Что такое типичный металл


Типичный металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Типичный металл

Cтраница 1

Типичный металл должен обладать высокой пластичностью, металлическим блеском, звонкостью, высокой теплопроводностью и электропроводностью. Применительно к этим требованиям серебро, можно сказать, из металлов металл.  [1]

Типичные металлы, такие, например, как Li, Na, К, Си, Ag, Fe, Ni и другие, обладают рядом характерных электрических, оптических и механических свойств. Все они характеризуются относительно большой электропроводностью и коэффициентом поглощения света и высокой пластичностью и ковкостью. Наиболее простая модель металла, предложенная Друде, представляет собой совокупность положительно заряженных ионов, расположенных в узлах кристаллической решетки и идеального газа свободных электронов, движущихся между ионами. Несмотря на все изменения и усложнения современной электронной теории металлов ( которых мы частично коснемся ниже), такая схематическая модель не потеряла своего значения, если мы только учтем, что идеальный газ свободных электронов при всех практически достижимых температурах металла сильно вырожден.  [2]

Типичный металл должен обладать высокой пластичностью, металлическим блеском, звонкостью, высокой теплопроводностью и электропроводностью. Применительно к этим требованиям серебро, можно сказать, из металлов металл.  [3]

Такие типичные металлы занимают прочное положение в электролитическом ряду напряжений вследствие устойчивости и воспроизводимости их электродных потенциалов.  [4]

Сравним типичный металл с полупроводником.  [5]

Висмут типичный металл, сурьма, занимая промежуточно положение в подгруппе между Р, As и Bi, проявляет свойства как металла, так и неметалла. Постепенная металлизация от Р к Bi обусловлена ростом атомного радиуса и снижением энергии ионизации. В ряду Р - Sb - Bi восстановительная способность элементов увеличивается. В ряду напряжения рассматриваемые элементы стоят после водорода, поэтому они взаимодействуют только с кислотами - окислителями.  [7]

Как типичные металлы астат осаждается сероводородом даже из сильно кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, образует устойчивые соли AtCl, AtBr, Atl; при электролизе выделяется на катоде.  [8]

Сравним типичный металл с полупроводником.  [9]

Атомы типичных металлов и водорода имеют на внешнем электронном слое небольшое количество электронов ( 1, 2, 3), причем удерживают их в ходе химической реакции значительно слабее, чем атомы металлоидов, Поэтому атомы металлов относительно легко отдают электроны, переходя при этом в положительные ионы. Образовать отрицательные ионы атомы металлов не могут. Поэтому они в реакциях всегда проявляют положительную валентность. Атомы типичных металлоидов во внешнем электронном слое содержат сравнительно большое количество электронов ( 4, 5, 6, 7) и проявляют большее сродство к ним, чем атомы металлов. При образовании ионов атомы металлоидов обнаруживают тенденцию добавочно притянуть электроны за счет атомов металлов или водорода, которыми они реагируют, причем образуются отрицательно валентные ионы.  [11]

Плазма типичных металлов - сильно

химическое соединение | Определение, примеры и типы

Химическое соединение , любое вещество, состоящее из идентичных молекул, состоящих из атомов двух или более химических элементов.

молекула метана

Метан, в котором четыре атома водорода связаны с одним атомом углерода, является примером основного химического соединения. На структуру химических соединений влияют сложные факторы, такие как валентные углы и длина связи.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Британская викторина

Подводки к химии

Какой элемент почти такой же легкий, как водород?

Вся материя Вселенной состоит из атомов более чем 100 различных химических элементов, которые встречаются как в чистом виде, так и в сочетании в химических соединениях.Образец любого данного чистого элемента состоит только из атомов, характерных для этого элемента, и атомы каждого элемента уникальны. Например, атомы углерода отличаются от атомов железа, которые, в свою очередь, отличаются от атомов золота. Каждый элемент обозначается уникальным символом, состоящим из одной, двух или трех букв, возникающих либо из текущего имени элемента, либо из его исходного (часто латинского) имени. Например, символы углерода, водорода и кислорода - это просто C, H и O соответственно.Символ железа - Fe, от оригинального латинского названия ferrum . Фундаментальный принцип химической науки состоит в том, что атомы различных элементов могут объединяться друг с другом с образованием химических соединений. Например, метан, который образован из элементов углерода и водорода в соотношении четыре атома водорода на каждый атом углерода, как известно, содержит отдельные молекулы CH 4 . Формула соединения - например, CH 4 - указывает типы присутствующих атомов, с нижними индексами, представляющими относительное количество атомов (хотя цифра 1 никогда не записывается).

молекула воды

Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Один атом кислорода содержит шесть электронов в своей внешней оболочке, которая может содержать в общей сложности восемь электронов. Когда два атома водорода связаны с атомом кислорода, внешняя электронная оболочка кислорода заполняется.

Encyclopædia Britannica, Inc.
  • Исследуйте магнитоподобную ионную связь, образующуюся при передаче электронов от одного атома к другому

    Ионы - атомы с положительным или отрицательным суммарным зарядом - связываются вместе, образуя ионные соединения.

    Encyclopædia Britannica, Inc. См. Все видео для этой статьи
  • Посмотрите, как работают молекулярные связи, когда два атома водорода соединяются с атомом серы, образуя сероводород

    Молекулярные соединения образуются, когда молекулы, такие как молекулы метана или вода, соединяются вместе, разделяя электроны.

    Encyclopædia Britannica, Inc. Посмотреть все видео по этой статье

Вода, которая представляет собой химическое соединение водорода и кислорода в соотношении два атома водорода на каждый атом кислорода, содержит молекулы H 2 O.Хлорид натрия - это химическое соединение, образованное из натрия (Na) и хлора (Cl) в соотношении 1: 1. Хотя формула хлорида натрия - NaCl, соединение не содержит реальных молекул NaCl. Скорее, он содержит равное количество ионов натрия с положительным зарядом (Na + ) и ионов хлора с отрицательным зарядом (Cl - ). ( См. Ниже Тенденции в химических свойствах элементов для обсуждения процесса превращения незаряженных атомов в ионы [i.е., виды с положительным или отрицательным суммарным зарядом].) Упомянутые выше вещества представляют собой два основных типа химических соединений: молекулярные (ковалентные) и ионные. Метан и вода состоят из молекул; то есть они являются молекулярными соединениями. С другой стороны, хлорид натрия содержит ионы; это ионное соединение.

Атомы различных химических элементов можно сравнить с буквами алфавита: так же, как буквы алфавита объединяются, образуя тысячи слов, атомы элементов могут объединяться различными способами, образуя бесчисленное множество соединений. .Фактически, известны миллионы химических соединений, и еще многие миллионы возможны, но еще не открыты или синтезированы. Большинство веществ, встречающихся в природе, таких как древесина, почва и камни, представляют собой смеси химических соединений. Эти вещества могут быть разделены на составляющие их соединения физическими методами, которые не меняют способ агрегирования атомов внутри соединений. Соединения можно разделить на составные элементы путем химических изменений.Химическое изменение (то есть химическая реакция) - это изменение, при котором изменяется организация атомов. Пример химической реакции - горение метана в присутствии молекулярного кислорода (O 2 ) с образованием диоксида углерода (CO 2 ) и воды. CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O В этой реакции, которая является примером реакции горения, происходят изменения в том, как атомы углерода, водорода и кислорода связаны друг с другом. в соединениях.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Химические соединения демонстрируют поразительный набор характеристик. При обычных температурах и давлениях некоторые из них являются твердыми телами, некоторые - жидкостями, а некоторые - газами. Цвета различных составных частей совпадают с цветами радуги. Некоторые соединения очень токсичны для человека, тогда как другие необходимы для жизни. Замена только одного атома в соединении может быть причиной изменения цвета, запаха или токсичности вещества.Чтобы понять это огромное разнообразие, были разработаны системы классификации. В приведенном выше примере соединения классифицируются как молекулярные или ионные. Соединения также подразделяются на органические и неорганические. Органические соединения ( см. Ниже Органические соединения), названные так потому, что многие из них были первоначально изолированы от живых организмов, обычно содержат цепи или кольца из атомов углерода. Из-за огромного разнообразия способов связывания углерода и других элементов существует более девяти миллионов органических соединений.Соединения, которые не считаются органическими, называются неорганическими соединениями ( см. Ниже Неорганические соединения).

ртуть (Hg)

Ртуть (химический символ: Hg) - единственный металлический элемент, который является жидким при комнатной температуре.

© marcel / Fotolia

В рамках широкой классификации органических и неорганических веществ существует множество подклассов, в основном основанных на конкретных элементах или группах присутствующих элементов. Например, среди неорганических соединений оксиды содержат ионы O 2- или атомы кислорода, гидриды содержат ионы H - или атомы водорода, сульфиды содержат ионы S 2- и т. Д.Подклассы органических соединений включают спирты (содержащие группу OH), карбоновые кислоты (характеризующиеся группой COOH), амины (содержащие группу NH 2 ) и так далее.

Различные способности различных атомов объединяться с образованием соединений лучше всего можно понять с помощью периодической таблицы. Периодическая таблица Менделеева была первоначально построена для представления закономерностей, наблюдаемых в химических свойствах элементов ( см. химическая связь). Другими словами, по мере развития науки химии было обнаружено, что элементы можно сгруппировать в соответствии с их химической реакционной способностью.Элементы с подобными свойствами перечислены в вертикальных столбцах периодической таблицы и называются группами. По мере раскрытия деталей атомной структуры стало ясно, что положение элемента в периодической таблице коррелирует с расположением электронов, которыми обладают атомы этого элемента ( см. Атом ). В частности, было замечено, что электроны, которые определяют химическое поведение атома, находятся в его внешней оболочке. Такие электроны называются валентными электронами.

Таблица Менделеева

Периодическая таблица элементов.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Например, атомы элементов в группе 1 периодической таблицы все имеют один валентный электрон, атомы элементов в группе 2 имеют два валентных электрона, и так далее, до группы 18 , элементы которого содержат восемь валентных электронов. Самое простое и самое важное правило для предсказания того, как атомы образуют соединения, состоит в том, что атомы имеют тенденцию объединяться таким образом, чтобы они могли либо опустошить свою валентную оболочку, либо завершить ее (т.е., заполните его), в большинстве случаев всего с восемью электронами. Элементы в левой части таблицы Менделеева имеют тенденцию терять свои валентные электроны в химических реакциях. Натрий (в Группе 1), например, имеет тенденцию терять свой одинокий валентный электрон с образованием иона с зарядом +1. Каждый атом натрия имеет 11 электронов ( e - ), каждый с зарядом -1, чтобы просто сбалансировать заряд +11 на его ядре. Потеря одного электрона оставляет у него 10 отрицательных зарядов и 11 положительных зарядов, что дает суммарный заряд +1: Na → Na + + e -.Калий, расположенный непосредственно под натрием в группе 1, также образует ионы +1 (K + ) в своих реакциях, как и остальные члены группы 1: рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Атомы элементов в правом конце периодической таблицы имеют тенденцию вступать в реакции, так что они получают (или разделяют) достаточно электронов, чтобы заполнить свою валентную оболочку. Например, кислород в группе 16 имеет шесть валентных электронов и, следовательно, нуждается в двух дополнительных электронах для завершения своей внешней оболочки. Кислород достигает этого за счет реакции с элементами, которые могут терять или делиться электронами.Атом кислорода, например, может реагировать с атомом магния (Mg) (в Группе 2), принимая два валентных электрона магния, образуя ионы Mg 2+ и O 2−. (Когда нейтральный атом магния теряет два электрона, он образует ион Mg 2+ , а когда нейтральный атом кислорода получает два электрона, он образует ион O 2-.) В результате образуется ион Mg 2+ и O 2− затем объединяют в соотношении 1: 1 с получением ионного соединения MgO (оксид магния). (Хотя составной оксид магния содержит заряженные частицы, у него нет чистого заряда, поскольку он содержит равное количество ионов Mg 2+ и O 2-.) Аналогичным образом кислород реагирует с кальцием (чуть ниже магния в группе 2) с образованием CaO (оксид кальция). Кислород аналогичным образом реагирует с бериллием (Be), стронцием (Sr), барием (Ba) и радием (Ra), остальными элементами группы 2. Ключевым моментом является то, что, поскольку все элементы в данной группе имеют одинаковое количество валентных электронов, они образуют аналогичные соединения.

Химические элементы можно классифицировать по-разному. Наиболее фундаментальное разделение элементов - на металлы, которые составляют большинство элементов, и неметаллы.Типичные физические свойства металлов - это блестящий внешний вид, пластичность (способность растираться в тонкий лист), пластичность (способность вытягиваться в проволоку), а также эффективная тепло- и электропроводность. Самым важным химическим свойством металлов является тенденция отдавать электроны с образованием положительных ионов. Например, медь (Cu) - типичный металл. Он блестящий, но легко тускнеет; это отличный проводник электричества и обычно используется для электрических проводов; и из него легко превращаться в изделия различной формы, такие как трубы для систем водоснабжения.Медь содержится во многих ионных соединениях в форме иона Cu + или Cu 2+ .

Металлические элементы находятся на левой стороне и в центре таблицы Менделеева. Металлы групп 1 и 2 называются типичными металлами; те, что находятся в центре периодической таблицы, называются переходными металлами. Лантаноиды и актиноиды, показанные под периодической таблицей, представляют собой особые классы переходных металлов.

металлических элементов в периодической таблице Менделеева

Металлы, неметаллы и металлоиды представлены в различных частях периодической таблицы Менделеева.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Неметаллы, которых относительно мало, находятся в верхнем правом углу таблицы Менделеева, за исключением водорода, единственного неметаллического члена группы 1. Физические свойства, характерные для металлы в неметаллах отсутствуют. В химических реакциях с металлами неметаллы приобретают электроны с образованием отрицательных ионов. Неметаллические элементы также реагируют с другими неметаллами, в этом случае образуя молекулярные соединения. Хлор - это типичный неметалл.При обычных температурах элементарный хлор содержит молекулы Cl 2 и реагирует с другими неметаллами с образованием таких молекул, как HCl, CCl 4 и PCl 3 . Хлор реагирует с металлами с образованием ионных соединений, содержащих ионы Cl - .

Разделение элементов на металлы и неметаллы является приблизительным. Некоторые элементы вдоль разделительной линии проявляют как металлические, так и неметаллические свойства и называются металлоидами или полуметаллами.

.

Страница не найдена - МЕТТЛЕР ТОЛЕДО

Приложения

Лабораторная точность и аналитическое взвешивание

Формулировка

Динамическое взвешивание

Измерение плотности

Дифференциальное взвешивание

Больше...

Дозирование

Подсчет

Передача данных

Наполнение, дозирование и выдача

Формулировка

Больше...

Загрязнение Обнаружение

Контроль заполнения пакетов & Осмотр

Содержание и качество упаковки Осмотр

Отслеживание и отслеживание и Сериализация

Статистический процесс и качество Контроль

Больше...

Биотехнологии и Гигиенические процессы

Химическая Процессы

Технологический газ / газ для хранения Аналитика

вода Очищение (Торнтон)

Сточные Воды Приложения

Больше...

Грузовая машина Взвешивание

Железнодорожное взвешивание

Автомобиль в движении Взвешивание

Упаковка и загрузка Планировка

.

Типичный - Драматическая энциклопедия

Свяжитесь с [электронная почта] для утверждения учетной записи.
Роль редактора также доступна для активных / старых опытных редакторов вики. Отправьте ссылку на свою страницу пользователя по электронной почте, и ваша роль будет принята на основании решения о внесенных вами изменениях и сделанных страницах.

Какова роль редактора?

НЕКОТОРЫЕ ОБНОВЛЕНИЯ:

+ Новая роль редактора для улучшения качества жизни активных пользователей
+ Новая группа Telegram только для редакторов
+ Мы стремимся к защите по разделу 230 в рамках текущего судебного процесса
+ У вашей матери COVID-19
+ Мы собираемся выпустить новую серию товаров, но на этот раз все может работать немного по-другому из-за запрета на основные платформы и черной чумы, проверьте этот опрос здесь
+ Цена Библии Хастлера временно снизилась, подумайте используя это как способ поддерживать наши серверы в рабочем состоянии (иск выходит из моих личных средств)

Из "Драматической энциклопедии"

Перейти к навигации Перейти к поиску .

Что означает типичный?

  • Департамент рыбного хозяйства Монтаны:

    Поведение медведя в этом инциденте похоже на типичных неожиданных близких столкновений, fWP продолжит наблюдение за территорией, которая находится в пределах обитаемой медвежьей среды обитания.

  • Билл Клинтон:

    Я говорю это не из-за типичных политических разногласий - либералы и консерваторы говорят, что идеи Трампа будут катастрофическими, экономисты справа, слева и в центре согласны с тем, что Трамп нас бросит обратно в рецессию.

  • Берни Сандерс:

    К сожалению, идея программы Medicare для всех помимо проблем, с которыми сейчас столкнулись, является своего рода ответом правительства на типичный : более централизованное управление из Вашингтона. В этом вся проблема, в первую очередь, массово.

  • Крис Сэгер:

    Мы видим, что мистер Уиллер соответствует очень типичной модели поведения , он начинал в Сенате, затем обратился в лоббистскую фирму.Теперь он займет очень высокий пост в EPA, где он сможет принимать множество решений, которые могут принести пользу его бывшим клиентам. Это тревожная картина, которая, я думаю, очень характерна для управления природными ресурсами в администрации президента Дональда Трампа в целом.

  • Chris Stead:

    Типичный кодовый замок , три раза по часовой стрелке - 20 - два раза против часовой стрелки - 40 - один раз по часовой стрелке - 60, попробовал ручку и все прошло.

  • .

    Смотрите также