Как найти молярную массу эквивалента металла


Молярная масса эквивалента металла | Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

При окислении 16,74 грамм двухвалентного металла образовалась 21,54 грамма оксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?


Решение задачи

Согласно закону эквивалентов: массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам эквивалента этих веществ.

По условию задачи оксид образован двухвалентным металлом, следовательно, формулу запишем так MeO.

Исходя из массы оксида металла и массы металла, определим массу кислорода по формуле:

m (O) = m (MeO) – m (Me)

Получаем:

m (O) = 21,54 – 16,74 = 4,8 (г).

Закон эквивалентов в данном случае имеет вид:

Из уравнения находим молярную массу эквивалента металла:

Получаем:

Рассчитаем молярную массу металла по формуле:

Где:

М – молярная  масса,

В – валентность,

Э – эквивалентная масса

n – число атомов элемента в соединении.

Получаем:

M (Мe) = 2 ∙ 27,9 = 55,8 (г/моль).

Напомню, что молярная масса вещества, имеющего атомную или металлическую структуру, численно равна относительной атомной массе.

Следовательно, атомная масса металла равна 55,8 г/моль. А металл – железо (Fe).

Учитывая, что молярная масса оксида железа (FeO) равна 71,8 г/моль, найдем молярную массу эквивалента оксида железа (FeO) рассчитаем по формуле:

Получаем:

Э (FeO) = 71,8/2 = 35,9 (г/моль).

Ответ:

молярная масса эквивалента металла равна 27,9 г/моль;

атомная масса металла равна 55,8 г/моль;

молярная масса эквивалента оксида равна 35,9 г/моль.

Расчет эквивалентной массы - MEL Chemistry

[Депонировать фотографии]

Эквивалент вещества, также известный как эквивалентное количество вещества, относится к количеству вещества, которое взаимодействует с одним моль ионов водорода (в кислотно-основной реакции) или электронов (в окислительно-восстановительной реакции). Эквивалентные массы необходимы для правильного расчета химических реакций между веществами.Используя эквиваленты, мы можем получить правильное значение без длинных формул реакции, потому что нам нужно только знать, что химические вещества взаимодействуют, или что вещество является продуктом химической реакции.

[Депонировать фотографии]

Для начала давайте поговорим о том, что такое эквивалент вещества. Согласно классическому определению, эквивалент вещества - это условная или реальная частица, которая может быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных и кислотно-основных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Любое вещество имеет несколько определяющих характеристик, и его эквивалентная масса, обозначенная как M экв, является одной из самых важных из всех. Молярную массу вещества легко определить: просто сложите молярные массы атомов в химической формуле вещества.

Молярная масса вещества - это лишь один из нескольких параметров, необходимых для правильного расчета эквивалентности.

Некоторые рекомендации по поиску эквивалента вещества

Формула для определения эквивалентной массы вещества зависит от класса рассматриваемого соединения.Для оксидов легко найти эквивалентную массу, например: разделите молярную массу соединения на валентность некислородного элемента, умноженную на количество его атомов. Давайте посмотрим на эквивалентную массу оксида золота (III) по формуле Au₂O₃.

[Депонировать фотографии]

Путем несложных вычислений получаем:

(197x2 + 16x3) / 3x2 = 73.7 г / моль.

Чтобы рассчитать эквивалентную массу основания, просто разделите молярную массу основания на количество гидроксильных групп. Возьмем, например, гидроксид кальция Ca (OH) ₂. Несколько простых вычислений дают эквивалент 37 г / моль.

Чтобы найти эквивалент кислоты, разделите молярную массу кислоты на количество протонов. Вот простой пример использования серной кислоты:

(1x2 + 32x1 + 16x4) / 2 = 49 г / моль.

[Депонировать фотографии]

Найти эквивалент соли также просто: умножьте количество атомов металла на их степень окисления, затем разделите его молярную массу на результат.Щелкните здесь, чтобы узнать о некоторых безопасных химических экспериментах, которые углубят этот вопрос.

Эксперименты по определению эквивалентной массы вещества

Этот эксперимент весьма интересен, и его можно использовать для демонстрации того, как вычислить эквивалентную массу вещества. Но делать это нужно с особой осторожностью: перед проведением любого эксперимента обязательно ознакомьтесь с необходимой научной литературой и методиками проведения экспериментов.

Внимание! Не пытайтесь проводить этот эксперимент без профессионального надзора!

Вам понадобится:

  • пробирка;
  • Бюретка
  • ;
  • воронка;
  • пробки;
  • пробирки;
  • Калькулятор
  • ;
  • Периодическая таблица;
  • соляная кислота;
  • пластины цинковые;
  • барометр;
  • Термометр
  • ;
  • перчатки;
  • респиратор химический;
  • защитные очки.Помните, что этот раствор нельзя приготовить дома. Соляная кислота опасна: при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. При проведении эксперимента надевайте перчатки. Также используйте химический респиратор и защитные очки, так как пары соляной кислоты вредны для дыхательной системы и глаз.
[Депонировать фотографии]

Если кислота случайно коснется кожи, промойте пораженный участок проточной водой и используйте пищевую соду для нейтрализации кислоты.

Этот метод основан на измерении объема водорода, выделяемого в результате реакции между металлом и кислотой. Эквивалент цинка определяется с помощью бюретки, соединенной трубкой с воронкой и пробиркой. Аппарат функционирует как система сообщающихся сосудов.

Заполните бюретку водой. С помощью пипетки налейте на дно пробирки несколько миллилитров соляной кислоты. Наклоните пробирку и вставьте кусочек цинка, следя за тем, чтобы он не касался кислоты.Отрегулируйте высоту воронки, чтобы довести уровень воды в бюретке до «0». Закройте пробирку пробиркой и выбейте цинк в кислоту. Вы увидите заметное выделение газообразного водорода, который вытеснит часть воды из бюретки. Обратите внимание на разницу начального и конечного уровней воды в бюретке, чтобы измерить, сколько газа было выпущено. Принимая во внимание температуру в лаборатории, атмосферное давление и давление водяного пара в бюретке, вы можете вычислить эквивалентную массу металла, используя правильную формулу с разумной точностью.Кстати, если вас интересует, как на температуру воды можно влиять, растворяя в ней вещества, вы можете попробовать этот эксперимент.

.

Глава 1.7: Крот и молярная масса

Крот

Согласно теории Дальтона, каждое химическое соединение имеет определенную комбинацию атомов, и соотношение чисел атомов присутствующих элементов обычно представляет собой небольшие целые числа. Мы также описали закон множественных пропорций , который гласит, что отношения масс элементов , которые образуют ряд соединений, являются небольшими целыми числами. Задача Дальтона и других ранних химиков состояла в том, чтобы обнаружить количественную связь между числом атомов в химическом веществе и его массой.Поскольку массы отдельных атомов настолько малы (порядка 10 −23 г / атом), химики не измеряют массу отдельных атомов или молекул. Например, в лаборатории масса соединений и элементов, используемых химиками, обычно колеблется от миллиграммов до граммов, в то время как в промышленности химические вещества покупаются и продаются в килограммах и тоннах. Поэтому для анализа превращений, происходящих между отдельными атомами или молекулами в химической реакции, химикам абсолютно необходимо знать, сколько атомов или молекул содержится в измеряемом количестве в лаборатории - данной массе образца.Единицей измерения, обеспечивающей эту связь, является моль (моль). Количество вещества, которое содержит такое же количество единиц (например, атомов или молекул), что и количество атомов углерода точно в 12 г изотопно чистого углерода-12., От латинского моль , что означает «куча» или « куча »(, а не у маленького подземного зверя!).

Многие знакомые вещи продаются в числовых количествах с необычными названиями. Например, банки с газировкой поставляются упаковками по шесть штук, яйца продаются дюжинами (12), а карандаши часто продаются оптом (12 дюжин или 144).Листы бумаги для принтера упакованы стопками по 500 штук, что на первый взгляд кажется большим количеством. Однако атомы настолько малы, что даже 500 атомов слишком малы, чтобы их можно было увидеть или измерить с помощью самых распространенных методов. Любая легко измеряемая масса элемента или соединения содержит чрезвычайно большое количество атомов, молекул или ионов, поэтому для их подсчета требуется чрезвычайно большая числовая единица. Для этого используется родинка.

моль определяется как количество вещества, которое содержит количество атомов углерода ровно в 12 г изотопно чистого углерода-12.Согласно последним экспериментальным измерениям, эта масса углерода-12 содержит 6,022142 × 10 23 атомов, но для большинства целей 6,022 × 10 23 обеспечивает достаточное количество значащих цифр. Так же, как 1 моль атомов содержит 6,022 × 10 23 атомов, 1 моль яиц содержит 6,022 × 10 23 яиц. Число в моле называется числом Авогадро: 6.022142 x 10 23 , в честь итальянского ученого 19 века, который первым предложил измерить количество молекул в газе.Поскольку массу газа также можно измерить с помощью чувствительных весов, знание количества молекул и их общей массы позволяет нам просто определить массу отдельной молекулы в граммах.

Крот является мостом между атомным миром (аму) и лабораторией (граммы). Он позволяет определять количество молекул или атомов путем их взвешивания. Числовое значение числа Авогадро, обычно обозначаемое как Нет, является следствием произвольного значения в один килограмм, блока металла Pt-Ir, называемого международным прототипом килограмма, и выбора отсчета для шкалы атомных единиц массы, одного атома. углерода-12.Моль C-12 по определению весит ровно 12 г, а число Авогадро определяется путем подсчета количества атомов. Это не так просто. Число Авогадро - это фундаментальная постоянная, которая определяется наименее точно.

Определение моля, то есть решение основать его на 12 г углерода-12, является произвольным, но оно было принято после некоторой дискуссии между химиками и физиками о том, использовать ли природный углерод, смесь C- 12 и С-13 или водород.Важным моментом является то, что 1 моль углерода - или чего-либо еще, будь то атомы, компакт-диски или дома - всегда имеет одинаковое количество объектов: 6.022 × 10 23 .

В следующем видео профессор Стив Бун показывает, как гипотезу Авогадро можно использовать для измерения молекулярных масс He, N 2 и CO2. Следуйте инструкциям и запишите измерения, чтобы получить относительные массы. Когда мы рассматриваем поведение газов в Блоке 5, мы можем использовать данные для расчета молекулярной массы каждого газа.Этот метод был до изобретения масс-спектрометра лучшим способом измерения молекулярной массы молекул газа

Обратите внимание на узор

У одного крота всегда одинаковое количество объектов: 6.022 × 10 23 .

Чтобы оценить величину числа Авогадро, подумайте о кроте пенсов. Сложенный вертикально, крот из пенсов будет иметь высоту 4,5 × 10 17 миль, что почти в шесть раз больше диаметра галактики Млечный Путь. Если бы моль пенсов распределить поровну среди всего населения Земли, каждый человек получил бы более одного триллиона долларов.Ясно, что моль настолько велика, что ее можно использовать только для измерения очень маленьких объектов, например атомов.

Концепция мола позволяет нам подсчитать определенное количество отдельных атомов и молекул путем взвешивания измеримых количеств элементов и соединений. Чтобы получить 1 моль атомов углерода-12, мы должны отвесить 12 г изотопно чистого углерода-12. Однако поскольку каждый элемент имеет разную атомную массу, моль каждого элемента имеет разную массу, даже если он содержит одинаковое количество атомов (6.022 × 10 23 ). Это аналогично тому факту, что дюжина очень больших яиц весит больше, чем дюжина маленьких яиц, или что общий вес 50 взрослых людей превышает общий вес 50 детей. Из-за способа определения моля для каждого элемента количество граммов в моле совпадает с количеством атомных единиц массы в атомной массе элемента. Например, масса 1 моля магния (атомная масса = 24,305 а.е.м.) равна 24,305 г. Поскольку атомная масса магния (24.305 а.е.м.) чуть более чем в два раза больше, чем у атома углерода-12 (12 а.е.м.), масса 1 моля атомов магния (24,305 г) чуть более чем вдвое больше, чем 1 моль углерода-12 (12 г). Точно так же масса 1 моля гелия (атомная масса = 4,002602 а.е.м.) равна 4,002602 г, что примерно в три раза меньше, чем 1 моль углерода-12. Используя концепцию моля, мы теперь можем переформулировать теорию Дальтона: 1 моль соединения образуется путем объединения элементов в количествах, молярные отношения которых являются небольшими целыми числами. Например, 1 моль воды (H 2 O) содержит 2 моля атомов водорода и 1 моль атомов кислорода.

.

как мне найти моль и молярную массу неизвестной твердой кислоты?

Привет. Спасибо, что задали этот вопрос. Прежде чем ответить, у меня есть совет, который будет полезен для уроков химии, а также для профессиональной работы, такой как медсестра, медицина и инженерное дело: чтобы не потерять десятичную точку, поставьте перед ней ноль:

Вот измененный вопрос, и это предложение поможет предотвратить ошибки.

Команда лаборатории помещает ... [0,0250 г] ... неизвестной твердой кислоты в колбу Эрленмейера.Они нейтрализуют твердую кислоту с помощью 15,0 мл [0,210 М Na (OH) (водн.)]. Один моль кислоты реагирует с одним моль основания.

Рассчитать молярную массу неизвестной твердой кислоты

Рассчитайте молярную массу неизвестной кислоты. "

Теперь вы знаете все слова в вопросе? Можете ли вы их определить:

водный
водный
твердый
колба Эрленмейера
нейтрализовать
кислота
твердая кислота
моль
основание
рассчитать
молярная масса
M
масса
реагирует

Многие ответы в химии (и физике, если на то пошло) исходят из определений, поэтому давайте посмотрим на ключевое определение:

молярная масса

В химии молярная масса - это физическое свойство.Он определяется как масса данного вещества (химического элемента или химического соединения), деленная на его количество ... молярные массы выражены в единицах (в данном случае граммах / моль) ... Молярная масса соединения равна дается как сумма стандартной атомной массы атомов, образующих соединение, умноженная на константу молярной массы, M µ :
[Пример]
M (NaCl) = [22,989 769 28 (2) + 35,453 (2) ] × 1 г / моль = 58,443 (2) г / моль [http://en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass, по состоянию на 19 мая 2013 г.]

Как видите, из определения вам нужно использовать г / моль, чтобы найти ответы.
А что насчет заглавной «М»?

молярность - M → моль на литр раствора
молярность - m → моль на килограмм растворителя

[http://chemistry.about.com/od/chemistryterminology/a/What-Is-The-Difference-Between-Molarity-And-Molality.htm, 19 мая 2013 г.]

Из приведенных выше определений вы можете видеть, что «Концентрация 0,210 M» означает, что у вас

(сколько) ______ моль на литр и

15.0 мл [0,210 М Na (OH) (водн.)]. Один моль кислоты реагирует с одним моль основания. [из вопроса],

, который говорит вам, что у вас (сколько) _________ миллилитров, и что означает, что у вас (сколько) ___ «A» ____ литров?

Далее в вопросе говорится:

Один моль кислоты реагирует с одним моль основания.

Как вы можете использовать эту информацию? (Или можно?) Ага! Это дает вам соотношение.Какое соотношение? Как ты это используешь? Один моль Na (OH) реагирует с одним моль кислоты, поэтому они находятся в соотношении ______: _______. Следовательно, если это 1: 1, или 2: 1, или 3: 1, или 1: 3, вы можете вычислить, сколько у вас родинок каждого из них. Какое соотношение дает вам такое же количество молей Na (OH), как у вас есть моли кислоты?

Вам дается количество молей растворенного вещества, количество литров раствора и соотношение.

Рассчитайте количество молей Na (OH). Посмотрим ...

0.21 моль = (x моль) или 0,21 моль (0,15 литра) = x моль или __________ моль NaOH
литр 0,15 литр литр

Подсказки ... Отмените единицы и посмотрите, получите ли вы нужные единицы для ответов.

Не забывайте «значащие цифры».

Что говорит вам «водный», и нужно ли вам использовать эту информацию в своих расчетах?

Можете ли вы составить эмпирическую формулу, вычислив ее по молям? Их 6.02 x 1023 а.е.м. (атомные единицы массы) в грамме вещества. См. Номер Авогадро, если у вас есть вопросы по этому поводу. Вам нужна эта информация? Почему или почему нет?

Теперь вы знаете, что ___ моль ("A", вы подсчитали) этой кислоты весит 0,025 грамма (вы получили из вопроса) , но вы хотите найти молярную массу.

Определите молярную массу:

Определение: Масса одного моля вещества, обычно выражаемая в граммах или килограммах.
Примеры:
GMM O2 = 32,0 г или KMM O2 = 0,032 кг [http://chemistry.about.com/od/ Commandariesglossaries/g/defmolmas.htm, по состоянию на 19 мая 2013 г.]

Итак, установите пропорцию, обращая внимание на единицы измерения.

x___g_ = 1 моль, поэтому x = _____________ граммов, что является молярной массой кислоты.
0,025 г 0,00315 моль,

После того, как вы ответили на заданный вопрос, вы также можете сравнить и сопоставить M с m для улучшения вашего собственного обучения.Это дальнейшее изучение поможет вам закрепить то, что вы узнали, в своем мозгу, чтобы вы запомнили это для тестов и для своей работы.

Молекулярная масса (м) - это масса данной молекулы: она измеряется в [атомных единицах массы]] с (ед.) Или дальтонах (Да), где 1 u = 1 Да = 1,660 538 782 (83) × 10 −27 кг). [6] [7] Различные молекулы одного и того же соединения могут иметь разные молекулярные массы, потому что они содержат разные изотопы элемента. Молярная масса является мерой средней молекулярной массы всех молекул в образце и обычно является более подходящей мерой при работе с макроскопическими (взвешиваемыми) количествами вещества.[http://en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass#Molar_masses_of_compounds, по состоянию на 19 мая 2013 г.]

Просмотрите все определения и дважды проверьте свои ответы. Попробуйте решить подобные проблемы и посмотрите, сможете ли вы их решить. Получайте удовольствие от этого. Поиграйте с числами и единицами. Попробуйте разные соотношения. Дайте мне знать, как вы используете определения и единицы измерения при решении проблем. Да, и попрактикуйтесь в таблицах умножения.

Примечание: Если бы врачи и медсестры, работавшие с моим дедом, знали об этой подсказке, он не получил бы по ошибке смертельную дозу своего лекарства.Ему дали лекарство, в 10 раз превышающее его. Так что не думайте, что детали этого вопроса не имеют значения, они имеют значение. Вы можете предотвратить медицинские ошибки и другие ошибки. Поступая так, вы спасете жизни.

.Эквивалентная масса

| Блестящая вики по математике и науке

Отлично подойдет по математике и естественным наукам.

Войти с Facebook Войти через Google Войти по электронной почте Присоединяйтесь с помощью Facebook Присоединяйтесь с помощью Google Присоединяйтесь по электронной почте

забыл пароль?

.

Смотрите также