Что удерживает атомы металла в едином объеме


Конспект урока по химии для 8 класса по теме "Металлическая химическая связь"

Конспект урока

по теме «Металлическая химическая связь»

8 класс

Цель: сформировать у учащихся понятие о металлической химической связи.

Задачи:

  • Образовательные - выяснить, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов, узнать, как влияет металлическая связь на свойства образованных ею веществ, обобщить знания о химической связи

  • Развивающие - развивать следующие умения: формулирование понятий, работа с учебником, использование полученных ранее знаний на практике.

  • Воспитательные - воспитывать усидчивость, продолжать формировать научное мировоззрение.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: компьютер, проектор, презентация.

Ход урока:

  1. Организационный момент: приветствие, список отсутствующих в классе.

  2. Актуализация знаний:

Вопросы:

• Какие типы химической связи вы уже знаете?

• Что такое ионная связь?

• Что такое ковалентная связь?

• Какие виды ковалентной связи вы знаете? Как их можно различить?

Сегодня мы продолжаем знакомиться с видами химической связи. И на этом уроке мы поговорим о металлической связи.

Цели нашего урока:

- выяснить, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов

- узнать, как влияет металлическая связь на свойства образованных ею веществ

- обобщить знания о химической связи

  1. Изучение нового материала

Вы узнали, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов и элементов-неметаллов, а также атомы элементов-неметаллов между собой.

Теперь познакомимся с тем, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов.

Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия. Давайте выясним, что удерживает атомы металла в едином объеме.

В чём заключаются металлические свойства?

Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов – 1,2,3. Эти электроны легко отрываются, и атомы металлов превращаются в ионы.

Ме0 – n ē ⇆ Men+

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое. Разобраться, какой электрон принадлежит какому атому невозможно. Поэтому все оторвавшиеся электроны становятся общими.

Электроны могут соединятся с катионами, тогда временно образуются атомы, от которых снова отрываются электроны. Этот процесс происходит бесконечно. Таким образом, в объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот.

Запишем определение: С 67 учебника.Связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов, называется металлической.

Теперь давайте подумаем, на какой вид связи похожа металлическая связь.

✓ Ионную связь (происходит образование катионов, ē связывают ионы Ме за счет электростатического притяжения)

✓ Ковалентную связь (основана на обобществлении ē) Только при ковалентной связи объединяются электроны только соседних атомов, а при металлической электроны принадлежат всем атомам.

Металлическая связь характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов – сплавов, находящихся в твердом и жидком состоянии.

Пары металлов состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных). Атомы металлов связаны между собой ковалентной связью.

Например: Na. + .Na → Na:Na → Na – Na

Металлической связью обусловлены основные свойства металлов

- электропроводность

Электроны движутся в объеме металла беспорядочно. Но даже небольшой разности потенциалов достаточно, чтобы электроны начали двигаться упорядоченно. Лучшими проводниками тока являются Ag, Cu, Au, Al.

- пластичность

Электроны смягчают перемещение ионов под внешним воздействием. Самыми пластичными являются Au, Ag, Cu.

- металлический блеск

Свет поглощается металлом, и электроны начинают испускать свои волны излучения. Лучше других отражают свет Ag, Cu, Al, Pd, Hg

  1. Закрепление материала

Упражнение

Выберите формулы веществ

а) с ковалентной полярной связью: Cl2, KCl, Nh4, O2, MgO, CCl4, SO2;

б) с ионной связью: HCl, KBr, P4, h3S, Na2O, CO2, CaS.

Упражнение

Найдите лишнее:

а) CuCl2, Al, MgS

б) N2, HCl, O2

в) Ca, CO2, Fe

г) MgCl2, Nh4, h3

  1. Рефлексия

Что нового узнали на уроке

  1. Домашнее задание

§12 – читать, учить определения, повторить §9-11

химическое соединение | Определение, примеры и типы

Химическое соединение , любое вещество, состоящее из идентичных молекул, состоящих из атомов двух или более химических элементов.

молекула метана

Метан, в котором четыре атома водорода связаны с одним атомом углерода, является примером основного химического соединения. На структуру химических соединений влияют сложные факторы, такие как валентные углы и длина связи.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Британская викторина

Подводки к химии

Что мы называем смесью двух химических элементов?

Вся материя Вселенной состоит из атомов более чем 100 различных химических элементов, которые встречаются как в чистом виде, так и в сочетании в химических соединениях.Образец любого данного чистого элемента состоит только из атомов, характерных для этого элемента, и атомы каждого элемента уникальны. Например, атомы углерода отличаются от атомов железа, которые, в свою очередь, отличаются от атомов золота. Каждый элемент обозначается уникальным символом, состоящим из одной, двух или трех букв, возникающих либо из текущего имени элемента, либо из его исходного (часто латинского) имени. Например, символы углерода, водорода и кислорода - это просто C, H и O соответственно.Символ железа - Fe, от оригинального латинского названия ferrum . Фундаментальный принцип химической науки состоит в том, что атомы различных элементов могут объединяться друг с другом с образованием химических соединений. Например, метан, который образован из элементов углерода и водорода в соотношении четыре атома водорода на каждый атом углерода, как известно, содержит отдельные молекулы CH 4 . Формула соединения - например, CH 4 - указывает типы присутствующих атомов, с нижними индексами, представляющими относительное количество атомов (хотя цифра 1 никогда не записывается).

молекула воды

Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Один атом кислорода содержит шесть электронов на своей внешней оболочке, которая может содержать в общей сложности восемь электронов. Когда два атома водорода связаны с атомом кислорода, внешняя электронная оболочка кислорода заполняется.

Encyclopædia Britannica, Inc.
  • Исследуйте магнитоподобную ионную связь, образующуюся при передаче электронов от одного атома к другому

    Ионы - атомы с положительным или отрицательным суммарным зарядом - связываются вместе, образуя ионные соединения.

    Encyclopædia Britannica, Inc. См. Все видео для этой статьи
  • Посмотрите, как работают молекулярные связи, когда два атома водорода присоединяются к атому серы, образуя сероводород

    Молекулярные соединения образуются, когда молекулы, такие как молекулы метана или вода, соединяются вместе, разделяя электроны.

    Encyclopædia Britannica, Inc. Посмотреть все видео по этой статье

Вода, которая представляет собой химическое соединение водорода и кислорода в соотношении два атома водорода на каждый атом кислорода, содержит молекулы H 2 O.Хлорид натрия - это химическое соединение, образованное из натрия (Na) и хлора (Cl) в соотношении 1: 1. Хотя формула хлорида натрия - NaCl, соединение не содержит реальных молекул NaCl. Скорее, он содержит равное количество ионов натрия с положительным зарядом (Na + ) и ионов хлора с отрицательным зарядом (Cl - ). ( См. Ниже Тенденции в химических свойствах элементов для обсуждения процесса превращения незаряженных атомов в ионы [i.е., виды с положительным или отрицательным суммарным зарядом].) Упомянутые выше вещества представляют два основных типа химических соединений: молекулярные (ковалентные) и ионные. Метан и вода состоят из молекул; то есть они являются молекулярными соединениями. С другой стороны, хлорид натрия содержит ионы; это ионное соединение.

Атомы различных химических элементов можно сравнить с буквами алфавита: так же, как буквы алфавита объединяются, образуя тысячи слов, атомы элементов могут объединяться различными способами, образуя бесчисленное множество соединений. .На самом деле известны миллионы химических соединений, и многие миллионы возможны, но еще не открыты или синтезированы. Большинство веществ, встречающихся в природе, таких как древесина, почва и камни, представляют собой смеси химических соединений. Эти вещества могут быть разделены на составляющие их соединения физическими методами, которые не изменяют способ агрегирования атомов в соединениях. Соединения можно разделить на составные элементы путем химических изменений.Химическое изменение (то есть химическая реакция) - это изменение, при котором организация атомов изменяется. Пример химической реакции - горение метана в присутствии молекулярного кислорода (O 2 ) с образованием диоксида углерода (CO 2 ) и воды. CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O В этой реакции, которая является примером реакции горения, происходят изменения в том, как атомы углерода, водорода и кислорода связаны друг с другом. в соединениях.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Химические соединения обладают поразительным набором характеристик. При обычных температурах и давлениях некоторые из них являются твердыми телами, некоторые - жидкостями, а некоторые - газами. Цвета различных составных частей совпадают с цветами радуги. Некоторые соединения очень токсичны для человека, тогда как другие необходимы для жизни. Замена только одного атома в соединении может быть причиной изменения цвета, запаха или токсичности вещества.Чтобы понять это огромное разнообразие, были разработаны системы классификации. В приведенном выше примере соединения классифицируются как молекулярные или ионные. Соединения также подразделяются на органические и неорганические. Органические соединения ( см. Ниже Органические соединения), названные так потому, что многие из них были первоначально изолированы от живых организмов, обычно содержат цепи или кольца атомов углерода. Из-за большого разнообразия способов, которыми углерод может связываться с самим собой и другими элементами, существует более девяти миллионов органических соединений.Соединения, которые не считаются органическими, называются неорганическими соединениями ( см. Ниже Неорганические соединения).

ртуть (Hg)

Ртуть (химический символ: Hg) - единственный металлический элемент, который является жидким при комнатной температуре.

© marcel / Fotolia

В рамках широкой классификации органических и неорганических веществ существует множество подклассов, в основном основанных на конкретных элементах или группах присутствующих элементов. Например, среди неорганических соединений оксиды содержат ионы O 2- или атомы кислорода, гидриды содержат ионы H - или атомы водорода, сульфиды содержат ионы S 2- и т. Д.Подклассы органических соединений включают спирты (содержащие группу OH), карбоновые кислоты (характеризующиеся группой COOH), амины (содержащие группу NH 2 ) и так далее.

Различные способности различных атомов объединяться с образованием соединений лучше всего можно понять с помощью периодической таблицы. Периодическая таблица Менделеева была первоначально построена для представления закономерностей, наблюдаемых в химических свойствах элементов ( см. химическая связь). Другими словами, по мере развития науки химии было замечено, что элементы можно сгруппировать в соответствии с их химической реакционной способностью.Элементы с подобными свойствами перечислены в вертикальных столбцах периодической таблицы и называются группами. По мере раскрытия деталей атомной структуры стало ясно, что положение элемента в периодической таблице коррелирует с расположением электронов, которыми обладают атомы этого элемента ( см. Атом ). В частности, было замечено, что электроны, которые определяют химическое поведение атома, находятся в его внешней оболочке. Такие электроны называются валентными электронами.

таблица Менделеева

Периодическая таблица элементов.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Например, атомы элементов в группе 1 периодической таблицы все имеют один валентный электрон, атомы элементов в группе 2 имеют два валентных электрона, и так далее, до группы 18 , элементы которого содержат восемь валентных электронов. Самое простое и самое важное правило для предсказания того, как атомы образуют соединения, заключается в том, что атомы имеют тенденцию объединяться таким образом, чтобы они могли либо опустошить свою валентную оболочку, либо завершить ее (т.е., заполните его), в большинстве случаев всего с восемью электронами. Элементы в левой части таблицы Менделеева имеют тенденцию терять свои валентные электроны в химических реакциях. Натрий (в Группе 1), например, имеет тенденцию терять свой одинокий валентный электрон с образованием иона с зарядом +1. Каждый атом натрия имеет 11 электронов ( e - ), каждый с зарядом -1, чтобы просто сбалансировать заряд +11 на его ядре. Потеря одного электрона оставляет его с 10 отрицательными зарядами и 11 положительными зарядами, что дает суммарный заряд +1: Na → Na + + e -.Калий, расположенный непосредственно под натрием в Группе 1, также образует в своих реакциях +1 ион (K + ), как и остальные члены Группы 1: рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Атомы элементов в правом конце периодической таблицы имеют тенденцию вступать в реакции, так что они получают (или разделяют) достаточно электронов, чтобы заполнить свою валентную оболочку. Например, кислород в группе 16 имеет шесть валентных электронов и, следовательно, нуждается в двух дополнительных электронах для завершения своей внешней оболочки. Кислород достигает этого за счет реакции с элементами, которые могут терять или делиться электронами.Атом кислорода, например, может реагировать с атомом магния (Mg) (в Группе 2), принимая два валентных электрона магния, образуя ионы Mg 2+ и O 2−. (Когда нейтральный атом магния теряет два электрона, он образует ион Mg 2+ , а когда нейтральный атом кислорода получает два электрона, он образует ион O 2-.) В результате образуется ион Mg 2+ и O 2- затем объединяют в соотношении 1: 1 с получением ионного соединения MgO (оксид магния). (Хотя составной оксид магния содержит заряженные частицы, у него нет чистого заряда, поскольку он содержит равное количество ионов Mg 2+ и O 2-.) Аналогичным образом кислород реагирует с кальцием (чуть ниже магния в группе 2) с образованием CaO (оксид кальция). Кислород аналогичным образом реагирует с бериллием (Be), стронцием (Sr), барием (Ba) и радием (Ra), остальными элементами группы 2. Ключевым моментом является то, что, поскольку все элементы в данной группе имеют одинаковое количество валентных электронов, они образуют аналогичные соединения.

Химические элементы можно классифицировать по-разному. Наиболее фундаментальное разделение элементов - на металлы, которые составляют большинство элементов, и неметаллы.Типичные физические свойства металлов - это блестящий внешний вид, пластичность (способность растираться в тонкий лист), пластичность (способность вытягиваться в проволоку), а также эффективная тепло- и электропроводность. Самым важным химическим свойством металлов является тенденция отдавать электроны с образованием положительных ионов. Например, медь (Cu) - типичный металл. Он блестящий, но легко тускнеет; это отличный проводник электричества и обычно используется для электрических проводов; и из него легко превращаться в изделия различной формы, такие как трубы для систем водоснабжения.Медь содержится во многих ионных соединениях в форме иона Cu + или Cu 2+ .

Металлические элементы находятся на левой стороне и в центре таблицы Менделеева. Металлы групп 1 и 2 называются типичными металлами; те, что находятся в центре периодической таблицы, называются переходными металлами. Лантаноиды и актиноиды, показанные под периодической таблицей, представляют собой особые классы переходных металлов.

металлических элементов в периодической таблице Менделеева

Металлы, неметаллы и металлоиды представлены в различных частях периодической таблицы Менделеева.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Неметаллы, которых относительно немного, находятся в верхнем правом углу таблицы Менделеева, за исключением водорода, единственного неметаллического члена группы 1. Физические свойства, характерные для металлы в неметаллах отсутствуют. В химических реакциях с металлами неметаллы приобретают электроны с образованием отрицательных ионов. Неметаллические элементы также реагируют с другими неметаллами, в этом случае образуя молекулярные соединения. Хлор - типичный неметалл.При обычных температурах элементарный хлор содержит молекулы Cl 2 и реагирует с другими неметаллами с образованием таких молекул, как HCl, CCl 4 и PCl 3 . Хлор реагирует с металлами с образованием ионных соединений, содержащих ионы Cl - .

Разделение элементов на металлы и неметаллы является приблизительным. Некоторые элементы вдоль разделительной линии проявляют как металлические, так и неметаллические свойства и называются металлоидами или полуметаллами.

.

Магнитные атомы, расположенные аккуратными рядами - ScienceDaily

Физики из Университета Фридриха-Александра в Эрлангене-Нюрнберге и Венского технологического университета впервые успешно создали одномерные цепочки магнитных атомов. Их прорыв обеспечивает модельную систему для фундаментальных исследований в таких областях, как хранение магнитных данных, а также в химии. Их результаты были недавно опубликованы в журнале Physical Review Letters .

Нанотехнологии революционизируют наш образ жизни, делая микроэлектронные системы еще меньше, обеспечивая новые разработки в области диагностики и лечения в медицине и придавая поверхностям материалов новые самоочищающиеся свойства - это лишь несколько примеров.Уникальные свойства наноструктур отчасти связаны с тем, что размерность материалов ограничена - например, позволяя кристаллу расти только в двух направлениях или даже только в одном направлении вместо трех. По сути, «одномерное» означает расположение атомов в цепочке. «Однако цепочка атомов не может существовать в пустом пространстве, а должна быть помещена на подложку», - объясняет профессор доктор Александр Шнайдер с кафедры физики твердого тела FAU. «Это может привести к тому, что желаемые свойства - в нашем случае магнетизм - снова исчезнут.Развитие понимания этих низкоразмерных систем является ключевым исследовательским приоритетом, поскольку они все больше доминируют в свойствах магнитных хранилищ данных ».

Кислород позволяет одномерным цепочкам атомов образовываться

Команда профессора Шнайдера сотрудничала с рабочими группами под руководством профессора д-ра Клауса Хайнца, также из кафедры физики твердого тела, и профессора д-ра Йозефа Редингера из Центра вычислительного материаловедения Венского технологического университета.Вместе они смогли продемонстрировать, что кислород позволяет идеальным одноатомным цепям расти из марганца, железа, кобальта и никеля на поверхности иридия. «Испарение металлов на металлическую поверхность в вакууме - обычная процедура», - говорит Александр Шнайдер. Однако часто получается двухмерный слой металла. Впервые с помощью кислорода нам удалось создать цепочки атомов, которые покрывают всю поверхность иридия, расположены с постоянным расстоянием 0,8 нанометра между каждым атомом и могут иметь длину до 500 атомов без единой структурной вина.Все это происходит путем самосборки, то есть цепи формируются без какой-либо внешней помощи ».

Физики обнаружили, что атомы кислорода работают как своего рода подъемный механизм, отделяющий цепочки атомов от иридиевой подложки. Это придает цепям их одномерный характер и их магнитные свойства. Расчеты, проведенные рабочей группой в Вене, показали, что магнетизм металлов изменяется в одномерной структуре: никель становится немагнитным, кобальт остается ферромагнитным, а железо и марганец становятся антиферромагнитными, что означает, что направление намагниченности изменяется с каждым атом.«Уникальность нашего процесса заключается в том, что он не только позволяет расти идеальным цепочкам отдельных материалов, но и позволяет формировать цепочки из чередующихся атомов металлов», - объясняет Александр Шнайдер. «Это означает, что мы можем создавать смешанные системы, в которых, например, ферромагнитные участки цепей могут быть отделены от антиферромагнитных или немагнитных участков».

Возможность новых разработок в области фундаментальных исследований

Открытие самосборной системы идеально организованных цепочек магнитных атомов может привести к новым достижениям в фундаментальных исследованиях одномерных систем.В частности, дальнейшие исследования системы кусков цепочек с разной длиной и магнитными свойствами покажут, какие эффекты можно ожидать для увеличения миниатюризации хранения данных. Другой интересный аспект материальной системы, который изучили исследователи, заключается в том, что из-за кислорода, встроенного в цепи, свойства цепей являются чем-то средним между свойствами одномерного металла и оксида. Идеальное латеральное расположение цепей, которое сохраняется на больших расстояниях, означает, что методы исследования, которые нельзя применить в атомном масштабе, могут быть использованы для изучения аспектов цепочек атомов, таких как их каталитические свойства.

История Источник:

Материалы предоставлены Университетом Эрланген-Нюрнберг . Примечание. Содержимое можно редактировать по стилю и длине.

.

Ученые открыли новый механизм хранения информации в одном атоме

Адсорбция и переключение Со на БП. Шесть видов Co на BP, депонированные в T Nature Communications (2018). DOI: 10.1038 / s41467-018-06337-4

Ученые из Университета Радбауд открыли новый механизм магнитного хранения информации в мельчайшей единице материи: отдельном атоме. Хотя доказательство принципа было продемонстрировано при очень низких температурах, этот механизм перспективен для работы при комнатной температуре.Таким образом можно будет хранить в тысячи раз больше информации, чем на существующих жестких дисках. Их результаты опубликованы сегодня в Nature Communications .

Поскольку наша текущая вычислительная архитектура не становится намного быстрее и потребляет много энергии в сочетании с растущими требованиями к хранению информации, исследователи заинтересованы в новых стратегиях для хранения большего количества информации энергоэффективным способом.Один из возможных путей - хранить информацию с максимальным пределом масштабирования: одним атомом. «Компьютеры достигли фундаментальных ограничений в отношении того, насколько они могут стать лучше, что создает огромный спрос на исследования материалов для поиска альтернатив. Современные компьютеры потребляют много электроэнергии, в настоящее время потребляя более 5 процентов мировой электроэнергии. Фундаментальная наука утверждает, что мы можем выиграть гораздо больше в области энергоэффективности.Мы сосредоточены на самом базовом компоненте современных компьютеров: немного памяти.Мы используем атомы, потому что они являются самой маленькой единицей материи, а также позволяют нам глубже понять фундаментальную науку, лежащую в основе их поведения. Наш текущий вопрос: как мы можем хранить информацию в одном атоме и насколько стабильными мы можем сделать эту информацию? », - объясняет первый автор Брайан Кирали.

Для хранения информации атомам необходимо прекратить переворачивание

Когда вы спускаетесь до уровня одиночного атома, атомы, являющиеся магнитными, перестают оставаться стабильными. «Что определяет постоянный магнит, так это то, что у него есть северный и южный полюсы, которые остаются в одной ориентации, - объясняет профессор сканирующей зондовой микроскопии Александр Хаджеториан. атома начинают переворачиваться и не знают, в каком направлении они должны указывать, поскольку становятся чрезвычайно чувствительными к своему окружению.Если вы хотите, чтобы магнитный атом содержал информацию, он не может перевернуться. В течение последних десяти лет исследователи задавались вопросом: чтобы атом перестал переворачиваться, сколько атомов необходимо для стабилизации магнита и как долго он сможет удерживать информацию, прежде чем снова перевернется? За последние два года ученые из Лозанны и из IBM Almaden выяснили, как удержать атом от переворачивания, и показали, что отдельный атом может быть памятью. Для этого исследователям пришлось использовать очень низкие температуры, 40 Кельвинов или -233 градуса Цельсия.Эта технология ограничена чрезвычайно низкими температурами ».

Ученые из Университета Радбауд использовали другой подход. Выбрав специальную подложку - полупроводниковый черный фосфор - они открыли новый способ хранения информации в отдельных атомах кобальта, который позволяет обойти обычные проблемы нестабильности.Используя сканирующий туннельный микроскоп, где острый металлический наконечник движется по их поверхности всего на несколько атомов от них, они могли «видеть» отдельные атомы кобальта на поверхности черного фосфора. Благодаря чрезвычайно высокому разрешению и особым свойствам материала они напрямую показали, что отдельные атомы кобальта могут быть переведены в одно из двух битовых состояний.

Более высокая стабильность, чем у прежних магнитов

Электроны в атоме вращаются вокруг ядра, но также «вращаются» сами по себе, подобно тому, как Земля вращается вокруг Солнца и вокруг своей оси.Общая величина его вращения или его угловой момент - вот что дает нам магнетизм. «Вместо этого спинового углового момента, который использовали предыдущие исследователи, мы придумали способ сделать разницу в энергиях между несколькими орбиталями атома кобальта и теперь используем орбитальный угловой момент для нашей атомной памяти. больший энергетический барьер и может сделать память одиночного атома стабильной при комнатной температуре.

В конце концов, это все еще магнит с угловым моментом, но теперь мы можем управлять атомом от 0 до 1 состояния, что имеет гораздо более высокую стабильность, чем другие магниты », - говорит Кирали.«Когда мы впервые провели эксперимент и увидели это бинарное переключение, мы не были уверены в том, что происходит. В прекрасном сотрудничестве с теоретиками из Университета Радбауд, Мишей Кацнельсон и Сашей Руденко мы смогли указать, что наблюдаем орбитальный момент атома и создал новую память », - добавляет Хаджеториан.

Хранить в тысячу раз больше информации

Прямо сейчас элементы, хранящие биты жесткого диска, все еще в тысячу раз больше атома.Хаджеториан: «Эта работа означает, что если бы мы могли построить настоящий жесткий диск из всех этих атомов - а мы все еще далеки от этого - вы могли бы хранить в тысячи раз больше информации».


На шаг ближе к одноатомному хранению данных
Дополнительная информация: Брайан Кирали и др.Орбитальная магнитная память для одного атома, Nature Communications (2018). DOI: 10.1038 / s41467-018-06337-4 Предоставлено Radboud University

Ссылка : Ученые открывают новый механизм хранения информации в одном атоме (2018, 25 сентября) получено 30 октября 2020 с https: // физ.org / новости / 2018-09-ученые-механизм-хранилище-atom.html

Этот документ защищен авторским правом. За исключением честных сделок с целью частного изучения или исследования, нет часть может быть воспроизведена без письменного разрешения. Контент предоставляется только в информационных целях.

.

Смотрите также