Как определить активные металлы
Ряд активности металлов / Блог :: Бингоскул
Электрохимический ряд активности металлов (ряд напряжений, ряд стандартных электродных потенциалов) — последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов φ0, отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Men+: Men+ + nē → Me
Практическое использование ряда активности металлов
Ряд напряжений используется на практике для сравнительной оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки катодных и анодных процессов при электролизе:
- Металлы, стоящие левее водорода, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu 2+ → Zn2+ + Cu возможно только в прямом направлении.
- Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействии с водой.
- Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.
- При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.
Самыми активными считаются щелочные металлы:
- литий;
- натрий;
- калий;
- рубидий;
- цезий;
- франций.
Таблица Менделеева
Таблица растворимости солей, кислот, оснований в воде
Как идентифицировать разные металлы
Подписаться на нашу рассылкуПодпишитесь на наш список рассылки
* указывает на обязательный
Адрес электронной почты *
Перейти к навигации перейти к содержаниюИскать:
- 0 фунтов стерлингов.00 0 товаров
MENUMENU
- Наборы для гальваники
-
-
- Наборы покрытий для ручек
-
- Комплект для золотого и серебряного покрытия с питанием от батарей
- Комплект для нанесения кисточки и пера с батарейным питанием
- Набор для нанесения покрытий золотым пером
- Комплект для нанесения покрытия родиевым пером с питанием от батареи (только для Великобритании и ЕС)
- Набор для смешивания цветного золота
-
- Наборы для нанесения кистей
-
- Комплект для нанесения кисточки и пера с питанием от аккумулятора
- Бюджетный набор для нанесения золотого покрытия
- Стартовый набор для нанесения золотого покрытия
- Набор для смешивания цветного золота
-
- Комплекты покрытия резервуара
-
- Комплект для золотого покрытия резервуара - 1 литр
- Комплект для плакирования высокоскоростного золотого резервуара - 1 литр
- Комплект для покрытия резервуара из розового золота - 1 литр
- Набор серебряных покрытий для резервуара HS - 1 литр
- Комплект для покрытия резервуара из палладия - 1 литр
- Комплект для покрытия резервуара родием - 1 литр
- Стартовый комплект для покрытия резервуара родием (только для Великобритании и ЕС) - 1 литр
- Комплект для гальванопластики - медь (только для Великобритании и ЕС) - 1 литр
- Стартовый комплект для гальваники меди - 1 литр (только для Великобритании и ЕС)
-
-
- Гальванические решения
-
-
- Растворы для нанесения гальванических покрытий
-
- Растворы для нанесения покрытий из золота
- Раствор для нанесения золотого пера HB
- Золотая кисть / ручка Раствор для нанесения покрытий без цианида
- Gold Strike Pen (только для Великобритании и ЕС)
- Раствор для нанесения кисточки / пера из розового золота (18 карат)
- Раствор для нанесения ручек из желтого золота HB
- Раствор для нанесения серебряной ручки
- Раствор для покрытия палладиевым карандашом
- Раствор для нанесения никелевой ручки
- Platinum Pen Plating Solution (только для Великобритании и ЕС)
- Раствор для покрытия родиевым пером (только для Великобритании и ЕС)
- Раствор для нанесения покрытия черным родиевым пером
-
- Растворы для нанесения кистей
-
- Раствор для золотого покрытия - Кисть
- Раствор для высокоскоростного нанесения золотых кистей
- Раствор для нанесения кистью под античное золото
- Раствор для нанесения кистью из желтого золота
- Раствор для нанесения кистью из бледно-желтого золота
- Золотая кисть / ручка Раствор для нанесения покрытий без цианида
- Раствор для нанесения кистей Gold Flash Brush Plating Solution
- Раствор для нанесения кистью K-Gold
- Раствор для нанесения кисточки / пера из розового золота (18 карат)
- Кисть для нанесения золотистого покрытия Rose Tint
- Раствор для нанесения серебряной кисти
-
-
Что такое активный металл? (с изображением)
Активный металл - это металл, который имеет тенденцию сильно и быстро реагировать на другие элементы из-за расположения электронов в его структуре. Эти элементы можно найти в крайнем левом углу таблицы Менделеева, в группе I. Водород, расположенный в верхней части этого столбца в таблице Менделеева, имеет общие характеристики, но не относится к активным металлам.
Периодическая таблица - это таблица химических элементов, в которой элементы расположены в порядке их атомного номера.Каждый активный металл имеет один электрон на внешней оболочке. Он может легко обменять этот электрон на катион, и произойдет химическая реакция. Эта реакция иногда может носить взрывной характер. Эти металлы настолько нестабильны, что не могут свободно появляться в чистом виде в естественной среде. Чистый активный металл взаимодействует с водой и воздухом и распадается на элемент другой формы.
Также известные как щелочные металлы, активные металлы включают, например, литий, рубидий, калий и натрий.Нестабильность этих металлов требует от исследователей, которые хотят работать с их чистыми формами, хранить их закрытыми и покрытыми инертным материалом. Масла обычно используются для изоляции активных металлов, чтобы они не вступали в реакцию с окружающим воздухом или водяным паром в воздухе. Некоторые студенты, изучающие естественные науки, возможно, видели демонстрации, на которых инструкторы берут куски активного металла и бросают их в емкости с водой, чтобы продемонстрировать, как эти металлы ведут себя в природе.
Активный металл может настолько сильно реагировать с водой, что вызывает взрыв.Сила реакции может вызвать поток воды из контейнера, когда элемент взаимодействует с жидкостью. Демонстрация таких реакций, помимо привлечения внимания студентов, которые любят взрывы, также служат предупреждением для студентов, которые могут работать с активными металлами. Металлы настолько реактивны, что могут даже вызвать химические реакции из-за пота на руках, и очень важно обращаться с ними осторожно, чтобы избежать травм.
Сама реакционная способность активных металлов может сделать их полезными для различных целей.Они используются в контролируемых химических реакциях, а также в производстве различных продуктов. Литий, например, используется в сложной форме в батареях, которые известны своей чрезвычайно долговечностью. Химики работают с активными металлами в самых разных условиях, и многие из них можно заказать через научные компании-поставщики. Стоимость может варьироваться, так как некоторые металлы встречаются реже и их трудно достать, и все они требуют особых мер предосторожности при обращении с ними при производстве и упаковке.
.Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды
- Образование
- Наука
- Химия
- Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды
Используя периодическую таблицу, вы можете классифицировать элементы по многим способами. Один из полезных способов - металлы, неметаллы и металлоиды. Таблица Менделеева разделена на семьи и периоды.
Металлы
В периодической таблице вы можете увидеть ступенчатую линию, начинающуюся с бора (B) с атомным номером 5 и идущую вниз до полония (Po) с атомным номером 84.За исключением германия (Ge) и сурьмы (Sb), все элементы слева от этой линии могут быть классифицированы как металлы и .
Эти металлы обладают свойствами, которые обычно ассоциируются с металлами, с которыми вы сталкиваетесь в повседневной жизни:
-
Они твердые (за исключением ртути, Hg, жидкость).
-
Они блестящие, хорошо проводят электричество и тепло.
-
Это d uctile (их можно протянуть в тонкую проволоку).
-
Они ковкие, (легко раскалываются на очень тонкие листы).
Все эти металлы легко теряют электроны. На следующем рисунке показаны металлы.
Металлы в периодической таблице.
Щелкните здесь, чтобы просмотреть эту таблицу.
Неметаллы
За исключением элементов, граничащих со ступенчатой линией, элементы справа от линии классифицируются как неметаллы (вместе с водородом).Неметаллы обладают свойствами, противоположными свойствам металлов.
Неметаллы - хрупкие, не податливые и не пластичные, плохо проводят тепло и электричество и имеют тенденцию приобретать электроны в химических реакциях. Некоторые неметаллы - жидкости. Эти элементы показаны на следующем рисунке.
Неметаллы в периодической таблице.
Металлоиды
Элементы, граничащие со ступенчатой линией, классифицируются как металлоиды .Металлоиды, или полуметаллы , обладают свойствами, которые напоминают нечто среднее между металлами и неметаллами.
Металлоиды, как правило, экономически важны из-за их уникальных свойств проводимости (они только частично проводят электричество), что делает их ценными для производства полупроводников и компьютерных микросхем. Металлоиды показаны на следующем рисунке.
Металлоиды в периодической таблице.
.Как определить хиральные центры в молекуле
- Образование
- Наука
- Химия
- Как определить хиральные центры в молекуле
Артур Винтер
Хиральные молекулы обычно содержат по крайней мере один атом углерода с четырьмя неидентичные заместители. Такой атом углерода называется хиральным центром (или иногда стереогенным центром ), используя органический язык. Любая молекула, содержащая хиральный центр, будет хиральной (за исключением мезосоединения).Например, показанное здесь соединение содержит атом углерода с четырьмя неидентичными заместителями; этот атом углерода является хиральным центром, а сама молекула хиральна, потому что она не накладывается на ее зеркальное отражение.
Хиральный центр.
Вам нужно уметь быстро определять хиральные центры в молекулах. Все атомы углерода алкильной группы с прямой цепью (звенья CH 3 или CH 2 ) будут , а не , быть хиральными центрами, потому что эти группы имеют две или более идентичные группы (атомы водорода), присоединенные к атомам углерода.Также атомы углерода на двойных или тройных связях не будут хиральными центрами, потому что они не могут иметь связи с четырьмя разными группами. Глядя на молекулу, ищите атомы углерода, замещенные четырьмя разными группами. Посмотрите, например, можете ли вы обнаружить два хиральных центра в молекуле, показанной здесь.
Молекула с двумя хиральными центрами.
Поскольку группы CH 3 и CH 2 не могут быть хиральными центрами, эта молекула имеет только три атома углерода, которые могут быть хиральными центрами.Две крайние левые возможности, обозначенные на следующем рисунке, имеют четыре неидентичных группы и являются хиральными центрами, но крайняя правая группа имеет две идентичные метильные (CH 3 ) группы и поэтому не является хиральным центром.
Хиральные центры в длинной молекуле.
Об авторе книги
Артур Винтер - выпускник Фростбургского государственного университета, где получил степень бакалавра химии. Он получил докторскую степень в Университете Мэриленда в 2007 году.В настоящее время он является профессором химии в Университете штата Айова.
.