Что происходит с карбонатами металлов при


Металлы карбонаты - Справочник химика 21

    Для получения хлоридов стронция и бария углекислые соли этих металлов (карбонаты) растворяют в соляной кислоте и образовавшиеся хлориды затем очищают кристаллизацией. Безводные хлориды этих металлов могут быть получены осторожным обезвоживанием кристаллогидратов. [c.264]

    Эффективность использования химического топлива в качестве источника энергии зависит от условий сжигания и состава топлива. Все природные химические топлива состоят из горючей массы, минеральных веществ и воды (так называемое рабочее топливо). После удаления влаги (Ж) получают обезвоженное топливо (сухое топливо). Горючая часть топлива включает вещества, содержащие углерод и водород (органическая масса) и окисляемые соединения серы (органические и неорганические сульфиды). Минеральные вещества топлива представляют различные соли металлов (карбонаты, силикаты, сульфаты и др.), образующие при сжигании топлива золу (А). Для различных состояний топлива приняты буквенные обозначения, представленные на схеме (рис. 6.1). Для соответствующих состоя-  [c.109]


    Как известно, кислотно-основные взаимодействия идут с образованием более слабых кислот и оснований, чем исходные, поэтому карбоновые кислоты реагируют с оксидами, гидроксидами щелочных, щелочноземельных металлов, карбонатами, фенолятами, алкоголятами, амидами и др [c.636]

    Катализатор содержит 4— 40 мас.% никеля на носителе. Он состоит из окислов алюминия, магния,, кальция и солей щелочных металлов в количестве 0,5—30 мас.% (в расчете на металл). Соли щелочных металлов (карбонаты, гидроокиси) при повышенных температурах процесса превращаются в окислы. Отличительной особенностью катализатора является [c.124]

    Описанные в литературе способы получения НСЮ в основном сводятся к гидролизу хлора [48, 49]. С целью сдвига реакции в сторону образования НСЮ предлагается связывать образующийся хлористый водород. Для этого прямотоком или противотоком к хлору подают водные растворы гидроокисей щелочных или щелочноземельных металлов, карбоната натрия, гипохлоритов или предлагается пропускать хлор через колонны, заполненные карбонатом или окисью кальция. [c.14]

    При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия.  [c.57]


    Карбоновые кислоты образуют соли, реагируя с металлами, карбонатами, гидрокарбонатами и щелочами  [c.712]

    С повышением содержания никеля в нирезисте его коррозионная устойчивость в разбавленной гидроокиси натрия увеличивается. Эти чугуны успешно применяются для изготовления насосов, вентилей, фильтров и другой арматуры для работы в растворах гидроокиси натрия при концентрациях, не превышающих 50%- Они обладают хорошей устойчивостью и к коррозионному воздействию некоторых солей щелочных металлов (карбонатов, силикатов и др ). Устойчивость нирезиста к коррозионному воздействию различных хлоридов в десять раз выше, чем у серого чугуна. [c.104]

    Фосфаты щелочноземельных металлов обычно получают взаимодействием окисей или гидроокисей с фосфорной кислотой. Температуру и количество фосфорной кислоты подбирают так, чтобы образовался нужный фосфат. Как видно из табл. 3, в которой указаны равновесные твердые фазы и пределы концентраций насыщенных водных растворов, фосфаты щелочноземельных металлов довольно плохо растворимы, позтому в лабораторных условиях их можно приготовить взаимодействием растворов солей щелочноземельных металлов с растворами растворимых фосфатов щелочных металлов. Карбонаты щелочноземельных металлов лучше не применять для таких реакций, так как для полного превращения карбоната в фосфат необходимо эффективное истирание, а без удаления с поверхности частиц пленки нерастворимого фосфата карбонат может полностью не превратиться в фосфат.  [c.207]

    Вскрытие щелочью проводят обычно периодически в реак-. торах с мещалками или непрерывно во вращающихся печах. В последнем случае 50%-ный раствор щелочи впрыскивается форсункой. Обогрев печи за счет внутреннего сжигания газа недопустим, так как при этом едкие щелочи переходят в карбо- " наты, а вскрытие концентратов редких металлов карбонатами происходит при гораздо более высокой температуре. [c.117]

    Хлориды щелочных металлов Карбонат натрия [c.50]

    В качестве сорбентов серосодержащих соединений в газах ТЭС были исследованы оксиды марганца, железа, аммония и других металлов, карбонаты кальция, магния, железа, алюминат натрия, различные углеродистые сорбенты (активированные угли, полукокс, графит и др.). Наиболее простым является способ, основанный на реакции  [c.298]

    Необходимо отметить, что в некоторых -случаях, например, при исследовании токсичности тяжелых металлов, для водорослей истинная токсичность того или иного металла часто бывает занижена в результ

Термическое разложение карбонатов и нитратов группы 2

ТЕПЛОВАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ КАРБОНАТОВ И НИТРАТОВ ГРУППЫ 2

 

На этой странице рассматривается влияние тепла на карбонаты и нитраты элементов 2-й группы - бериллия, магния, кальция, стронция и бария. Он описывает и объясняет, как термическая стабильность соединений изменяется по мере продвижения по группе.

 

Факты

Воздействие тепла на карбонаты группы 2

Все карбонаты в этой группе подвергаются термическому разложению с образованием оксида металла и газообразного диоксида углерода.Термин термическое разложение относится к расщеплению соединения при его нагревании.

Все эти карбонаты представляют собой белые твердые вещества, а образующиеся оксиды также представляют собой белые твердые вещества.

Если "X" представляет любой из элементов:

По мере того, как вы спускаетесь по группе, карбонаты необходимо нагреть сильнее, прежде чем они разложатся.

Воздействие тепла на нитраты группы 2

Все нитраты этой группы подвергаются термическому разложению с образованием оксида металла, диоксида азота и кислорода.

Нитраты представляют собой твердые вещества белого цвета, и образующиеся оксиды также являются твердыми веществами белого цвета. Вместе с кислородом выделяется коричневый диоксид азота. Нитраты магния и кальция обычно содержат кристаллизационную воду, и твердое вещество может растворяться в своей собственной кристаллизационной воде, образуя бесцветный раствор, прежде чем он начнет разлагаться.

Опять же, если "X" представляет любой из элементов:

По мере того, как вы спускаетесь по группе, нитраты также должны быть нагреты сильнее, прежде чем они разложатся.

Сводка

Как карбонаты, так и нитраты становятся более термически стабильными по мере снижения Группы. Те, что ниже, должны быть нагреты сильнее, чем те, что вверху, прежде чем они разложатся.

 

Пояснения

Эта страница предлагает два разных взгляда на проблему. Вам необходимо выяснить, чего из этого ваши экзаменаторы могут ожидать от вас, чтобы вы не увлекались более сложными делами, чем вам действительно нужно.Вам следует посмотреть свою программу и прошлые экзаменационные работы - вместе со схемами оценок


Примечание: Если вы готовитесь к экзамену в Великобритании (уровень A или его эквивалент) и у вас нет копий учебной программы и прошлых работ, перейдите по этой ссылке, чтобы узнать, как их получить.


Даны подробные объяснения карбонатов, потому что диаграммы легче рисовать, а их уравнения также проще.Точно такие же аргументы применимы и к нитратам.

 

Объяснение тенденции с точки зрения поляризующей способности положительного иона

Маленький ион 2+ имеет большой заряд, упакованный в небольшой объем пространства. Он имеет высокую плотность заряда и будет иметь заметный искажающий эффект на любые отрицательные ионы, которые случайно окажутся рядом с ним.

Более крупный ион 2+ имеет такой же заряд, распределенный по большему объему пространства. Его плотность заряда будет ниже, и это вызовет меньшее искажение ближайших отрицательных ионов.

Структура карбонат-иона

Если бы вы выяснили структуру карбонат-иона, используя «крестики-точки» или какой-либо аналогичный метод, вы, вероятно, получили бы:

На нем показаны две одинарные углерод-кислородные связи и одна двойная, причем два атома кислорода несут отрицательный заряд. К сожалению, в реальных карбонат-ионах все связи идентичны, а заряды распределены по всему иону, хотя и сосредоточены на атомах кислорода.Мы говорим, что обвинения делокализованы .

Это более сложная версия связывания, с которой вы могли столкнуться в бензоле или ионах, таких как этаноат. Для целей этой темы вам не нужно понимать, как возникла эта связь.


Примечание: Если вам интересно, вы можете перейти по этим ссылкам к бензолу или органическим кислотам. Любая из этих ссылок может вовлечь вас в довольно трудоемкий обходной путь!


На следующей диаграмме показаны делокализованные электроны.Затенение предназначено для того, чтобы показать, что их больше шансов найти вокруг атомов кислорода, чем рядом с углеродом.

Поляризация карбонат-иона

А теперь представьте, что происходит, когда этот ион помещается рядом с положительным ионом. Положительный ион притягивает к себе делокализованные электроны карбонатного иона. Карбонат-ион становится поляризованным.

При нагревании диоксид углерода высвобождается, оставляя оксид металла.

Сколько вам нужно нагреть карбонат до того, как это произойдет, зависит от того, насколько поляризован ион. Если он сильно поляризован, вам нужно меньше тепла, чем если бы он только слегка поляризован.

Чем меньше положительный ион, тем выше плотность заряда и тем большее влияние он оказывает на карбонат-ион. Поскольку положительные ионы становятся больше по мере того, как вы спускаетесь по группе, они меньше влияют на карбонатные ионы рядом с ними. Чтобы компенсировать это, вам нужно нагреть соединение больше, чтобы углекислый газ вырвался наружу и покинул оксид металла.

Другими словами, по мере того, как вы спускаетесь по группе, карбонаты становятся более термически стабильными.

А как насчет нитратов?

Аргумент здесь точно такой же. Маленькие положительные ионы в верхней части группы поляризуют нитрат-ионы сильнее, чем более крупные положительные ионы внизу. Нарисовать диаграммы, чтобы показать, как это происходит, намного сложнее, потому что в процессе взаимодействия участвуют более одного нитрат-иона. От вас не ожидается, что вы попытаетесь нарисовать это на экзамене.

 

Объяснение тенденции с точки зрения энергетики процесса

Анализ изменений энтальпии

Если вы подсчитаете изменения энтальпии разложения различных карбонатов, вы обнаружите, что все изменения в значительной степени эндотермические. Это означает, что реакции, вероятно, придется постоянно подогревать, чтобы они происходили.


Примечание: Если вас не устраивают изменения энтальпии, вы можете изучить раздел энергетики Chemguide или мою книгу расчетов по химии.


Изменения энтальпии (в кДж / моль -1 ), которые я рассчитал из изменений энтальпии образования, приведены в таблице. Цифры для расчета содержания карбоната бериллия отсутствовали. Помните, что речь идет о реакции:

.

MgCO 3 +117
CaCO 3 +178
SrCO 3 +235
BaCO 3

Вы можете видеть, что реакции становятся более эндотермическими по мере продвижения вниз по группе.Именно этого и следовало ожидать, поскольку карбонаты становятся более термически стабильными. Чтобы они разложились, необходимо подавать все большее количество тепловой энергии.

Объяснение изменений энтальпии

Здесь начинаются трудности! Если вы не знакомы с циклами закона Гесса (или с циклами Борна-Габера) и с энтальпиями решетки (энергиями решетки), вы не поймете следующего момента. Не тратьте время на его просмотр.

Использование энтальпийного цикла

Вы можете покопаться, чтобы найти основные причины все более эндотермических изменений по мере того, как вы спускаетесь по Группе, построив цикл энтальпии, включающий энтальпии решетки карбонатов металлов и оксидов металлов.

Как ни странно, существует два способа определения энтальпии решетки. Чтобы сделать аргумент математически более простым, на оставшейся части этой страницы я буду использовать менее распространенную версию (что касается учебных программ уровня A в Великобритании):

Энтальпия решетки - это тепло, необходимое для разделения одного моля кристалла в его стандартном состоянии на отдельные газообразные ионы.Например, для оксида магния это тепло, необходимое для выполнения 1 моля этого изменения:


Примечание: Энтальпия решетки чаще определяется как тепло, выделяемое при образовании 1 моля кристалла из его газообразных ионов. В этом случае энтальпия решетки для оксида магния будет -3889 кДж · моль -1 . Термин, который мы здесь используем, точнее называть «энтальпией диссоциации решетки».


Интересующий нас цикл выглядит так:

 

Вы можете применить к этому закон Гесса и найти два маршрута, у которых будет одинаковое изменение энтальпии, потому что они начинаются и заканчиваются в одних и тех же местах.

По причинам, которые мы вскоре рассмотрим, энтальпии решетки как оксидов, так и карбонатов падают по мере того, как вы спускаетесь вниз по группе. Но они падают с разной скоростью.

Энтальпия решетки оксида падает быстрее, чем карбонатная. Если вы внимательно подумаете о том, что происходит со значением общего изменения энтальпии реакции разложения, вы увидите, что оно постепенно становится более положительным по мере того, как вы спускаетесь по группе.

Объяснение относительного падения энтальпии решетки

Размер энтальпии решетки определяется несколькими факторами, одним из которых является расстояние между центрами положительных и отрицательных ионов в решетке.Силы притяжения максимальны, если расстояния между ионами малы. Если притяжения большие, то для разделения ионов потребуется много энергии - энтальпия решетки будет большой.

Энтальпии решетки как карбонатов, так и оксидов падают по мере того, как вы спускаетесь по группе, потому что положительные ионы становятся больше. Межионные расстояния увеличиваются, и притяжение становится слабее.

ионный радиус (нм)
Mg 2+ 0.065
Ca 2+ 0,099
O 2- 0,140
CO 3 2- ?

Энтальпии решетки падают с разной скоростью из-за разных размеров двух отрицательных ионов - оксида и карбоната. Оксид-ион относительно мал для отрицательного иона (0,140 нм), тогда как карбонат-ион имеет большой размер (данные отсутствуют).

В оксидах, например, когда вы переходите от оксида магния к оксиду кальция, межионное расстояние увеличивается с 0.От 205 нм (0,140 + 0,065) до 0,239 нм (0,140 + 0,099) - увеличение примерно на 17%.

В карбонатах на межионном расстоянии преобладает карбонат-ион гораздо большего размера. Хотя межионное расстояние будет увеличиваться на ту же величину, что и при переходе от карбоната магния к карбонату кальция, в процентах от общего расстояния увеличение будет намного меньше.

Некоторые выдуманные цифры ясно показывают это.

Я не могу найти значение радиуса карбонат-иона и поэтому не могу использовать реальные цифры.Ради аргумента предположим, что радиус карбонатного иона равен 0,3 нм. Межионные расстояния в двух случаях, о которых мы говорим, увеличились бы с 0,365 нм до 0,399 нм - увеличение всего примерно на 9%.

Скорость, с которой две энергии решетки падают при спуске по группе, зависит от процентного изменения при переходе от одного соединения к другому. Исходя из этого, энтальпия решетки оксидов должна падать быстрее, чем у карбонатов.

А как насчет нитратов?

Нитрат-ион больше, чем оксид-ион, и поэтому его радиус имеет тенденцию доминировать на межионном расстоянии.Энтальпия решетки оксида снова будет падать быстрее, чем у нитрата. если бы вы построили такой цикл дальше по странице, применимы те же аргументы.

 
 

Куда бы вы сейчас хотели пойти?

В меню группы 2. . .

В меню «Неорганическая химия». . .

В главное меню. . .

 

© Джим Кларк, 2002 г. (изменено в феврале 2015 г.)

.

Кислота + Карбонат = какая реакция? Как сбалансировать химические уравнения.

60000 тем вопросов и ответов - образование, алоха и развлечения

тема 21478

Обсуждение началось в 2003 г., но продолжаются до 2018 г. - возможно, некоторые из этих студентов уже имеют докторскую степень :-)

2003 г.

В. Когда к кислоте добавляют карбонат, какова реакция и какой символ у карбоната?

ОЛИВИЯ К. [фамилия удалена редактором для конфиденциальности]
- ВОЛЛОНГОНГ, Новый Южный Уэльс, АВСТРАЛИЯ
2003

А.Карбонат представляет собой CO 3 -2 и будет реагировать с кислотами с выделением диоксида углерода (CO 2 ), оставляя кислотную соль исходной карбонатной соли.

trevor crichton
Trevor Crichton
Научный сотрудник, практикующий
Chesham, Bucks, UK
23 февраля 2008 г.

В. Каковы доказательства того, что химическая реакция произошла в реакции кислоты с карбонатом?

Тина Д. [фамилия удалена редактором в целях конфиденциальности]
, студент 10-го класса - Сидней, Новый Южный Уэльс

аффил.link
«Голые яйца и летающий картофель: незабываемые эксперименты, которые развлекают науку»
автор Стив Спэнглер
из Abe Books
или
информация на Amazon

25 февраля 2008 г.

A. Я думаю, мистер Крайтон уже ответил на этот вопрос, Тина. Это намек, но если он недостаточно ясен, попробуйте переформулировать свой вопрос в терминах его ответа, и мы поможем вам разобраться в том, чего вы не понимаете.

Ted Mooney, finishing.com Teds signature
Тед Муни, П.E.
finish.com - Пайн-Бич, Нью-Джерси
Стремление к жизни Алоха


10 ноября 2008 г.

Q. Какое сбалансированное уравнение для этого, пожалуйста?

Кислота + карбонат => диоксид углерода +?

спасибо

Фредди Т. [фамилия удалена редактором для конфиденциальности]
- Окленд, Новая Зеландия
10 ноября 2008 г.

A. Привет, Фредди. Если вы дадите нам несбалансированное уравнение, я буду рад сбалансировать его для вас и объяснить, как это делается. Но учителя часто просят нас не выполнять здесь домашние задания.Фактически, ваш учитель написал: «Скажите Фредди, чтобы он сам сделал домашнее задание!» :-)

Вы должны знать, какую кислоту вы используете, прежде чем можно будет уравновесить уравнение.

С уважением,

Ted Mooney, finishing.com Teds signature
Тед Муни, P.E.
finish.com - Пайн-Бич, Нью-Джерси
Стремление к жизни Алоха


12 сентября 2010 г.

В. Как выглядит реакция?

Исаак Энг
- Окленд, Новая Зеландия
12 сентября 2011 г.

A. Кислота + карбонат => двуокись углерода + соль + вода

Когда двуокись углерода вступает в реакцию, пузырьки шипят, а известковая вода становится мутной.Это свидетельство реакции углекислого газа в растворе

Серена [фамилия удалена редактором для конфиденциальности]
- - Окленд, Новая Зеландия
6 октября 2011 г.

В. Мне было просто любопытно, все ли металлы реагируют с кислотами, потому что я помню, как откуда-то слышал, что золото и серебро не вступают в реакцию. Есть ли что-то под названием хлорид золота или хлорид серебра?

Чен Бо Хан
- Сингапур
6 октября 2011 г.

А. Привет, Чен.

Да, есть такое понятие, как хлорид золота, а хлорид серебра - обычное дело.Но это не означает, что соляная кислота растворяет золото ... это означает только то, что есть способ получить хлорид золота. Хотя вы можете написать это сбалансированное уравнение:
2HCl + Au => H 2 + AuCl 2
... это не означает, что реакция действительно будет продолжаться :-)

Сбалансированное уравнение «уравновешивает», но тот факт, что оно уравновешивает, ЕСЛИ это произошло, не обязательно приводит к тому, что это происходит. Только царская водка (HCl + HNO 3 ) растворяет золото.Удачи.

С уважением,

.

Что происходит, когда карбонат кальция и соляная кислота встречаются в желудке?

Когда карбонат кальция и соляная кислота встречаются в желудке, происходит химическая реакция. Комбинация кислоты, вырабатываемой естественным путем в желудке, и основания, поступающего в виде карбоната кальция, либо через источник пищи, либо через минеральную добавку, вызовет нейтрализацию обоих соединений и образование побочных продуктов, которые не являются ни кислыми, ни базовый. Эффект от этой комбинации - уменьшение дискомфорта из-за избытка желудочной кислоты, что может привести к кислотному рефлюксу или расстройству желудка.В умеренных количествах для большинства людей безопасно принимать карбонат кальция для лечения избытка желудочной кислоты, хотя есть несколько условий, которые делают прием этого минерала нецелесообразным.

При встрече карбоната кальция и соляной кислоты может образоваться хлорид кальция, вызывая химические ожоги желудка.

С химической точки зрения сочетание карбоната кальция и соляной кислоты представляет собой процесс, известный как кислотно-карбонатная реакция. Эти реакции всегда заставляют атомы кислоты и карбоната отделяться от их исходных связей и образовывать новые молекулярные связи. Как только эти новые связи образуются, кислота и карбонат больше не существуют, будучи преобразованными в ионную соль, воду и диоксид углерода.

Карбонат кальция может облегчить симптомы несварения желудка.

Одним из результатов химической реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой в желудке является образование хлорида кальция, который является разновидностью ионной соли. Помимо создания этой соли, другие атомы в комбинации, углерод, водород и кислород, будут объединяться друг с другом, образуя диоксид углерода и воду.Хотя кислоты и основания могут вызывать химические ожоги, нейтральные молекулы, образующиеся после реакции друг с другом, могут проходить через пищеварительную систему человека, не причиняя человеку никакого вреда.

Изменение образа жизни и диеты может помочь уменьшить кислотный рефлюкс.

Когда человек принимает добавку карбоната кальция, в результате часто уменьшается дискомфорт, связанный с избытком желудочной кислоты. Нейтрализуя кислоту, карбонат кальция может остановить или значительно уменьшить боль от таких состояний, как кислотный рефлюкс и расстройство желудка. Хотя это не мешает желудку выделять дополнительную кислоту, использование карбоната кальция является эффективным краткосрочным решением.Многим пациентам также может быть рекомендовано принимать эту добавку, чтобы увеличить количество кальция в организме или предотвратить потерю костной массы. Пациентам с состояниями, которые включают повышенный уровень кальция, следует проконсультироваться с врачом, прежде чем использовать карбонат кальция для лечения чрезмерного содержания соляной кислоты в желудке.

Добавки карбоната кальция могут помочь уменьшить дискомфорт, связанный с избытком желудочной кислоты.Кислотный рефлюкс раздражает слизистую оболочку пищевода. .

Смотрите также