Как изменяются восстановительные свойства щелочных металлов


Характерные химические свойства щелочных металлов » HimEge.ru

•Восстановительная способность увеличивается в ряду ––Li–Na–K–Rb–Cs.

•Все соединения щелочных металлов имеют ионный характер.

•Практически все соли растворимы в воде.

•Вследствие своей активности щелочные металлы хранят под слоем керосина, чтобы преградить доступ воздуха и влаги. Литий очень легкий и в керосине всплывает на поверхность, поэтому его хранят под слоем вазелином.

1.      Щелочные металлы активно взаимодействуют с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2­

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2­

 2.      Реакция щелочных металлов с кислородом:

4Li + O 2 → 2Li2O (оксид лития)

2Na + O2 → Na2O2 ( пероксид натрия)

K + O2 → KO(надпероксид калия)

На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются. Поэтому их хранят под слоем органических растворителей (керосин и др.).

3.      В реакциях щелочных металлов с другими неметаллами образуются бинарные соединения:

2Li + Cl2 → 2LiCl (галогениды)

2Na + S → Na2S (сульфиды)

2Na + H2 → 2NaH (гидриды)

6Li + N2 → 2Li3N (нитриды)

2Li + 2C → Li2C2 (карбиды)

4.      Реакция щелочных металлов с кислотами

(проводят редко, идет конкурирующая реакция с водой):

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2­

5. Взаимодействие щелочных металлов с аммиаком

(образуется амид натрия):

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

6. Взаимодействие щелочных металлов со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;

2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;

7. Качественная реакция на катионы щелочных металлов — окрашивание пламени в следующие цвета:

Li+ – карминово-красный

Na+ – желтый

K+, Rb+ и Cs + – фиолетовый

Получение щелочных металлов

Металлические литий, натрий и калий получают электролизом расплава солей (хлоридов), а рубидий и цезий – восстановлением в вакууме при нагревании их хлоридов кальцием: 2CsCl+Ca=2Cs+CaCl2
В небольших масштабах используется также вакуум-термическое получение натрия и калия:

2NaCl+CaC2=2Na+CaCl2+2C;
4KCl+4CaO+Si=4K+2CaCl2+Ca2SiO4.

Активные щелочные металлы выделяются в вакуум-термических процессах благодаря своей высокой летучести (их пары удаляются из зоны реакции).

Особенности химических свойств s-элементов I группы и их физиологическое действие

Электронная конфигурация атома лития 1s22s1 .  У него самый большой во 2-м периоде атомный радиус, что облегчает отрыв валентного электрона и возникновение иона Li + со стабильной конфигурацией инертного газа (гелия). Следовательно, его соединения образуются с передачей электрона от лития к другому атому и возникновением ионной связи с небольшой долей ковалентности. Литий ‑ типичный металлический элемент. В виде вещества это щелочной металл. От других членов I группы он отличается малыми размерами и наименьшей, по сравнению с ними, активностью. В этом отношении он напоминает расположенный по диагонали от Li элемент II группы ‑ магний. В растворах ион Li+ сильно сольватирован; его окружают несколько десятков молекул воды. Литий по величине энергии сольватации — присоединения молекул растворителя, стоит ближе к протону, чем к катионам щелочных металлов.

Малый размер иона Li+, высокий заряд ядра и всего два электрона создают условия для возникновения вокруг этой частицы довольно значительного поля положительного заряда, поэтому в растворах к нему притягивается значительное число молекул полярных растворителей и его координационное число велико, металл способен образовывать значительное число литийорганических соединений.

Натрием начинается 3-й период, поэтому у него на внешнем уровне всего 1е, занимающий 3s-орбиталь. Радиус атома Na — наибольший в 3-м периоде. Эти две особенности определяют характер элемента. Его электронная конфигурация 1s22s22p63s1.  Единственная степень окисления натрия +1. Электроотрицательность его очень мала, поэтому в соединениях натрий присутствует только в виде положительно заряженного иона и придает химической связи ионный характер. По размеру ион Na+ значительно больше, чем Li+, и сольватация его не так велика. Однако в растворе в свободном виде он не существует.

Физиологическое значение ионов К+ и Na+ связано с их различной адсорбируемостью на поверхности компонентов, входящих в состав земной коры. Соединения натрия лишь незначительно подвержены адсорбции, в то время как соединения калия прочно удерживаются глиной и другими веществами. Мембраны клеток, являясь поверхностью раздела клетка ‑ среда, проницаемы для ионов К+, вследствие чего внутриклеточная концентрация К+ значительно выше, чем ионов Na+ . В то же время в плазме крови концентрация Na+ превышает содержание в ней калия. С этим обстоятельством связывают возникновение мембранного потенциала клеток. Ионы К+ и Na+ ‑  одни из основных компонентов жидкой фазы организма. Их соотношение с ионами Са2+ строго определенно, а его нарушение приводит к патологии. Введение ионов Na+ в организм не оказывает заметного вредного влияния. Повышение же содержания ионов К + вредно, но в обычных условиях рост его концентрации никогда не достигает опасных величин. Влияние ионов Rb+, Cs+, Li+ еще недостаточно изучено.

Из различных поражений, связанных с применением соединений щелочных металлов, чаще всего встречаются ожоги растворами гидроксидов. Действие щелочей связано с растворением в них белков кожи и образованием щелочных альбуминатов. Щелочь вновь выделяется в результате их гидролиза и действует на более глубокие слои организма, вызывая появление язв. Ногти под влиянием щелочей становятся тусклыми и ломкими. Поражение глаз, даже очень разбавленными растворами щелочей, сопровождается не только поверхностными разрушениями, но нарушениями более глубоких участков глаза (радужной оболочки) и приводит к слепоте. При гидролизе амидов щелочных металлов одновременно образуется щелочь и аммиак, вызывающие трахеобронхит фибринозного типа и воспаление легких.

Калий был получен Г. Дэви практически одновременно с натрием в 1807 г. при электролизе влажного гидроксида калия. От названия этого соединения ‑ «едкое кали» и получил свое наименование элемент. Свойства калия заметно отличаются от свойств натрия, что обусловлено различием величин радиусов их атомов и ионов. В соединениях калия связь более ионная, а в виде иона К+ он обладает меньшим поляризующим действием, чем натрий, из-за больших размеров. Природная смесь состоит из трех изотопов 39К, 40К, 41К. Один из них 40Крадиоактивен и определенная доля радиоактивности минералов и почвы связана с присутствием этого изотопа. Его период полураспада велик ‑ 1,32 млрд. лет. Определить присутствие калия в образце довольно легко: пары металла и его соединения окрашивают пламя в фиолетово-красный цвет. Спектр элемента довольно прост и доказывает наличие 1е на 4s-орбитали. Изучение его послужило одним из оснований для нахождения общих закономерностей в строении спектров.

В 1861 г. при исследовании соли минеральных источников спектральным анализом Роберт Бунзен обнаружил новый элемент. Его наличие доказывалось темно-красными линиями в спектре, которых не давали другие элементы. По цвету этих линий элемент и был назван рубидием (rubidus—темно-красный). В 1863 г. Р. Бунзен получил этот металл и в чистом виде восстановлением тартрата рубидия (виннокислой соли) сажей. Особенностью элемента является легкая возбудимость его атомов. Электронная эмиссия у него появляется под действием красных лучей видимого спектра. Это связано с небольшой разницей в энергиях атомных 4d и 5s-орбиталей. Из всех щелочных элементов, имеющих стабильные изотопы, рубидию (как и цезию) принадлежит один из самых больших атомных радиусов и маленький потенциал ионизации. Такие параметры определяют характер элемента: высокую электроположительность, чрезвычайную химическую активность, низкую температуру плавления (390C) и малую устойчивость к внешним воздействиям.

Открытие цезия, как и рубидия, связано со спектральным анализом. В 1860 г. Р.Бунзен обнаружил две яркие голубые линии в спектре, не принадлежащие ни одному известному к тому времени элементу. Отсюда произошло и название «цезиус» (caesius), что значит небесно-голубой. Это последний элемент подгруппы щелочных металлов, который ещё встречается  в измеримых количествах. Наибольший атомный радиус и наименьшие первые потенциалы ионизации определяют характер и поведение этого элемента. Он обладает ярко выраженной электроположительностью и ярко выраженными металлическими качествами. Стремление отдать внешний 6s-электрон приводит к тому, что все его реакции протекают исключительно бурно. Небольшая разница в энергиях атомных 5d- и 6s-орбиталей обусловливает легкую возбудимость атомов. Электронная эмиссия у цезия наблюдается под действием невидимых инфракрасных лучей (тепловых). Указанная особенность структуры атома определяет хорошую электрическую проводимость тока. Все это делает цезий незаменимым в электронных приборах. В последнее время все больше внимания уделяется цезиевой плазме как топливу будущего и в связи с решением проблемы термоядерного синтеза.

На воздухе литий активно реагирует не только с кислородом, но и с азотом и покрывается пленкой, состоящей из Li3N (до 75%) и Li2O. Остальные щелочные металлы образуют пероксиды (Na2O2) и надпероксиды (K2O4 или KO2).

Перечисленные вещества реагируют с водой:

Li3N + 3 H2O = 3 LiOH + NH3 ;

Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2 ;

K2O4 + 2 H2O = 2 KOH + H2O2 + O2 .

Для регенерации воздуха на подводных лодках и космических кораблях, в изолирующих противогазах и дыхательных аппаратах боевых пловцов (подводных диверсантов) использовалась смесь «оксон»:

Na2O2+CO2=Na2CO3+0,5O2 ;

K2O4 + CO2 = K2CO3+ 1,5 O2 .

В настоящее время это стандартная начинка регенерирующих патронов изолирующих противогазов для пожарных.
Щелочные металлы реагируют при нагревании с водородом, образуя гидриды:

2Li+H2=2LiH.

Гидрид лития используется как сильный восстановитель.

Гидроксиды щелочных металлов разъедают стеклянную и фарфоровую посуду, их нельзя нагревать и в кварцевой посуде:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.

Гидроксиды натрия и калия не отщепляют воду при нагревании вплоть до температур их кипения (более 13000С). Некоторые соединения натрия называют содами:

а) кальцинированная сода, безводная сода, бельевая сода или просто сода – карбонат натрия Na2CO3;
б) кристаллическая сода – кристаллогидрат карбоната натрия Na2CO3.10H2O;
в) двууглекислая или питьевая – гидрокарбонат натрия NaHCO3;
г) гидроксид натрия NaOH называют  каустической содой или каустиком.

 

Щелочных металлов - Учебный материал для IIT JEE

 


Группа I, включающая Li, Na, K, Rb, Cs и Fr, обычно называется щелочными металлами.Их называют щелочными металлами, потому что гидроксиды этих металлов являются сильными щелочами. Например, NaOH и KOH. Франций радиоактивен и имеет очень короткий период полураспада (период полураспада 21 минута), поэтому о нем известно очень мало.


Физические свойства щелочных металлов

Общая электронная конфигурация щелочных металлов может быть представлена ​​[благородный газ], где n = от 2 до 7

Недвижимость

Элементы

Ли

Na

К

руб.

CS

Fr

(радиоактивный)

Атомный номер

3

11

19

37

55

87

Электронная конфигурация

1

1

1

1

1

1

Атомная масса

6.94

22,99

39,10

85,47

13,91

223

Металлический радиус (pm)

152

186

227

248

265

375

Ионный радиус (M + / pm)

76

102

138

152

167

180

Энтальпия ионизации

(кДж моль –1 )

я

520

496

419

403

376

II

7298

3562

3051

2633

2230

Электроотрицательность

(шкала Полинга)

0.98

0,93

0,82

0,82

0,79

Плотность / г см –3 (при 298К)

0,53

0.97

0,86

1,53

1,90

Точка плавления / K

454

371

336

312

302

Точка кипения / K

1615

1156

1032

961

944

E ° (В) при 298K для

M + (вод.) + E - → M (s)

–3.04

–2,714

–2,925

–2,930

–2,927

Появление в

атмосфера

18 *

227 **

1.84 **

78,12 *

2,6 *

* ppm (частей на миллион)

** в процентах по весу

Все щелочные элементы представляют собой твердое вещество серебристо-белого цвета. Они мягкие по своей природе и могут быть разрезаны с помощью ножа, кроме лития.

В свежем виде они имеют яркий блеск, который быстро тускнеет из-за окисления поверхности.Они очень податливы и пластичны. Серебристый блеск щелочных металлов обусловлен наличием в металлической решетке высокомобильных электронов. Поскольку на атом всего один электрон, металлическая связь не так сильна. В результате металлы имеют мягкую природу. Однако мягкость увеличивается с увеличением атомного номера из-за непрерывного уменьшения прочности металлической связи из-за увеличения размера атомов.


Атомный и ионный радиусы

Атомы щелочных металлов имеют наибольший размер в соответствующие периоды.Радиусы атомов увеличиваются при перемещении вниз по группе среди щелочных металлов.

При движении вниз по группе постепенно добавляется новая оболочка. Хотя заряд ядра также увеличивается вниз по группе, но эффект добавления новых оболочек более преобладает из-за усиления экранирующего эффекта внутренней заполненной оболочки на валентные s-электроны. Следовательно, размер атома в группе увеличивается.

Щелочные металлы превращаются в положительно заряженные ионы, теряя валентный электрон.Размер катиона меньше размера исходного атома щелочных металлов. Однако внутри группы ионные радиусы увеличиваются с увеличением атомного номера.

Ионы щелочных металлов сильно гидратируются в водных растворах. Чем меньше ион, тем больше степень гидратации. Таким образом, ионные радиусы в водном растворе имеют порядок

Li + > Na + > K + > Rb + > CS +

Плотность заряда Li + выше по сравнению с другими щелочными металлами, из-за чего он сильно гидратирован.


Энергия ионизации (энтальпия ионизации)

Первые энергии ионизации щелочных металлов самые низкие по сравнению с элементами другой группы. Энергия ионизации щелочных металлов снижается по группе.

Размер щелочных металлов является самым большим в соответствующий период. Таким образом, внешний электрон испытывает меньшую силу притяжения ядра и, следовательно, может быть легко удален.

Значение энергии ионизации уменьшается вниз по группе, потому что размер металла увеличивается из-за добавления новой оболочки вместе с увеличением величины эффекта экранирования.


Состояние окисления

Щелочные металлы показывают степень окисления +1. Щелочные металлы могут легко потерять свой валентный электрон и превратиться в одноположительные ионы

М → М + + э -

Из-за низкой энергии ионизации щелочные металлы могут легко потерять свой валентный электрон и получить стабильную конфигурацию благородного газа. Но щелочные металлы не могут образовывать ионы, поскольку величина второй энергии ионизации очень высока.


Понижающие свойства

Щелочные металлы имеют низкие значения восстановительного потенциала (как показано в таблице-I) и, следовательно, имеют сильную тенденцию к потере электронов и действуют как хорошие восстановители. Восстановительный характер увеличивается от натрия к цезию. Однако литий - самый сильный восстановитель.

Щелочные металлы имеют низкое значение энергии ионизации, которая уменьшается вниз по группе, и поэтому они могут легко потерять свой валентный электрон и, таким образом, действовать как хорошие восстановители.


Точки плавления и кипения

Точки плавления и кипения щелочных металлов очень низкие, потому что интерметаллические связи в них довольно слабые. И это уменьшается с увеличением атомного номера с увеличением атомного размера.


Плотность

Плотность щелочных металлов довольно низкая по сравнению с другими металлами. Li, Na и K даже легче воды. Плотность увеличивается от Li до Cs.

Из-за большого размера атомы щелочных металлов менее плотно упакованы. Следовательно, имеют низкую плотность. Спускаясь вниз по группе, атомный размер и атомная масса увеличиваются, но увеличение атомной массы компенсирует больший размер атома. В результате плотность щелочных металлов увеличивается от Li до Cs. Однако калий легче натрия. Вероятно, это связано с необычным увеличением атомного размера калия.


Характер образовавшейся связи

Все щелочные металлы образуют ионные (электровалентные) соединения.Ионный характер увеличивается от Li к Cs, потому что щелочные металлы имеют низкое значение энергии ионизации, которая уменьшается вниз по группе и, следовательно, тенденция отдавать электрон увеличивается с образованием электроположительного иона.


Электропроводность

Щелочные металлы являются хорошими проводниками тепла и электричества. Это связано с наличием слабо удерживаемых валентных электронов, которые могут свободно перемещаться по всей структуре металла.


Фотоэффект

Щелочные металлы (кроме Li) проявляют фотоэлектрический эффект (явление эмиссии электронов с поверхности металла, когда на них падает свет).

Способность проявлять фотоэлектрический эффект обусловлена ​​низким значением энергии ионизации щелочных металлов.

Li не испускает фотоэлектроны из-за высокого значения энергии ионизации.


Цвет пламени

Щелочные металлы и их соли придают пламени характерный цвет

Ли

Na

К

руб.

Цвет

Малиново-красный

Золотисто-желтый

Бледно-фиолетовый

фиолетовый

Небесно-голубой

л / нм

670.8

589,2

766,5

780,0

455,5

При нагревании щелочного металла или его соли (особенно хлоридов из-за их более летучей природы в пламени) электроны легко возбуждаются до более высоких уровней энергии из-за поглощения энергии.Когда эти электроны возвращаются в свое основное состояние, они излучают дополнительную энергию в виде излучения, которое попадает в видимую область, тем самым придавая пламени характерный цвет.

См. Следующее видео для проверки пламени


Химические свойства щелочных металлов

Щелочные металлы - это металлы с высокой реакционной способностью, и их реакционная способность увеличивается вниз по группе. Реактивность обусловлена ​​-


Реакция с кислородом

Щелочные металлы тускнеют на воздухе из-за образования оксида или гидроксида на поверхности.Щелочные металлы при горении на воздухе образуют различные виды оксидов. Например, щелочные металлы при реакции с ограниченным количеством кислорода образуют нормальные оксиды формулы M 2 O

4M + O 2 → 2M 2 O (где M = Li, Na, K, Rb, Cs)

При нагревании с избытком воздуха литий образует нормальный оксид Li2O; натрий образует пероксид Na2O2, тогда как калий рубидий и цезий образуют супероксиды, имеющие общую формулу MO2

4Li O 2 → 2Li 2 O (оксид лития)

2Na + O 2 Na 2 O 2 (пероксид натрия)

K + O 2 → KO 2 (супероксид калия)

Таким образом, реакционная способность щелочных металлов с кислородом увеличивается вниз по группе.Кроме того, повышение стабильности пероксида или супероксида по мере увеличения размера иона металла происходит из-за стабилизации более крупных анионов более крупным катионом за счет более высоких энергий решетки.

Из-за небольшого размера Li + имеет сильное положительное поле вокруг себя, которое притягивает отрицательный заряд настолько сильно, что не позволяет оксидному аниону O -2 объединяться с другим кислородом с образованием пероксидного иона, O 2 -2 . С другой стороны, ион из-за своего большого размера, чем ион Li + , имеет сравнительно более слабое положительное поле вокруг себя, что не может помешать иону O -2 объединиться с другим кислородом с образованием пероксидного иона O 2 -2 .Более крупные ионы K + , Rb + и Cs + имеют еще более слабое положительное поле вокруг них, которое не может помешать даже иону пероксида O 2 -2 соединиться с другим атомом кислорода с образованием супероксида O -2 .


Реакция с водородом

Щелочные металлы реагируют с сухим водородом при температуре около 673 К с образованием бесцветных кристаллогидридов. Все гидриды щелочных металлов представляют собой твердые ионные вещества с высокими температурами плавления.

2M + H 2 (M = Li, Na, K, Rb или Cs)

Некоторые важные характеристики гидридов:

  • Устойчивость гидридов снижается от Li до Cs. Это связано с тем, что связь M-H становится слабее из-за увеличения размера щелочных металлов по группе.

  • Эти гидриды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов и газообразного водорода.

LiH + H 2 O → LiOH + H 2

NaH + H 2 O → NaOH + H 2

  • Эти гидриды являются сильными восстановителями, и их восстановительная природа возрастает в группе.

  • Щелочные металлы также образуют комплексные гидриды, такие как LiAIH 4 и NaBH 4 , которые являются хорошими восстановителями.

  • Все эти гидриды реагируют с донорами протонов, такими как вода, спирты, газообразный аммиак и алкины, высвобождая газ H 2 .

NaH (S) + ROH (л) RONa (S) + H 2 (г)

NaH (S) + NH 3 (г) NaNH 2 (S) + h3 (г)

2KH (S) + HC ≡ CH (г) KC ≡ CK (S) + 2H 2 (г)

  • Порядок реакционной способности щелочных металлов по отношению к водороду уменьшается по мере перехода от Li к Cs.Это связано с тем, что энергия решетки этих гидридов постепенно уменьшается по мере увеличения размера катиона металла, и, таким образом, стабильность этих гидридов уменьшается от LiH к CsH.


Реакция с водой

Известно, что щелочные металлы имеют большие отрицательные значения восстановительного потенциала. В результате они могут действовать как лучшие восстановители по сравнению с водородом. Следовательно, щелочные металлы реагируют с водой и другими соединениями, содержащими кислые атомы водорода, такими как галогениды водорода (HX) и ацетилен (C 2 H 2 ), и выделяют газ H 2

2Na + H 2 O → 2NaOH + H 2

2Na + 2HCI → 2NaCI + H 2

2Na + 2HC ≡ CH → 2NaC≡ CH + H 2

Ацетилид натрия

По мере продвижения группы вниз реакция становится все более и более бурной.Таким образом, литий реагирует мягко, натрий плавится на поверхности воды, а расплавленный металл энергично перемещается и иногда может загореться. Калий плавится и всегда загорается, как и Rb и Cs.

См. Следующее видео для реакции щелочных металлов с водой


Реакция с галогенами

Щелочные металлы активно взаимодействуют с галогенами с образованием галогенидов металлов общей формулы MX, которые представляют собой ионные кристаллические твердые вещества.

2MX + 2 → 2MX

M = Li, Na, K, Rb или Cs и

X = F, Cl, Br или I

Реакционная способность щелочных металлов с отдельными галогенами возрастает от Li до Cs. С другой стороны, реакционная способность галогенов снижается с F 2 до I 2 .


Растворимость в жидкости Аммиак

Все щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке, давая темно-синие растворы, обладающие проводимостью. Эти растворы содержат аммонизированные катионы и аммонизированные электроны, как показано ниже:

M + (x + y) NH 3 → M + (NH 3 ) x + e - (NH 3 ) y

Считается, что синий цвет раствора обусловлен аммонизированными электронами, которые поглощают энергию, соответствующую красной области видимого света, для их возбуждения на более высокие энергетические уровни.Проходящий свет является синим, что придает растворам синий цвет. Электропроводность раствора обусловлена ​​как аммонизированными катионами, так и аммонизированными электронами. Синий раствор при стоянии медленно выделяет водород, что приводит к образованию амида:

2M + 2NH 3 → 2MNH 2 + H 2

(Митал амид)

При концентрациях выше 3M растворы щелочных металлов в жидком аммиаке имеют медно-бронзовый цвет.Эти растворы содержат кластеры ионов металлов и, следовательно, обладают металлическим блеском. Растворы, окрашенные в синий цвет, являются парамагнитными из-за наличия большого количества неспаренных электронов, но растворы из бронзы являются диамагнитными из-за образования электронных кластеров, в которых аммонизированные электроны с противоположной спиновой группой вместе

Эти растворы являются более сильными восстановителями, чем водород, и поэтому реагируют с водой с выделением водорода.


Реакция с серой и фосфором

Щелочные металлы реагируют с серой и фосфором при нагревании с образованием сульфидов и фосфидов соответственно.

16 Na + S 8 8Na 2 S

Сульфид натрия

12Na + P 4 4Na 3 P

Фосфид натрия


Реакция с ртутью

Щелочные металлы соединяются с ртутью с образованием амальгамы. Эти реакции имеют сильно экзотермический характер

Na + Hg → Na (Hg)

Натриевая амальгама

Вопрос 1: При длительном пребывании на воздухе натрий окончательно меняется на

а.Na 2 CO 3

г. Na 2 O

г. NaOH

г. NaHCO 3

Вопрос 2: Какая из приведенных ниже реакций является взрывоопасной?

а. Натрий с водой

г. Магний с водой

г. Бериллий с водой

г. Цезий с водой

Вопрос 3: Элементы группы 1 также известны как

а. Щелочные металлы

г. Щелочноземельные эмтальс

г.Галогены

г. Халогены

Вопрос 4: Какой из следующих элементов имеет самую высокую энтальпию первой ионизации?

а. Na

г. Ли

г. K

г.

руб.


Связанные ресурсы

Чтобы узнать больше, купите учебные материалы по элементам S-Block, включая учебные заметки, заметки о пересмотре, видеолекции, решенные вопросы за предыдущий год и т. Д. Также просмотрите дополнительные учебные материалы по химии здесь.


Особенности курса

  • 731 Видеолекция
  • Примечания к редакции
  • Документы за предыдущий год
  • Интеллектуальная карта
  • Планировщик учебы
  • Решения NCERT
  • Обсуждение Форум
  • Тестовая бумага с видео-решением

.

Определение щелочного металла, расположение в периодической таблице, свойства

Определение: что такое щелочные металлы

Щелочные металлы, также известные как семейство щелочных металлов, представляют собой группу из шести элементов, характеризующихся общими физическими и химическими свойствами, схожей электронной конфигурацией и общими периодическими тенденциями. Все щелочные металлы встречаются в природе, но, поскольку они обладают высокой реакционной способностью, они не встречаются свободно в чистом виде [1] .

Пример щелочного металла Натрий

Где находятся щелочные металлы в Периодической таблице

Они находятся в группе 1 (первый столбец слева) периодической таблицы.Все щелочные металлы находятся в s-блоке, поскольку электрон на внешней оболочке их атома (валентный электрон) находится на s-орбитали [2, 3]

Щелочные металлы на первичном столе

Почему они называются щелочными металлами

Когда элементы группы 1 реагируют с водой, все они образуют щелочные растворы. Итак, семейство щелочных металлов называется семейством [4] .

Общие свойства и характеристики щелочных металлов

Физические свойства

Общие металлические свойства

  • Серебристого цвета с блестящим внешним видом [2]
  • Хорошая тепло- и электропроводность

Необычные неметаллические свойства, разделяемые элементами группы 1

  • Достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать пластиковым ножом при комнатной температуре [5]
  • Низкие температуры плавления и кипения [6]
  • Низкая плотность (Li, Na и K, достаточно легкие, чтобы плавать в воде)

Химические свойства

  • Все щелочные металлы обладают высокой реакционной способностью
Почему щелочные металлы настолько реактивны

Наличие одного валентного электрона (электрона на внешней оболочке их атома) делает все щелочные металлы очень реактивными при комнатной температуре и стандартном давлении .Им требуется мало энергии, чтобы потерять электрон и образовать положительно заряженные ионы (катионы) с зарядом +1.

Электронная конфигурация щелочных металлов

Эти элементы легко вступают в реакцию даже с кислородом воздуха с образованием оксидов, из-за которых их блестящая поверхность становится бледно-серой в считанные секунды, если их оставить на открытом воздухе [7] .

Как щелочные металлы реагируют с водой

Когда щелочной металл, например натрий (Na) вступает в контакт с водой, единственный валентный электрон покидает атом натрия, и в результате реакции образуются гидроксид и ионы натрия вместе с водородом [5] :

Na 2 + 2H 2 O -> H 2 + 2Na + + 2OH -

Ионы Na + и OH - довольно нестабильны в водном растворе, поэтому они образуют гидроксид натрия [4].Окончательное уравнение выглядит следующим образом:

Na 2 + 2H 2 O -> H 2 + 2NaOH

Примеры реакции некоторых других щелочных металлов с водой:

2K + 2H 2 O -> H 2 + 2KOH

2Li + 2H 2 O -> H 2 + 2LiOH

2Rb + 2H 2 O -> H 2 + 2RbOH

Тепло, образующееся в результате реакции, воспламеняет образующиеся атомы водорода, вызывая значительный взрыв [8] .

Периодические тенденции щелочных металлов

В нижнюю группу 1 периодической таблицы, которую вы перемещаете, для щелочных металлов очевидны следующие тенденции:

  • Понижение температуры плавления и кипения [4]
  • Увеличивающаяся плотность и вес , где Li - самый легкий, а Fr - самый тяжелый (хотя натрий и калий являются исключением, поскольку последний менее плотный, чем первый) [2]
  • Увеличение атомного радиуса
  • Повышение реакционной способности (из-за увеличения атомного радиуса легче выбить валентный электрон в элементах, расположенных ниже по группе, что делает Li наименее реактивным, а франций - наиболее реактивным щелочным металлом) [2]

Видео: реакционная способность и периодические тенденции щелочных металлов

Какие щелочные металлы используются для

Три верхних элемента группы, Li, Na и K, наряду с Cs, находят различное применение в различных отраслях промышленности, включая производство стекла, фотографию, производство оружия и взрывчатых веществ, а также аккумуляторы. Соединения натрия находят повседневное применение в пищевой промышленности. .Rb в основном используется в исследовательских целях [10] . Fr не имеет постоянного применения, так как редко встречается в природе [5] .

FAQ

1. Почему щелочные металлы хранятся в масле?

Отв. Поскольку щелочные металлы в чистом виде обладают высокой реакционной способностью, их необходимо хранить в масле, чтобы они не контактировали с воздухом и водой. [2] .

2. Какие щелочные металлы наиболее распространены?

Отв. Натрий и калий - самые распространенные щелочные металлы.

3. Почему водород не считается щелочным металлом?

Отв. Несмотря на наличие единственного электрона во внешней оболочке, водород (H) не считается щелочным металлом, потому что:

  • H не металл, это газ.
  • Он также гораздо менее реактивен, ему требуется больше энергии для высвобождения этого единственного электрона для образования положительно заряженных ионов.
  • H может также получить электрон, чтобы образовать отрицательно заряженные ионы, как элементы в галогенной группе [17] .

4. Чем отличаются щелочные металлы от щелочноземельных металлов?

Отв. Щелочноземельные металлы - это элементы 2 группы в периодической таблице. Несмотря на некоторое сходство в своих физических свойствах, они помещены в разные группы главным образом потому, что щелочноземельные металлы имеют два электрона на внешней оболочке их атома. Поскольку потеря 2 электронов требует больше энергии, чем потеря одного, щелочноземельные металлы менее реактивны, чем щелочные металлы [13] .

5. Почему галогены и щелочные металлы могут образовывать ионы?

Отв. Имея 1 валентный электрон, щелочные металлы пытаются избавиться от него для достижения стабильности, в то время как галогены (например, хлор, бром, фтор и т.д.) имеют семь валентных электронов, то есть они пытаются получить еще 1 электрон, чтобы стать стабильными. В результате вместе они реагируют с образованием ионных соединений, таких как хлорид натрия (NaCl) и хлорид калия (Kcl) [14] .

6.Чем щелочные металлы отличаются от благородных газов?

Отв. Щелочные металлы имеют один электрон на своей внешней оболочке, в то время как все благородные газы (элементы 8 группы в периодической таблице, включая гелий, неон, аргон) имеют полную валентную зону без неспаренного электрона, который мог бы вызвать реакцию с другими молекулами [15] .

Интересные факты

  • Название группы щелочных металлов происходит от арабского слова «аль-кали», что означает «из пепла».Он был назван так потому, что большинство соединений Na и K были первоначально получены из древесной золы [16] .
  • Элементы этой группы имеют самую низкую энергию первой ионизации (минимальную энергию, необходимую для того, чтобы атом отдал электрон) в каждый период [12] .

Артикул:

  1. Определение щелочного металла (химия) - Thoughtco.com
  2. Щелочные металлы - Courses.LumenLearning.com
  3. Таблица Менделеева - ModelScience.com
  4. Группа 1 - Щелочные металлы ―BBC.com
  5. Элементы щелочных металлов: свойства, характеристики и реакции - Study.com
  6. Точки плавления и кипения щелочных металлов - Embibe.com
  7. Объекты группы 1 - BBC.co.uk
  8. Информация о щелочных металлах - EHS.Stanford.edu
  9. Повседневное использование щелочных металлов - SchooledbyScience.com
  10. Щелочные металлы - ScienceClarified.com
  11. Щелочные металлы - Open.edu
  12. Щелочные металлы - Tutorvista.com
  13. Щелочные и щелочноземельные металлы - TechnologyUK.net
  14. Щелочные металлы - Hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
  15. Объясните, чем щелочные металлы отличаются от благородных газов? - Study.com
  16. Групповые тренды: активные металлы - Mikeblaber.org
  17. Сходство водорода со щелочными металлами - Embibe.com
.

Щелочноземельных металлов - Учебный материал для IIT JEE

 


Группа 2 периодической таблицы Менделеева состоит из шести металлических элементов.Это бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Название щелочноземельных металлов было дано магнию, кальцию, барию и стронцию, поскольку их оксиды были щелочными по своей природе, и эти оксиды не подвергались воздействию тепла или огня и существовали в земле.

Итак, металлы группы 2 называются щелочноземельными металлами, потому что их гидроксиды являются сильными щелочами (как и гидроксиды щелочных металлов), к тому же все они находятся в земной коре.

Появление щелочноземельных металлов


Подобно щелочным металлам, щелочноземельные металлы также обладают высокой реакционной способностью и, следовательно, не встречаются в свободном состоянии, но, вероятно, распространяются в природе в комбинированном состоянии в виде силикатов, карбонатов, сульфатов и фосфатов.

Элементы

Обилие

Основные минералы

Использует

Бериллий

от 2,8 до 10-3%

Впервые обнаружен в 1798 году в драгоценных камнях берилле и изумруде (Be 3 Al 2 Si 6 O 1 )

Используется в коррозионно-стойких сплавах.

Магний

2,33%,

7-й по содержанию элемент в земной коре

Чистый магний, впервые полученный в 1800 г., назван в честь района магнезии в Фессалии, Греция, где обнаружены большие месторождения этого минерала.

Легированный алюминием Mg широко используется в качестве конструкционных материалов из-за его высокой прочности, низкой плотности и простоты обработки.

Кальций

4,15%, 5-й по содержанию элемент в земной коре.

CaCO 3 .2H 2 O, полученный в чистом виде в 1808 году, кальций происходит от латинского слова calx, что означает «известь»

В качестве легирующего агента для повышения твердости соединений алюминия. Кальций - основная составляющая зубов и костей.

Стронций

0,038%

Обнаружен в 1787 году и назван в честь небольшого городка Стронтион (Шотландия)

SrCO 3 используется для производства стекла для кинескопов цветных телевизоров.

Барий

0.042%

Обнаружен в минералах витерит (BaCO 3 ) и барит (BaSO 4 ), в честь которых назван.

BaSO 4 используется в медицине как контрастное вещество для желудка и кишечника

Рентген

Радий

Следы

Выделено в виде хлорида в 1898 г. из минеральной настурановой обманки

Используется в радиотерапии рака

Группа IIA (щелочноземельные металлы) и группы IIB (Zn, Cd, Hg) Mg действует как мостик между IIA и IIB.

S. No.

Недвижимость

IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

IIB (Zn, Cd, Hg)

1

Электронная конфигурация

[Инертный газ] ns 2

[Инертный газ] (n - 1) d 10 ns 2

2.

Блок

S - блок

д - квартал

3.

Степень окисления

+2

+2, ртуть также образует димерную Hg 2 +2

4.

Природа оксида

BeO амфотерный, остальные оксиды - основные.

ZnO - амфотерный, CdO и MgO - основные

5.

Природа галогенидов

Электронно-дефицитный BeX2, остальные (MX2) ионные:

MgCl 2 2 2 2

ZnCl 2 , CdCl 2 ионные, но менее IIA, HgCl 2 ковалентные.

6.

Природа сульфатов

Менее растворим в воде и растворимость снижается по группе BeSO 4 > MgSO 4 > CaSO 4 > SrSO 4 > BaSO 4

Более растворим, чем IIA

7.

Природа гидроксидов

Растворимость гидроксидов увеличивается по мере продвижения вниз по группе.

Растворимость гидроксидов уменьшается по мере продвижения вниз по группе.

8.

Природа сульфидов

Растворимый

ZnS, CdS, HgS нерастворимы и выпадают в осадок при солевом анализе.

9.

Реакционная способность

Увеличивается по мере продвижения вниз по группе Be

Уменьшается при движении вниз по группе Zn> Cd> Hg


Электронная конфигурация

Общая электронная конфигурация щелочноземельных металлов - ns 2 .

Элементы

Электронная конфигурация

Be

1 с 2 2 с 2

мг

1s 2 2s 2 sp 6 3s 2

Ca

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Sr

[Kr] 5s 2

Ba

[Xe] 6s 2

Ra

[Rn] 7s 2


Физические свойства элементов II группы


Атомный и ионный радиусы

Атомные радиусы, а также ионные радиусы членов этого семейства меньше, чем соответствующие члены щелочных металлов.


Энергия ионизации

Щелочноземельные металлы из-за большого размера атомов имеют довольно низкие значения энергии ионизации по сравнению с элементами p-блока. Однако с в группе энергия ионизации уменьшается с увеличением атомного номера. Это происходит из-за увеличения размера атома из-за добавления новых оболочек и увеличения величины экранирующего эффекта электронов во внутренних оболочках. Поскольку их (IE) 1 больше, чем у их соседей из щелочных металлов, металлы группы IIA имеют тенденцию к несколько меньшей реакционной способности, чем щелочные металлы.

Общий тренд реактивности: Ba> Sr> Ca> Mg> Be.

Состояние окисления

Щелочноземельный металл имеет два электрона в валентной оболочке, и, теряя эти электроны, эти атомы приобретают стабильную конфигурацию благородного газа. Таким образом, в отличие от щелочных металлов, щелочноземельные металлы в своих соединениях проявляют степень окисления +2.

М → М +2 + 2e -

[благородный газ]

Плотность щелочноземельных металлов

Атомный вес увеличивается от Be до Ba в группе, и объем также увеличивается, но увеличение атомного веса больше по сравнению с атомным объемом.Следовательно, плотность увеличивается от Be до Ba.

Исключение: плотность Mg больше по сравнению с плотностью Ca.

Порядок: Ca


Точки плавления и кипения

Щелочноземельные металлы имеют более высокие температуры плавления и кипения по сравнению с щелочными металлами, что объясняется их малым размером и более плотноупакованной кристаллической решеткой по сравнению с щелочными металлами и наличием двух валентных электронов.


Теплота гидратации

Теплоты гидратации M 2+ уменьшаются с увеличением их ионного размера, и их значения больше, чем у ионов щелочных металлов.

Ионы щелочноземельных металлов, из-за их большего отношения заряда к размеру, оказывают гораздо более сильное электростатическое притяжение на кислород молекулы воды, окружающей их.

Поскольку щелочноземельные металлы (кроме Be) имеют тенденцию легко терять свои валентные электроны, они действуют как сильные восстановители, как указано в красных значениях E 0 .Особенно менее отрицательное значение для Be возникает из-за большой энергии гидратации, связанной с небольшим размером Be2 + и относительно большим значением теплоты сублимации.


Растворимость

Основная природа оксидов увеличивается вниз по группе, но растворимость сульфатов и карбонатов уменьшается с увеличением размера ионов.

Растворимость большинства солей уменьшается с увеличением атомной массы, хотя обычная тенденция меняется на противоположную с фторидами и гидроксидами в этой группе.

Имущество

Элементы

Be

мг

Ca

Sr

Ba

Ra

Атомный номер

4

12

20

38

56

88

Атомная масса

9.01

24,31

40,08

87,62

137,33

226,03

Металлический радиус / пм

112

160

197

215

222

Ионный радиус / пм

51

72

100

118

135

148

Энтальпия ионизации (кДж моль - 1 )

я

899

737

590

549

503

509

II

1757

1450

1146

1064

965

979

Энтальпия гидратации ионов M 2+ (кДж моль - 1 )

–2494

-1921

-1577

-1443

-1305

Электроотрицательность

(шкала Полинга)

1.57

1,31

1,00

0,95

0,89

0,9

Плотность / г моль - при 298 К

1,85

1.74

1,55

2,63

3,62

5,5

Точка плавления / K

1562

924

1124

1062

1002

973

Точка кипения / K

2745

1363

1767

1655

2078

(1973)

(неточно)

E ° (В) при 298 K для

M 2+ (водн.) + 2e - → M (с)

-1.97

-2,37

-2,87

-2,89

-2,90

-2,92

Происхождение в литосфере

2 *

2.76 **

4,6 **

384 *

390 *

10 10 **

* ppm (частей на миллион) ** Массовый процент

Реакционная способность и электродный потенциал

Все щелочноземельные металлы являются элементами с высокой реакционной способностью, поскольку они имеют сильную тенденцию терять s-электроны двух валентностей с образованием соответствующих дипозитивных ионов, имеющих конфигурацию инертного газа.Высокая реакционная способность возникает из-за их низкой энергии ионизации и высоких отрицательных значений их стандартных электродных потенциалов. Кроме того, химическая реакционная способность щелочноземельных металлов увеличивается при перемещении вниз по группе, потому что I.E. уменьшается, а электродные потенциалы становятся все более и более отрицательными с увеличением атомного номера от Be до Ra. Таким образом, бериллий является наименее химически активным элементом, в то время как Ba (или Ra) является наиболее активным элементом. Кроме того, поскольку энергии ионизации щелочноземельных металлов выше, а их электродный потенциал менее отрицательный, чем у соответствующих щелочных металлов.Они менее реактивны, чем соответствующие щелочные металлы.


Уменьшающий знак

Щелочноземельные металлы являются более слабыми восстановителями, чем щелочные металлы. Как и у щелочных металлов, их восстанавливающий характер также возрастает по группе. Это связано с тем, что щелочноземельные металлы имеют большую тенденцию терять электроны, поэтому они действуют как восстановитель, но поскольку их I.E. выше, а их электродные потенциалы менее отрицательны, чем у соответствующих щелочных металлов, поэтому щелочноземельные металлы являются более слабыми восстановителями, чем щелочные металлы.Сульфаты устойчивы к нагреванию, тогда как карбонаты разлагаются с образованием MO и CO2, причем температура разложения увеличивается от Mg до Ba. BeCO3 удерживается в атмосфере CO2, чтобы предотвратить его разложение.

BeCO 3

мгCO 3

CaCO 3

SrCO 3

BaCO 3

<100 ° С

540 ° С

900 ° С

1290 ° С

1360 ° С


Испытание на пламя

Ba и Mg не придают никакой окраски i.е. они не проводят испытания на пламя. Это связано с их очень маленькими размерами. Ca, Sr и Ba придают пламени кирпично-красный, кроваво-красный и яблочно-зеленый цвета соответственно.

См. Следующее видео для проверки пламенем щелочных металлов

Решенные примеры

Вопрос 1:

Щелочноземельные металлы показывают степень окисления +2 i.е. они всегда образуют двухвалентные катионы (M2 +). Объясни.

Решение:

Если бы энергия ионизации была единственным задействованным фактором, то элементы группы II должны были бы образовывать одновалентные ионы, то есть Mg +, Ca + и т. Д., А не Mg2 +, Ca + 2 и т. Д.

  1. Это можно объяснить следующим образом:

  2. Двухвалентные катионы щелочноземельных металлов приобретают стабильную конфигурацию инертного газа.

  3. Двухвалентные катионы образуют более прочную решетку, чем одновалентные катионы, и, следовательно, большую энергию, называемую энергией решетки, высвобождают при образовании двухвалентных катионов, чем одновалентный катион, что компенсирует высокую энергию второй ионизации.

  4. Наличие двухвалентных ионов в водном растворе связано с большей гидратацией двухвалентных ионов, что уравновешивает высокое значение второй энергии ионизации.

Теплота гидратации (энергия гидратации) щелочноземельных металлов примерно в четыре раза выше, чем у щелочных металлов сопоставимого размера. например

ΔH hyd для Na + (размер 102 мкм) = -397 кДжмоль - 1

ΔH hyd для Ca +2 (размер 100 мкм) = -1650 кДжмоль - 1

Большая энергия гидратации связана с тем, что ионы щелочноземельных металлов из-за их гораздо большего отношения заряда к размеру оказывают гораздо более сильное электростатическое притяжение к кислороду молекулы воды.

_____________________________

Вопрос 2:

Вторая энергия ионизации элементов I группы выше, чем у элементов II группы. Объясни.

Решение:

Второй электрон в случае щелочного металла должен быть удален из катиона (унипозиционного иона), который уже приобрел конфигурацию благородного газа, тогда как в случае щелочноземельных металлов второй электрон должен быть удален из катиона, который еще не приобретают стабильную конфигурацию благородного газа, поэтому удаление 2-го электрона в случае щелочноземельных металлов требует гораздо меньше энергии, чем в случае щелочных металлов.

Резкое увеличение третьей энергии ионизации из-за стабильной конфигурации инертного газа m +2 ионов. Это объясняет верхний предел степени окисления +2 для элементов.


Разница между щелочноземельными металлами и щелочными металлами

И щелочноземельные, и щелочные металлы являются элементами s-блока, поскольку последний электрон входит на ns-орбиталь. Они похожи друг на друга в некоторых отношениях, но все же есть определенные различия в их свойствах из-за разного количества электронов в валентной оболочке, меньшего атомного радиуса, высокого потенциала ионизации, большей электроотрицательности и т. Д.

Недвижимость

Щелочноземельные металлы

Щелочные металлы

1.

Электронная конфигурация

В валентности присутствует два электрона.Конфигурация ns2 (бивалентная)

В валентной оболочке присутствует один электрон. Конфигурация ns1 (одновалентная) более электроположительная

2.

Валентность

Бивалент

Моновалентный

3.

Электроположительный характер

Менее электроположительный

Более электроположительный

4.

Гидроксиды

Слабые основания, менее растворимы и разлагаются при нагревании.

Прочные основания, хорошо растворимые и устойчивые к нагреванию.

5.

Бикарбонаты

В свободном состоянии они не известны. Существуют только в растворе.

Известны в твердом состоянии.

6.

Карбонаты

Нерастворим в воде.Разлагаются при нагревании.

Растворим в воде. Не разлагается при нагревании (за исключением LiCO3)

7.

Действие азота

Непосредственно соединяется с азотом с образованием нитридов

Не смешивать напрямую с азотом, за исключением лития

8.

Действие углерода

Непосредственно соединяется с углеродом и образует карбиды

Не комбинировать напрямую с углеродом

9.

Нитраты

Разлагается при нагревании с образованием смеси NO2 и кислорода

Разлагается при нагревании с выделением только кислорода

10.

Растворимость солей

Сульфаты, фториды фосфатов, хроматы, оксалаты и др. Нерастворимы в воде

Сульфаты, фосфаты, эт.

.

Свойства щелочных металлов

Эта таблица Менделеева выделена для определения группы элементов щелочных металлов. (Тодд Хелменстайн)

щелочных металлов - это элементы, расположенные в группе IA периодической таблицы (первая колонка). Ключевой особенностью этих элементов является то, что все они имеют один электрон на внешней электронной оболочке. Одинокий электрон слабо связан, что делает его набором реактивных металлических элементов.

Список щелочных металлов

Обратите внимание, что элемент, отсутствующий в большинстве списков щелочных металлов, - это водород.Водород - это щелочной металл , когда он находится в металлическом состоянии. При обычных температурах и давлениях водород встречается в виде газа и обладает свойствами неметалла.

Свойства щелочного металла

Как и другие щелочные металлы, рубидий - блестящий металл серебристого цвета. Чистый элемент вступает в реакцию с воздухом или водой, поэтому он хранится в закрытом контейнере.

Одинокие электроны внешней оболочки приводят к тому, что элементы щелочного металла имеют несколько общих свойств:

  • Один внешний электрон легко теряется, образуя одновалентный (1+) катион (например,г., Na + ).
  • Щелочные металлы обычно менее плотны, чем другие металлы.
  • Атомы щелочных металлов имеют самые большие атомные радиусы элементов в свои периоды.
  • Щелочные металлы - элементы с высокой реакционной способностью. В частности, они легко реагируют с галогенами и другими неметаллами. Чистые металлы реагируют с кислородом воздуха и с водой. По мере продвижения по группе реактивность увеличивается. Кусок металлического натрия в воде загорится; кусок металлического цезия в воде взорвется.
  • Атомы имеют низкую энергию ионизации.
  • Атомы щелочных металлов имеют низкие значения электроотрицательности.
  • В отличие от большинства металлов, щелочные металлы обычно мягкие и имеют низкие температуры плавления. Металлический натрий можно разрезать ножом для масла. Температура плавления цезия достаточно низкая, он плавится от тепла вашей руки или в теплой комнате.
  • Как и другие металлы, щелочные металлы имеют тенденцию быть блестящими и металлическими на вид, а также являются хорошими проводниками электричества и тепла.

Связанные должности

.

Смотрите также