Цирконий что это металл


характеристики металла, лечебные свойства, применение при производстве ювелирных изделий

Цирконий представляет собой металл серо-серебристого цвета. Этот химический элемент занимает сороковое место в таблице Менделеева (Zirconium). В чистом виде он не встречается в природе, его получают из различных концентратов руд. Популярность металла увеличивается с каждым годом, он широко востребован в металлургии, ядерной энергетике, ювелирном деле, медицине и т. д.

Общие сведения

Цирконий представлен в виде различных химических соединений — окислов или солей, которых ученым известно более сорока единиц. Еще в 1789 году химик Клапрот из камня гиацинта выделил циркониевый окисел. Долгое время получить металл в чистом виде не удавалось. И только в начале XX века это стало возможным.

Опытным путем цирконий получили способом «наращивания». При проведении этих манипуляций он откладывается на нить из вольфрама, которую предварительно раскаляют. Стоимость металла, полученного таким образом, была очень высокой. Вскоре ученые разработали бюджетный промышленный вариант, именуемый методом Кроля. Суть его состоит в том, что сначала осуществляется процедура хлорирования двуокиси циркония, а после этого вещество восстанавливают металлическим магнием.

Полученный металл переплавляют в прутья и отправляют конечному потребителю. Кроме этого метода, существуют и другие промышленные способы получения — щелочной и фторидный. Оказывается, цирконий обладает специфическими свойствами: имеет высокую активность, присущую металлам (представителем которых он и является), но ее проявления осуществляются не в открытой форме.

По внешнему виду цирконий очень напоминает сталь. Его важнейшим свойством в обычных условиях является устойчивость к коррозии. Кроме того, он хорошо поддается обработке путем прокатки, вальцовки, ковки. Специальная окисная пленка, которую невозможно увидеть человеческим глазом, надежно защищает металл от воздействия водяных паров. При увеличении температуры до 300ºС происходит ее медленное разрушение, а при 700ºС происходит полное окисление.

Помимо вышеописанных свойств, металлический цирконий имеет высокую жаростойкость, устойчив к воздействию щелочей, аммиака или кислот, хорошо удерживает радиацию. Совсем иными качествами обладает на воздухе циркониевый порошок, а также стружка — эти элементы и при комнатной температуре могут взрываться и самовозгораться.

Цирконий при взаимодействии с большим количеством металлов образует сплавы. Добавление его в малых дозах значительно повышает характеристики последних, увеличивая показатели прочности и устойчивости к появлению коррозии. Однако если добавлять другие металлы к цирконию, это только ухудшит его характеристики, поэтому такой способ не востребован.

Нахождение металла в природе

Залежи циркониевых руд есть по всей планете. Их можно встретить в виде различных солей, а также монокристаллов, масса которых нередко бывает более 1 кг. Богатые месторождения находятся в Индии, Бразилии, Западной Африке, ЮАР и пр. На территории Российской Федерации внушительные запасы металла располагаются в Сибири и на Урале.

В масштабах промышленности востребованы двуокись и силикат циркония, бадделеит, циркон. Последний является наиболее распространенным минералом на нашей планете. Люди знакомы с ним еще с давних времен. В Средние века многие ювелиры производили изделия из «несовершенных алмазов», которые в то время именовались цирконами. После проведения огранки они становились мутными и переливались совсем не так, как натуральные алмазы.

Встречаются радиоактивные цирконы. Ношение изделий из них оказывает негативное влияние на здоровье человека. Безопасными принято считать камни небольших размеров, имеющие относительную прозрачность или слабый окрас.

Крупные, интенсивно окрашенные материалы, особенно непрозрачные или темно-зеленые, могут иметь высокий радиационный уровень. Такие камни запрещается хранить в домашних коллекциях, проводить их огранку, транспортировать в больших количествах. Несмотря на высокую распространенность в природе, длительное время его популярность была значительно ниже по сравнению с редкими радиоактивными металлами. Это объясняется тем, что рудные залежи рассеянны и отсутствуют крупные месторождения.

Нередко в рудах соседом циркония является гафний, их свойства очень похожи. По отдельности каждый из металлов обладает хорошими свойствами, но в комплексе они непригодны для применения. Для разделения требуется многоуровневая очистка, которая значительно повышает стоимость производства циркония.

Физические и химические характеристики

Плотность циркония составляет 6506 кг/м3. Металл имеет температуру плавления 1855,3ºС, не обладает высокими показателями теплопроводности, всего 21 Вт/м*ºС, например, для титана это значение почти в два раза больше. Электросопротивление прямо пропорционально показателям азота и кислорода в составе.

Для чистого металла не характерны высокие механические свойства. Твердость циркония по шкале Виккерса составляет 70 единиц, прочность 175 МПа, что в 3 раза меньше показателей углеродистой стали. Элемент относится к пластичным металлам, модуль упругости — 96 МПа.

Все описанные свойства условны ввиду того, что их значения варьируются при увеличении количества примесей в составе. Например, при повышении содержания кислорода уменьшается пластичность металла до таких показателей, что проводить штамповку или ковку невозможно. При повышении количества водорода возрастает хрупкость.

Металл устойчив к воздействию воды, а также многих кислот и щелочей. Однако как и с механическими свойствами, устойчивость к коррозии зависит от присутствия алюминия и титана. Металл не реагирует с 50% раствором соляной и серной кислот. При температуре 780ºС и более цирконий начинает активно поглощать кислород. Медленнее происходят аналогичные процессы с азотом, но они протекают при температуре 600ºС.

В этом смысле наиболее активным газом является водород. Он проникает в металл уже при 145 градусах. Этот процесс сопровождается интенсивным выделением тепла настолько, что металл даже увеличивается в объеме. Циркониевый порошок настолько опасен, что может воспламеняться под действием воздуха. Однако, это обратимый процесс, полностью удалить водород можно на специализированном оборудовании при температуре не менее 800ºС.

Область применения

Ввиду своих свойств есть многие отрасли промышленности, где применяется цирконий. Некоторые из них:

  • В электротехнике сплав циркония и ниобия используется как сверхпроводник, он выдерживает высокие нагрузки. Кроме того, металлом покрываются электронные платы в радиоаппаратуре для поглощения выделяемых газов. Фильтры на рентгеновских трубках имеют высокие показатели монохромности.
  • Цирконий востребован в ядерной энергетике в качестве оболочек узлов термоядерных реакторов.
  • Металлургическая промышленность использует циркон в качестве легирующего вещества. Металл считается сильным окислителем, по своим характеристикам превосходит марганец и кремний. Увеличивает прочность материалов, при этом улучшается процесс резки. В изготовлении корундовой керамики используется в качестве основного компонента.
  • В машиностроении служит материалом для производства насосов, запорной арматуры, функционирующей под действием различных агрессивных сред.
  • Производство фейерверков и салютов. Это объясняется тем, что при горении отсутствует выделение дыма.
  • Применяется цирконий и химической промышленности, являясь материалом для кермета — специального металлокерамического покрытия, имеющего высокие показатели устойчивости к износу и действию кислот.
  • В оптике широко применяется фианит — обработанный цирконий с примесями скандия и прочих редкоземельных металлов. У фианитов большой угол преломления, что способствует их использованию в производстве линз. В ювелирном деле он является синтетическим аналогом бриллианта.
  • Цирконием наполняют трассирующие пули и осветительные ракеты в военном производстве.

Лечебные свойства и стоимость

В стоматологических клиниках при лечении различных переломов используют импланты на основе циркониевых сплавов. Если сравнивать их с титановыми или нержавеющими аналогами, они имеют ряд преимуществ:

  • биологическая совместимость — обусловлена отсутствием аллергии и отторжения;
  • прочность;
  • легкость;
  • устойчивость к коррозии;
  • пластичность.

Кроме того, в челюстно-лицевой хирургии применяются импланты и инструменты из циркония — сверла, зубные протезы, шовные нити, скобы, винты, зажимы для остановки крови, пластины. Металл и его сплавы не оказывают раздражающего эффекта при контакте с костями и тканями.

Используемый в ювелирных изделиях цирконий оказывает положительное воздействие на состояние организма. Учеными доказано, что при ношении металлических сережек после прокола ушей раны заживают гораздо быстрее. Кроме того, цирконий не вызывает загнивания.

Отмечено положительное действие на здоровье человека при регулярной носке циркониевых изделий, улучшение состояния у пациентов, страдающих проблемами опорно-двигательного аппарата. Кроме того, неплохие результаты дает ношение браслетов и поясов при заболеваниях кожных покровов. Среди них:

  • псориаз;
  • экзема;
  • дерматит.

Основным мировым поставщиком циркония является ЮАР и Австралия. Последнее время лидирующие позиции занимает именно Южно-Африканская Республика. Наибольшими потребителями являются страны Евросоюза, а также Китай и Япония. Основная масса металла представлена в виде ферросплавов.

В последние 10 лет спрос на цирконий увеличился на 5% в год, но производственные мощности за этот период возросли всего на 2%. В силу этого имеется постоянный дефицит металла, что является причиной роста цены на него. На рынке металлов РФ стоимость циркония варьируется в зависимости от чистоты металла и составляет от 450 до 7000 руб/кг.

Благодаря свойствам циркония его востребованность возрастает с каждым годом. Он имеет широкую сферу применения в промышленности, обладает лечебными свойствами, оказывая благотворное влияние на организм человека.

Определение циркония, факты, символ, открытие, свойства, использование

Что такое цирконий

Цирконий (произношение: zer-KO-nee-em) - твердый серебристо-серый элемент, который принадлежит к группе переходных металлов и обозначается химическим символом Zr [1, 2, 3] . Это ковкий и пластичный металлический элемент, который может легко реагировать с другими элементами с образованием стабильных соединений [2] .

Цирконий Символ

Изотопы циркония

Цирконий

содержит четыре стабильных встречающихся в природе изотопа, включая 90 Zr, 91 Zr, 92 Zr и 94 Zr с естественным содержанием 51.45%, 11,22%, 17,15% и 17,38% соответственно [4]. Существует примерно 29 радиоизотопов, из которых два наиболее стабильных - это 96 Zr и 93 Zr с периодом полураспада около 2,0 X 10 19 лет и 1,53 миллиона лет соответственно [4] .

Где находится цирконий

Цирконий естественным образом содержится в нескольких минеральных веществах, в основном в цирконе (силикат циркония или ZrSiO 4 ) и бадделеите (диоксид циркония или диоксид циркония или ZrO 2 ) [1, 2] .Металл коммерчески выделяют из циркона, сначала превращая его в хлорид циркония, а затем восстанавливая хлорид магнием [1] . В тройку крупнейших держателей запасов циркония входят Австралия, Южная Африка и Украина, а в тройку крупнейших производителей входят Австралия, Южная Африка и Китай [1] .

Цирконий

История

Происхождение названия : Элемент назван от арабского слова «заргун», что означает «золотой цвет» [1] .

Кто его открыл : Цирконий был открыт немецким химиком Мартином Генрихом Клапротом [1] .

Когда и как было обнаружено

В древние времена драгоценные камни, содержащие цирконий, были известны как циркон [1] . Мартин Клапрот в 1789 году исследовал циркон и выделил новый элемент в виде бадделеита или диоксида циркония, оксида циркония [1] .

Клапрот не смог успешно выделить чистый металл, в то время как Хамфри Дэви также не смог расщепить диоксид циркония электролизом в 1808 г. [1, 5] .В 1824 году шведский химик Йенс Якоб Берцелиус выделил цирконий в черной порошкообразной форме путем нагревания гексафторцирконата калия с калием [1] .

Однако полностью чистая форма не производилась до 1925 года, когда голландские химики Ян Хендрик де Бур и Антон Эдуард ван Аркель разложили тетраиодид циркония (ZrI 4 ) [1] . Сегодня металл производят в больших объемах путем восстановления ZrI4 магнием [1] .

Цирконий Идентификация

Атомный номер 40 [1]
Номер CAS 7440-67-7 [1]
Позиция в таблице Менделеева Группа Период Блок
4 [1] 5 [1] д [1]

Где цирконий в Периодической таблице

Свойства и характеристики циркония

Общие свойства

Относительная атомная масса 91.224 [1]
Атомная масса 91,224 а.е.м. [1]
Молярная масса 91,2240 г / моль [6]

Физические свойства

Цвет Серебристый, серовато-белый [1, 5]
Точка плавления / замерзания 1854 ° C, 3369 ° F [1]
Температура кипения 4406 ° C, 7963 ° F [1]
Плотность 6.52 г см -3 [1]
Состояние вещества при комнатной температуре (твердое тело / жидкость / газ) Цельный [1, 5]
Твердость
- Бринелл 650 МПа [7]
- Моос 5 [7]
- Виккерс 904 МПа [7]
Электропроводность 2.4 X 10 6 См / м [7]
Заряд +4 [8]
Теплопроводность 23 Вт / (м · К) [7]
Удельная теплоемкость 278 Дж кг -1 К -1 [1]
Объемный модуль Неизвестно [1]
Модуль сдвига Неизвестно [1]
Модуль Юнга Неизвестно [1]
Давление пара
- Температура (К) 400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 2200 2400
- Давление (Па) 1.05 Х 10 -10 6,17 Х 10 -8 8.68 Х 10 -6 0,45 Х 10 -3 0,011 0,155

Химические свойства

Степени окисления 4 [1]
Изотопы Изотоп Масса Обилие (%) Период полураспада Форма распада
90 Zr 89.905 51,45
91 Zr 90,906 11,22
92 Zr 91,905 17,15
94 Zr 93,906 17,38 > 10 17 y β-β-
96 Zr 95.908 2,8 2.3 Х 10 19 Х β-β-
> 1,7 X 10 18 y β-

Цирконий точечная структура Льюиса

Атомные данные циркония (элемент 40)

Валентные электроны 4 [9]
Квантовые числа
- н. 4 [10]
2 [10]
- м -1 [10]
- м с +1/2 [10]
Электронная конфигурация (конфигурация благородного газа) [Kr] 4d 2 5s 2 [1]
Атомная структура
- Количество электронов 40 [5]
- Количество нейтронов 51 [5]
- Количество протонов 40 [5]
Радиус атома
- Атомный радиус 2.23 Å [1]
- Ковалентный радиус 1,64 Å [1]
Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,33 [1]
Сродство к электрону 41.103 [1]
Энергия ионизации (кДж моль -1 ) 1-й 2-я 3-й 4-я 5-я 6-я 7-я 8-й
640.074 1264 2218,2 3313,31 7752.404

Циркониевая электронная конфигурация (модель Бора)

Что используется для

  • Поскольку он плохо поглощает нейтроны, его используют для обеспечения внешнего покрытия тепловыделяющих элементов в ядерных реакторах [1, 5]. Реакторы атомных электростанций могут иметь более 100 000 метров циркониевых труб [1] .
  • Являясь сверхпроводящим при низких температурах, сплав циркония и ниобия используется для изготовления сверхпроводящих магнитов [1, 5] .
  • Оксид циркония (IV) используется для изготовления сверхпрочной керамики, которая может быть использована для изготовления тиглей, футеровки печей, абразивов и литейных кирпичей из-за ее жаропрочных свойств [1] . Он используется в производстве антиперспирантов, косметики, микроволновых фильтров и пищевой упаковки [1] .
  • Циркон из натурального драгоценного камня доступен в различных цветах, из которых наиболее желанным является золотой, который используется для изготовления ювелирных изделий [1] .Бесцветный кубический цирконий используется как синтетический драгоценный камень, и в огранке он напоминает алмаз [1] .
  • Поскольку цирконий исключительно устойчив к коррозии, он может использоваться в агрессивных средах, а его сплавы используются в теплообменниках, трубах и фитингах [5] .
  • Силикат циркония, смешанный с празеодимом или ванадием, дает желтые и синие пигменты для росписи керамики [1] .
  • Циркониевые коронки, протезы на имплантатах и ​​мостовидные протезы с керамической облицовкой используются для замещения утраченных зубов [11] .
  • Поскольку циркониевый порошок может воспламеняться естественным образом на воздухе, он может использоваться во взрывных устройствах [2] .

Кубический цирконий

Токсичность циркония

Известно, что цирконий обладает низкой токсичностью, и при воздействии на него люди могут испытывать раздражение кожи и глаз. [12] . При вдыхании может вызвать образование опухолей в легких [12] . Неизвестно, играет ли она какую-либо биологическую роль [1] .

Интересные факты

  • Сообщается, что более 1.Ежегодно добывается 5 миллионов тонн циркона, в основном в Южной Африке и Австралии [1] .
  • Цирконий графически представлен как жук-скарабей, потому что драгоценные камни циркона использовались в ювелирных изделиях древними египтянами, которые связывали жуков-скарабеев с созданием, преобразованием и регенерацией [1] .
  • Элемент настолько прочен, что из него можно производить ножи и ножницы [1] .

Черный Цирконий

Цирконий Стоимость

Цена чистого циркония около 1 доллара.57 за грамм, а оптом он стоит примерно 0,16 доллара за грамм [5] .

Список литературы

  1. http://www.rsc.org/periodic-table/element/40/zirconium
  2. https://www.livescience.com/34610-zirconium.html
  3. https://education.jlab.org/itselemental/ele040.html
  4. https://education.jlab.org/itselemental/iso040.html
  5. https://www.chemicool.com/elements/zirconium.html
  6. https://www.webqc.org/molecular-weight-of-zirconium.html
  7. http://periodictable.com/Elements/040/data.html
  8. https://www.chemthes.com/entity_datapage.php?id=857
  9. https://zirconium2015.weebly.com/about-zirconium.html
  10. http://chemistry-reference.com/q_elements.asp?Symbol=Zr
  11. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3399177/
  12. http://metalpedia.asianmetal.com/metal/zirconium/health.shtml
.

Цирконий | химический элемент | Britannica

Свойства, возникновение и использование

Цирконий, малоизвестный до конца 1940-х годов, стал важным инженерным материалом для ядерной энергетики, поскольку он очень прозрачен для нейтронов. Элемент был идентифицирован (1789 г.) в цирконии ZrSiO 4 (ортосиликат циркония) из его оксида немецким химиком Мартином Генрихом Клапротом, а металл был выделен (1824 г.) в нечистой форме шведским химиком Йенсом Якобом Берцелиусом.Нечистый металл, даже если он чист на 99 процентов, тверд и хрупок. Белый, мягкий, ковкий и пластичный металл повышенной чистоты впервые был произведен в больших количествах (1925 г.) голландскими химиками Антоном Э. ван Аркелем и Дж. де Бура термическим разложением тетраиодида циркония, ZrI 4 . В начале 1940-х годов Уильям Джастин Кролл из Люксембурга разработал более дешевый способ получения металла, основанный на восстановлении тетрахлорида циркония ZrCl 4 магнием. В начале 21 века ведущими производителями циркония были Австралия, Южная Африка, Китай и Индонезия; Мозамбик, Индия и Шри-Ланка были дополнительными производителями.

цирконий

Циркониевый стержень.

Dschwen

Цирконий относительно широко присутствует в земной коре, но не в концентрированных отложениях, и обычно наблюдается у звезд S-типа. Минеральный циркон, который обычно находится в аллювиальных отложениях в руслах ручьев, океанских пляжах или старых озерах, является единственным коммерческим источником циркония. Бадделеит, который представляет собой по существу чистый диоксид циркония, ZrO 2 , является единственным другим важным минералом циркония, но коммерческий продукт дешевле извлекается из циркона.Цирконий производится тем же способом, что и титан. Эти минералы циркония обычно имеют содержание гафния, которое варьируется от нескольких десятых долей процента до нескольких процентов. Для некоторых целей разделение двух элементов не важно: цирконий, содержащий около 1 процента гафния, так же приемлем, как и чистый цирконий.

Цирконий наиболее часто используется в ядерных реакторах для покрытия топливных стержней, для легирования ураном и для конструкций активной зоны реактора из-за его уникального сочетания свойств.Цирконий обладает хорошей прочностью при повышенных температурах, устойчив к коррозии от быстро циркулирующих хладагентов, не образует высокорадиоактивных изотопов и выдерживает механические повреждения от нейтронной бомбардировки. Гафний, присутствующий во всех циркониевых рудах, должен быть тщательно удален из металла, предназначенного для использования в реакторах, поскольку гафний сильно поглощает тепловые нейтроны.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Разделение гафния и циркония обычно осуществляется методом противоточной экстракции жидкость-жидкость.В этой методике неочищенный тетрахлорид циркония растворяют в водном растворе тиоцианата аммония, а метилизобутилкетон пропускают противотоком к водной смеси, в результате чего предпочтительно экстрагируется тетрахлорид гафния.

Атомные радиусы циркония и гафния составляют 1,45 и 1,44 Å соответственно, а радиусы ионов Zr 4+ 0,74 Å и Hf 4+ 0,75 Å. Фактическая идентичность атомных и ионных размеров, возникающая в результате сокращения лантаноидов, делает химическое поведение этих двух элементов более похожим, чем для любой другой известной пары элементов.Хотя химия гафния изучена меньше, чем циркония, они настолько похожи, что можно ожидать лишь очень небольших количественных различий - например, в растворимости и летучести соединений - в случаях, которые фактически не исследовались.

Цирконий поглощает кислород, азот и водород в удивительных количествах. При температуре около 800 ° C (1500 ° F) он химически соединяется с кислородом с образованием оксида ZrO 2 . Цирконий восстанавливает такие тугоплавкие материалы для тиглей, как оксиды магния, бериллия и тория.Это сильное сродство к кислороду и другим газам объясняет его использование в качестве геттера для удаления остаточных газов в электронных лампах. При нормальной температуре воздуха цирконий пассивен из-за образования защитной пленки из оксида или нитрида. Даже без этой пленки металл устойчив к действию слабых кислот и кислых солей. Лучше всего его растворять в фтористоводородной кислоте, при которой образование анионных фторокомплексов важно для стабилизации раствора. При нормальных температурах он не особенно реакционноспособен, но при повышенных температурах становится весьма реактивным с множеством неметаллов.Из-за своей высокой коррозионной стойкости цирконий нашел широкое применение при производстве насосов, клапанов и теплообменников. Цирконий также используется в качестве легирующего агента при производстве некоторых магниевых сплавов и в качестве добавки при производстве некоторых сталей.

Цирконий природный представляет собой смесь пяти стабильных изотопов: цирконий-90 (51,46 процента), цирконий-91 (11,23 процента), цирконий-92 (17,11 процента), цирконий-94 (17,40 процента), цирконий-96 (2,80 процента). . Существует два аллотропа: ниже 862 ° C (1584 ° F) гексагональная плотноупакованная структура, выше этой температуры объемно-центрированная кубическая.

Соединения

Цирконий преимущественно находится в степени окисления +4 в своих соединениях. Однако известны некоторые менее стабильные соединения со степенью окисления +3. (Наиболее важным аспектом, в котором цирконий отличается от титана, является то, что более низкие степени окисления имеют второстепенное значение.) Увеличенный размер атомов делает оксиды более основными, а химический состав воды несколько более обширным и позволяет достичь координационных чисел 7 и, довольно часто 8 в ряде соединений циркония.

Различные соединения циркония находят важное применение в промышленности. Среди них диоксид циркония (также называемый диоксидом циркония), ZrO 2 , твердое белое или желто-коричневое твердое вещество с высокой температурой плавления - около 2700 ° C (4892 ° F). Он широко используются в качестве ювелирного алмаза, имитирующего абразива, огнеупорного материала, и компонента кислото- и щелочестойких стекол и керамики, используемой в топливных элементах.

Другие важные промышленные соединения циркония включают тетрахлорид ZrCl 4 и сульфат Zr (SO 4 ) 2 ∙ 4H 2 O.Полученный путем хлорирования карбида или оксида циркония, тетрахлорид циркония используется для получения органических соединений циркония и в качестве катализатора в таких реакциях, как крекинг нефти и полимеризация этилена. Сульфат циркония, полученный действием серной кислоты на гидроксид циркония, Zr (OH) 4 , используется в качестве смазки, химического реагента и при дублении белой кожи.

.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Цирконий - это химический элементарный металл. Это серовато-белый цвет. Это атомный номер 40 в периодической таблице. Его символ - Zr. И это в семье из четырех (4) человек. Сплавы циркония используются в качестве оболочки для стержней ядерного топлива.

  • Циркон
Цирконий, кристаллический стержень
  • v
  • t
  • e
Периодическая таблица
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B С N O F Ne
3 Na мг Al Si P S Cl Ar
4 К Ca сбн Ti В Кр млн Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge Как Se руб. кр
5 руб. Sr Y Zr Nb Пн Tc Ru Rh Pd Ag Кд В Sn Сб Te I Xe
6 Cs Ba Ла Ce пр. Nd вечера см Eu Gd Тб Dy Хо Er Тм Yb Лю Hf Ta Вт Re Ос Ir Pt Au рт. тл Pb Bi Po в р-н
7 пт. Ra Ac Чт Па U Np Pu Am см Bk Cf Es Fm мкр Нет Lr Rf Дб Sg Bh Hs тонн Ds Rg Cn Nh эт. Mc Ур. Ц Ог
Щелочной металл Щелочноземельный металл лантаноид Актинид Переходный металл Пост переходный металл Металлоид Реактивный неметалл Благородный газ Неизвестно
химические
свойств
Эту короткую статью о химии можно сделать длиннее.Вы можете помочь Википедии, добавив к ней .
Орган контроля
  • BNF: cb119820825 (данные)
  • Земля: 4190943-4
  • LCCN: sh85149899
  • NDL: 00574852
.

WebElements Periodic Table »Цирконий» Essentials

Атомы циркония имеют 40 электронов, а структура оболочки - 2.8.18.10.2. Электронная конфигурация нейтрального циркония в основном состоянии - это [ Kr ]. 2 . 5s 2 , а условное обозначение циркония - 3 F 2 .

Цирконий: описание Ваш пользовательский агент не поддерживает элемент HTML5 Audio.🔊

Цирконий - серовато-белый блестящий металл. Мелкодисперсный металл может самовоспламеняться на воздухе, особенно при повышенных температурах. Твердый металл намного труднее воспламенить. Собственная токсичность соединений циркония низкая. Гафний неизменно содержится в циркониевых рудах, и его трудно отделить. Цирконий товарного сорта содержит от 1 до 3% гафния. Гафний удаляется из циркония, используемого в атомной энергетике.

Цирконий содержится в звездах S-типа и был обнаружен на Солнце и в метеоритах.Анализы лунных пород показывают удивительно высокое содержание оксида циркония по сравнению с земными породами. Некоторые формы циркона (ZrSiO 4 ) обладают прекрасными драгоценными камнями.

Изображение выше - виртуальное представление металлического циркония, рассчитанное Патриком Каллетом с использованием только сложной диэлектрической функции элемента.


Циркониевая фольга.

Цирконий: тепловые свойства

.

Смотрите также