

    3,70 x 10 23 / 6,022 x 10 23 моль ¯ 1 = 0,614414 моль

    3) Используйте молярную массу C 3 H 8 :

    0,614414 моль раз 44,0962 г / моль = 27,1 г (на три сигн.)

    Проб 1-10

    Mole Содержание

    .

    Смотрите также