Как называют бинарные соединения серы с металлами


Бинарные соединения серы с металлами называют

Сера образует несколько кислот, в число которых входят серная , сернистая и сероводородная . Как и любым другим кислотам для них свойственны реакции взаимодействия с металлами, стоящими в ряду электрохимического напряжения до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями более слабых кислот и др. В результате этих реакций происходит образование солей – сульфатов (), сульфитов () и сульфидов ():
 
;
;
.
 
Исходя из вышесказанного можно сделать вывод, что бинарные соединения серы с металлами называют сульфиды. Сульфид натрия образуется в результате прокаливания минерала мирабилита .
 
;
;
.
 
Сульфид натрия реагирует с разбавленными и концентрированными растворами кислот, перманганатом калия, йодом и т.д.
 
;
;
;
.

Бинарные соединения - Список бинарных кислот и бинарных ионных соединений

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1–3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma класса 8
              • Решения RD Sharma класса 9
              • Решения RD Sharma класса 10
              • Решения RD Sharma класса 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • Числа
              • Числа Пифагора Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убыток
              • Полиномиальные уравнения
              • Разделение фракций
            • Microology
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраные формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 0003000
          • 000
          • 000 Калькуляторы по химии
          • 000
          • 000
          • 000 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • Решения HC Verma Физика класса 12
        • Решения Лакмира Сингха
          • Решения Лакмира Сингха класса 9
          • Решения Лахмира Сингха класса 10
          • Решения Лакмира Сингха класса 8
        • 9000 Класс
        9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
      • Примечания CBSE класса 7
      • Примечания
      • Примечания CBSE класса 8
      • Примечания CBSE класса 9
      • Примечания CBSE класса 10
      • Примечания CBSE класса 11
      • Примечания 12 CBSE
    • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
    • CBSE Примечания к редакции класса 10
    • CBSE Примечания к редакции класса 11
    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке
    • CBSE Вопросы
    • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
    • CBSE Class 10 Science Extra questions
  • CBSE Class
    • Class 3
    • Class 4
    • Class 5
    • Class 6
    • Class 7
    • Class 8 Класс 9
    • Класс 10
    • Класс 11
    • Класс 12
  • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 11
      • Решения
      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
      • Решения NCERT
      • для науки класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для научного класса 9 Глава 15
  • .

    Обозначение химических соединений и написание химических формул

    Хотя существует много тысяч разных химических соединений существует очень определенная система номенклатуры, посредством которой мы может назвать или написать химические формулы для большинства соединений. Мы делим соединения на два основных типа бинарных соединений и тройных соединений.

    Бинарные соединения

    Все настоящие бинарные соединения содержат только два элемента.В имя каждые двоичное соединение заканчивается на ide . Двоичный соединения бывают трех типов. Их:

    Тип I ............. металл образует только один тип катиона

    Тип II ............ металл образует две или другие виды катионов

    Тип III .......... содержит только неметаллы

    Мы рассмотрим каждый тип по отдельности.

    Тип I двоичный Соединения

    Для бинарных соединений типа I присутствующий металл может быть находится в группе 1 или группе 2 на периодической Таблица.Система именования этого типа соединения довольно проста и понятна. находится ниже.

    Правила наименования бинарных соединений типа I

    1. Катион всегда называют первым, а анион - вторым.

    2. Простой катион (полученный из одного атома) получил свое название от имя элемента.

    3. Простой анион (полученный из одного атома) называется, взяв первая часть имени элемента (корень) и добавление букв IDE.

    4. Напишите название соединения, объединив названия ионы.

    Примеры:

    Назовите соединение RbI.

    Rb - химический знак рубидия .

    I - химический символ йода, корень которого - йод. Добавить Яд заканчивается, чтобы получить йодид .

    Соедините части, чтобы получить название йодид рубидия .

    Назовите соединение CaO.

    Ca - химический символ кальция .

    О - символ кислорода, корень которого - бык. Добавить ide окончание получить оксида.

    Соедините кусочки вместе, чтобы получить оксид кальция .

    Назовите соединение Li 3 N.

    Li - это химический знак лития .

    N - химический символ азота, корень которого - nitr. Добавить окончание ide, чтобы получить нитрид .

    Соедините детали, чтобы получить название нитрид лития .

    Напишите формулу сульфида калия.

    Химический символ калия - К . K находится в 1 st столбец периодической таблицы, следовательно, его степень окисления +1.

    Сульфид получают из серы, обозначение которой S . это степень окисления -2.

    +1 -2

    Пока у нас есть K S.

    Общий положительный заряд должен уравновешивать общий отрицательный плата. Следовательно, нам нужно 2 К атомов, чтобы получить общий положительный заряд +2. Это уравновешивает заряд серы -2.

    Собирая все вместе, получаем K 2 S .

    Напишите формулу хлорида магния.

    Химический символ магния - Mg . Mg находится в 2 и столбец периодической таблицы, следовательно, его степень окисления +2.

    Хлорид является производным от хлора, обозначение которого Cl . Его степень окисления -1.

    +2-1

    Пока у нас есть Mg Cl

    Общий положительный заряд должен уравновешивать общий отрицательный плата. Следовательно, нам нужно 2 атома хлора, чтобы дать общий отрицательный заряд -2. Это уравновешивает заряд магния.

    Собирая все вместе, получаем MgCl 2 .

    Дополнительные примеры

    NaCl натрия хлорид

    KI калий йодид

    рубидий RbBr бромид

    MgS магний сульфид

    Mg 3 N 2 нитрид магния

    Натрия фторид NaF

    оксид стронция SrO

    Бериллий хлорид BeCl 2

    сульфид цезия Ce 2 S

    Фосфид калия К 3 П

    Тип II двоичный Соединения

    Для бинарных соединений типа II присутствует металл НЕ находится в Группе 1 или Группе 2 периодической таблицы.В Система наименования для этого типа соединений приведена ниже.

    Правила наименования бинарных соединений типа II

    1. Катион всегда называют первым, а анион - вторым.

    2. Простой катион (полученный из одного атома) получил свое название от имя элемента. Включите римскую цифру, чтобы указать степень окисления. число (заряд) на катионе металла.

    3. Простой анион (полученный из одного атома) называется, взяв первая часть имени элемента (корень) и добавление букв IDE.

    4. Напишите название соединения, объединив названия ионы.

    Римские цифры

    1 ......... Я 6 ......... VI

    2 ......... II 7......... VII

    3 ......... III 8 ......... VIII

    4 ......... IV 9 ......... IX

    5 ......... В 10 ....... Х

    Назовите соединение FeCl 2 .

    Fe - химический символ железа.

    о Fe отсутствует в столбце 1 или 2 и ; поэтому в имени необходима римская цифра.Вернись к этому в ближайшее время.

    Cl - химический символ хлора, корнем которого является хлор. Добавьте окончание язя, чтобы получить хлорид.

    На данный момент у нас есть хлорида железа (??) .

    Чтобы найти римскую цифру

    о Найдите заряд аниона.

    Cl имеет заряд -1.

    о Умножьте количество этих атомов, чтобы получить общее отрицательный заряд.

    Есть 2 атома Cl.

    2 раза -1 = -2. <--- общий отрицательный заряд.

    о Сбалансируйте общий отрицательный заряд с общим положительным зарядом.

    Общий отрицательный заряд -2 должен быть уравновешен с общий положительный заряд +2.

    о Разделите общий положительный заряд на количество атомов, чтобы получить Римская цифра.

    Есть только 1 Fe

    +2 делится на 1 = +2. Римская цифра - II.

    Соедините части, чтобы получить название хлорид железа (II) .

    Назовите соединение PbS 2 .

    Pb - это химический символ свинца.

    о Pb отсутствует в столбце 1 или 2 и ; поэтому необходима римская цифра.

    S - сера, корень которой - сульф. Добавьте окончание ide, чтобы получить сульфид.

    На данный момент мы имеем сульфида свинца (??) .

    Чтобы найти римскую цифру

    S имеет заряд -2.

    Так что есть 2 атома серы. 2 х -2 = -4. <---- всего отрицательный заряд

    Суммарный положительный заряд должен быть +4.

    Имеется 1 атом свинца, поэтому +4 1 = +4. Римская цифра - IV.

    Соедините части, чтобы получить название сульфид свинца (IV) .

    Напишите формулу оксида никеля (III).

    Химический символ никеля - Ni . Степень окисления равно +3, как указано римской цифрой.

    Оксид получают из кислорода, обозначение которого O .это степень окисления -2.

    +3-2

    Пока у нас есть Ni O.

    Чтобы сбалансировать расходы, мы находим наименее распространенные кратное (НОК) 3 и 2. НОК равно 6. Нам нужны два атома Ni (+6 +3 = 2) и три атома O (-6-2 = 3), чтобы сбалансировать заряды.

    Собирая все вместе, получаем Ni 2 O 3 .

    Напишите формулу нитрида свинца (IV).

    Химический знак свинца - Pb . Степень окисления +4.

    Нитрид получают из азота, обозначение которого N . это степень окисления -3.

    + 4–3

    Пока у нас Pb N.

    НОК 4 и 3 равно 12.Нам понадобится три атома Pb (+12 +4 = 3) и 4 атома N (-12-3 = 4), чтобы сбалансировать заряды.

    Собирая все вместе, получаем Pb 3 N 4 .

    Напишите название оксида железа (II).

    Химический символ железа - Fe . Степень окисления +2.

    Оксид получают из кислорода, обозначение которого O .это степень окисления -2.

    +2 -2

    Пока у нас есть Fe O

    Так как начисления уже сбалансированы, дополнительных работ по быть сделано.

    Если сложить все вместе, получаем FeO.

    Дополнительные примеры

    Fe 2 O 3 Оксид железа (III)

    CuCl Медь (I) хлорид

    CuCl 2 Хлорид меди (II)

    Свинец PbS (II) сульфид

    ПбС 2 сульфид свинца (IV)

    Оксид хрома (VI) CrO 3

    Сульфид кобальта (III) Co 2 S 3

    Никель (II) бромид NiBr 2

    Фосфид ртути (II) Hg 3 P 2

    иодид кадмия (II) CdI 2

    Тип III двоичный Соединения

    Бинарные соединения типа III не содержат металлов атомы.Для бинарных соединений типа III существуют две разные системы наименования: старая система и новая система. Старая система использует префиксы для указать номер каждого присутствующего атома, и новая система идентична который используется для обозначения соединений типа II.

    Важно отметить, что только одна система может быть используется одновременно. НИКОГДА не смешивайте префиксы и римские цифры.

    Правила наименования бинарных соединений типа III: СТАРАЯ СИСТЕМА

    1.Первый элемент в формуле называется первым, а полный используется имя элемента.

    2. Второй элемент назван так, как если бы он был анионом: root + ide

    3. Префиксы используются для обозначения количества присутствующих атомов. (Увидеть таблицу ниже)

    4. Префикс mono- никогда не используется для наименования первого элемент.

    Префиксы

    1......... моно 6 ......... гекса

    2 ......... ди 7 ......... гепта

    3 ......... три 8 ......... окта

    4 ......... тетра 9 ......... нона

    5 ......... пента 10 ....... дека

    Имя соединение NO 2 .

    N - химический знак азота .Поскольку есть только один атом азота И это первый элемент, префикс моно не используемый.

    О - химический символ кислорода, корень которого - бык. Добавить Яд окончание получить оксид. Есть два атома кислорода, поэтому мы также добавляем префикс di , чтобы получить диоксида.

    Соедините части, чтобы получить название диоксид азота .

    Назовите соединение N 2 O.

    N - химический знак азота . Поскольку есть два Для атомов азота нам нужно добавить префикс di , чтобы получить диазот.

    О - химический символ кислорода, корень которого - бык. Добавить ide окончание, чтобы получить оксид . Есть только один атом кислорода, к которому мы добавляем префикс моно (моно IS используется для второго элемента), чтобы получить монооксид .

    Соедините части вместе, чтобы получить название оксида азота .

    Напишите формулу четыреххлористого углерода.

    Химический символ углерода - C . Префикса нет перед углеродом в химическом названии, следовательно, есть только 1 атом углерода в химическая формула.

    Тетрахлорид имеет префикс tetra , что означает наличие 4 атомов.Хлорид является производным от хлора, обозначение которого . Cl . Таким образом, в химической формуле 4 атома Cl.

    Собирая все вместе, получаем CCl 4 .

    Напишите формулу пентаоксида динотрогена.

    Префикс di означает 2 . Таким образом, в химическая формула.

    Префикс penta означает 5.Таким образом, в химическая формула.

    Собирая все вместе, получаем N 2 O 5 .

    Теперь применим новую систему к этим те же соединения. Для бинарных соединений типа III новая система идентична это использовалось для обозначения бинарных соединений типа II. Преимущество использования нового система состоит в том, что вам нужно изучить на одну систему меньше.

    Правила наименования бинарных соединений типа III: НОВАЯ СИСТЕМА

    1.Катион всегда называют первым, а анион - вторым.

    2. Простой катион (полученный из одного атома) получил свое название от имя элемента. Включите римскую цифру, чтобы указать степень окисления. число (заряд) на катионе металла.

    3. Простой анион (полученный из одного атома) называется, взяв первая часть имени элемента (корень) и добавление букв IDE.

    4.Напишите название соединения, объединив названия ионы.

    Имя соединение NO 2 .

    N - химический знак азота .

    о Азот отсутствует в столбце 1 или 2 ; поэтому в имени необходима римская цифра.

    О - символ кислорода, корень которого - бык.Добавить ide окончание получить оксид .

    На данный момент у нас оксида азота (??) .

    Чтобы найти римскую цифру

    O имеет заряд -2.

    2 атома кислорода умножить на -2 = -4. <---- общий отрицательный заряд.

    Общий отрицательный заряд -4 должен быть уравновешен с общий положительный заряд +4.

    +4, деленное на 1 (один атом N) = +4. Римская цифра - IV.

    Соедините части, чтобы получить название оксида азота (IV) .

    Назовите соединение N 2 O.

    N - химический знак азота .

    о Азот отсутствует в столбце 1 или 2 ; поэтому в имени необходима римская цифра.

    О - символ кислорода, корень которого - бык. Добавить ide окончание получить оксид .

    На данный момент у нас оксида азота (??) .

    Найти римскую цифру.

    O имеет заряд -2.

    2 атома кислорода умножить на -2 = -4. <---- общий отрицательный заряд.

    Общий положительный заряд должен быть +2.

    +2 делить на 2 (2 N атомов) = +1. Римская цифра I.

    .

    Соедините части, чтобы получить название оксида азота (I) .

    Напишите формулу хлорида углерода (IV).

    Символ углерода - C . Степень окисления +4, так как обозначается римской цифрой.

    Хлорид получают из хлора.Расход по хлору -1 .

    +4 -1

    Пока у нас есть C Cl

    НОК 4 и 1 равно 4. Нам нужен 1 атом C (+4 +4 = 1) и 4 Cl. атомов (-4 -1 = 4), чтобы сбалансировать заряды.

    Собирая все вместе, получаем CCl 4 .

    Напишите формулу оксида азота (V).

    Обозначение азота - N . Римская цифра указывает начисление +5 .

    Оксид получают из кислорода. Заряд по кислороду -2 .

    +5-2

    Пока у нас N O

    НОК 5 и 2 равно 10. Следовательно, нам нужно 2 N атомов и 5 O атомы, чтобы уравновесить заряды.

    Собирая все вместе, получаем N 2 O 5 .

    Тройные соединения

    (A.K.A. Соединения, содержащие многоатомные ионы)

    Ион - атом с электрическим зарядом (положительное или отрицательное).

    Многоатомный ион - группа атомов с электрический заряд. (Хотя это группа атомов, она действует как одиночный атом.)

    Имена почти все многоатомные ионы заканчиваются буквами ate или ite . Остерегайтесь трех исключений: цианида, гидроксида и пероксида. Эти ионы заканчиваться на ide, который может заставить думать, что у вас есть двоичное соединение, когда у вас фактически есть тройное соединение.

    Обозначение тройных соединений

    Следуйте системы наименований для бинарных соединений типа I и типа II, но

    НЕ ИЗМЕНИТЬ НАЗВАНИЕ ПОЛИАТОМИЧЕСКОГО ИОНА .

    Примеры

    Na 2 SO 4 сульфат натрия

    KH 2 PO 4 дигидрофосфат калия

    Fe (NO 3 ) 3 нитрат железа (III)

    Mn (OH) 2 гидроксид марганца (II)

    Na 2 SO 3 сульфит натрия

    гидроксид кальция Са (ОН) 2

    фосфат натрия Na 3 PO 4

    Дихромат аммония (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7

    перхлорат кобальта (II) Co (ClO 4 ) 2

    Нитрит меди (II) Cu (НЕТ 2 ) 2

    Обозначение многоатомных ионов содержащие кислород

    Есть много атомов, которые образуют несколько различные многоатомные ионы с кислородом.Система наименования этих ионов: основан на двух вещах: наиболее распространенном ионе в каждой серии и количестве атомы кислорода по сравнению с наиболее распространенным ионом. Те, которые нас беспокоят больше всего представляют собой ионы фосфора, серы, азота, хлора и углерода. запомнить эти ионы!

    PO 4 3- = фосфат

    SO 4 2- = сульфат

    NO 3 - = нитрат

    ClO 3 - = хлорат

    CO 3 2- = карбонат

    Обозначение многоатомных ионов, содержащих кислород

    Один подробнее кислород, что самый распространенный............... per___ate

    Мост общий ................................................ ..... ___ дата

    Один менее кислорода, что наиболее распространено .................. ___ite

    Два менее кислорода, чем наиболее распространенный ............... гипо___ит

    Примеры

    PO 5 3- = перфосфат

    PO 4 3- = фосфат (наиболее распространенный)

    PO 3 3- = фосфит

    PO 2 3- = гипофосфит

    SO 5 2- = персульфат

    СО 4 2- = сульфат (наиболее распространенный)

    SO 3 2- = сульфит

    SO 2 2- = гипосульфит

    Примечание: некоторые из ионов не существуют в в реальном мире они написаны здесь, чтобы показать, как использовать систему именования.

    Обозначение кислот

    Для этого класса ВСЕ кислоты начинаются с H (водород). Названия ВСЕХ кислот заканчиваются словом кислота. Есть два типы кислот: те, которые содержат кислород, и те, которые не содержат.

    Наименование кислот, НЕ содержащих кислород

    1. Возьмите имя аниона, добавьте префикс hydro и измените заканчивая ic .

    2. Добавьте слово кислота .

    Назовите соединения HF.

    Мы знаем, что это кислота, потому что химическая формула начинается с H.

    Возьмите название аниона (фторид) добавьте приставку гидро и измените окончание на ic: плавиковый

    Наконец, добавьте слово кислота.

    плавиковая кислота

    Назовите соединение HCN.

    Мы знаем, что это кислота, потому что химическая формула начинается с H.

    Кислорода нет, поэтому мы начинаем с приставки hydro.

    Далее берем название аниона (цианид) и меняем окончание по ic: синильная кислота

    Наконец, добавьте слово кислота.

    синильная кислота

    Напишите формулу бромистоводородной кислоты.

    Мы знаем, что формула начинается с H , потому что это кислота. Заряд по водороду +1.

    Мы также знаем, что кислота не содержит кислорода из-за приставка Hydro.

    Удаление гидро и ic оставляет нас с бромом, корнем брома или Br . Заряд брома -1.

    +1 -1

    Пока у нас

    грн.

    Сбалансируйте расходы, чтобы получить формулу HBr.

    Напишите формулу сероводородной кислоты.

    Мы знаем, что формула начинается с H , потому что это кислота. Заряд по водороду +1.

    Мы также знаем, что кислота не содержит кислорода из-за приставка Hydro.

    Удаление гидро и ic оставляет нам серу. Заряд по сере -2.

    +1 -2

    Пока у нас есть H S

    Сбалансируйте расходы, чтобы получить формулу H 2 S .

    Обозначение кислот, содержащих кислород

    1. Найдите название многоатомного иона.

    2. Измените ate на ic или ite на ous.

    3. Добавьте слово кислота.

    Назовите соединение HClO 4 .

    Вы знаете, что это кислота, потому что она начинается с H.

    .

    ClO 4 - - перхлорат-ион.

    Смените ate на ic и получите хлорную.

    Добавляем слово кислота и получаем хлорную кислоту .

    Назовите соединение H 2 SO 3 .

    Вы знаете, что это кислота, потому что она начинается с H.

    .

    SO 3 2- - это сульфит-ион.

    Смените его на ous и получите сернистый.

    Добавляем слово кислота и получаем серной кислоты .

    о Название на самом деле сульф ур ous кислоты, но я буду считать сернистая кислота правильная, потому что она соответствует системе наименований.

    Напишите формулу фосфористой кислоты.

    Слово кислота говорит нам, что первым элементом является H.Заряд на H +1.

    Мы также знаем, что это тройная кислота, потому что приставка гидро (имеется в виду бинарная кислота) отсутствует.

    Замените ous на it, чтобы получить фосфит. Формула фосфита это PO 3 -3 .

    Собирая все вместе и уравновешивая расходы, получаем H 3 PO 3 .

    Переуступка

    Назовите каждое из следующих соединений.

    1. MgO 26.Cu (OH) 2

    2. ZnBr 2 27. PCl 5

    3. Ca (ClO 3 ) 2 28. LiNO 3

    4. BaSO 4 29. KH 2 PO 4

    5.AgNO 3 30. CuCN

    6. H 2 S 31. KHCO 3

    7. CaO 32. NaHSO 4

    8. H 2 CO 3 33.Ли 2 HPO 4

    9. Mg 3 (PO 4 ) 2 34. H 3 PO 4

    10. K 2 CrO 4 35. MgSO 4

    11. NaI 36. Ca (IO 2 ) 2

    12.Al (НЕТ 2 ) 3 37. SiO 2

    13. ZnSe 38. CuCl

    14. Sn (MnO 4 ) 2 39. KClO 4

    15. AsCl 5 40.CaSO 3

    16. CuSO 3 41. NaBr

    17. ВЧ 42. П 2 О 3

    18. Fe 2 (SO 4 ) 3 43. HClO

    19. Sn (Cr 2 O 7 ) 2 44.№ 2 O 4

    20. AsCl 3 45. NaH

    21. KCN 46. ​​АЛН

    22. NH 4 OH 47. PbC 2 O 4

    23. Fe (ClO 4 ) 3 48.H 2 Se

    24. HNO 2 49. H 3 PO 2

    25. CS 2 50. CaH 2

    Напишите формулы для каждого из следующих соединений.

    51. олово (II) нитрат 76.кальций бикарбонат

    52. цинк (II) фосфат 77. кальций гидроксид

    53. гипофосфор кислота 78. бисульфат цинка (II)

    54. железо (III) хлорид 79. серебро (I) оксид

    55. литий сульфид 80.хлористый кислота

    56. серебро (I) оксалат 81. свинец (IV) оксид

    57. хлорная кислота 82. кальций ацетат

    58. калий перманганат 83. фосфат натрия

    59. стронций гипохлорит 84.оксид меди (I)

    60. медь (I) сульфит 85. фосфор кислота

    61. углерод (IV) сульфид 86. иодистоводородная кислота

    62. кальций оксид 87. натрий фторид

    63. барий Карбонат 88.фосфор (V) оксид

    64. сурьма (III) дихромат 89. бромид серы (II)

    65. кремний (IV) оксид 90. алюминия (III) сульфат

    66. железо (II) карбонат 91. азот (III) оксид

    67. натрий цианид 92.алюминий (III) йодид

    68. углерод (IV) хлорид 93. железо (III) фосфат

    69. цезий фторид 94. цинк (II) перхлорат

    70. натрий хромат 95. натрия дигидрофосфат

    71. сероводородный кислота 96.сернистая кислота

    72. алюминий (III) оксид 97. карбонат стронция

    73. аммоний фосфат 98. медь (II) гидроксид

    74. бор (III) фторид 99. железо (II) оксалат

    75. радий сульфат 100.фосфор (V) сульфид

    .

    2.10: Обозначение бинарных неметаллических соединений

    Как правило, существует два типа неорганических соединений, которые могут образовываться: ионные соединения и молекулярные соединения. Номенклатура - это процесс присвоения химическим соединениям разных названий, чтобы их можно было легко идентифицировать как отдельные химические вещества. Неорганические соединения - это соединения, которые не имеют отношения к образованию углеводов, или просто все другие соединения, которые не подходят под описание органического соединения. Например, органические соединения включают молекулы с углеродными кольцами и / или цепями с атомами водорода (см. Рисунок ниже).Неорганические соединения, тема этого раздела, - это любая другая молекула, которая не включает эти отличительные углеродные и водородные структуры.

    Соединения, состоящие из металла и неметалла, обычно известны как ионные соединения, где название соединения имеет окончание –ide . Катионы имеют положительный заряд, а анионы - отрицательный. Чистый заряд любого ионного соединения должен быть равен нулю, что также означает, что оно должно быть электрически нейтральным. Например, один Na + сочетается с одним Cl -; один Ca 2 + сопряжен с двумя Br - .Необходимо соблюдать два правила:

    • Катион (металл) всегда называется первым, его имя не изменяется
    • Анион (неметалл) пишется после катиона, модифицированный так, чтобы оканчиваться на –ide
    Таблица 1: Катионы и анионы:
    +1 Заряд +2 Плата -1 Плата -2 Заряд -3 Заряд -4 Заряд
    Элементы группы 1А Элементы группы 2А Элементы группы 7А Элементы группы 6А Элементы группы 5А Элементы группы 4А
    Водород: H + Бериллий: Be 2 + Гидрид: H - Оксид: O 2- Нитрид: N 3 - Карбид: C 4 -
    Литий: Li + Магний: Mg 2 + Фторид: F - Сульфид: S 2 - Фосфид: P 3 -
    Содуим: Na + Кальций: Ca 2 + Хлорид: Cl -
    Калий: K + Стронций: Sr 2 + Бромид: Br -
    Рубидий: руб. + Барий: Ba 2 + Йодид: I -
    Цезий: Cs +

    Пример 1

    Na + + Cl - = NaCl; Ca 2 + + 2Br - = CaBr 2

    Натрий + Хлор = Натрий Хлор ид; Кальций + Бром = Кальций Бром ide

    Переходные металлы могут образовывать более одного иона, поэтому необходимо указать, о каком именно ионе идет речь.На это указывает римская цифра после металла. Римская цифра обозначает заряд и степень окисления иона переходного металла. Например, железо может образовывать два общих иона: Fe 2 + и Fe 3 + . Чтобы различить разницу, Fe 2 + будет называться железом (II), а Fe 3 + будет называться железом (III).

    Таблица переходных металлов и катионов металлов:
    +1 Заряд +2 Плата +3 Заряд +4 Плата
    Медь (I): Cu + Медь (II): Cu 2 + Алюминий: Al 3 + Свинец (IV): Pb 4 +
    Серебро: Ag + Железо (II): Fe 2 + Железо (III): Fe 3 + Олово (IV): Sn 4 +
    Кобальт (II): Co 2 + Кобальт (III): Co 3 +
    Олово (II): Sn 2 +
    Свинец (II): Pb 2 +
    Никель: Ni 2 +
    Цинк: Zn 2 +

    Пример 2

    Ионы: Fe 2 + + 2Cl - Fe 3 + + 3Cl -
    Соединение: FeCl 2 FeCl 3
    Номенклатура Хлорид железа (II) Хлорид железа (III)

    Однако некоторые заряды переходных металлов имеют специфические латинские названия.Как и другие правила номенклатуры, ион переходного металла с меньшим зарядом имеет латинское имя, оканчивающееся на -ous , а ион с более высоким зарядом имеет латинское имя, заканчивающееся на -ic . Наиболее распространенные из них представлены в таблице ниже:

    Ион переходного металла с римской цифрой Латинское название
    Медь (I): Cu + Медь
    Медь (II): Cu 2 + Куприк
    Железо (II): Fe 2 + Черные металлы
    Железо (III): Fe 3 + Феррик
    Свинец (II): Pb 2 + Сливные
    Свинец (IV): Pb 4 + Сантехника
    Ртуть (I): Hg 2 2 + Mercurous
    Ртуть (II): Hg 2 + Mercuric
    Олово (II): Sn 2 + Олово
    Олово (IV): Sn 4 + Станник

    Для присвоения римских цифр применяется несколько исключений: алюминий, цинк и серебро.Хотя они относятся к категории переходных металлов, эти металлы не имеют римских цифр, написанных после их имен, потому что эти металлы существуют только в одном ионе. Вместо римских цифр различные ионы также могут быть представлены простыми словами. Металл заменяется на –ous или –ic .

    • -ous Окончание используется для более низкой степени окисления
    • -ic Окончание используется для более высокой степени окисления

    Пример 3

    Соединение Cu 2 O CuO FeCl 2 FeCl 3
    Заряд Заряд меди +1 Заряд меди +2 Заряд железа +2 Заряд железа +3
    Номенклатура Медь ous Оксид Cupr ic Оксид Ferr ous Хлорид Ferr ic Хлорид

    Однако эта система -ous / -ic в некоторых случаях неадекватна, поэтому предпочтительна римская система счисления.Эта система обычно используется для обозначения кислот, где H 2 SO 4 обычно известен как серная кислота, а H 2 SO 3 известен как серная кислота.

    Соединения, которые состоят из неметалла, связанного с неметаллом, обычно известны как Molecular Compound s , где первым указывается элемент с положительной степенью окисления. Во многих случаях неметаллы образуют более одного бинарного соединения, поэтому для их различения используются префиксы и .

    Количество атомов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    Префиксы Моно - Di- Три- Тетра- Пента- Шестнадцатеричный Гепта- окт. Нона- дека-

    Пример 4

    CO = углерод mon оксид BCl 3 = бор tri хлорид

    CO 2 = углерод di оксид N 2 O 5 = di азот пент оксид

    Префикс mono- не используется для первого элемента.Если перед первым элементом нет префикса, предполагается, что существует только один атом этого элемента.

    Бинарные кислоты

    Хотя HF можно назвать фтористым водородом, ему дали другое название, чтобы подчеркнуть, что это кислота. Кислота - это вещество, которое диссоциирует на ионы водорода (H + ) и анионы в воде . Быстрый способ определить кислоты - посмотреть, есть ли перед молекулярной формулой соединения буквой H (обозначающей водород). Чтобы назвать кислоты, префикс hydro- ставится перед неметаллом, модифицированным до –ic .Состояние кислот - водное (водн.), Потому что кислоты содержатся в воде.

    Некоторые распространенные бинарные кислоты включают:

    HF (г) = фтористый водород ide -> HF (водный) = hydro фтор ic кислота

    HBr (г) = водород бром ide -> HBr (водн.) = гидро бром ic кислота

    HCl (г) = водород, хлор иди -> HCl (водн.) = , гидро хлор ic кислота

    H 2 S (г) = сероводород ide -> H 2 S (водный) = hydro сера ic кислота

    Важно включить (aq) после кислот, потому что одни и те же соединения могут быть записаны в газовой фазе с водородом, названным первым, за которым следует анион, оканчивающийся на –ide .

    Пример 5

    hypo ____ ite ____ ite ____ съел per____ate

    ClO - ClO 2 - ClO 3 - ClO 4 -

    гипо хлор ите хлор ите хлор съел на хлор съел

    ---------------->

    Как показано стрелкой при движении вправо, наблюдаются следующие тенденции:

    Увеличение числа атомов кислорода

    Повышение степени окисления неметалла

    (Использование этого примера видно из набора соединений, содержащих Cl и O)

    Это происходит из-за того, что количество атомов кислорода увеличивается от гипохлорита к перхлорату, но общий заряд многоатомного иона все еще равен -1.Чтобы правильно указать, сколько атомов кислорода в ионе, снова используются префиксы и суффиксы.

    Многоатомные ионы

    В многоатомных ионах многоатомные (то есть два или более атома) соединены вместе ковалентными связями . Хотя может существовать элемент с положительным зарядом, например H + , он не соединен с другим элементом ионной связью. Это происходит потому, что если бы атомы образовали ионную связь, то она уже стала бы соединением, и поэтому не нужно было бы получать или терять какие-либо электроны.Многоатомные анионы встречаются чаще, чем многоатомные катионы, как показано в таблице ниже. Многоатомные анионы имеют отрицательные заряды, а многоатомные катионы - положительные. Чтобы указать разные многоатомные ионы, состоящие из одних и тех же элементов, имя иона изменяется в соответствии с примером ниже:

    Таблица: Общие многоатомные ионы
    Название: Катион / Анион Формула
    Ион аммония NH 4 +
    Ион гидроксония

    H 3 O +

    Ацетат-ион

    С 2 В 3 О 2 -

    Арсенат-ион

    AsO 4 3-

    Карбонат-ион

    CO 3 2-

    Гипохлорит-ион

    ClO -

    Хлорит-ион

    ClO 2 -

    Хлорат-ион

    ClO 3 -

    Перхлорат-ион

    ClO 4 -

    Хромат-ион

    CrO 4 2-

    Дихромат-ион

    Cr 2 O 7 2-

    Цианид-ион

    CN -

    Ион гидроксида

    ОН -

    Нитрит-ион

    НЕТ 2 -

    Нитрат-ион

    НЕТ 3 -

    Оксалат-ион

    С 2 О 4 2-

    Перманганат-ион

    MnO 4 -

    Фосфат-ион

    PO 4 3-

    Сульфит-ион

    СО 3 2-

    Сульфат-ион

    СО 4 2-

    Тиоцианат-ион

    СКН -
    Тиосульфат-ион

    S 2 O 3 2-

    Чтобы объединить тему кислот и многоатомных ионов, существует номенклатура водных кислот.К таким кислотам относятся серная кислота (H 2 SO 4 ) или угольная кислота (H 2 CO 3 ). Чтобы назвать их, следуйте этим простым простым правилам:

    1. Если ион оканчивается на -ат и к нему добавляется кислота, название кислоты будет иметь окончание -ic . Примеры: нитрат-ион (NO 3 - ) + H + (обозначает образование кислоты) = нитрат ic кислота (HNO 3 )
    2. Если ион оканчивается на -ite и к нему добавляется кислота, то название кислоты будет иметь окончание -ous .Пример: нитит-ион (NO 2 - ) + H + (обозначает образование кислоты) = нитрат ous кислота (HNO 2 )

    Список литературы

    1. Петруччи, Ральф Х. Общая химия: принципы и современные приложения. 9-е. Верхняя река Сэдл: Pearson Prentice Hall, 2007
    2. Номенклатура неорганической химии, Рекомендации 1990 г., Оксфорд: Научные публикации Блэквелла. (1990)
    3. Международный союз теоретической и прикладной химии (2005 г.).Номенклатура неорганической химии (Рекомендации IUPAC 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. Электронная версия ..
    4. Биохимическая номенклатура и связанные документы, Лондон: Portland Press, 1992.

    Проблемы

    1. Какова правильная формула карбоната кальция?

    а. Ca + + CO 2 -

    г. CaCO 2 -

    г. CaCO 3

    г.2CaCO 3

    2. Как правильно назвать FeO?

    а. Оксид железа

    г. Диоксид железа

    г. Оксид железа (III)

    г. Оксид железа (II)

    3. Как правильно назвать Al (NO 3 ) 3 ?

    а. Нитрат алюминия

    г. Нитрат алюминия (III)

    г. Нитрит алюминия

    г. Алюминий триоксид азота

    4. Какова правильная формула трихлорида фосфора?

    а.P 2 Класс 2

    г. PCl 3

    г. PCl 4

    г. P 4 Класс 2

    5. Какая правильная формула перхлората лития?

    а. Li 2 ClO 4

    г. LiClO 2

    г. LiClO

    г. Ни один из этих

    6. Напишите правильное название для этих соединений.

    а. BeC 2 O 4 :

    г.NH 4 MnO 4 :

    г. CoS 2 O 3 :

    7. Что такое W (HSO 4 ) 5 ?

    8. Как написать триоксид дифосфора?

    9. Что такое H 3 P?

    10. Добавив атомы кислорода к молекуле под номером 9, мы получим H 3 PO 4 ? Как называется эта молекула?

    Ответ

    1.C; Кальций + карбонат -> Ca 2 + + CO 3 2 - -> CaCO 3

    2.D; FeO -> Fe + O 2- -> Железо должно иметь заряд +2, чтобы образовалось нейтральное соединение -> Fe 2+ + O 2- -> Оксид железа (II)

    3.А; Al (NO 3 ) 3 -> Al 3 + + (NO 3 - ) 3 -> Нитрат алюминия

    4.B; Трихлорид фосфора -> P + 3Cl -> PCl 3

    5.D, LiClO 4 ; Перхлорат лития -> Li + + ClO 4 - -> LiClO 4

    6.а. Оксалат бериллия; BeC 2 O 4 -> Be 2+ + C 2 O 4 2 - -> Оксалат бериллия

    г. Перманганат аммония; NH 4 MnO 4 -> NH 4 + + MnO 4 - -> Перманганат аммония

    г. Тиосульфат кобальта (II); CoS 2 O 3 -> Co + S 2 O 3 2 - -> Кобальт должен иметь заряд +2, чтобы образовалось нейтральное соединение -> Co 2+ + S 2 O 3 2 - -> Тиосульфат кобальта (II)

    7.Гидросульфат вольфрама (V)

    8. P 2 O 3

    9. Фосфорная кислота

    10. Фосфорная кислота

    Авторы и авторство

    • Пуй Ян Хо (UCD), Алекс Москалук (UCD), Эмили Нгуен (UCD)
    .

    Соединения серы | Статья о соединениях серы в The Free Dictionary

    S, химическом элементе VI группы периодической системы Менделеева. Атомный номер - 16; атомная масса 32,06. Сера встречается в природе в виде смеси четырех стабильных изотопов 32 S (95,02 процента), 33 S (0,75 процента), 34 S (4,21 процента) и 36 S (0,02 процента). Искусственные радиоизотопы 31 S (период полураспада 2,4 сек), 35 S (период полураспада 87.1 день) и 37 S (период полураспада, 5,04 мин).

    Исторический очерк . Сера, как в естественном виде, так и в сложной форме, была известна с древних времен. Об этом говорится в Библии и в стихах Гомера. Он входил в состав дыма, используемого в религиозных обрядах, и считалось, что запах горящей серы отгоняет злых духов. Сера издавна была необходимым компонентом зажигательных смесей, используемых на войне, например, Greek Fire (X век г.D ). Он стал использоваться в Китае примерно в восьмом веке как материал для фейерверков. Кожные заболевания издавна лечат серой и ее соединениями. Арабская алхимия выдвинула гипотезу о том, что сера («дух» горючести) и ртуть («дух» металличности) были компонентами всех металлов. Сера была установлена ​​как элемент А. Л. Лавуазье, который включил ее в свой список неметаллических простых веществ в 1789 году. В 1822 году Э. Мичерлих открыл аллотропию серы.

    Распространение в природе . Сера - очень распространенный химический элемент (кларк, 4,7 × 10 -2 ). Встречается в свободном состоянии (самородная сера) и в виде соединений, например сульфидов, полисульфидов и сульфатов. Морская вода содержит сульфаты натрия, магния и кальция. Эндогенные процессы произвели более 200 известных минералов серы. В биосфере образуется более 150 минералов серы, в основном сульфаты; здесь распространены процессы, в которых сульфиды окисляются до сульфатов, которые, в свою очередь, восстанавливаются до вторичных H 2 S и сульфидов.Эти реакции происходят при участии микроорганизмов. Многие процессы в биосфере приводят к концентрации серы; таким образом, сера накапливается в гумусе, угле и нефти, а также в море (8,9 x 10 -2 процента), подземных водах, а также в озерах и солончаках. Содержание серы в глинах и сланцах в шесть раз больше, чем в земной коре в целом; в гипсе она в 200 раз больше, в подземных сульфатных водах - в десятки раз. Круговорот серы в биосфере включает отложение серы на суше с атмосферными осадками и последующее возвращение элемента в море со стоком.В геологическом прошлом Земли сера поставлялась в основном из продуктов вулканических извержений, содержащих SO 2 и H 2 S. Промышленная деятельность человека ускорила миграцию серы, а окисление сульфидов усилилось.

    Физико-химические свойства . Сера - это кристаллическое вещество, устойчивое в виде двух аллотропных модификаций. Орторомбический α-S имеет лимонно-желтый цвет, плотность 2.07 г / см 3 , и точка плавления 112,8 ° C; он стабилен при температуре ниже 95,6 ° C. Monoclinic β-S имеет медово-желтый цвет, плотность 1,96 г / см 3 и температуру плавления 119,3 ° C; он стабилен между 95,6 ° C и точкой плавления. Обе эти формы состоят из циклических молекул S 8 , для которых энергия связи S — S составляет 225,7 килоджоулей (кДж) на моль.

    При плавлении сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая становится коричневой при температуре выше 160 ° C и становится вязкой темно-коричневой массой примерно при 190 ° C.Вязкость снижается выше 190 ° C, а при 300 ° C сера снова становится текучей жидкостью. Это изменение вязкости отражает изменение молекулярной структуры: при 160 ° C кольца S 8 начинают разрываться, превращаясь в открытые цепи; дальнейшее нагревание выше 190 ° C уменьшает среднюю длину этих цепей.

    При вливании расплавленной серы, нагретой до 250–300 ° С тонкой струйкой в ​​холодную воду, получается эластичная масса желто-коричневого цвета (пластичная сера). Масса лишь частично растворима в сероуглероде, а неуплотненный порошок остается в виде остатка.Модификация, которая растворима в CS 2 , называется λ-S, а нерастворимая - μ -S . При комнатной температуре обе эти модификации превращаются в стабильный хрупкий α-S. Температура кипения серы составляет 444,6 ° C, что является одной из стандартных точек международной температурной шкалы. Пары серы при температуре кипения включают, помимо молекул S 8 , молекулы S 6 , S 4 и S 2 . При дальнейшем нагревании более крупные молекулы разлагаются, и при 900 ° C остаются только молекулы S 2 .Примерно при 1500 ° C эти молекулы в значительной степени диссоциируют на атомы. При замораживании сильно нагретых паров серы жидким азотом получается пурпурная модификация, состоящая из молекул S 2 , устойчивая ниже - 80 ° C.

    Сера плохо проводит тепло и электричество. Он практически не растворим в воде, но легко растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде и ряде органических растворителей, включая фенол, бензол и дихлорэтан.

    Электронная конфигурация внешних электронов атома серы 3 s 2 3 p 4 . В соединениях сера имеет степени окисления -2, +4 и +6.

    Сера химически активна, особенно при нагревании, и соединяется почти со всеми элементами, за исключением N 2 , I 2 , Au, Pt и инертных газов. При температурах выше 300 ° C сера реагирует с O 2 в воздухе с образованием диоксида серы (SO 2 ) и триоксида серы (SO 3 ), из которых, соответственно, сернистая и серная кислоты и сульфит и сульфат. соли получаются.Даже на морозе сера активно соединяется с F 2 ; при нагревании реагирует с Cl 2 . С бромом образуется только сера S 2 Br 2 ; йодиды серы нестабильны. При нагревании до 150–200 ° C начинается обратимая реакция серы с H 2 с образованием сероводорода. Сера также образует соединения с водородом, в которых содержится более одного атома серы; общая формула этих соединений, известных как сульфаны, - H 2 S x .Известны многочисленные сероорганические соединения.

    При нагревании сера реагирует с металлами с образованием соответствующих сульфидов и полисульфидов. При 800–900 ° C пары серы реагируют с углеродом с образованием сероуглерода (CS 2 ). Соединения серы с азотом (N 4 S 4 и N 2 S 5 ) можно получить только косвенными методами.

    Производство . Элементарную серу получают из самородной серы, а также путем окисления сероводорода и восстановления диоксида серы.Источники сероводорода для производственного процесса включают природный газ, коксовый газ и газ, образующийся при крекинге нефти. Из множества методов, разработанных для очистки от сероводорода, два имеют наибольшее значение. В первом случае H 2 S извлекается из газов раствором моногидротиоарсената натрия:

    Na 2 HAsS 2 O 2 + H 2 S = Na 2 HAsS 3 O + H 2 O

    Затем при пропускании воздуха через раствор осаждается свободная сера:

    NaHAsS 3 O + ½O 2 = Na 2 HAsS 2 O 2 + S

    Во втором методе сероводород отделяют от газов в концентрированном виде.Затем большая его часть окисляется кислородом воздуха до серы и частично до SO 2 . После охлаждения H 2 S и образовавшиеся газы (SO 2 , N 2 , CO 2 ) поступают в два последовательно расположенных конвертера, где в присутствии катализатора (активированного боксита или специально приготовленный глиноземный гель) происходит следующая реакция:

    2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

    Основой производства серы из диоксида серы является восстановление серы путем уголь или природные углеводородные газы.Этот производственный процесс иногда сочетается с переработкой колчеданных руд.

    В 1972 году мировое производство элементарной серы (без социалистических стран) составило 32,0 миллиона тонн, большая часть из которых была получена из самородных руд. В 1970-е годы методы получения серы из H 2 S приобрели большее значение в связи с открытием крупных залежей природного газа, содержащего сероводород.

    Типы . Сера, полученная непосредственно из серных руд, называется кусковой серой, а сера, полученная из H 2 S и SO 2 , называется газообразной кусковой серой.Кусковая сера, очищенная перегонкой, называется очищенной серой. Сера, конденсируемая из паров серы при температуре выше точки плавления и затем разливаемая в формы, называется валковой серой. Сера, образующаяся в виде тонкого порошка при конденсации серы при температуре ниже точки плавления на стенках конденсирующей камеры, известна как цветки серы. Сера в очень высокодисперсном состоянии называется коллоидной серой.

    Использовать . Сера используется в основном в производстве серной кислоты.В бумажной промышленности он используется при производстве сульфитной целлюлозы и в сельском хозяйстве для борьбы с болезнями растений, особенно с болезнями винограда и хлопка. Сера находит применение в резиновой промышленности в качестве вулканизующего агента. Он также используется в производстве красителей, люминесцентных веществ, черного (охотничьего) пороха и спичек.

    Сера используется в медицине из-за ее способности реагировать с органическими веществами организмов с образованием сульфидов и пента-тионовой кислоты. Эти вещества должны присутствовать до того, как могут произойти определенные кератолитические, противомикробные и противопаразитарные процессы.Сера входит в состав мази Вилькинсона и других препаратов, используемых при лечении чесотки. Очищенная и осажденная сера используется в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний (себорея, псориаз), в порошке, используемом против глистных инвазий (энтеробиоз), и в растворах для лихорадочной терапии прогрессирующего паралича.

    Сера в организмах . Сера в виде органических и неорганических соединений всегда присутствует во всех живых организмах и является важным биогенным элементом.Среднее содержание серы в процентах от сухой массы составляет 1,2 процента в морских растениях, 0,3 процента в наземных растениях, 0,5–2 процента в морских животных и 0,5 процента в наземных животных. Биологическая роль серы обусловлена ​​ее включением в соединения, широко распространенные в животном мире. Эти соединения включают аминокислоты (метионин, цистеин) и, следовательно, белки и пептиды, коферменты (кофермент А, липоевая кислота), витамины (биотин, тиамин) и глутатион. Меркаптогруппы (-SH) остатков цистеина играют важную роль в структуре и каталитической активности многих ферментов.Образуя дисульфидные связи (-S-S-) внутри и между отдельными полипептидными цепями, меркаптогруппы помогают поддерживать структуру белковых молекул. У животных сера также содержится в форме органических сульфатов и таких сульфоновых кислот, как хондроитинсерная кислота (в хрящах и костях), таурохолевая кислота (в желчи), гепарин и таурин. В некоторых белках, содержащих железо, например ферредоксинах, сера находится в форме неустойчивого к кислотам сульфида. Сера способна образовывать богатые энергией связи в высокоэнергетических соединениях.

    Неорганические соединения серы у высших животных встречаются в небольших количествах, прежде всего в виде сульфатов (в крови и моче), но также в виде тиоцианатов (в слюне, желудочном соке, молоке, моче). Морские организмы имеют более высокое содержание неорганических соединений серы, чем пресноводные и наземные организмы. У растений и многих микроорганизмов сульфат (SO 4 2-), наряду с фосфатом и нитратом, служит жизненно важным источником минерального питания. Перед включением в органические соединения сера претерпевает изменения валентности и затем превращается в органическую форму в самой низкой степени окисления; Таким образом, сера активно участвует в окислительно-восстановительных реакциях в клетках.В клетках сульфаты, реагируя с аденозинтрифосфатом (АТФ), превращаются в активную форму, аденилилсульфат:

    Фермент, катализирующий эту реакцию, - сульфурилаза

    (АТФ: сульфат-аденилилтрансфераза), которая широко распространена в природе. . В этой активированной форме сульфонильная группа подвергается дальнейшему превращению, переходя на другой акцептор или восстанавливаясь.

    Животные усваивают серу как компонент органических соединений. Автотрофные организмы получают всю серу, находящуюся в их клетках, из неорганических соединений, в основном в форме сульфатов.Высшие растения, водоросли, грибы и бактерии способны ассимилировать серу автотрофно. (Из культур бактерий был выделен специальный белок, который переносит сульфат через клеточную мембрану из среды в клетку.) Обессеривающие бактерии и серные бактерии играют важную роль в круговороте серы в природе. Многие из разрабатываемых в настоящее время месторождений серы имеют биогенное происхождение. Сера входит в состав антибиотиков (пенициллинов, цефалоспоринов), а соединения серы используются как вещества, защищающие растения от ионизирующего излучения.

    СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

    Справочник сернокислотчика , 2-е изд. Под редакцией К. М. Малина. Москва, 1971.
    Природного поселения . Под редакцией М. А. Меньковского. М., 1972.
    Некрасов Б.В. Основы общей химии , 3-е изд., Т. 1. Москва, 1973.
    Реми Х. Курс неорганической химии , т. I. Москва, 1972. (Пер. С немецкого)
    Янг Л., Мау Г. Мелаболизм соединения серии . Москва, 1961. (Пер. С англ.)
    Горизонты биохимии . Москва, 1964. (Пер. С англ.)
    Биохимия растений . Москва, 1968. Глава 19. (Пер. С англ.)
    Торчинский Ю. М. Сульфгидрильные и дисульфидные группы белков . Москва, 1971.
    Дагли С., Николсон Д. Метаболические пути . Москва, 1973. (Пер. С англ.)

    Большая Советская Энциклопедия, 3-е издание (1970-1979). © 2010 The Gale Group, Inc. Все права защищены.

    .

    Смотрите также