Что называют нормальным потенциалом металла


Нормальный потенциал - металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Нормальный потенциал - металл

Cтраница 1


Нормальные потенциалы металлов ( В) приведены ниже.  [2]

Нормальный потенциал металла - это разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащий 1 грамм-ион металла в 1 л, и нормальным водородным электродом.  [3]

Нормальные потенциалы металлов ф е измеряют, условно приняв нормальный потенциал кислородного электрода q0 за нуль. Установлено, что электродные потенциалы металлов периодично связаны с их атомными номерами и зависят от структуры внешних электронных оболочек атомов. Каждый растворитель характеризуется собственным электрохимическим рядом металлов, но различия между ними не всегда значительны. Обычно электрохимические ряды начинаются щелочными и щелочноземельными металлами и заканчиваются такими металлами, как серебро, медь, сурьма, висмут, свинец, никель.  [4]

Нормальные потенциалы металлов берутся со знаком минус, когда потенциал металла ниже потенциала водородного электрода, и со знаком плюс, когда потенциал металла выше его. Зная нормальные потенциалы металлов, легко определить электродвижущую силу любого гальванического элемента, состоящего из двух разных металлов, погруженных в растворы их солей.  [5]

Нормальным потенциалом металла называется разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащей 1 г-ион металла в 1 л, и нормальным водородным электродом. Стационарным называется потенциал, при котором устанавливается баланс между числом зарядов, потерянных металлом, и числом зарядов, вновь им приобретенных.  [6]

Зная нормальные потенциалы металлов, нетрудно определить ЭДС двух металлов, погруженных в растворы их солей. Предположим, что одним из таких металлов является железо, а другим алюминий, тогда е - 0 44 - - ( - 1 3) 0 86 В.  [7]

А - нормальный потенциал металла А; аА - активность ионов А в растворе; а А - активность ионов А в катодном осадке; тгд - перенапряжение.  [8]

Еа - нормальный потенциал металла неизвестной соли; Е0 - нормальный потенциал металла известной соли; 0 14-разница нормальных потенциалов двух последовательных солей. Расчетные данные по этой формуле удовлетворительно совпали с данными эксперимента автора. Так, если известно, что 1 / 3000 нормальный раствор НС1 дает нужный эффект, то рассчитанная по этой формуле эквивалентная концентрация йодистого калия будет равна 0 189 нормального раствора, из опыта получено близкое совпадение, токсическое действие вызвал 0 175 нормальный раствор KJ.  [9]

При установлении нормальных потенциалов металлов опытным путем, как указано выше, пользуются водородным электродом. В качестве электрода сравнения часто пользуются также каломельным электродом, приготовление которого проще, причем и потенциал такого электрода достаточно устойчив.  [10]

Что называют нормальным потенциалом металла.  [11]

К) - нормальный потенциал металла, измеренный по каломельному электроду, е0 () - нормальный потенциал IVI TG Лчл.  [12]

Определив стандартные или нормальные потенциалы металлов относительно водородного электрода, мы можем эти металлы расположить по их активно

Введение в окислительно-восстановительные равновесия и электродные потенциалы

Различная химическая активность металлов

Когда металлы вступают в реакцию, они отдают электроны и образуют положительные ионы. Эта конкретная тема посвящена сравнению легкости, с которой металл делает это для образования гидратированных ионов в растворе - например, Mg 2+ (водный) или Cu 2+ (водный) .

Мы можем сравнить легкость, с которой происходят эти два изменения:

Каждый, кто занимался химией более нескольких месяцев, знает, что магний более реактивен, чем медь.Первая реакция происходит гораздо легче, чем вторая. В этой теме мы попытаемся выразить это с помощью некоторых цифр.

Глядя на это с точки зрения равновесия

Предположим, у вас есть кусок магния в стакане с водой. Атомы магния будут терять электроны и переходить в раствор в виде ионов магния. Электроны останутся на магнии.

Через очень короткое время на магнии произойдет накопление электронов, и он будет окружен в растворе слоем положительных ионов.Они будут стремиться оставаться рядом, потому что их притягивает отрицательный заряд на куске металла.

Некоторые из них будут достаточно привлечены, чтобы вернуть свои электроны и снова прилипнуть к куску металла.

Динамическое равновесие устанавливается, когда скорость, с которой ионы покидают поверхность, в точности равна скорости, с которой они снова присоединяются к ней. В этот момент на магнии будет постоянный отрицательный заряд и постоянное количество ионов магния, присутствующих в растворе вокруг него.

Если упростить диаграмму, чтобы избавиться от «кусочков» магния, у вас останется такая ситуация:

Не забывайте, что это просто снимок динамического равновесия. Ионы постоянно уходят и снова присоединяются к поверхности.

Как бы все изменилось, если бы вы использовали кусок меди вместо куска магния?

Медь менее реактивна и поэтому менее легко образует ионы. Любые оторвавшиеся ионы с большей вероятностью вернут свои электроны и снова прилипнут к металлу.Вы по-прежнему достигнете положения равновесия, но на металле будет меньше заряда и меньше ионов в растворе.

Если мы запишем две реакции как равновесия, то мы будем сравнивать два положения равновесия.

Положение магниевого равновесия. . .

. . . лежит левее точки равновесия меди.

Обратите внимание на способ написания двух состояний равновесия.По соглашению, все эти равновесия записываются с электронами в левой части уравнения. Если вы обязательно будете придерживаться этого соглашения, вы обнаружите, что остальная часть этой темы будет намного легче визуализировать.

Все остальное, что касается электродных потенциалов, - это просто попытка присвоить некоторые числа этим различным положениям равновесия.

В принципе, это довольно просто. В случае с магнием существует большая разница между отрицательностью металла и положительностью раствора вокруг него.В медном корпусе разница намного меньше.

Эта разность потенциалов может быть записана как напряжение - чем больше разница между положительным и отрицательным полюсом, тем больше напряжение. К сожалению, это напряжение невозможно измерить!

Было бы легко подключить вольтметр к металлическому элементу, но как бы вы подключили его к раствору? Поместив зонд в раствор рядом с металлом? Нет, не сработает!

Любой зонд, который вы вводите, будет иметь подобное равновесие, происходящее вокруг него.Лучшее, что вы могли бы измерить, - это какая-то комбинация эффектов на датчике и куске металла, который вы тестируете.

 

Идеи, лежащие в основе электрода сравнения

Предположим, у вас есть оптическое устройство для измерения высоты на некотором расстоянии и вы хотите использовать его, чтобы узнать, какого роста был конкретный человек. К сожалению, вы не видите их ног, потому что они стоят в высокой траве.

Хотя вы не можете измерить их абсолютную высоту, вы можете измерить их высоту относительно удобной стойки.Предположим, что в этом случае человек оказался выше столба на 15 см.

Вы можете повторить это для множества людей. . .

. . . и получите такой набор результатов:

.

9.2: Металлы и неметаллы и их ионы

За исключением водорода, все элементы, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами. Таким образом, металлы являются электроположительными элементами с относительно низкими энергиями ионизации. Они характеризуются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. В нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.

Физические свойства металлов

Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество.Другие свойства включают:

  • Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая находится в жидком состоянии при комнатной температуре (в жаркие дни галлий находится в жидком состоянии).
  • Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
  • Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга.Например, кусок золота размером с кубик сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрыто футбольное поле.
  • Пластичность: Металлы можно втягивать в проволоку. Например, из 100 г серебра можно натянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
  • Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
  • Валентность: Металлы обычно имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
  • Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь - два лучших проводника тепла и электричества. Свинец - самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
  • Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые. Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий - самую низкую.
  • Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие температуры плавления и кипения.Вольфрам имеет самые высокие температуры плавления и кипения, а ртуть - самые низкие. Натрий и калий также имеют низкие температуры плавления.

Химические свойства металлов

Металлы - это электроположительные элементы, которые обычно образуют основных или амфотерных оксидов с кислородом. Другие химические свойства включают:

  • Электроположительный характер : Металлы имеют тенденцию к низкой энергии ионизации, а обычно теряют электроны (т.е.е. окисляются ) когда они вступают в химические реакции реакции Обычно они не принимают электроны. Например:
    • Щелочные металлы всегда 1 + (теряют электрон в s подоболочке)
    • Щелочноземельные металлы всегда 2 + (теряют оба электрона в s подоболочке)
    • Ионы переходных металлов не следуют очевидной схеме, 2 + является обычным (теряют оба электрона в подоболочке s ), а также наблюдаются 1 + и 3 +

\ [\ ce {Na ^ 0 \ rightarrow Na ^ + + e ^ {-}} \ label {1.{-}} \ label {1.3} \ nonumber \]

Соединения металлов с неметаллами имеют тенденцию быть ионными по природе. Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

\ [\ ce {Na2O (s) + h3O (l) \ rightarrow 2NaOH (aq)} \ label {1.4} \ nonumber \]

\ [\ ce {CaO (s) + h3O (l) \ rightarrow Ca (OH) 2 (aq)} \ label {1.5} \ nonumber \]

Оксиды металлов проявляют свою химическую природу основную , реагируя с кислотами с образованием солей металла и воды:

\ [\ ce {MgO (s) + HCl (водный) \ rightarrow MgCl2 (водный) + h3O (l)} \ label {1.{2 -} \), следовательно, \ (Al_2O_3 \).

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?

Решения

Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

Решение

Оксид металла + кислота -> соль + вода

\ [\ ce {Al2O3 (s) + 6HNO3 (водный) \ rightarrow 2Al (NO3) 3 (водный) + 3h3O (l)} \ nonumber \]

.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Некоторые химические элементы называются металлами . Они являются большинством элементов периодической таблицы. Эти элементы обычно обладают следующими свойствами:

  1. Они могут проводить электричество и тепло.
  2. Их легко сформировать.
  3. У них блестящий вид.
  4. Они имеют высокую температуру плавления.

Большинство металлов остаются твердыми при комнатной температуре, но это не обязательно.Ртуть жидкая. Сплавы - это смеси, в которых хотя бы одна часть смеси представляет собой металл. Примеры металлов: алюминий, медь, железо, олово, золото, свинец, серебро, титан, уран и цинк. Хорошо известные сплавы включают бронзу и сталь.

Изучение металлов называется металлургией.

Признаки сходства металлов (свойства металлов) [изменить | изменить источник]

Большинство металлов твердые, блестящие, они кажутся тяжелыми и плавятся только при очень высоких температурах.Куски металла издают звон колокольчика при ударе чего-то тяжелого (они звонкие). Тепло и электричество могут легко проходить через металл (он проводящий). Кусок металла можно разбить на тонкий лист (он ковкий) или растянуть на тонкую проволоку (он пластичный). Металл трудно разорвать (у него высокая прочность на разрыв) или разбить (у него высокая прочность на сжатие). Если надавить на длинный тонкий кусок металла, он гнется, а не сломается (он эластичный). За исключением цезия, меди и золота, металлы имеют нейтральный серебристый цвет.

Не все металлы обладают этими свойствами. Ртуть, например, жидкая при комнатной температуре, свинец очень мягкий, а тепло и электричество не проходят через железо так, как через медь.

Мост в России металлический, вероятно, железный или стальной.

Металлы очень полезны людям. Их используют для изготовления инструментов, потому что они могут быть прочными и легко поддающимися обработке. Из железа и стали строили мосты, здания или корабли.

Некоторые металлы используются для изготовления таких предметов, как монеты, потому что они твердые и не изнашиваются быстро.Например, медь (блестящая и красного цвета), алюминий (блестящая и белая), золото (желтая и блестящая), а также серебро и никель (также белые и блестящие).

Некоторые металлы, например сталь, можно сделать острыми и оставаться острыми, поэтому их можно использовать для изготовления ножей, топоров или бритв.

Редкие металлы высокой стоимости, такие как золото, серебро и платина, часто используются для изготовления ювелирных изделий. Металлы также используются для изготовления крепежа и шурупов. Кастрюли, используемые для приготовления пищи, могут быть сделаны из меди, алюминия, стали или железа.Свинец очень тяжелый и плотный, и его можно использовать в качестве балласта на лодках, чтобы не допустить их опрокидывания или защитить людей от ионизирующего излучения.

Многие изделия, сделанные из металлов, на самом деле могут быть сделаны из смесей по крайней мере одного металла с другими металлами или с неметаллами. Эти смеси называются сплавами. Некоторые распространенные сплавы:

Люди впервые начали делать вещи из металла более 9000 лет назад, когда они обнаружили, как получать медь из [] руды. Затем они научились делать более твердый сплав - бронзу, добавляя к ней олово.Около 3000 лет назад они открыли железо. Добавляя небольшое количество углерода в железо, они обнаружили, что из них можно получить особенно полезный сплав - сталь.

В химии металл - это слово, обозначающее группу химических элементов, обладающих определенными свойствами. Атомы металла легко теряют электрон и становятся положительными ионами или катионами. Таким образом, металлы не похожи на два других вида элементов - неметаллы и металлоиды. Большинство элементов периодической таблицы - металлы.

В периодической таблице мы можем провести зигзагообразную линию от элемента бора (символ B) до элемента полония (символ Po). Элементы, через которые проходит эта линия, - это металлоиды. Элементы, расположенные выше и справа от этой линии, являются неметаллами. Остальные элементы - это металлы.

Большинство свойств металлов обусловлено тем, что атомы в металле не очень крепко удерживают свои электроны. Каждый атом отделен от других тонким слоем валентных электронов.

Однако некоторые металлы отличаются. Примером может служить металлический натрий. Он мягкий, плавится при низкой температуре и настолько легкий, что плавает на воде. Однако людям не следует пробовать это, потому что еще одно свойство натрия состоит в том, что он взрывается при соприкосновении с водой.

Большинство металлов химически стабильны и не вступают в реакцию легко, но некоторые реагируют. Реактивными являются щелочные металлы, такие как натрий (символ Na) и щелочноземельные металлы, такие как кальций (символ Ca). Когда металлы действительно вступают в реакцию, они часто реагируют с кислородом.Оксиды металлов являются основными. Оксиды неметаллов кислые.

Соединения, в которых атомы металлов соединены с другими атомами, образуя молекулы, вероятно, являются наиболее распространенными веществами на Земле. Например, поваренная соль - это соединение натрия.

Кусок чистой меди, найденной как самородная медь

Считается, что использование металлов - это то, что отличает людей от животных. До того, как стали использовать металлы, люди делали инструменты из камня, дерева и костей животных. Сейчас это называется каменным веком.

Никто не знает, когда был найден и использован первый металл. Вероятно, это была так называемая самородная медь, которую иногда находят большими кусками на земле. Люди научились делать из него медные инструменты и другие вещи, хотя для металла он довольно мягкий. Они научились плавке, чтобы получать медь из обычных руд. Когда медь плавили на огне, люди научились делать сплав под названием бронза, который намного тверже и прочнее меди. Из бронзы делали ножи и оружие.Это время в истории человечества примерно после 3300 г. до н.э. часто называют бронзовым веком, то есть временем бронзовых инструментов и оружия.

Примерно в 1200 году до нашей эры некоторые люди научились делать железные орудия труда и оружие. Они были даже тверже и прочнее бронзы, и это было преимуществом на войне. Время железных инструментов и оружия теперь называется железным веком. . Металлы были очень важны в истории человечества и цивилизации. Железо и сталь сыграли важную роль в создании машин. Золото и серебро использовались в качестве денег, чтобы люди могли торговать, то есть обмениваться товарами и услугами на большие расстояния.

В астрономии металл - это любой элемент, кроме водорода или гелия. Это потому, что эти два элемента (а иногда и литий) - единственные, которые образуются вне звезд. В небе спектрометр может видеть признаки металлов и показывать астроному металлы в звезде.

В организме человека некоторые металлы являются важными питательными веществами, такими как железо, кобальт и цинк. Некоторые металлы могут быть безвредными, например рутений, серебро и индий. Некоторые металлы могут быть токсичными в больших количествах. Другие металлы, такие как кадмий, ртуть и свинец, очень ядовиты.Источники отравления металлами включают горнодобывающую промышленность, хвостохранилища, промышленные отходы, сельскохозяйственные стоки, профессиональные воздействия, краски и обработанную древесину.

.

Гальванический элемент, стандартный потенциал - Большая химическая энциклопедия

Чтобы определить стандартный потенциал клеток для окислительно-восстановительной реакции, стандартный восстановительный потенциал добавляется к стандартному окислительному потенциалу. Что должно быть правдой в отношении этой суммы, если ячейка должна быть самопроизвольной (производить гальваническую ячейку). Стандартные потенциалы восстановления и окисления являются интенсивными. Что это означает Обобщите, как линейные обозначения используются для описания гальванических элементов. [Pg.860]

Все потенциалы металлов в их 1 моль растворе соли U связаны со стандартным или нормальным водородным электродом (NHE).Для измерения водородный полуэлемент объединяется с другим полуэлементом, образуя гальванический элемент. Измеренное напряжение называется нормальным потенциалом или стандартным электродным потенциалом E ° металла. Если металлы ранжируются в соответствии с их нормальными потенциалами, полученный порядок называется электрохимическим -... [Pg.7]

Проблема с составлением списка стандартных потенциалов заключается в том, что мы знаем только общую ЭДС ячейки, не вклад одного электрода. Вольтметр, помещенный между двумя электродами гальванической ячейки, измеряет разность их потенциалов, а не отдельные значения.Чтобы получить числовые значения для индивидуальных стандартных потенциалов, мы произвольно устанавливаем стандартный потенциал одного конкретного электрода, водородного электрода, равным нулю при всех температурах ... [Pg.618]

Студенту дали стандартный Fe (s) Полуячейка Fe2 + (водн.) И другая полуячейка, содержащая неизвестный металл М, погруженные в 1,00 М MNO, (водн.). Когда эти две полуячейки были соединены при 25 ° C, полная ячейка функционировала как гальваническая ячейка с E = +1,24 В. Реакции позволяли продолжаться в течение ночи, и два электрода взвешивали.Железный электрод оказался легче, а неизвестный металлический электрод - тяжелее. Каков стандартный потенциал неизвестной пары МТ / М ... [Pg.642]

Литий-металл практически не применялся до окончания Второй мировой войны, когда было разработано термоядерное оружие (см. Раздел 17.11). Это приложение повлияло на молярную массу лития. Поскольку в этом оружии можно было использовать только литий-6, доля лития-7 и, как следствие, молярная масса коммерчески доступного лития увеличились.Все более широкое применение лития находит в перезаряжаемых литий-ионных батареях. Поскольку литий имеет самый отрицательный стандартный потенциал из всех элементов, он может создавать высокий потенциал при использовании в гальваническом элементе. Кроме того, поскольку литий имеет такую ​​низкую плотность, литий-ионные батареи легкие. [Pg.709]

C (298,15 K) и 1 бар. стандартный потенциал ячейки См. стандартную ЭДС. стандартная ЭДС (°) ЭДС, когда концентрация каждого растворенного вещества, участвующего в реакции ячейки, составляет 1 моль-л 1 (строго, единица активности), и все газы находятся под давлением 1 бар.Стандартная ЭДС гальванического элемента - это разница между двумя его стандартными потенциалами E ° = E ° (катод) - ° (анод). [Pg.967]

Гальванический элемент цинк-медь находится в стандартных условиях, когда концентрация каждого иона составляет 1,00 M, как показано на рисунке 19-13. Потенциал ячейки в этих условиях можно определить, подключив электроды к вольтметру. Измеренный потенциал составляет 1,10 В, при этом Zn-электрод находится под более высоким (более отрицательным) потенциалом, поэтому Zn отдает электроны и E eii = 1.10 В ... [Pg.1382]

В любом гальваническом элементе, который находится в стандартных условиях, электроны производятся в результате полуреакции с более отрицательным стандартным восстановительным потенциалом и расходуются в ходе полуреакции с более положительным стандартным восстановлением. потенциал. Другими словами, полуреакция с более отрицательным значением E ° происходит как окисление, а полуреакция с более положительным значением E ° происходит как восстановление. На рисунке 19-15 приведены условные обозначения, используемые для описания гальванических элементов.[Pg.1384]

Объединение этих характеристик дает уравнение, которое суммирует расчет стандартного потенциала для гальванического элемента E i-gjj - E катодный "анод" ... [Pg.1385]

Общее напряжение, генерируемое Стандартный гальванический элемент всегда получается вычитанием одного стандартного потенциала восстановления из другого таким образом, чтобы получить положительное значение для E (.gH Пример применяет это рассуждение к цинку и железу. [Pg.1386]

Гальванический элемент может быть построен от цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка, и железного электрода, погруженного в раствор сульфата железа (II).Каков стандартный потенциал этого элемента и каково его спонтанное направление при стандартных условиях ... [Pg.1386]

Стандартный потенциал для любого гальванического элемента определяется вычитанием более отрицательного стандартного восстановительного потенциала из более положительного стандарта потенциал снижения. Положительный E ° указывает на спонтанность при стандартных условиях. [Pg.1388]

Уравнение выражает важную связь между двумя стандартными величинами. Уравнение позволяет рассчитать стандартные электрические потенциалы из табличных значений для стандартных свободных энергий.Не менее важно, что точные измерения потенциала на гальванических элементах дают экспериментальные значения для стандартных потенциалов, которые можно использовать для расчета стандартных изменений свободной энергии для реакций. [Pg.1391]

Потенциометрия - это наиболее широко используемый электроаналитический метод. Он включает в себя измерение потенциала гальванического элемента, обычно в условиях нулевого тока, для чего используются потенциометры. Измерения могут быть прямыми, при которых сравнивается реакция образцов и стандартов, или можно отслеживать изменение клеточного потенциала во время титрования.[Pg.657]

Поскольку стандартный потенциал элемента предназначен для гальванического элемента, он должен быть положительным ... [Pg.271]

Стандартный потенциал элемента для гальванического элемента - положительное значение, E °> 0 . [Pg.245]

Уравнение Нернста Уравнение Нернста позволяет рассчитать потенциал ячейки гальванической ячейки, которая не соответствует стандартным условиям, чистое ионное уравнение Чистое ионное уравнение записывается путем отбрасывания ионов-наблюдателей и отображения только тех химические вещества, участвующие в химической реакции.[Pg.363]

Рассчитайте стандартный потенциал гальванического элемента, в котором происходит следующая реакция. [Pg.519]

Запишите две полуреакции для следующей окислительно-восстановительной реакции. Вычтите два потенциала восстановления, чтобы найти стандартный потенциал гальванического элемента, в котором происходит эта реакция. [Pg.521]

В этом разделе вы узнали, что вы можете рассчитывать потенциалы ячеек, используя таблицы потенциалов половин ячеек. Потенциал полуэлемента для полуреакции восстановления называется потенциалом восстановления.Потенциал полуэлемента для полуреакции окисления называется потенциалом окисления. Стандартные потенциалы полуэлементов записываются как восстановительные потенциалы. Значения стандартных потенциалов восстановления для полуреакций относятся к потенциалу восстановления стандартного водородного электрода. Вы использовали стандартные восстановительные потенциалы для расчета стандартных потенциалов гальванических элементов. Вы узнали два метода расчета стандартных потенциалов клеток. Один из методов состоит в том, чтобы вычесть стандартный восстановительный потенциал анода из стандартного восстановительного потенциала катода.Другой метод заключается в добавлении стандартного восстановительного потенциала катода и стандартного окислительного потенциала анода. В следующем разделе вы узнаете о другом типе ячейки, называемом электролитической ячейкой. [Pg.522]

O Посмотрите на полуэлементы в таблице стандартных восстановительных потенциалов в Приложении E. Не могли бы вы использовать два стандартных полуэлемента для построения гальванического элемента с потенциалом стандартного элемента 7 В. Объясните свои ответ. [Pg.523]

Вы знаете, что гальванические элементы имеют положительные стандартные потенциалы элементов, и что эти элементы используют спонтанные химические реакции для производства электричества.Вы также знаете, что электролитические ячейки имеют отрицательные стандартные потенциалы ячейки и что эти ячейки используют электричество для проведения несамопроизвольных химических реакций. Таким образом, вы можете использовать знак стандартного клеточного потенциала, чтобы предсказать, будет ли реакция спонтанной или нет в стандартных условиях. [Pg.534]


.

Смотрите также