Как называется соединение металла и ртути поле чудес


Поле чудес : Как называется соединение металла и ртути? : Смотреть ответ

Здравствуйте!
Вы попали на данный портал, потому-что в поиске ответа на задание, из популярной викторины "ПОЛЕ-ЧУДЕС".
У нас на сайте самая большая база отгадок к этой и многим другим похожим играм-викторинам.
По-этому, мы очень рекомендуем добавить наш портал к себе в закладки, чтобы не потерять его. Чтобы вы могли максимально быстро отыскать ответ на требуемый вопрос из викторины "ПОЛЕ-ЧУДЕС", рекомендуем воспользоваться поиском по сайту, он находиться в верхней-правой части портала(если вы смотрите наш сайт со смартфона, то ищите форму поиска внизу, под коментариями). Чтобы найти требуемое задание, достаточно будет ввести всего начальные 2-3 слова из нужного вопроса.

Если же вдруг случилось невероятное и вы не нашли верного ответа на какой-то вопрос через поиск, то просим вас написать об этом в комментариях.
Мы очень постараемся быстро исправить это.

Меркурий (элемент) - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Ртуть , также известная как Quicksilver [1] или Hydrargyrum , является химическим элементом. Его символ в периодической таблице - Hg , а его атомный номер - 80. Атомная масса - 200,59.

Символ Hg обозначает латинизированное греческое название hydrargyrum , что означает водянистое или жидкое серебро.

Символ планеты Меркурий (☿) очень давно использовался для обозначения элемента.

Никто не может найти ртуть.Это было известно еще в древности. Меркурий был найден в египетских гробницах 2000 года до нашей эры. [2]

Китайцы тоже знали это издавна. [3] В Китае и Тибете люди думали, что использование ртути продлит жизнь и улучшит здоровье. Говорят, что один из императоров Китая, Цинь Шоу Хуан Ди, был похоронен в гробнице с реками, текущими ртутью. Он умер от употребления смеси ртути и нефрита, потому что хотел жить вечно. [4] [5] Однако это заставило его умереть только от печеночной недостаточности, отравления и смерти мозга.Древние греки использовали ртуть в мазях. Египтяне и римляне использовали его в косметике. Эта косметика иногда причиняет боль и делает лица более некрасивыми.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Ртуть - серебристо-белый жидкий металл пост-переходного периода. Причина того, что ртуть является жидкостью, сложна. Это тяжело; кусок железа может плавать на ртути. По сравнению с другими металлами, он плохо проводит тепло. Однако он довольно хорошо проводит электричество. [6] Ртуть - единственный металл с известной температурой плавления (-38.83 ° C) ниже, чем цезий. [7] [8] Ртуть - один из двух элементов, которые являются жидкостями при стандартной температуре и давлении. Другой - бром. [9] [10]

Ртуть может рассматриваться как переходный металл, но обычно она рассматривается как постпереходный металл. Он находится в группе 12 периодической таблицы. У ртути семь стабильных (нерадиоактивных) изотопов. 202 Hg - самый распространенный изотоп. Ртуть придает трубке цвет от синего до ультрафиолетового, когда через нее проходит искра.Ультрафиолетовый свет может убить микробы или включить люминесцентные лампы.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Ртуть - инертный металл. Он не подвергается коррозии на воздухе, если не присутствует сероводород, как и серебро. Ртуть может окисляться до оксида ртути (II) при нагревании на воздухе. Если его нагреть дальше, он снова разлагается на ртуть и кислород. Он не растворяется в обычных кислотах, но может растворяться в кислотах-окислителях с образованием солей ртути. Он может образовывать амальгамы при смешивании с большинством металлов, таких как алюминий, золото и цинк.Железо, тантал, вольфрам и платина не образуют амальгам со ртутью. Из-за этого для торговли ртутью использовались железные колбы.

Ртуть может растворять большие количества металлического алюминия, что делает его опасным для транспортировки в алюминиевых контейнерах. Тонкий слой оксида на алюминии препятствует его объединению (образованию амальгамы) с алюминием, но оксидное покрытие может быть повреждено, чтобы обнажить металл. Затем металлический алюминий растворяется и окисляется до оксида алюминия. Оксид алюминия образует твердое вещество и высвобождает ртуть, которая объединяет больше алюминия.Этот процесс повторяется до тех пор, пока не растворится большое количество алюминия.

Химические соединения [изменить | изменить источник]

Хлорид ртути,
возможно хлорид ртути (I)

Оксид ртути (II)

Киноварь, сульфид ртути (II)

Хлорид ртути (I) как минерал

Ртуть образует химические соединения в 2 степенях окисления: +1 и +2. Соединения ртути (I) являются слабыми окислителями и слабыми восстановителями. Большинство из них бесцветны.Они легко диспропорционируют соединениям ртути (II) и металлической ртути. Они реагируют с кислородом воздуха с образованием соединений ртути (II). Многие соединения ртути (I) не растворяются в воде. Хлорид ртути (I) - одно из наиболее распространенных соединений ртути (I). Соединения ртути (II) - сильные окислители и очень коррозионные. Соединения ртути (II) бывают красными, желтыми или бесцветными. Оксид ртути (II) и хлорид ртути (II) являются наиболее распространенными соединениями ртути (II) в лаборатории.

Их объединяет то, что все они токсичны.Растворимые более токсичны, чем нерастворимые.

Соединения ртути (I) [изменить | изменить источник]

Также известные как соединения ртути, это слабые восстановители и слабые окислители. Большинство из них не растворяются в воде, что делает их менее токсичными, чем соединения ртути (II). Большинство из них бесцветные или желтые.

  • Бромид ртути (I), двойное белое твердое вещество
  • Хлорид ртути (I), каломель, нерастворимый, белый
  • Фторид ртути (I), светло-желтый
  • Йодид ртути (I), малорастворимый, нестабильный, желтый
  • Нитрат ртути (I), очень слаборастворимый, белый
  • Сульфат ртути (I), светло-желтое твердое вещество
Соединения ртути (II) [изменить | изменить источник]

Также известные как соединения ртути, это сильные окислители.Большинство из них растворяются в воде, что делает их очень токсичными. Они бесцветные или красные.

  • Бромид ртути (II), белое твердое вещество
  • Хлорид ртути (II), белое твердое вещество, коррозионно-активный сублимат
  • Фторид ртути (II), белое твердое вещество
  • Йодид ртути (II), слегка растворимый, ярко-красный
  • Оксид ртути (II) оранжевого, желтого или красного цвета, не растворяется в воде, как большинство оксидов
  • Нитрат ртути (II), растворимый, белый, используемый для изготовления головных уборов
  • Сульфат ртути (II), белое твердое вещество
  • Сульфид ртути (II), красное твердое вещество
Ртутьорганические соединения [изменить | изменить источник]

Они содержат ртуть, вступающую в реакцию с органической молекулой.Они даже более токсичны, чем другие соединения ртути, так как очень легко абсорбируются.

Небольшие капли жидкой ртути как элемент вместе с прожилками киновари Еще один камень с жидкой ртутью на нем.

Меркурий - редкий металл. Это примерно так же часто, как серебро. Ртуть не так дорога, как серебро, потому что ртуть очень легко получить из тех мест, где она находится. Ртуть можно найти в природе в элементарной (жидкой) форме, но это не обычное явление. Ртуть как элемент - единственная жидкость, которая признана минералом Международной минералогической ассоциацией. [11] [12] Чаще всего встречается в форме киновари, минерала сульфида ртути (II). Самые большие месторождения киновари находили в Испании, но теперь они находятся в Китае. Он также встречается в других минералах, таких как каломель, хлорид ртути (I).

Китай и Кыргызстан - два основных производителя ртути. Закрыты шахты в Италии, США и Мексике. Китай открывает больше шахт, потому что Европейский Союз хочет использовать люминесцентные лампы, которым нужна ртуть.

Ртуть получают путем обжига киновари в печи. Сульфид окисляется до диоксида серы, оставляя ртуть.

Применение в медицине [изменить | изменить источник]

Ртуть использовалась в зубных пломбах, пока ее не заменили более безопасными материалами. Они представляют собой смесь ртути с другим элементом. Органическое соединение ртути, называемое тиомерсалом, используется для консервирования вакцин. [13] Мербромин, еще одно органическое соединение ртути, используется в качестве антисептика.Он был запрещен в некоторых странах, например в США. [14]

Хлорид ртути (I) (также известный как каломель или хлорид ртути) используется как мочегонное средство, дезинфицирующее средство для кожи и слабительное средство. Вместе с другими соединениями ртути для лечения сифилиса использовали хлорид ртути (II) (также известный как хлорид ртути или коррозионный сублимат). Проблема заключалась в том, что хлорид ртути (II) очень токсичен. Иногда симптомы его токсичности путали с симптомами сифилиса, который, как полагали, лечил. [15] Также используется как дезинфицирующее средство. Голубая масса, пилюля или сироп, в котором ртуть является основным ингредиентом, прописывалась на протяжении 1800-х годов при различных состояниях, таких как запор, депрессия, деторождение и зубная боль. [16] В начале 20 века ртуть давали детям один раз в год в качестве слабительного и дегельминтного средства. Порошки для зубов для младенцев тоже были в них.

С 1930-х годов некоторые вакцины содержат консервант тиомерсал. В организме это превращается в этилртуть.Сначала считалось, что этот консервант на основе ртути может вызывать или вызывать аутизм у детей, но научные исследования не смогли показать такой связи. [17] По этой причине тиомерсал был исключен из большинства американских вакцин, рекомендуемых для детей в возрасте шести лет и младше. [18] Есть определенные исключения из этого правила для противогриппозных вакцин. В некоторых случаях вакцины могут содержать очень небольшое количество тиомерсала.

Киноварь по-прежнему является важным компонентом традиционной китайской, тибетской и аюрведической медицины.В некоторых странах запрещено использование ртути или ее соединений в лекарствах. По этой причине киноварь в последнее время заменяется менее токсичными продуктами.

Сегодня использование ртути в медицине сильно сократилось во всех отношениях, особенно в развитых странах. Термометры и приборы для измерения артериального давления на основе ртути были изобретены в начале 18 и конце 19 веков соответственно. Сейчас их использование сокращается и было запрещено в некоторых странах, штатах и ​​медицинских учреждениях.В 2002 году Сенат США принял закон о постепенном отказе от продажи ртутных термометров без рецепта. В 2003 году Вашингтон и Мэн стали первыми штатами, которые запретили ртутные устройства для измерения кровяного давления. [19] Соединения ртути содержатся в некоторых безрецептурных лекарствах, включая местные антисептики, стимулирующие слабительные, мазь от опрелостей, глазные капли и назальные спреи. FDA имеет «недостаточные данные для общего признания безопасности и эффективности» ртути в этих продуктах. [20] Ртуть до сих пор используется в некоторых диуретиках, хотя другие препараты можно использовать в большинстве терапевтических целей.

Другое применение [изменение | изменить источник]

Ртуть также используется:

В 2017 году мировое использование ртути составило менее половины от уровня 1980 года. [21]

Ртуть жидкая при комнатной температуре, а пары ртути очень ядовиты. Попадание внутрь элементарной ртути менее опасно. Самая большая проблема - это органические соединения ртути, которые употребляются с пищей.Как и другие тяжелые металлы, неорганические соединения, такие как нитрат ртути (II), также очень токсичны при проглатывании (приеме пищи) или вдыхании (вдыхании) пыли. [22] Ртуть может вызывать как хронические, так и острые отравления.

В 1810 году более 200 человек умерли от отравления ртутью на судне Triumph из-за утечки бочки со ртутью.

Ртуть чрезвычайно ядовита и требует осторожного обращения. Когда ртуть пролита, есть специальные способы ее очистить. [23] Более мелкие капли следует объединять с более крупными каплями на твердых поверхностях, чтобы их было легче удалить (например, их можно засунуть в мешок, который можно выбросить). Пылесосы и веники использовать нельзя. Это потому, что они могут еще больше распространять ртуть. После этого нужно посыпать это место такими элементами, как сера или цинковый порошок, затем собрать и вычистить. Полностью удалить ртуть с одежды непросто, поэтому лучше не использовать ее. Вдыхание паров ртути также очень опасно. [22]

  1. «Определение ртути». Dictionary.com Unabridged (версия 1.1). Проверено 13 октября, 2008.
  2. «Ртуть и окружающая среда - Основные факты». Министерство окружающей среды Канады, Федеральное правительство Канады. 2004. Проверено 27 марта 2008 г.
  3. «Меркурий - стихия древних». Центр наук об окружающей среде, Дартмутский колледж. Проверено 27 марта 2008.
  4. «Цинь Шихуан». Министерство культуры Китайской Народной Республики.2003. Проверено 27 марта 2008 г.
  5. Райт, Дэвид Кертис (2001). История Китая . Издательская группа "Гринвуд". п. 49. ISBN 031330940X .
  6. Хаммонд C.R. (2000). Элементы, в Справочнике по химии и физике 81-е издание (PDF). CRC Press. ISBN 0849304814 .
  7. ↑ Радиоактивный элемент франций также может иметь более низкую температуру плавления, но его радиоактивность не позволяет выделить его достаточное количество для прямого тестирования.
    «Франций». Periodic.lanl.gov. Проверено 23 февраля 2010.
  8. Канер, Ричард (2003). «C&EN: Элементаль: Периодическая таблица - цезий». Американское химическое общество. Проверено 25 февраля 2010.
  9. Фред Сенезе. «Почему на СТП ртуть жидкая?». Общая химия онлайн в Государственном университете Фростбурга. Проверено 1 мая 2007 года.
  10. ↑ Грин, Дж. И Дамджи, С. Химия , Мелтон: IBID Press, 3-е изд. 2007 г.
  11. ↑ Список названий минералов IMA / CNMNC (PDF 1.8 МБ; стр.184)
  12. ↑ Л.Б. Railsback Определения [1] и [2]
  13. FDA. «Тимеросал в вакцинах». Проверено 25 октября 2006 г..
  14. «Что случилось с меркурохромом?». 23 июля 2004 г. Проверено 7 июля 2009 г.
  15. Прыщ, К.Д. Педрони, Дж. Бердон В. (9 июля 2002 г.). «Сифилис в истории». Центр Пойнтера по изучению этики и американских институтов при Университете Индианы в Блумингтоне. Проверено 17 апреля 2005 года. CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка)
  16. Мэйелл, Х. (17 июля 2007 г.). «Неужели Меркурий в« Маленьких синих таблетках »сделал Авраама Линкольна неуравновешенным?». Нэшнл Географик Новости . Проверено 15 июня 2008.
  17. Паркер СК, Шварц Б., Тодд Дж., Пикеринг Л.К. (2004). «Вакцины, содержащие тимеросал, и расстройство аутистического спектра: критический обзор опубликованных исходных данных». Педиатрия . 114 (3): 793. DOI: 10.1542 / peds.2004-0434.PMID 15342856. CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка) Erratum (2005). Педиатрия 115 (1): 200. DOI: 10.1542 / peds.2004-2402 PMID 15630018.
  18. «Тимеросал в вакцинах». Центр оценки и исследований биологических препаратов, Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США. 2007-09-06. Проверено 1 октября 2007.
  19. «Два государства впервые вводят запрет на использование ртутных устройств для измерения кровяного давления». Забота о здоровье без вреда. 2 июня 2003 г. Проверено 1 мая 2007 г.
  20. «Раздел 21 - Продукты питания и лекарственные препараты, Глава I - Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов, Департамент здравоохранения и социальных служб, подраздел D - Свод федеральных нормативных требований, касающихся лекарственных средств для человека».Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США. Проверено 1 мая 2007 года.
  21. «5. Откуда берутся мировые запасы ртути?». www.greenfacts.org . Проверено 6 марта 2018.
  22. 22,0 22,1 «Данные по безопасности сульфида ртути». Оксфордский университет. Проверено 7 июля 2009.
  23. «Ртуть: разливы, утилизация и очистка площадки». Агенство по Защите Окружающей Среды. Проверено 11 августа 2007.
.

Обозначение химических соединений и написание химических формул

Хотя существует много тысяч разных химических соединений существует очень определенная система номенклатуры, посредством которой мы может назвать или написать химические формулы для большинства соединений. Мы делим соединения на два основных типа бинарных соединений и тройных соединений.

Бинарные соединения

Все настоящие бинарные соединения содержат только два элемента.В имя каждые двоичное соединение заканчивается на ide . Двоичный соединения бывают трех типов. Их:

Тип I ............. металл образует только один тип катиона

Тип II ............ металл образует две или другие виды катионов

Тип III .......... содержит только неметаллы

Мы рассмотрим каждый тип по отдельности.

Тип I двоичный Соединения

Для бинарных соединений типа I присутствующий металл может быть находится в группе 1 или группе 2 на периодической Таблица.Система наименования этого типа соединений довольно проста и понятна. находится ниже.

Правила наименования бинарных соединений типа I

1. Катион всегда называют первым, а анион - вторым.

2. Простой катион (полученный из одного атома) получил свое название от имя элемента.

3. Простой анион (полученный из одного атома) называется, взяв первая часть имени элемента (корень) и добавление букв IDE.

4. Напишите название соединения, объединив названия ионы.

Примеры:

Назовите соединение RbI.

Rb - химический знак рубидия .

I - химический символ йода, корень которого - йод. добавлять Яд заканчивается, чтобы получить йодид .

Соедините части, чтобы получить название йодид рубидия .

Назовите соединение CaO.

Ca - химический символ кальция .

О - символ кислорода, корень которого - бык. Добавить ide окончание получить оксида.

Соедините кусочки вместе, чтобы получить оксид кальция .

Назовите соединение Li 3 N.

Li является химическим обозначением лития .

N - химический символ азота, корнем которого является нитр. добавлять окончание ide, чтобы получить нитрид .

Соедините детали, чтобы получить название нитрид лития .

Напишите формулу сульфида калия.

Химический символ калия - К . K находится в 1 st столбец периодической таблицы, следовательно, его степень окисления +1.

Сульфид получают из серы, обозначение которой S . это степень окисления -2.

+1 -2

Пока у нас есть K S.

Общий положительный заряд должен уравновешивать общий отрицательный обвинять. Следовательно, нам нужно 2 К атомов, чтобы получить общий положительный заряд +2. Это уравновешивает заряд серы -2.

Собирая все вместе, получаем K 2 S .

Напишите формулу хлорида магния.

Химический символ магния - Mg . Mg находится в 2 и столбец периодической таблицы, следовательно, его степень окисления +2.

Хлорид является производным от хлора, обозначение которого Cl . Его степень окисления -1.

+2-1

Пока у нас есть Mg Cl

Общий положительный заряд должен уравновешивать общий отрицательный обвинять. Следовательно, нам нужно 2 атома хлора, чтобы дать общий отрицательный заряд -2. Это уравновешивает заряд магния.

Собирая все вместе, получаем MgCl 2 .

Дополнительные примеры

NaCl натрия хлорид

KI калий йодид

рубидий RbBr бромид

MgS магний сульфид

Mg 3 N 2 нитрид магния

Натрия фторид NaF

оксид стронция SrO

Бериллий хлорид BeCl 2

сульфид цезия Ce 2 S

Фосфид калия К 3 П

Тип II двоичный Соединения

Для бинарных соединений типа II присутствует металл НЕ , входящие в группу 1 или 2 периодической таблицы.В Система наименования для этого типа соединений приведена ниже.

Правила наименования бинарных соединений типа II

1. Катион всегда называют первым, а анион - вторым.

2. Простой катион (полученный из одного атома) получил свое название от имя элемента. Включите римскую цифру, чтобы указать степень окисления. число (заряд) на катионе металла.

3. Простой анион (полученный из одного атома) называется, взяв первая часть имени элемента (корень) и добавление букв IDE.

4. Напишите название соединения, объединив названия ионы.

Римские цифры

1 ......... Я 6 ......... VI

2 ......... II 7......... VII

3 ......... III 8 ......... VIII

4 ......... IV 9 ......... IX

5 ......... В 10 ....... Х

Назовите соединение FeCl 2 .

Fe - химический символ железа.

о Fe отсутствует в столбце 1 или 2 и ; поэтому в имени необходима римская цифра.Вернись к этому в ближайшее время.

Cl - химический символ хлора, корнем которого является хлор. Добавьте окончание язя, чтобы получить хлорид.

На данный момент у нас есть хлорида железа (??) .

Чтобы найти римскую цифру

о Найдите заряд аниона.

Cl имеет заряд -1.

о Умножьте количество этих атомов, чтобы получить общее отрицательный заряд.

Есть 2 атома Cl.

2 раза -1 = -2. <--- общий отрицательный заряд.

о Сбалансируйте общий отрицательный заряд с общим положительным зарядом.

Общий отрицательный заряд -2 должен быть уравновешен с общий положительный заряд +2.

о Разделите общий положительный заряд на количество атомов, чтобы получить Римская цифра.

Есть только 1 Fe

+2 делится на 1 = +2. Римская цифра - II.

Соедините части, чтобы получить название хлорид железа (II) .

Назовите соединение PbS 2 .

Pb - это химический символ свинца.

о Pb отсутствует в столбце 1 или 2 и ; поэтому необходима римская цифра.

S - сера, корень которой - сульф. Добавьте окончание ide, чтобы получить сульфид.

На данный момент мы имеем сульфида свинца (??) .

Чтобы найти римскую цифру

S имеет заряд -2.

Так что есть 2 атома серы. 2 х -2 = -4. <---- всего отрицательный заряд

Суммарный положительный заряд должен быть +4.

Есть 1 атом свинца, поэтому +4 1 = +4. Римская цифра - IV.

Соедините части, чтобы получить название сульфид свинца (IV) .

Напишите формулу оксида никеля (III).

Химический символ никеля - Ni . Степень окисления равно +3, как указано римской цифрой.

Оксид получают из кислорода, обозначение которого O .это степень окисления -2.

+3-2

Пока у нас есть Ni O.

Чтобы сбалансировать расходы, мы находим наименее распространенные кратное (НОК) 3 и 2. НОК равно 6. Нам нужны два атома Ni (+6 +3 = 2) и три атома O (-6-2 = 3), чтобы сбалансировать заряды.

Собирая все вместе, получаем Ni 2 O 3 .

Напишите формулу нитрида свинца (IV).

Химический знак свинца - Pb . Степень окисления +4.

Нитрид получают из азота, обозначение которого N . это степень окисления -3.

+ 4–3

Пока у нас Pb N.

НОК 4 и 3 равно 12.Нам понадобится три атома Pb (+12 +4 = 3) и 4 атома N (-12-3 = 4), чтобы сбалансировать заряды.

Собирая все вместе, получаем Pb 3 N 4 .

Напишите название оксида железа (II).

Химический символ железа - Fe . Степень окисления +2.

Оксид получают из кислорода, обозначение которого O .это степень окисления -2.

+2 -2

Пока у нас есть Fe O

Так как начисления уже сбалансированы, дополнительных работ по быть сделано.

Если сложить все вместе, получаем FeO.

Дополнительные примеры

Fe 2 O 3 Оксид железа (III)

CuCl Медь (I) хлорид

CuCl 2 Хлорид меди (II)

Свинец PbS (II) сульфид

ПбС 2 сульфид свинца (IV)

Оксид хрома (VI) CrO 3

Сульфид кобальта (III) Co 2 S 3

Никель (II) бромид NiBr 2

Фосфид ртути (II) Hg 3 P 2

иодид кадмия (II) CdI 2

Тип III двоичный Соединения

Бинарные соединения типа III не содержат металлов атомы.Для бинарных соединений типа III существуют две разные системы наименования: старая система и новая система. Старая система использует префиксы для указать номер каждого присутствующего атома, и новая система идентична который используется для обозначения соединений типа II.

Важно отметить, что только одна система может быть используется одновременно. НИКОГДА не смешивайте префиксы и римские цифры.

Правила наименования бинарных соединений типа III: СТАРАЯ СИСТЕМА

1.Первый элемент в формуле называется первым, а полный используется имя элемента.

2. Второй элемент назван как анион: root + ide

3. Префиксы используются для обозначения количества присутствующих атомов. (Увидеть таблицу ниже)

4. Префикс mono- никогда не используется для наименования первого элемент.

Префиксы

1......... моно 6 ......... гекса

2 ......... ди 7 ......... гепта

3 ......... три 8 ......... окта

4 ......... тетра 9 ......... нона

5 ......... пента 10 ....... дека

Имя соединение NO 2 .

N - химический знак азота .Поскольку есть только один атом азота И это первый элемент, префикс моно не используемый.

О - химический символ кислорода, корень которого - бык. Добавить Яд окончание получить оксид. Есть два атома кислорода, поэтому мы также добавляем префикс di , чтобы получить диоксида.

Соедините части, чтобы получить название диоксид азота .

Назовите соединение N 2 O.

N - химический знак азота . Поскольку есть два Для атомов азота нам нужно добавить префикс di , чтобы получить диазот.

О - химический символ кислорода, корень которого - бык. Добавить ide окончание, чтобы получить оксид . Есть только один атом кислорода, к которому мы добавляем префикс моно (моно IS используется для второго элемента), чтобы получить монооксид .

Соедините части, чтобы получить название оксид азота .

Напишите формулу четыреххлористого углерода.

Химический символ углерода - C . Префикса нет перед углеродом в химическом названии, следовательно, есть только 1 атом углерода в химическая формула.

Тетрахлорид имеет префикс tetra , что означает наличие 4 атомов.Хлорид является производным от хлора, обозначение которого . Cl . Таким образом, в химической формуле 4 атома Cl.

Собирая все вместе, получаем CCl 4 .

Напишите формулу пентаоксида динотрогена.

Префикс di означает 2 . Таким образом, в химическая формула.

Префикс penta означает 5.Таким образом, в химическая формула.

Собирая все вместе, получаем N 2 O 5 .

Теперь применим новую систему к этим те же соединения. Для бинарных соединений типа III новая система идентична это использовалось для обозначения бинарных соединений типа II. Преимущество использования нового система состоит в том, что вам нужно изучить на одну систему меньше.

Правила наименования бинарных соединений типа III: НОВАЯ СИСТЕМА

1.Катион всегда называют первым, а анион - вторым.

2. Простой катион (полученный из одного атома) получил свое название от имя элемента. Включите римскую цифру, чтобы указать степень окисления. число (заряд) на катионе металла.

3. Простой анион (полученный из одного атома) называется, взяв первая часть имени элемента (корень) и добавление букв IDE.

4.Напишите название соединения, объединив названия ионы.

Имя соединение NO 2 .

N - химический знак азота .

о Азот отсутствует в столбце 1 или 2 ; поэтому в имени необходима римская цифра.

О - символ кислорода, корень которого - бык.Добавить ide окончание, чтобы получить оксид .

На данный момент у нас оксида азота (??) .

Чтобы найти римскую цифру

O имеет заряд -2.

2 атома кислорода умножить на -2 = -4. <---- общий отрицательный заряд.

Общий отрицательный заряд -4 должен быть уравновешен с общий положительный заряд +4.

+4 делить на 1 (один атом N) = +4. Римская цифра - IV.

Соедините части, чтобы получить название оксида азота (IV) .

Назовите соединение N 2 O.

N - химический знак азота .

о Азот отсутствует в столбце 1 или 2 ; поэтому в имени необходима римская цифра.

О - символ кислорода, корень которого - бык. Добавить ide окончание, чтобы получить оксид .

На данный момент у нас оксида азота (??) .

Найти римскую цифру.

O имеет заряд -2.

2 атома кислорода умножить на -2 = -4. <---- общий отрицательный заряд.

Общий положительный заряд должен быть +2.

+2 делить на 2 (2 N атомов) = +1. Римская цифра I.

.

Соедините части, чтобы получить название оксида азота (I) .

Напишите формулу хлорида углерода (IV).

Символ углерода - C . Степень окисления +4, так как обозначается римской цифрой.

Хлорид получают из хлора.Расход по хлору -1 .

+4 -1

Пока у нас есть C Cl

НОК 4 и 1 равно 4. Нам нужен 1 атом C (+4 +4 = 1) и 4 Cl. атомов (-4 -1 = 4), чтобы сбалансировать заряды.

Собирая все вместе, получаем CCl 4 .

Напишите формулу оксида азота (V).

Обозначение азота - N . Римская цифра указывает начисление +5 .

Оксид получают из кислорода. Заряд по кислороду -2 .

+5-2

Пока у нас N O

НОК 5 и 2 равно 10. Следовательно, нам нужно 2 N атомов и 5 O атомы, чтобы сбалансировать заряды.

Собирая все вместе, получаем N 2 O 5 .

Тройные соединения

(соединения, которые содержат многоатомные ионы)

Ион - атом с электрическим зарядом (положительное или отрицательное).

Многоатомный ион - группа атомов с электрический заряд. (Хотя это группа атомов, она действует как одиночный атом.)

Имена почти все многоатомные ионы заканчиваются буквами ate или ite . Остерегайтесь трех исключений: цианида, гидроксида и пероксида. Эти ионы заканчиваться на ide, который может заставить думать, что у вас есть двоичное соединение, когда у вас фактически есть тройное соединение.

Обозначение тройных соединений

Следуйте системы наименования для бинарных соединений типа I и типа II, но

НЕ ИЗМЕНИТЬ НАЗВАНИЕ ПОЛИАТОМИЧЕСКОГО ИОНА .

Примеры

Na 2 SO 4 сульфат натрия

KH 2 PO 4 дигидрофосфат калия

Fe (NO 3 ) 3 нитрат железа (III)

Mn (OH) 2 гидроксид марганца (II)

Na 2 SO 3 сульфит натрия

гидроксид кальция Са (ОН) 2

фосфат натрия Na 3 PO 4

Дихромат аммония (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7

перхлорат кобальта (II) Co (ClO 4 ) 2

Нитрит меди (II) Cu (НЕТ 2 ) 2

Обозначение многоатомных ионов содержащие кислород

Есть много атомов, которые образуют несколько различные многоатомные ионы с кислородом.Система наименования этих ионов: на основе двух вещей: наиболее распространенного иона в каждой серии и количества атомы кислорода по сравнению с наиболее распространенным ионом. Те, которые нас беспокоят больше всего представляют собой ионы фосфора, серы, азота, хлора и углерода. запомнить эти ионы!

PO 4 3- = фосфат

SO 4 2- = сульфат

NO 3 - = нитрат

ClO 3 - = хлорат

CO 3 2- = карбонат

Обозначение многоатомных ионов, содержащих кислород

Один подробнее кислород, что самый распространенный............... per___ate

Мост общий ................................................ ..... ___ дата

Один меньше кислорода, что наиболее распространено .................. ___ite

Два менее кислорода, чем наиболее распространенный ............... гипо___ит

Примеры

PO 5 3- = перфосфат

PO 4 3- = фосфат (наиболее распространенный)

PO 3 3- = фосфит

PO 2 3- = гипофосфит

SO 5 2- = персульфат

СО 4 2- = сульфат (наиболее распространенный)

SO 3 2- = сульфит

SO 2 2- = гипосульфит

Примечание: некоторые из ионов не существуют в в реальном мире они написаны здесь, чтобы показать, как использовать систему именования.

Обозначение кислот

Для этого класса ВСЕ кислоты начинаются с H (водород). Названия ВСЕХ кислот заканчиваются словом кислота. Есть два типы кислот: те, которые содержат кислород, и те, которые не содержат.

Наименование кислот, НЕ содержащих кислород

1. Возьмите имя аниона, добавьте префикс hydro и измените заканчивая ic .

2. Добавьте слово кислота .

Назовите соединения HF.

Мы знаем, что это кислота, потому что химическая формула начинается с H.

Возьмите название аниона (фторид) добавьте приставку гидро и измените окончание на ic: плавиковый

Наконец, добавьте слово кислота.

плавиковая кислота

Назовите соединение HCN.

Мы знаем, что это кислота, потому что химическая формула начинается с H.

Кислорода нет, поэтому мы начинаем с приставки hydro.

Далее берем название аниона (цианид) и меняем окончание по ic: синильная кислота

Наконец, добавьте слово кислота.

синильная кислота

Напишите формулу бромистоводородной кислоты.

Мы знаем, что формула начинается с H , потому что это кислота. Заряд по водороду +1.

Мы также знаем, что кислота не содержит кислорода из-за приставка Hydro.

Удаление гидро и ic оставляет нас с бромом, корнем брома или Br . Заряд брома -1.

+1 -1

Пока у нас

грн.

Сбалансируйте расходы, чтобы получить формулу HBr.

Напишите формулу сероводородной кислоты.

Мы знаем, что формула начинается с H , потому что это кислота. Заряд по водороду +1.

Мы также знаем, что кислота не содержит кислорода из-за приставка Hydro.

Удаление гидро и ic оставляет нам серу. Заряд по сере -2.

+1 -2

Пока у нас есть H S

Сбалансируйте расходы, чтобы получить формулу H 2 S .

Обозначение кислот, содержащих кислород

1. Найдите название многоатомного иона.

2. Измените ate на ic или ite на ous.

3. Добавьте слово кислота.

Назовите соединение HClO 4 .

Вы знаете, что это кислота, потому что она начинается с H.

.

ClO 4 - - перхлорат-ион.

Смените ate на ic и получите хлорную.

Добавляем слово кислота и получаем хлорную кислоту .

Назовите соединение H 2 SO 3 .

Вы знаете, что это кислота, потому что она начинается с H.

.

SO 3 2- - это сульфит-ион.

Смените его на ous и получите сернистый.

Добавляем слово кислота и получаем серной кислоты .

о Название на самом деле сульф и ous кислоты, но я буду считать сернистая кислота правильная, потому что она соответствует системе наименований.

Напишите формулу фосфористой кислоты.

Слово кислота говорит нам, что первый элемент - это H. Заряд на H +1.

Мы также знаем, что это тройная кислота, потому что приставка гидро (имеется в виду бинарная кислота) отсутствует.

Замените ous на it, чтобы получить фосфит. Формула фосфита это PO 3 -3 .

Собирая все вместе и уравновешивая расходы, получаем H 3 PO 3 .

Переуступка

Назовите каждое из следующих соединений.

1. MgO 26.Cu (OH) 2

2. ZnBr 2 27. PCl 5

3. Ca (ClO 3 ) 2 28. LiNO 3

4. BaSO 4 29. KH 2 PO 4

5.AgNO 3 30. CuCN

6. H 2 S 31. KHCO 3

7. CaO 32. NaHSO 4

8. H 2 CO 3 33.Ли 2 HPO 4

9. Mg 3 (PO 4 ) 2 34. H 3 PO 4

10. K 2 CrO 4 35. MgSO 4

11. NaI 36. Ca (IO 2 ) 2

12.Al (НЕТ 2 ) 3 37. SiO 2

13. ZnSe 38. CuCl

14. Sn (MnO 4 ) 2 39. KClO 4

15. AsCl 5 40.CaSO 3

16. CuSO 3 41. NaBr

17. ВЧ 42. П 2 О 3

18. Fe 2 (SO 4 ) 3 43. HClO

19. Sn (Cr 2 O 7 ) 2 44.№ 2 O 4

20. AsCl 3 45. NaH

21. KCN 46. ​​АЛН

22. NH 4 OH 47. PbC 2 O 4

23. Fe (ClO 4 ) 3 48.H 2 Se

24. HNO 2 49. H 3 PO 2

25. CS 2 50. CaH 2

Напишите формулы для каждого из следующих соединений.

51. олово (II) нитрат 76.кальций бикарбонат

52. цинк (II) фосфат 77. кальций гидроксид

53. гипофосфор кислота 78. бисульфат цинка (II)

54. железо (III) хлорид 79. серебро (I) оксид

55. литий сульфид 80.хлористый кислота

56. серебро (I) оксалат 81. свинец (IV) оксид

57. хлорная кислота 82. кальций ацетат

58. калий перманганат 83. фосфат натрия

59. стронций гипохлорит 84.оксид меди (I)

60. медь (I) сульфит 85. фосфор кислота

61. углерод (IV) сульфид 86. иодистоводородная кислота

62. кальций оксид 87. натрий фторид

63. барий Карбонат 88.фосфор (V) оксид

64. сурьма (III) дихромат 89. бромид серы (II)

65. кремний (IV) оксид 90. алюминия (III) сульфат

66. железо (II) карбонат 91. азот (III) оксид

67. натрий цианид 92.алюминий (III) йодид

68. углерод (IV) хлорид 93. железо (III) фосфат

69. цезий фторид 94. цинк (II) перхлорат

70. натрий хромат 95. натрия дигидрофосфат

71. сероводородный кислота 96.сернистая кислота

72. алюминий (III) оксид 97. карбонат стронция

73. аммоний фосфат 98. медь (II) гидроксид

74. бор (III) фторид 99. железо (II) оксалат

75. радий сульфат 100.фосфор (V) сульфид

.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Некоторые химические элементы называются металлами . Они являются большинством элементов периодической таблицы. Эти элементы обычно обладают следующими свойствами:

  1. Они могут проводить электричество и тепло.
  2. Их легко сформировать.
  3. У них блестящий вид.
  4. Они имеют высокую температуру плавления.

Большинство металлов остаются твердыми при комнатной температуре, но это не обязательно.Ртуть жидкая. Сплавы - это смеси, в которых хотя бы одна часть смеси представляет собой металл. Примеры металлов: алюминий, медь, железо, олово, золото, свинец, серебро, титан, уран и цинк. Хорошо известные сплавы включают бронзу и сталь.

Изучение металлов называется металлургией.

Признаки сходства металлов (свойства металлов) [изменить | изменить источник]

Большинство металлов твердые, блестящие, они кажутся тяжелыми и плавятся только при очень высоких температурах.Куски металла издают звон колокольчика при ударе чего-то тяжелого (они звонкие). Тепло и электричество могут легко проходить через металл (он проводящий). Кусок металла можно разбить на тонкий лист (он ковкий) или растянуть на тонкую проволоку (он пластичный). Металл трудно разорвать (у него высокая прочность на разрыв) или разбить (у него высокая прочность на сжатие). Если надавить на длинный тонкий кусок металла, он согнется, а не сломается (он эластичный). За исключением цезия, меди и золота, металлы имеют нейтральный серебристый цвет.

Не все металлы обладают этими свойствами. Ртуть, например, жидкая при комнатной температуре, свинец очень мягкий, а тепло и электричество не проходят через железо так, как через медь.

Мост в России металлический, вероятно, железный или стальной.

Металлы очень полезны людям. Их используют для изготовления инструментов, потому что они могут быть прочными и легко поддающимися обработке. Из железа и стали строили мосты, здания или корабли.

Некоторые металлы используются для изготовления таких предметов, как монеты, потому что они твердые и не изнашиваются быстро.Например, медь (блестящая и красного цвета), алюминий (блестящая и белая), золото (желтая и блестящая), а также серебро и никель (также белые и блестящие).

Некоторые металлы, например сталь, можно делать острыми и оставаться острыми, поэтому их можно использовать для изготовления ножей, топоров или бритв.

Редкие металлы с высокой стоимостью, такие как золото, серебро и платина, часто используются для изготовления ювелирных изделий. Металлы также используются для изготовления крепежа и шурупов. Кастрюли, используемые для приготовления пищи, могут быть сделаны из меди, алюминия, стали или железа.Свинец очень тяжелый и плотный, и его можно использовать в качестве балласта на лодках, чтобы не допустить их опрокидывания или защитить людей от ионизирующего излучения.

Многие изделия, сделанные из металлов, на самом деле могут быть сделаны из смесей по крайней мере одного металла с другими металлами или с неметаллами. Эти смеси называются сплавами. Некоторые распространенные сплавы:

Люди впервые начали делать вещи из металла более 9000 лет назад, когда они обнаружили, как получать медь из [] руды. Затем они научились делать более твердый сплав - бронзу, добавляя к ней олово.Около 3000 лет назад они открыли железо. Добавляя небольшое количество углерода в железо, они обнаружили, что из них можно получить особенно полезный сплав - сталь.

В химии металл - это слово, обозначающее группу химических элементов, обладающих определенными свойствами. Атомы металла легко теряют электрон и становятся положительными ионами или катионами. Таким образом, металлы не похожи на два других вида элементов - неметаллы и металлоиды. Большинство элементов периодической таблицы - металлы.

В периодической таблице мы можем провести зигзагообразную линию от элемента бора (символ B) до элемента полония (символ Po). Элементы, через которые проходит эта линия, - это металлоиды. Элементы, расположенные выше и справа от этой линии, являются неметаллами. Остальные элементы - это металлы.

Большинство свойств металлов обусловлено тем, что атомы в металле не очень крепко удерживают свои электроны. Каждый атом отделен от других тонким слоем валентных электронов.

Однако некоторые металлы отличаются. Примером может служить металлический натрий. Он мягкий, плавится при низкой температуре и настолько легкий, что плавает на воде. Однако людям не следует пробовать это, потому что еще одно свойство натрия состоит в том, что он взрывается при соприкосновении с водой.

Большинство металлов химически стабильны и не вступают в реакцию легко, но некоторые реагируют. Реактивными являются щелочные металлы, такие как натрий (символ Na) и щелочноземельные металлы, такие как кальций (символ Ca). Когда металлы действительно вступают в реакцию, они часто реагируют с кислородом.Оксиды металлов являются основными. Оксиды неметаллов кислые.

Соединения, в которых атомы металлов соединены с другими атомами, образуя молекулы, вероятно, являются наиболее распространенными веществами на Земле. Например, поваренная соль - это соединение натрия.

Кусок чистой меди, найденной как самородная медь

Считается, что использование металлов отличает людей от животных. Прежде чем использовать металлы, люди делали инструменты из камня, дерева и костей животных. Сейчас это называется каменным веком.

Никто не знает, когда был найден и использован первый металл. Вероятно, это была так называемая самородная медь, которую иногда находят большими кусками на земле. Люди научились делать из него медные инструменты и другие вещи, хотя для металла он довольно мягкий. Они научились плавке, чтобы получать медь из обычных руд. Когда медь плавили на огне, люди научились делать сплав под названием бронза, который намного тверже и прочнее меди. Из бронзы делали ножи и оружие.Это время в истории человечества примерно после 3300 г. до н.э. часто называют бронзовым веком, то есть временем бронзовых инструментов и оружия.

Примерно в 1200 году до нашей эры некоторые люди научились делать железные орудия труда и оружие. Они были даже тверже и прочнее бронзы, и это было преимуществом на войне. Время железных инструментов и оружия теперь называется железным веком. . Металлы были очень важны в истории человечества и цивилизации. Железо и сталь сыграли важную роль в создании машин. Золото и серебро использовались в качестве денег, чтобы люди могли торговать, то есть обмениваться товарами и услугами на большие расстояния.

В астрономии металл - это любой элемент, кроме водорода или гелия. Это потому, что эти два элемента (а иногда и литий) - единственные, которые образуются вне звезд. В небе спектрометр может видеть признаки металлов и показывать астроному металлы в звезде.

В организме человека некоторые металлы являются незаменимыми питательными веществами, такими как железо, кобальт и цинк. Некоторые металлы могут быть безвредными, например рутений, серебро и индий. Некоторые металлы могут быть токсичными в больших количествах. Другие металлы, такие как кадмий, ртуть и свинец, очень ядовиты.Источники отравления металлами включают горнодобывающую промышленность, хвостохранилища, промышленные отходы, сельскохозяйственные стоки, профессиональные воздействия, краски и обработанную древесину.

.

Что такое Меркурий?

Что такое Меркурий? Происхождение / значение имени Меркурий
Меркурий был назван в честь римского бога Меркурия, посланника Юпитера, который был богом торговли. Считается, что латинское слово «Меркурий» произошло от латинского слова «merx», означающего товары. Символ Hg происходит от греческих слов hydor и argyros, что означает «вода-серебро», потому что это жидкость, подобная воде, и имеет серебристый металлический блеск.

Что такое Меркурий? Свойства ртути
Тяжелый металл с высоким блеском, который особенно хорошо проводит тепло и электричество.

Что такое Меркурий? Группа Периодической таблицы и классификация элемента Меркурий
Элементы могут быть классифицированы на основе их физических состояний (состояний вещества), например газ, твердое тело или жидкость. Этот элемент представляет собой жидкость при комнатной температуре. Ртуть классифицируется как «переходный металл», который находится в группах 3–12 Периодической таблицы. Элементы, классифицируемые как переходные металлы, обычно описываются как пластичные, податливые и способные проводить электричество и тепло. Дополнительные факты и информацию можно найти в разделе «Свойства ртути».Почти 75% всех элементов Периодической таблицы классифицируются как металлы, которые подробно описаны в Списке металлов.

Факты об истории открытия элемента Меркурий
Известен древним египтянам, римлянам, индийцам и китайцам. Ртуть - один из металлов, называемых одним из «металлов древности». Древние «металлы древности» вместе с приблизительными датами их открытия и использования: золото (6000 г. до н.э.), медь (9000 г. до н.э.), серебро (4000 г. до н.э.), свинец (6400 г. до н.э.), олово (3000 г. до н.э.), железо (1500 г. до н.э.) и ртуть (1500 г. до н.э.) ).

История и использование Меркурия древними
Древние люди очень ценили Меркурий. Но для чего они его использовали? История и использование Меркурия древними включают следующее:

  • Древние использовали Меркурий для очистки золота и серебра
  • Красноватый минерал Киноварь, который содержал ртуть и серу, использовался в качестве красителя.
  • Ртуть также использовалась в кремах и кремах. мази в качестве косметики
  • Считалось, что ртуть может исцелять и укреплять здоровье, поэтому она использовалась как лекарство.
  • В древние времена она имела большое религиозное и алхимическое значение.

Что такое Меркурий? Возникновение элемента Меркурий
В качестве общего обзора элемента мы можем сначала описать Меркурий как жидкость.Это жидкость при комнатной температуре и один из 20 наименее распространенных элементов. Это ядовитый металлический элемент. Иногда ртуть встречается в природе в свободном виде, но обычно встречается в виде красной сульфидной руды, называемой киноварью или киноварью. Крупнейшими производителями ртути являются США, за которыми следуют Испания и Италия. Ртутные рудники Испании издавна славятся.

Встречается как самородный металл (редко)
Встречается в киновари, кордероите и ливингстоните
Примерно 50% поступает из Испании и Италии

Что такое ртуть? Использование ртути
Ртуть широко используется в создании научных инструментов, таких как термометр и барометр, а также в качестве жидкости для сбора газов, растворимых в воде.Готовность, с которой он сплавливается с серебром и золотом, делает его очень полезным для извлечения этих элементов.

Содержание элемента в различных средах
% во Вселенной 110 -7 %
% в Солнце 210 -6 %
% в метеоритах 0,000025%
% в земной коре 6,710 -6 %
% в Мировом океане 510 -9 %
% у людей Н / Д

Использование ртути в медицине - здоровье и лечение
Интересная информация содержится в следующей таблице «Использование ртути в медицине, здоровье и лечение».Аммонизированная ртуть - это соединение, используемое в качестве антисептического кожного и офтальмологического мазей, однако его заменили более эффективными и безопасными веществами

ртуть использовалась для лечения кожных заболеваний, однако ее заменили более эффективными и безопасными лекарствами 90 085

Медицинское использование ртути - лечение ртутью теперь не требуется

Заболевания Симптомы Использование и лечение ртути
Импетиго
Псориаз
Кожные инфекции и кожные заболевания
Различные симптомы в зависимости от типа кожного заболевания
Заболевания Медицинские симптомы Использование ртути и методы лечения

Полезный справочник, содержащий информацию о медицинском использовании ртути, связанных с ней проблемах со здоровьем и расстройствах и методах лечения с использованием ртути.

Связанное использование ртути
Термометры
Барометры
Люминесцентные лампы
Батареи
Медицина и здравоохранение
Химические пестициды

.

Смотрите также