Как щелочь влияет на металл


Щелочи действие на металл - Справочник химика 21

    Действие щелочей на металлы [c.112]

    Щелочи на металлы не действуют, исключая Ве  [c.260]

    В лабораторной практике водород обычно получают действием металлов на разбавленные кислоты, воду и растворы щелочей. Составить уравнения реакций получения водорода иа кислот, воды и растворов щелочей. [c.227]

    Опыт 2. Действие металла на щелочь. Поместить в пробирку 3 мл 20% раствора едкого натра и несколько кусочков алюминия. Если реакция идет плохо, осторожно подогреть раствор. Определить, какой газ выделяется. [c.137]


    Получение водорода действием металлов на водные растворы щелочей. Неблагородные металлы, гидроксиды которых амфотерны, из водных растворов щелочей выделяют водород. Таковыми являются цинк и алюминий   [c.622]

    Действие щелочей на металлы. Металлы, гидроксиды которых амфотерны, окисляются водными растворами сильных оснований. При этом окислителем является вода, в результате восстановления которой происходит выделение водорода. Образующийся катион металла координирует гидроксид-ионы ОН из щелочи в прочный гидроксокомплекс, что постоянно сдвигает равновесие между исходными и окисленными атомами металла в сторону последних. Поэтому водными, растворами сильных оснований способны окисляться лишь те металлы, катионы которых образуют устойчивые гидроксокомплексы и, следовательно, оксиды которых проявляют амфотерные свойства. Например, [c.178]

    В лабораторной практике водород получают действием металлов на воду, разбавленные растворы кислот и растворы щелочей (в последнем случае применяются металлы, гидроокиси которых амфотерны). Использовать можно только те металлы, которые в. ряду напряжений располагаются выше водорода (см. табл. 15, стр. 173). [c.153]

    Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ бериллий— 15,8% магний — 84,2%.  [c.221]

    Под влиянием внешних условий (действия воздуха, различных газов, воды, растворов кислот, щелочей, солей) металлы подвергаются разрушению. Разрушение металлов, вызванное химическим или электрохимическим воздействием на них среды, в которой они находятся, получило название коррозии. Один из распространенных примеров коррозии — это ржавление металлов. [c.180]


    Фенолы обладают слабокислотными свойствами. Если спирты дают алкоголяты только при действии на них свободного металла, то водород гидроксильной группы фенолов замещается не только при действии металла, но и при действии на фенолы едких щелочей. Получающиеся при этом вещества называются фенолятами-. [c.451]

    По химическим свойствам твердые углеводороды имеют ярко выраженный насыщенный характер. Они устойчивы к действию самых разнообразных реагентов (кислот, щелочей, щелочных металлов), на холоде не поддаются действию окислителей.  [c.59]

    Аналогичным образом при действии гидросульфидами щелоч-шх металлов могут быть синтезированы тиолы. [c.151]

    Известны десятки различных методов получения На. На первом этапе развития производства водорода, когда его потребление исчислялось десятками кубометров в час, использовались главным образом методы, основанные на способности многих металлов вытеснять водород из воды, разбавленных кислот или щелочей. К ним относятся растворение цинка в разбавленной кислоте и алюминия или кремния в едкой щелочи, действие натрия или гидрида кальция на воду. В настоящее время эти методы применяют лишь в лабораторной практике или для получения небольших количеств водорода в полевых условиях. [c.8]

    Действие щелочи на металл [c.75]

    Действие металла на щелочь Опыт проводить под вытяжным шкафом [c.51]

    Получение водорода действием металлов на щелочь [c.110]

    К аналогичным результатам приводит изучение явлений анодной пассивности в щелочных растворах, в которых такие металлы, как железо и никель, очень быстро принимают сильно электроположительный потенциал и теряют способность растворяться на аноде. Это дает возможность употреблять их в качестве нерастворимых электродов при электролитическом получении кислорода и водорода путем электролиза щелочных растворов. Так как электрохимический метод исследования, в его применении к изучению пассивности, является весьма чувствительным, то химическое исследование действия щелочей на металлы было углублено применением методов электрохимических. В ряде работ было показано, что самые концентрированные растворы щелочи могут оставлять железо до некоторой степени активным, причем наблюдается некоторый оптимум пассивирования (при концентрации щелочи около 4 н.). Особенно заметно проявляется активность железа при более высокой температуре, что, повидимому, стоит в связи со свойством защитной пленки растворяться при таких условиях в щелочных растворах. [c.425]

    В отличие от алкильных эфиров, арильные эфиры, синтезированные из фенолов и хлорангидрида кислоты, являются очень устойчивыми соединениями [4506]. Они легко растворяются в разбавленной щелочи, выпадая из раствора в неизмененном виде при действии кислот. Гидролиз их происходит только при нагревании с 50%-ным раствором едкого натра, тогда как алкильные эфиры полностью гидролизуются

Щелочные металлы - свойства, электронная конфигурация, периодические тенденции и использование

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • Числа
              • Числа Пифагора Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убыток
              • Полиномиальные уравнения
              • Разделение фракций
            • Microology
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраные формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 0003000
          • 000
          • 000 Калькуляторы по химии
          • 000
          • 000
          • 000 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • Решения HC Verma Физика класса 12
        • Решения Лакмира Сингха
          • Решения Лакмира Сингха класса 9
          • Решения Лахмира Сингха класса 10
          • Решения Лакмира Сингха класса 8
        • 9000 Класс
        9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
      • Примечания CBSE класса 7
      • Примечания
      • Примечания CBSE класса 8
      • Примечания CBSE класса 9
      • Примечания CBSE класса 10
      • Примечания CBSE класса 11
      • Примечания 12 CBSE
    • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
    • CBSE Примечания к редакции класса 10
    • CBSE Примечания к редакции класса 11
    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке
    • CBSE Вопросы
    • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
    • CBSE Class 10 Science Extra questions
  • CBSE Class
    • Class 3
    • Class 4
    • Class 5
    • Class 6
    • Class 7
    • Class 8 Класс 9
    • Класс 10
    • Класс 11
    • Класс 12
  • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 11
      • Решения
      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
      • Решения NCERT
      • для науки класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
    • Решения NCERT для класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 10
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 10
      • Решения NCERT для класса 10, наука, глава 1
      • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
      • Решения NCERT для класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для класса 10, глава 5
      • Решения NCERT для класса 10, глава 6
      • Решения NCERT для класса 10 Глава 7 по науке
      • Решения NCERT для класса 10 Глава 8 по науке
  • .

    Определение щелочного металла, расположение в периодической таблице, свойства

    Определение: что такое щелочные металлы

    Щелочные металлы, также известные как семейство щелочных металлов, представляют собой группу из шести элементов, характеризующихся общими физическими и химическими свойствами, схожей электронной конфигурацией и общими периодическими тенденциями. Все щелочные металлы встречаются в природе, но, поскольку они обладают высокой реакционной способностью, они не встречаются свободно в чистом виде [1] .

    Пример щелочного металла Натрий

    Где находятся щелочные металлы в Периодической таблице

    Они находятся в группе 1 (первый столбец слева) периодической таблицы.Все щелочные металлы находятся в s-блоке, поскольку электрон на внешней оболочке их атома (валентный электрон) находится на s-орбитали [2, 3]

    Щелочные металлы на первичном столе

    Почему они называются щелочными металлами

    Когда элементы группы 1 реагируют с водой, все они образуют щелочные растворы. Итак, семейство щелочных металлов называется семейством [4] .

    Общие свойства и характеристики щелочных металлов

    Физические свойства

    Общие металлические свойства

    • Серебристого цвета с блестящим внешним видом [2]
    • Хорошая тепло- и электропроводность

    Необычные неметаллические свойства, разделяемые элементами группы 1

    • Достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать пластиковым ножом при комнатной температуре [5]
    • Низкие температуры плавления и кипения [6]
    • Низкая плотность (Li, Na и K, достаточно легкие, чтобы плавать в воде)

    Химические свойства

    • Все щелочные металлы обладают высокой реакционной способностью
    Почему щелочные металлы настолько реактивны

    Наличие одного валентного электрона (электрона на внешней оболочке их атома) делает все щелочные металлы очень реактивными при комнатной температуре и стандартном давлении .Им требуется мало энергии, чтобы потерять электрон и образовать положительно заряженные ионы (катионы) с зарядом +1.

    Электронная конфигурация щелочных металлов

    Эти элементы легко вступают в реакцию даже с кислородом воздуха с образованием оксидов, из-за которых их блестящая поверхность становится бледно-серой за считанные секунды, если их оставить на открытом воздухе. [7] .

    Как щелочные металлы реагируют с водой

    Когда щелочной металл, например натрий (Na) вступает в контакт с водой, единственный валентный электрон покидает атом натрия, и в результате реакции образуются гидроксид и ионы натрия вместе с водородом [5] :

    Na 2 + 2H 2 O -> H 2 + 2Na + + 2OH -

    Ионы Na + и OH - довольно нестабильны в водном растворе, поэтому они образуют гидроксид натрия [4].Окончательное уравнение выглядит следующим образом:

    Na 2 + 2H 2 O -> H 2 + 2NaOH

    Примеры реакции некоторых других щелочных металлов с водой:

    2K + 2H 2 O -> H 2 + 2KOH

    2Li + 2H 2 O -> H 2 + 2LiOH

    2Rb + 2H 2 O -> H 2 + 2RbOH

    Тепло, образующееся в результате реакции, воспламеняет образующиеся атомы водорода, вызывая значительный взрыв [8] .

    Периодические тенденции щелочных металлов

    В нижнюю группу 1 периодической таблицы, которую вы перемещаете, для щелочных металлов очевидны следующие тенденции:

    • Понижение температуры плавления и кипения [4]
    • Увеличивающаяся плотность и вес , где Li - самый легкий, а Fr - самый тяжелый (хотя натрий и калий являются исключением, поскольку последний менее плотный, чем первый) [2]
    • Увеличение атомного радиуса
    • Повышение реакционной способности (из-за увеличения атомного радиуса легче выбить валентный электрон в элементах, расположенных ниже по группе, что делает Li наименее реактивным, а франций - наиболее реактивным щелочным металлом) [2]

    Видео: реакционная способность и периодические тенденции щелочных металлов

    Какие щелочные металлы используются для

    Три верхних элемента группы, Li, Na и K, наряду с Cs, находят различное применение в различных отраслях промышленности, включая производство стекла, фотографию, оружие и взрывчатые вещества, а также батареи. Соединения натрия находят повседневное применение в пищевой промышленности. .Rb в основном используется в исследовательских целях [10] . Fr не имеет постоянного применения, так как редко встречается в природе [5] .

    FAQ

    1. Почему щелочные металлы хранятся в масле?

    Отв. Поскольку щелочные металлы в чистом виде обладают высокой реакционной способностью, их необходимо хранить в масле, чтобы они не вступали в контакт с воздухом и водой [2] .

    2. Какие щелочные металлы наиболее распространены?

    Отв. Натрий и калий - самые распространенные щелочные металлы.

    3. Почему водород не считается щелочным металлом?

    Отв. Несмотря на наличие единственного электрона во внешней оболочке, водород (H) не считается щелочным металлом, потому что:

    • H не металл, это газ.
    • Он также гораздо менее реактивен, ему требуется больше энергии для высвобождения этого единственного электрона для образования положительно заряженных ионов.
    • H может также получить электрон, чтобы образовать отрицательно заряженные ионы, как элементы в галогенной группе [17] .

    4. Чем отличаются щелочные металлы от щелочноземельных металлов?

    Отв. Щелочноземельные металлы - это элементы 2 группы в периодической таблице. Несмотря на некоторое сходство в их физических свойствах, они помещены в разные группы, главным образом потому, что щелочноземельные металлы имеют два электрона на внешней оболочке их атома. Поскольку потеря 2 электронов требует больше энергии, чем потеря одного, щелочноземельные металлы менее реактивны, чем щелочные металлы [13] .

    5. Почему галогены и щелочные металлы могут образовывать ионы?

    Отв. Имея 1 валентный электрон, щелочные металлы пытаются избавиться от него для достижения стабильности, в то время как галогены (например, хлор, бром, фтор и т. Д.) Имеют семь валентных электронов, то есть они пытаются получить еще 1 электрон, чтобы стать стабильными. В результате вместе они реагируют с образованием ионных соединений, таких как хлорид натрия (NaCl) и хлорид калия (Kcl) [14] .

    6.Чем щелочные металлы отличаются от благородных газов?

    Отв. Щелочные металлы имеют один электрон на своей внешней оболочке, в то время как все благородные газы (элементы 8 группы в периодической таблице, включая гелий, неон, аргон) имеют полную валентную зону без неспаренного электрона, который мог бы вызвать реакцию с другими молекулами [15] .

    Интересные факты

    • Название группы щелочных металлов происходит от арабского слова «аль-кали», что означает «из пепла».Он был назван так потому, что большинство соединений Na и K были первоначально получены из древесной золы [16] .
    • Элементы этой группы имеют самую низкую энергию первой ионизации (минимальную энергию, необходимую для того, чтобы атом отдал электрон) в каждый период [12] .

    Артикул:

    1. Определение щелочного металла (химия) - Thoughtco.com
    2. Щелочные металлы - Courses.LumenLearning.com
    3. Таблица Менделеева - ModelScience.com
    4. Группа 1 - Щелочные металлы ―BBC.com
    5. Элементы щелочных металлов: свойства, характеристики и реакции - Study.com
    6. Точки плавления и точки кипения щелочных металлов - Embibe.com
    7. Объекты группы 1 - BBC.co.uk
    8. Информация о щелочных металлах - EHS.Stanford.edu
    9. Повседневное использование щелочных металлов - SchooledbyScience.com
    10. Щелочные металлы - ScienceClarified.com
    11. Щелочные металлы - Open.edu
    12. Щелочные металлы - Tutorvista.com
    13. Щелочные и щелочноземельные металлы - TechnologyUK.net
    14. Щелочные металлы - Hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
    15. Объясните, чем щелочные металлы отличаются от благородных газов? - Study.com
    16. Групповые тенденции: активные металлы - Mikeblaber.org
    17. Сходство водорода со щелочными металлами - Embibe.com
    .

    Определение и место в периодической таблице

    Определение: что такое щелочноземельные металлы

    Щелочноземельные металлы - это группа высокореактивных элементов, расположенных рядом с группой щелочных металлов. Хотя все щелочные металлы встречаются в природе, их высокая реакционная способность не позволяет им встречаться свободно или в чистом виде [1, 2] .

    Где находятся щелочноземельные металлы в Периодической таблице

    Они принадлежат к Группе 2 (следующей за группой щелочного металла) в периодической таблице, где все щелочные металлы находятся в s-блоке [3, 4] .

    Щелочно-земельные металлы периодической таблицы

    Примеры щелочноземельных металлов

    Почему их называют щелочноземельными металлами

    Щелочные металлы названы так потому, что при смешивании с водой они образуют растворы с pH выше 7 и «основными» или «щелочными» свойствами [5] . Кроме того, они находятся в земной коре и не подвержены воздействию огня или тепла [6] .

    Общие свойства и характеристики щелочноземельных металлов

    Физические свойства

    • Блестящий, серебристо-белый цвет
    • Низкая плотность
    • Низкие температуры кипения и плавления [1]

    Химические свойства

    • Все щелочноземельные металлы обладают высокой реакционной способностью, хотя и не так сильно, как щелочные металлы [5] .
    • При контакте с водой все они сильно реагируют с образованием щелочных гидроксидов (исключение составляет бериллий, поскольку он не реагирует с водой).
    • Элементы группы 2 обычно образуют электровалентные или ионные связи в реакциях с другими элементами (опять же, Be является исключением, поскольку он образует ковалентные связи) [5]
    • Все они реагируют с галогенами и образуют галогенидные соединения [2]

    Почему щелочноземельные металлы настолько реактивны

    Энергия, необходимая для того, чтобы атом отдать электроны в своей внешней оболочке (валентные электроны), является энергией ионизации элемента.Чем ниже энергия ионизации, тем более реактивный элемент. Поскольку все щелочные металлы имеют только два валентных электрона, требуется небольшая энергия, чтобы заставить их отдать эти электроны с образованием катионов (2+), что приводит к высокой реакционной способности [7] .

    Бериллий (Be) не реагирует с водой из-за его небольшого размера атома и относительно высокой энергии ионизации [8] .

    Реакция с водой

    Щелочные металлы реагируют с водой при комнатной температуре с образованием почти нерастворимых в воде гидроксидов вместе с ионами водорода с образованием основного раствора [8] .Вот как уравнение выглядит для реакции между кальцием и водой:

    Ca + 2H 2 O ⟶ Ca (OH) 2 + H 2

    Реакция с кислородом

    Все шесть элементов группы 2 реагируют с кислородом с образованием оксидов, хотя и не так легко, как элементы группы 1. Реакция требует тепла. Следующее уравнение показывает, как магний (Mg) будет реагировать с кислородом (O 2 )

    2Mg + O 2 ⟶ 2MgO

    Щелочноземельных металлов используется

    Be и Mg широко используются в производстве сплавов, используемых в промышленных конструкциях, включая жаропрочные заводские инструменты, а также детали автомобилей и самолетов.Ba находит применение в различных медицинских и диагностических процедурах, таких как рентген и МРТ (бариевая пища). Наиболее важное применение Sr - это производство фейерверков, поскольку он помогает создавать красочные вспышки. Помимо радия, щелочноземельные металлы также используются в лампах-вспышках и батареях.

    Радий, являясь высокорадиоактивным элементом, в настоящее время не имеет промышленного применения. Ранее с его помощью использовались светящиеся краски и циферблаты часов [1, 9] .

    Роль щелочноземельных металлов в биологических системах

    Mg и Ca играют жизненно важную функциональную и структурную роль в физиологии растений и животных, причем Mg присутствует в молекулах хлорофилла, а Ca является одним из основных компонентов костей.Кроме того, SR необходим для выживания ряда морских существ, в первую очередь различных твердых кораллов, поскольку этот элемент помогает формировать их экзоскелеты [1, 5] .

    FAQ

    Q 1. Какой щелочноземельный металл самый легкий?

    Отв. Бериллий - самый легкий элемент в этом семействе, имеющий наименьший атомный радиус.

    Q 2. Какой щелочноземельный металл самый тяжелый?

    Отв. Радий - самый тяжелый щелочноземельный металл с наибольшим атомным радиусом [10]

    3 квартал.Какие щелочноземельные металлы наиболее распространены?

    Отв. Кальций и магний - самые распространенные щелочноземельные металлы

    Q 4. Каковы основные различия между щелочноземельными металлами и щелочными металлами?

    Отв. Щелочные и щелочноземельные металлы действительно имеют некоторые схожие физические свойства, но главное различие между ними - количество валентных электронов. Щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона, тогда как щелочные металлы имеют только один.Это делает первый менее реактивным, чем последний [11] .

    Интересные факты

    • Щелочноземельные металлы представляют собой семейство наиболее реактивных элементов после щелочных металлов [5] .
    • Первый и последний элементы группы 2, Be и Ra, токсичны для живых организмов [1] .
    • Все шесть элементов образуют цветное пламя при горении: ярко-белое для бериллия и магния, красный для кальция и радия, малиновый для стронция и зеленый для бария.
    • Известно, что четыре из шести щелочноземельных элементов были впервые выделены английским химиком сэром Хамфри Дэви [2] .

    Артикул:

    1. Щелочноземельные металлы - Courses.lumenlearning.com
    2. Щелочноземельные металлы - Ducksters.com
    3. Элементы S-блока в Периодической таблице: свойства и обзор - Study.com
    4. Элементы группы 2: щелочноземельные металлы - Chem.libretexts.org
    5. Направление во вторую группу - Chem4kids.com
    6. Физические свойства щелочноземельных металлов - Classnotes.org.in
    7. Щелочноземельные металлы: определение, свойства и характеристики - Study.com
    8. Реакции элементов основной группы с водой - Chem.libretexts.org
    9. Повседневное использование щелочноземельных металлов - Schooledbyscience.com
    10. Самый тяжелый щелочноземельный металл - Guinnessworldrecords.com
    11. Щелочные и щелочноземельные металлы - Technologyuk.net
    .

    Смотрите также