Как обозначаются металлы в таблице менделеева


Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

  • усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
  • возрастает атомный радиус;
  • возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
  • электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO 2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.

Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

  • электроотрицательность возрастает;
  • металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
  • атомный радиус падает.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Показать / Скрыть текст

Щелочные металлыЩелочноземельные металлы
Литий Li 3Бериллий Be 4
Натрий Na 11Магний Mg 12
Калий K 19Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37Стронций Sr 38
Цезий Cs 55Барий Ba 56
Франций Fr 87Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Показать / Скрыть текст

ЛантанидыАктиниды
Лантан La 57Актиний Ac 89
Церий Ce 58Торий Th 90
Празеодимий Pr 59Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60Уран U 92
Прометий Pm 61Нептуний Np 93
Самарий Sm 62Плутоний Pu 94
Европий Eu 63Америций Am 95
Гадолиний Gd 64Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68Фермий Fm 100
Тулий Tm 69Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Показать / Скрыть текст

ГалогеныБлагородные газы
Фтор F 9Гелий He 2
Хлор Cl 17Неон Ne 10
Бром Br 35Аргон Ar 18
Йод I 53Криптон Kr 36
Астат At 85Ксенон Xe 54
 —Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Показать / Скрыть текст

Переходные металлы
Скандий Sc 21
Титан Ti 22
Ванадий V 23
Хром Cr 24
Марганец Mn 25
Железо Fe 26
Кобальт Co 27
Никель Ni 28
Медь Cu 29
Цинк Zn 30
Иттрий Y 39
Цирконий Zr 40
Ниобий Nb 41
Молибден Mo 42
Технеций Tc 43
Рутений Ru 44
Родий Rh 45
Палладий Pd 46
Серебро Ag 47
Кадмий Cd 48
Лютеций Lu 71
Гафний Hf 72
Тантал Ta 73
Вольфрам W 74
Рений Re 75
Осмий Os 76
Иридий Ir 77
Платина Pt 78
Золото Au 79
Ртуть Hg 80
Лоуренсий Lr 103
Резерфордий Rf 104
Дубний Db 105
Сиборгий Sg 106
Борий Bh 107
Хассий Hs 108
Мейтнерий Mt 109
Дармштадтий Ds 110
Рентгений Rg 111
Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Показать / Скрыть текст

Металлоиды
Бор B 5
Кремний Si 14
Германий Ge 32
Мышьяк As 33
Сурьма Sb 51
Теллур Te 52
Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Показать / Скрыть текст

Постпереходные металлы
Алюминий Al 13
Галлий Ga 31
Индий In 49
Олово Sn 50
Таллий Tl 81
Свинец Pb 82
Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Показать / Скрыть текст

Неметаллы
Водород H 1
Углерод C 6
Азот N 7
Кислород O 8
Фосфор P 15
Сера S 16
Селен Se 34
Флеровий Fl 114
Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

  1. Образование
  2. Наука
  3. Химия
  4. Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

Используя периодическую таблицу, вы можете классифицировать элементы по многим способами. Один из полезных способов - металлы, неметаллы и металлоиды. Таблица Менделеева разделена на семьи и периоды.

Металлы

В периодической таблице вы можете увидеть ступенчатую линию, начинающуюся с бора (B) с атомным номером 5 и идущую вниз до полония (Po) с атомным номером 84.За исключением германия (Ge) и сурьмы (Sb), все элементы слева от этой линии могут быть классифицированы как металлы и .

Эти металлы обладают свойствами, которые обычно ассоциируются с металлами, с которыми вы сталкиваетесь в повседневной жизни:

  • Они твердые (за исключением ртути, Hg, жидкость).

  • Они блестящие, хорошо проводят электричество и тепло.

  • Это d uctile (их можно протянуть в тонкую проволоку).

  • Они ковкие, (их легко расколоть на очень тонкие листы).

Все эти металлы легко теряют электроны. На следующем рисунке показаны металлы.

Металлы в периодической таблице.

Щелкните здесь, чтобы просмотреть эту таблицу.

Неметаллы

За исключением элементов, которые граничат со ступенчатой ​​линией, элементы справа от линии классифицируются как неметаллы (вместе с водородом).Неметаллы обладают свойствами, противоположными свойствам металлов.

Неметаллы - хрупкие, не податливые и не пластичные, плохо проводят тепло и электричество и имеют тенденцию приобретать электроны в химических реакциях. Некоторые неметаллы - жидкости. Эти элементы показаны на следующем рисунке.

Неметаллы в периодической таблице.

Металлоиды

Элементы, граничащие со ступенчатой ​​линией, классифицируются как металлоиды .Металлоиды или полуметаллы обладают свойствами, которые напоминают нечто среднее между металлами и неметаллами.

Металлоиды, как правило, экономически важны из-за их уникальных свойств проводимости (они только частично проводят электричество), что делает их ценными для производства полупроводников и компьютерных микросхем. Металлоиды показаны на следующем рисунке.

Металлоиды в периодической таблице.

.

Как элементы сгруппированы в Периодической таблице?

В конце 19 века русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою первую попытку сгруппировать химические элементы по их атомному весу. В то время было известно только около 60 элементов, но Менделеев понял, что, когда элементы были организованы по весу, определенные типы элементов возникали через равные промежутки времени или периоды.

Сегодня, 150 лет спустя, химики официально признают 118 элементов (после добавления четырех новичков в 2016 году) и до сих пор используют периодическую таблицу элементов Менделеева для их организации.Таблица начинается с простейшего атома, водорода, а затем упорядочиваются остальные элементы по атомному номеру, который представляет собой количество протонов, содержащихся в каждом. За некоторыми исключениями порядок элементов соответствует возрастающей массе каждого атома.

В таблице семь строк и 18 столбцов. Каждая строка представляет один период; номер периода элемента показывает, сколько из его энергетических уровней содержат электроны. Натрий, например, находится в третьем периоде, что означает, что атом натрия обычно имеет электроны на первых трех энергетических уровнях.Двигаясь вниз по таблице, периоды становятся длиннее, потому что для заполнения более крупных и сложных внешних уровней требуется больше электронов.

Столбцы таблицы представляют группы или семейства элементов. Элементы в группе часто выглядят и ведут себя одинаково, потому что у них одинаковое количество электронов во внешней оболочке - лице, которое они показывают миру. Элементы группы 18, например, в крайней правой части таблицы, имеют полностью сплошные внешние оболочки и редко участвуют в химических реакциях.

Элементы обычно классифицируются как металлические или неметаллические, но разделительная линия между ними нечеткая. Металлические элементы обычно являются хорошими проводниками электричества и тепла. Подгруппы металлов основаны на схожих характеристиках и химических свойствах этих коллекций. Согласно данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, в нашем описании периодической таблицы элементов используются общепринятые группы элементов.

Щелочные металлы: Щелочные металлы составляют большую часть Группы 1, первого столбца таблицы.Эти блестящие и достаточно мягкие, чтобы разрезать ножом, эти металлы начинаются с лития (Li) и заканчиваются францием (Fr). Они также чрезвычайно реактивны и воспламеняются или даже взрываются при контакте с водой, поэтому химики хранят их в маслах или инертных газах. Водород с одним электроном также находится в группе 1, но газ считается неметаллом.

Щелочно-земельные металлы: Щелочноземельные металлы составляют 2-ю группу периодической таблицы, от бериллия (Be) до радия (Ra).Каждый из этих элементов имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне, что делает щелочноземельные земли достаточно реактивными, поэтому их редко можно найти в природе в одиночку. Но они не так реактивны, как щелочные металлы. Их химические реакции обычно протекают медленнее и выделяют меньше тепла по сравнению с щелочными металлами.

Lanthanides: Третья группа слишком длинна, чтобы поместиться в третьем столбце, поэтому она разорвана и перевернута в сторону, чтобы стать верхней строкой острова, который плавает в нижней части таблицы.Это лантаноиды, элементы с 57 по 71 - от лантана (La) до лютеция (Lu). Элементы этой группы имеют серебристо-белый цвет и тускнеют при контакте с воздухом.

Актиниды: Актиниды выстилают нижний ряд острова и включают элементы от 89, актиний (Ac) до 103, лоуренсий (Lr). Из этих элементов только торий (Th) и уран (U) встречаются на Земле в значительных количествах. Все радиоактивны. Актиниды и лантаноиды вместе образуют группу, называемую внутренними переходными металлами.

Переходные металлы: Возвращаясь к основной части таблицы, остатки групп с 3 по 12 представляют остальные переходные металлы. Твердые, но податливые, блестящие и обладающие хорошей проводимостью, эти элементы - это то, о чем вы обычно думаете, когда слышите слово «металл». Здесь живут многие из лучших хитов металлического мира, включая золото, серебро, железо и платину.

Металлы после перехода: В преддверии прыжка в мир неметаллов общие характеристики не разделены аккуратно по вертикальным групповым линиям.Постпереходными металлами являются алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi), и они охватывают группы с 13 по 17. Эти элементы обладают некоторыми из классических характеристик переходных металлов, но они, как правило, более мягкие и проводят хуже, чем другие переходные металлы. Во многих периодических таблицах жирным шрифтом будет выделена линия «лестницы» под диагональю, соединяющей бор с астатом. Постпереходные металлы расположены в нижнем левом углу этой линии.

Металлоиды: Металлоиды - это бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te) и полоний (Po). Они образуют лестницу, символизирующую постепенный переход от металлов к неметаллам. Эти элементы иногда ведут себя как полупроводники (B, Si, Ge), а не как проводники. Металлоиды также называют «полуметаллами» или «бедными металлами».

Неметаллы: Все остальное в правом верхнем углу лестницы - плюс водород (H), скрученный назад в Группе 1 - является неметаллом.К ним относятся углерод (C), азот (N), фосфор (P), кислород (O), сера (S) и селен (Se).

Галогены: Четыре верхних элемента Группы 17, от фтора (F) до астата (At), представляют собой одно из двух подмножеств неметаллов. Галогены довольно химически активны и имеют тенденцию образовывать пары со щелочными металлами с образованием различных типов солей. Например, поваренная соль на вашей кухне - это смесь щелочного металла натрия и галогенового хлора.

Благородные газы: Бесцветные, без запаха и почти полностью инертные, инертные или инертные газы завершают таблицу в группе 18.Многие химики ожидают, что оганессон, один из четырех недавно названных элементов, будет обладать этими характеристиками; однако, поскольку этот элемент имеет период полураспада в миллисекундах, никто не смог проверить его напрямую. Оганессон завершает седьмой период периодической таблицы, поэтому, если кому-то удастся синтезировать элемент 119 (а гонка за это уже ведется), он перейдет в цикл, чтобы начать восьмую строку в столбце щелочного металла.

Из-за цикличности, создаваемой периодичностью, дающей название таблице, некоторые химики предпочитают визуализировать таблицу Менделеева в виде круга.

Дополнительные ресурсы :

.

Периодическая таблица элементов

перейти к содержанию Поиск Меню
  • Периодические таблицы
    • Все объекты
    • Атомные числа
    • Атомные массы
    • Атомный радиус
    • Плотности
    • Электронные конфигурации
    • Сродство к электрону
    • Электроотрицательность
    • Энергия ионизации
    • Коэффициент теплопроводности
    • Точки плавления
    • Точки кипения
    • Тепловые мощности
    • Тепло плавления
    • Теплота испарения
    • Коэффициенты теплового расширения
    • Удельное электрическое сопротивление
    • Магнитная восприимчивость
    • Кристаллические структуры
    • Механические свойства
      • Твердость
      • Прочность
      • Модуль упругости
    • Цены на элементы
  • Законы сохранения
    • Закон сохранения материи
    • Закон сохранения энергии
    • Закон сохранения импульса
    • Закон сохранения углового момента
    • Закон сохранения электрического заряда
    • Закон сохранения лептонного числа
    • Закон сохранения барионного числа
    • Закон сохранения изоспина
    • Закон сохранения четности
  • Атомная теория
    • Атомизм
      • Теория Дальтона
      • Сливовый пудинг Модель
      • Модель Резерфорда
      • Bohr Модель
    • Атомов
      • Объем атома
      • Энергия ионизации
      • Масса атомов
      • Единица атомной массы
    • Атомная структура
      • Атомный номер
      • Нейтронное число
      • Массовое число
    • Принцип исключения Паули
    • Электронное облако
    • Химические свойства
    • Атомное ядро
      • Радиус и плотность
      • Структура атомного ядра
      • Нуклид
        • Изотоп
        • Изотон
        • Изобар
        • Изомер
    • Антиатом
  • Ядерная физика
    • Фундаментальная частица
      • Стандартная модель
      • кварков
      • лептонов
        • Лептон число
      • Электронов
      • Нейтрино
      • Фотоны
      • Адроны
      • Барионы
        • Барионное число
      • Протоны
      • Нейтроны
      • Антиматерия
      • Антикварки
      • Позитроны
      • Антинейтрино
      • Антипротоны
      • Изоспин
    • Основные силы
      • Гравитационное взаимодействие
      • Электромагнитное взаимодействие
      • Слабое взаимодействие
      • Сильное взаимодействие
      • Кварки и глюоны
    • Ядерная реакция
      • Q-значение
        • Экзотермическая реакция
        • Эндотермическая реакция
        • Сохранение энергии
        • Кривая привязки
      • Прямая реакция
      • Составное ядро ​​
      • Нейтронная реакция
        • Упругое рассеяние
        • Неупругое рассеяние
        • Поглощение нейтронов
        • Радиационный захват
        • Выброс частиц
        • Эмиссия нейтронов
    • Ядерная энергия
      • Массовый дефект
      • E = mc2 Значение
    • Жидкая капля Модель
    • Формула Вайцзеккера
    • Модель ядерной оболочки
      • Магические числа
    • Ядерный радиус
    • Ядерный разрез
      • Полное сечение
      • Микроскопическое сечение
      • Макроскопическое сечение
      • Плотность атомного числа
    • Ядерное деление
      • Критическая энергия
    • Ядерный синтез
    • Ядерная стабильность
  • Радиоактивность
    • Радиация
      • Альфа-излучение
      • Альфа-частица
      • Бета-излучение
      • Бета-частица
      • Гамма-лучи
      • Рентгеновские снимки
      • Нейтроны
      • Осколки деления
      • Ионизация
    • Взаимодействия
      • Взаимодействие альфа-частиц
      • Взаимодействие бета-излучения
      • Взаимодействие гамма-лучей
      • Взаимодействие рентгеновских лучей
      • Взаимодействие нейтронов
      • Позитронные взаимодействия
    • Режим распада
      • Стабильный - Нестабильный
      • Константа распада
      • Период полураспада
      • Радионуклид
      • Альфа-распад
      • Бета-распад
      • Захват электронов
      • Гамма-распад
      • Изомерный переход
      • Внутреннее преобразование
      • Распад нейтрона
      • Распад протона
      • Спонтанное деление
    • Единица радиоактивности
      • Кюри
      • Беккерель
      • Резерфорд
    • Цепочка распада
      • Ториевая серия
      • Уран серии
      • Актиний серии
      • Нептуний серии
      • Радиоактивная серия
      • Радиоактивное равновесие
    • Радиометрические датировки
      • Карбон-14 Датирование
      • Уран-свинец Датировка
    • Источник излучения
      • Естественный фон
      • Искусственные источники
      • Космическое излучение
      • Земное излучение
      • Радон
      • Внутренние источники
      • Калий-40
      • Карбон-14
    • Радиоактивное загрязнение
    • Опасность излучения
  • Химические элементы
    • Электроотрицательность
    • Сродство к электрону
    • Энергия ионизации
    • Полупроводимость
    • Периодическая таблица
    • Плотность
    • Масса
      • Стандартный килограмм
      • Релятивистская масса
      • Искусственная гравитация
    • Энергия
      • Механическая энергия
      • Кинетическая энергия
      • Потенциальная энергия
      • Тепловая энергия
      • Энтальпия
      • Энтропия
      • Сохранение энергии
      • Свободная энергия Гиббса
      • Свободная энергия Гельмгольца
      • Электроэнергетика
      • Радиантная энергия
    • Уран
      • Уран 238
      • Уран 234
      • Уран 235
      • Уран 233
      • Уран 236
      • Уран 232
    • торий
      • торий 232
    • Ксенон
    • Первозданная материя
    • Кадмий
    • Бор 10
    • Гадолиний
    • Тритий
  • О компании
    • Политика конфиденциальности
    • Уведомление об авторских правах
    • Заявление о файлах cookie
    • Заявление об ограничении ответственности
    • Тест - Таблица
  • Поиск
Поиск Меню
  • Периодические таблицы
    • Все объекты
    • Атомные числа
    • Атомные массы
    • Атомный радиус
    • Плотности
    • Электронные конфигурации
    • Сродство к электрону
    • Электроотрицательность
    • Энергия ионизации
    • Коэффициент теплопроводности
    • Точки плавления
    • Точки кипения
    • Тепловые мощности
    • Тепло плавления
    • Теплота испарения
    • Коэффициенты теплового расширения
    • Удельное электрическое сопротивление
    • Магнитная восприимчивость
    • Кристаллические структуры
    • Механические свойства
      • Твердость
      • Прочность
      • Модуль упругости
    • Цены на элементы
  • Законы сохранения
    • Закон сохранения материи
    • Закон сохранения энергии
    • Закон сохранения импульса
    • Закон сохранения углового момента
    • Закон сохранения электрического заряда
    • Закон сохранения лептонного числа
    • Закон сохранения барионного числа
    • Закон сохранения изоспина
    • Закон сохранения четности
  • Атомная теория
    • Атомизм
      • Теория Дальтона
      • Сливовый пудинг Модель
      • Модель Резерфорда
      • Bohr Модель
    • Атомов
      • Объем атома
      • Энергия ионизации
      • Масса атомов
      • Единица атомной массы
    • Атомная структура
      • Атомный номер
      • Нейтронное число
      • Массовое число
    • Принцип исключения Паули
    • Электронное облако
    • Химические свойства
    • Атомное ядро
      • Радиус и плотность
      • Структура атомного ядра
      • Нуклид
        • Изотоп
        • Изотон
        • Изобар
        • Изомер
    • Антиатом
  • Ядерная физика
    • Фундаментальная частица
      • Стандартная модель
      • кварков
      • лептонов
        • Лептон число
      • Электронов
      • Нейтрино
      • Фотоны
      • Адроны
      • Барионы
        • Барионное число
      • Протоны
      • Нейтроны
      • Антиматерия
      • Антикварки
      • Позитроны
      • Антинейтрино
      • Антипротоны
      • Изоспин
    • Основные силы
      • Гравитационное взаимодействие
      • Электромагнитное взаимодействие
      • Слабое взаимодействие
      • Сильное взаимодействие
      • Кварки и глюоны
    • Ядерная реакция
      • Q-значение
        • Экзотермическая реакция
        • Эндотермическая реакция
        • Сохранение энергии
        • Кривая привязки
      • Прямая реакция
      • Составное ядро ​​
      • Нейтронная реакция
        • Упругое рассеяние
        • Неупругое рассеяние
        • Поглощение нейтронов
        • Радиационный захват
        • Выброс частиц
        • Эмиссия нейтронов
    • Ядерная энергия
      • Массовый дефект
      • E = mc2 Значение
    • Жидкая капля Модель
    • Формула Вайцзеккера
.

Периодическая таблица: семьи и периоды

  1. Образование
  2. Наука
  3. Химия
  4. Периодическая таблица: семьи и периоды

В периодической таблице элементов есть семь горизонтальных рядов элементов, называемых периодами . Вертикальные столбцы элементов называются группами или семействами . Чаще всего таблица Менделеева классифицируется по металлам, неметаллам и металлоидам.

Периоды в таблице Менделеева

В каждом периоде (горизонтальный ряд) атомные номера увеличиваются слева направо.Точки пронумерованы от 1 до 7 в левой части таблицы.

Элементы, относящиеся к одному и тому же периоду, обладают не такими похожими химическими свойствами. Рассмотрим первых двух членов периода 3: натрий (Na) и магний (Mg). В реакциях они оба имеют тенденцию терять электроны (в конце концов, это металлы), но натрий теряет один электрон, а магний - два. Хлор (Cl), снижающийся ближе к концу периода, имеет тенденцию приобретать электрон (это неметалл).

Семьи в таблице Менделеева

Члены семейств (вертикальные столбцы) периодической таблицы имеют схожие свойства.Семейства помечаются вверху столбцов одним из двух способов:

Так почему же элементы в одном семействе имеют схожие свойства? Вы можете изучить четыре семейства в периодической таблице и посмотреть на электронные конфигурации нескольких элементов в каждом семействе.

На рисунке ниже перечислены некоторые важные семейства, которым даны специальные имена:

  • Семейство IA состоит из щелочных металлов . В реакциях все эти элементы имеют тенденцию терять один электрон.Это семейство содержит некоторые важные элементы, такие как натрий (Na) и калий (K). Оба эти элемента играют важную роль в химическом составе организма и обычно встречаются в солях.

  • Семейство IIA состоит из щелочноземельных металлов . Все эти элементы имеют тенденцию терять два электрона. Кальций (Ca) - важный член семейства IIA (кальций необходим для здоровья зубов и костей).

  • Семейство VIIA состоит из галогенов . Все они стремятся получить в реакциях один электрон. Важными членами этого семейства являются хлор (Cl), используемый при производстве поваренной соли и отбеливателя, и йод (I).

  • Семейство VIIIA состоит из благородных газов . Эти элементы очень инертны. Долгое время благородные газы называли инертными газами, потому что люди думали, что эти элементы вообще не вступят в реакцию.

    Ученый по имени Нил Бартлетт показал, что, по крайней мере, некоторые из инертных газов могут вступать в реакцию, но для этого требуются особые условия.После открытия Бартлетта эти газы стали называть благородными газами.

Валентные электроны и семейства

Электронная конфигурация показывает количество электронов на каждой орбитали в конкретном атоме. Эти электронные конфигурации показывают, что между каждой группой элементов есть некоторые сходства с точки зрения их валентных электронов.

Имейте в виду, что количество валентных электронов и номер столбца римской цифры: Семейство IA имеет 1 валентный электрон; семейство IIA имеет 2 валентных электрона; семейство VIIA имеет 7 валентных электронов; а семейство VIIIA имеет 8 валентных электронов.Таким образом, для семейств, помеченных римской цифрой и буквой A, римская цифра обозначает количество валентных электронов.

Римская цифра позволяет очень легко определить, что кислород (O) имеет шесть валентных электронов (он принадлежит к семейству VIA), кремний (Si) - четыре и т. Д. Вам даже не нужно писать электронную конфигурацию или энергетическую диаграмму, чтобы определить количество валентных электронов.

.

Смотрите также