Что быстро разъедает металл


Что лучше всего травит (разъедает?) сталь? - Другие методы обработки

Рецепт 1

Крепость раствора определяется количеством добавляемой воды. Более крепкие растворы (4 в.ч. воды) используют для травления загрязненных изделий:

 

Азотная кислота 1 весовая часть (в.ч.)

Вода 4-6 в.ч.

 

Рецепт 2

Используют для глубокого травления:

Соляная кислота 10 в.ч.

Хлористый натрий 2 в.ч.

Вода 88 в.ч.

 

Рецепт 3

Наиболее часто применяют для травления стали и железа:

А) 2 в.ч. соляной кислоты и 8 в.ч. воды (для стали)

Б) 1,5 в.ч. соляной кислоты и 20 в.ч. воды (для железа)

 

Рецепт 4

Хлористая сурьма 1 в.ч.

Соляная кислота 6 в.ч.

Вода 4-7 в.ч.

 

Рецепт 5

Жесткий травитель, применяют для быстрого травления:

Азотная кислота 10 в.ч.

Винный спирт 100 в.ч.

Азотнокислое серебро (10%-й р-р) 2 в.ч.

 

Рецепт 6

Применяют для железа:

Серная кислота (25%-я) 96 в.ч.

Медный купорос 4 в.ч.

 

Рецепт 7

Употребляют для тщательного травления стали, предварительно изделие протравливают в 5%-м растворе азотной кислоты (5-7 минут), после промывания в воде или спирте опускают в основной травитель:

Азотная кислота 10 в.ч.

Винный спирт 30 в.ч.

Азотнокислое серебро 1 в.ч.

Вода 30 в.ч.

 

Рецепт 8

Используют для придания стали шероховатой поверхности:

Медный купорос 30 г.

Квасцы 8 г.

Поваренная соль 8 г.

Уксус (9%) 125 г.

Азотная кислота 20 капель.

Какой металл коррозирует быстрее всего?

Был ли у вас когда-нибудь блестящий новый байк, который со временем становился уже не таким блестящим и новым? Или какие-то шезлонги, оставленные снаружи на зиму, а к весне выглядели так, как будто были готовы к помойке?

Если так, скорее всего, виновата ржавчина. Почтовые ящики, качели, лампы, автомобили, перила и все остальное, сделанное из металла, подвержено риску ржавления - ухудшающегося состояния металла.

Вы, несомненно, имели некоторый опыт работы с ржавчиной или, по крайней мере, видели ее на машине или другом объекте.Ржавчина настолько распространена, что ее цвет также называют ржавчиной, как у листьев цвета ржавчины или ржаво-коричневого волоса.

В этом разделе вы узнаете гораздо больше о ржавчине и о том, как она возникает. И вы попытаетесь выяснить, какие металлы ржавеют быстрее всего, подвергая их воздействию воды и соленой воды.

Итак, в чем, похоже, проблема?

Ржавчина возникает, когда металлы, содержащие железо, вступают в реакцию с кислородом воздуха или воды и образуют соединение, называемое оксидом железа (III) (оксид железа). Это соединение содержит молекулы воды, поэтому мы называем его гидратированным соединением.

Чтобы железо ржавело, должны присутствовать газообразный кислород и вода. Проще говоря, химически атомы железа теряют несколько электронов в пользу атомов кислорода. Этот процесс, при котором электроны удаляются из атомов, называется окислением . Когда происходит окисление, возникает химическая реакция, в результате которой образуется оксид железа (III) или ржавчина.

Ржавчина - это один из видов коррозии. Но это не единственный тип. К другим формам коррозии относятся:

  • Потускнение на серебряных чайниках, подносах и ювелирных изделиях
  • Карбонат меди или патина, коррозия, которая заставляет медь становиться зеленой
  • Обесцвеченные пятна, появляющиеся на латуни
  • Оксид алюминия, образующийся на алюминии
  • Оксид хрома, образующийся на внешнем слое нержавеющей стали

На некоторых металлах коррозия фактически служит типом защиты.Оксид алюминия, карбонат меди и оксид хрома, например, действуют как защитные покрытия для нижележащих металлов.

Ржавчина, образующаяся на железе, не может защитить его от дальнейшей коррозии, потому что оно слишком пористое.

Проблема, которую вы попытаетесь решить в этом проекте научной выставки, заключается в том, какие металлы подвержены коррозии быстрее всего и при каких условиях. Вы протестируете пять металлов - серебро, сталь, цинк, медь и алюминий - чтобы увидеть, какие из них быстрее всего подвержены коррозии в воде и в соленой воде.

Когда вы закончите, вы лучше поймете коррозию, процесс окисления и свойства различных металлов.

Название этого раздела: «Какой металл коррозирует быстрее всего?» будет подходящим названием для вашего проекта научной выставки. Другие возможные названия включают:

  • Какой металл лучше всего выдерживает коррозию?
  • Понимание того, как коррозия влияет на обычные металлы

Или вы можете придумать название для своего проекта самостоятельно.Давайте теперь уделим несколько минут тому, чтобы понять, почему этот проект ценен.

В чем смысл?

Почему вас должно волновать, какой из пяти металлов, которые вы будете тестировать, корродирует быстрее всего? Если на то пошло, зачем вам вообще заботиться о металлах?

У металлов есть тысячи применений, которые влияют на нашу повседневную жизнь, большинство из которых мы принимаем как должное. Медь, например, податлива и хорошо проводит электричество. По этим причинам он используется для изготовления провода внутри электрических кабелей.Без электрических кабелей у нас не было бы электричества в наших домах - света, телевизора или видеоигр.

Алюминий чрезвычайно прочен, его можно формовать в тонкие листы, что делает его жизненно важным для производства самолетов. Подумайте об этом, когда в следующий раз сядете в самолет. Из металлов делают посуду, которой мы едим, монеты, которые мы используем, чтобы покупать то, что мы хотим, и автомобили, на которых мы ездим.

Очевидно, металлы, которые используются для изготовления самолетов, автомобилей и электропроводки, должны быть тщательно протестированы, чтобы убедиться, что они подходят для использования.

Вы можете быть уверены, что до того, как первая медная проволока была использована в электрическом кабеле, проводились далеко идущие исследования и эксперименты. Металлурги - специалисты по металлам - постоянно ищут новые способы применения металлов во многих областях, включая медицину, военную промышленность и авиацию.

Металлы и способы их использования чрезвычайно важны. Как только вы узнаете, как различные металлы выдерживают коррозию, вы сможете лучше понять, почему они играют определенную роль и почему они важны.Кроме того, вы сможете дать маме и папе несколько советов, когда в следующий раз они будут покупать новую уличную лампу или металлическую игрушку для вашего младшего брата.

Поэкспериментируя с пятью различными типами металлической проволоки, вы сможете увидеть, какие из них корродируют быстрее всего, а какие лучше всего держатся при определенных обстоятельствах. Вы протестируете каждый провод как в дистиллированной, так и в соленой воде. Опять же, типы металла, которые вы будете тестировать, следующие:

  • Серебро
  • Сталь
  • Цинк
  • Медь
  • Алюминий

Ваша контрольная группа будет состоять из 10 кусков проволоки - по два каждого из металлов, перечисленных выше.Переменными являются дистиллированная вода и соленая вода, в которую будут погружены металлические провода. Используя научный метод, вы узнаете, какой металл начинает коррозировать первым, а какой лучше всего.

Как вы думаете, что произойдет?

Подумайте о том, что вы, возможно, уже знаете о различных видах металлов и о том, как они реагируют на дождь, а также на воздух или воду, которые содержат много соли. Это поможет вам сформулировать гипотезу в контексте уже имеющихся у вас знаний.

Вернитесь к велосипеду, упомянутому в первом предложении этого раздела. При каких обстоятельствах ваш велосипед заржавел? Когда это хранилось в сухом гараже? Или когда вы оставили его на три дня во дворе под проливным дождем?

Как вы думаете, почему водителям в холодную погоду рекомендуется время от времени ополаскивать свои автомобили в зимний период, когда используются дорожные соли? Вы когда-нибудь замечали или слышали, как люди говорят о проблемах с коррозией возле пляжа, где преобладает соленая вода?

Возможно, вы уже знаете, какие металлы наиболее устойчивы к коррозии? Если да, то эксперимент, который вы проведете, подтвердит и подтвердит ваши знания.Если вы этого не сделаете, постарайтесь использовать здравый смысл и любую имеющуюся у вас информацию по этой теме, чтобы придумать лучшее предположение или гипотезу.

Материалы, которые вам понадобятся для этого проекта

Эксперимент, который вы будете проводить, потребует совсем немного времени для настройки, но вам нужно будет проводить наблюдения в течение 10-дневного периода.

Будет важно точно записывать, что вы видите, что происходит с каждым металлом каждый день. Помните, что ваши измерения будут качественными, а не количественными.По этой причине, чем больше данных о вашем эксперименте вы предоставите, тем надежнее будут ваши результаты.

Для этого эксперимента вам понадобятся материалы, которых, вероятно, нет у вас дома. Однако вы сможете найти все, что вам нужно, в местном магазине бытовой техники или товаров для дома. Вам потребуется:

  • 12 дюймов (30,5 см) серебряной проволоки
  • 12 дюймов (30,5 см) стальной проволоки
  • 12 дюймов (30,5 см) цинковой проволоки
  • 12 дюймов (30,5 см).5 см) медной проволоки
  • 12 дюймов (30,5 см) алюминиевой проволоки
  • Маленькая пара кусачков (или попросите человека в магазине, который разрезает провода, чтобы вы разрезали каждый кусок длиной 12 дюймов пополам)
  • 10 прозрачных стаканов (желательно одинаковых) или 10 пробирок и штатив для пробирок
  • Ручка или мелкий маркер
  • Маленькие кусочки бумаги или этикетки для стаканов или пробирок
  • 10 карандашей (они не необходимо заточить)
  • Прозрачная или малярная лента
  • Мерный стаканчик для жидкости
  • Столовая мерка
  • Воронка
  • Дистиллированная вода (продается в галлонных кувшинах в большинстве продуктовых магазинов)
  • Поваренная соль

Если есть пробирки и штатив, вы, вероятно, найдете их проще в использовании, чем очки.Однако, если вам нужно носить очки, это нормально. Можно использовать пластиковые или стеклянные стаканчики; просто убедитесь, что они чистые, чтобы вы могли легко наблюдать, что происходит с проводами в них.

Проведение эксперимента

Перед тем, как начать эксперимент, убедитесь, что у вас есть все материалы. Обязательно найдите место, достаточно большое, чтобы разместить стаканы или пробирки, где они не будут мешать на протяжении всего эксперимента.

Выполните следующие действия:

Провода из различных материалов подвешены в дистиллированной и соленой воде.

  1. Если пять проводов еще не обрезаны, разрежьте их на 6-дюймовые отрезки.
  2. С помощью ручки или маркера отметьте десять этикеток или небольших кусочков бумаги следующим образом:
    • вода + серебро
    • соленая вода + серебро
    • вода + сталь
    • соленая вода + сталь
    • вода + цинк
    • соленая вода + цинк
    • вода + медь
    • соленая вода + медь
    • вода + алюминий
    • соленая вода + алюминий
  3. Установите стаканы или пробирки на стол или прилавок, чтобы вы могли легко их наблюдать.
  4. Приклейте маркированную этикетку или липкую ленту на каждый стакан или пробирку. Расположите все этикетки спереди, чтобы их было легко увидеть.
  5. Используя мерную чашку и воронку, наполните пять стаканов или пробирок дистиллированной водой.
  6. Смешайте 240 мл воды с 1 столовой ложкой соли. Перемешивайте до полного растворения соли.
  7. Наполните остальные пять стаканов или пробирок раствором соленой воды, при необходимости смешав еще воды и соли.
  8. Оберните один конец каждого куска проволоки вокруг карандаша так, чтобы, когда карандаш опирался о верхнюю часть стекла, проволока свешивалась вниз.
  9. Наблюдать за каждым проводом не реже одного раза в день в течение 10 дней. Используйте диаграммы, приведенные в следующих разделах, или создайте свои собственные.

Помните, что чем яснее и точнее ваши наблюдения, тем лучше вы сможете сделать выводы из своего эксперимента.

Отслеживание вашего эксперимента

Используйте диаграммы в следующем разделе или создайте свои собственные похожие диаграммы, чтобы отслеживать то, что вы наблюдаете в ходе эксперимента.

Не перепутайте стаканы. Все они будут выглядеть очень похожими, поэтому убедитесь, что этикетки не повреждены и вы можете их четко видеть.

Собираем все вместе

Некоторые наблюдения, которые вы захотите рассмотреть, заключаются в том, как изменения металлических проводов, погруженных в дистиллированную воду, по сравнению с проводами в соленой воде. На каких металлах больше всего ржавчины? Было ли образование ржавчины на каком-либо из проводов сосредоточено в одной конкретной области провода? Или коррозия распределялась по погруженной проволоке равномерно? Основываясь на ваших данных, какой металл вы бы порекомендовали для производства велосипедов, шезлонгов и качелей, не говоря уже о самолетах и ​​медицинском оборудовании?

После записи результатов вы можете сделать вывод и определить ответ на проблему, которую вы указали в начале своего проекта.

Дальнейшее исследование

Если вам понравился этот проект и вы хотели бы продвинуться на шаг или два дальше, вы можете попробовать одну из следующих идей:

  • Поместите металлические провода в разные жидкости и посмотрите, что произойдет. Вы можете попробовать уксус, содовую, кофе, чай, соевый соус или любое другое неопасное вещество.
  • Попробуйте использовать другие металлы, например латунь, титан или цинк.
  • Проверьте, приводят ли разные условия к разным результатам.Если вы поместите одни стаканы, например, в холодное место, а другие - в очень теплое, получите ли вы разные результаты между двумя группами?

Используйте свое воображение, чтобы придумать другие способы разнообразить проект, и углубитесь в этот вопрос. Только не забывайте вести хорошие и точные записи.

.

Хранение металлов - Канадский институт охраны природы (CCI) Примечания 9/2

CCI Примечание 9/2 является частью CCI Notes Series 9 (Metals)

Введение

Большинство металлов подвержены коррозии: железо ржавеет, медь становится зеленой, серебро становится черным, а свинец распадается в белый порошок. При неправильном хранении большинство металлов в музейной коллекции медленно превращаются в оксиды, сульфиды, карбонаты или другие соединения. Процессы коррозии ускоряются на металлических поверхностях, загрязненных солями, летучими органическими кислотами (например, из деревянных шкафов для хранения), аммиаком из чистящих жидкостей или пылью.Скорость коррозии также может быть увеличена за счет гальванической коррозии - процесса, который происходит, когда предметы, сделанные из разных металлов, контактируют друг с другом в условиях высокой относительной влажности (RH). (Для получения более подробной информации, Selwyn .)

Для лучшей защиты металлических артефактов музейные кладовые должны быть чистыми и хорошо организованными, иметь контролируемую относительную влажность RH и иметь как можно более чистый воздух.

В этой записке описаны общие рекомендации по правильному хранению металлов.В нем объясняется роль RH , рекомендуются общие условия хранения и процедуры обращения, а также обсуждается несколько конкретных металлов: алюминий, медь, железо, свинец, гальванические предметы и серебро. (Для получения более подробной информации Drayman-Weisser .)

Относительная влажность

Относительная влажность - ключевой фактор коррозии металла, поскольку большинство металлов быстрее корродируют во влажных условиях. (Для получения дополнительной информации о RH , Thomson и Tétreault .) Для идеального хранения металлов RH должен быть как можно ниже. Однако это редко бывает практичным, особенно для смешанных коллекций.

Целесообразно хранить стабильные металлические артефакты, то есть металлы, не проявляющие признаков активной коррозии, вместе с остальной коллекцией в контролируемых условиях хранения. RH должен составлять от 35% до 55%, диапазон, обычно рекомендуемый для хранения и отображения смешанных коллекций. Если относительная влажность RH превышает 55%, следует рассмотреть возможность перемещения металлических предметов в надлежащие хранилища с контролируемой влажностью.

Хранение активно корродирующего (нестабильного) металла

При осмотре коллекции ищите металлы, которые проявляют признаки активной коррозии (см. CCI Notes 9/1 Признание активной коррозии). Поскольку активно корродирующие предметы создают проблемы с пылью, хлоридом или окрашиванием из-за разбрасывания продуктов коррозии, их следует удалить из основного коллектора и хранить в отдельном помещении с относительной влажностью RH ниже 35%. Более сухие условия уменьшат скорость коррозии, но все равно необходимо будет устранить источник коррозии.Посоветуйтесь с квалифицированным консерватором по уходу за такими предметами.

Маленькие, важные детали можно хранить в эксикаторах, содержащих силикагель, который был полностью высушен или кондиционирован до низкой относительной влажности . (Для получения дополнительной информации об использовании силикагеля, Lafontaine и Tétreault .)

Большое количество нестабильных металлических предметов можно хранить вместе в небольшой комнате или в шкафу, где RH можно поддерживать на низком уровне с помощью осушителя.Для этого подходят небольшие осушители на силикагеле. Бытовые осушители не так эффективны, как осушители с силикагелем, потому что они не могут снизить относительную влажность RH ниже 40%, но они лучше, чем отсутствие осушителя вообще. Осушители из хлорида лития не рекомендуются из-за риска загрязнения артефактов хлоридом лития, что может усугубить коррозию. (Для получения информации о недорогом устройстве для управления RH , Michalski .)

Системы контроля влажности требуют регулярного обслуживания. Часто опорожняйте поддоны для воды осушителей и регулярно проверяйте и восстанавливайте силикагель.

Организация хранения

Хотя это и не обязательно, но может быть полезно хранить вместе артефакты, состоящие из одинаковых металлов. Это делает осмотр и извлечение легкими и систематическими. Если объекты, такие как серебряные трофеи, медали, монеты, инструменты и т. Д., Хранятся группами, системы стеллажей и контейнеры для хранения можно до некоторой степени стандартизировать.Однако окончательное решение об организации хранения зависит от коллекции и должно приниматься кураторским составом.

Независимо от того, храните ли металлические артефакты в отдельной комнате или вместе с основной коллекцией, выберите место, расположенное вдали от окон, дверей, вентиляционных отверстий и нагревательных элементов. Если окна невозможно избежать, убедитесь, что они плотно закрыты, чтобы предотвратить утечки и конденсацию.

В складском помещении должна быть достаточная циркуляция воздуха для поддержания равномерной температуры и влажности и предотвращения скопления агрессивных газов, таких как летучие кислотные или щелочные пары.Исключить летучие вещества из музейной коллекции практически невозможно. Однако локальных высоких концентраций, которые могут повредить металл, можно предотвратить, если в помещении будет хорошая вентиляция. Вентиляторы в зоне хранения помогут поддерживать приток воздуха.

Хранение стабильных металлов

Пыль, оседающая на металле, задерживает влагу. В городских районах пыль может содержать загрязнители, такие как соединения серы, которые тускнеют серебро. Любые хлориды, поглощенные пылью на металлических предметах, ускорят коррозию металла.Поэтому складские помещения должны быть чистыми и непыльными. Герметизируйте бетонные стены и пол, чтобы снизить уровень запыленности.

Использование химически стабильных материалов (например, стеллажей, шкафов, набивки, упаковки) в зонах хранения поможет предотвратить проблемы, поскольку эти материалы служат дольше, чем нестабильные материалы, и не повредят коллекцию. Металлические шкафы для хранения вещей и полки с порошковым покрытием хоть и дороги, но идеальны. К другим безопасным материалам относятся коробки из полиэтилена или прозрачного пищевого полистирола, а также небуферированная бумага, не содержащая кислоты.Избегайте использования древесины и изделий из древесной массы, поскольку они выделяют соединения серы и пары органических кислот (уксусной и муравьиной кислоты). Также избегайте масляных и алкидных красок, потому что они выделяют летучие вещества в течение длительного времени. Помещения, недавно окрашенные масляными или алкидными красками, необходимо проветривать не менее четырех месяцев перед хранением в них металлов. (Для получения дополнительной информации о покрытиях и материалах для хранения и демонстрации, Miles ; Padfield ; Tétreault , .) Если есть сомнения относительно пригодности материала, обратитесь в службу поддержки клиентов по телефону CCI за консультацией.

В идеале металлические предметы должны храниться в закрытых системах, таких как шкафы с хорошо закрытыми дверцами или ящики. Закрытые системы защитят металлы от пыли, загрязняющих веществ и, в некоторой степени, изменений в RH . Сухой силикагель можно поместить в ящики для поддержания низкой относительной влажности RH ; силикагель следует регулярно проверять и восстанавливать. Одной из опасностей, связанных с закрытым хранением, является тенденция к медленному накоплению летучих материалов с течением времени.Чтобы избежать этой проблемы, выбирайте системы хранения из инертных материалов, например металла.

Если для хранения металлов предполагается использовать открытые стеллажи, то предметы должны быть защищены от пыли и загрязняющих веществ. Оберните изделия в бескислотную бумагу без буфера или поместите их в бескислотные коробки или полиэтиленовые пакеты. (Для получения дополнительной информации о конструкции ящиков см. CCI Notes 11/1 Защитные кожухи для книг и бумажных артефактов.) В качестве дополнительной меры предосторожности полиэтиленовые или промытые хлопковые пылезащитные чехлы можно накинуть на стеллажи.

Никогда не кладите металлические предметы прямо на полку или ящик для хранения. Выровняйте полки и ящики из вспененного полиэтилена с закрытыми порами, такого как Ethafoam, PolyPlank, Volara, Plastazote или Nalgene. Подкладка из пеноматериала также помогает защитить предметы от ударов и истирания. Избегайте использования пенополиуретана, поскольку они легко разрушаются.

Разместите каждый металлический артефакт на полке или в ящике так, чтобы его вес равномерно поддерживался и чтобы его можно было извлечь, не повредив соседние артефакты.Для металлических предметов, помещенных в ящики, поместите пачки бескислотной небуферизованной бумаги или полосы полиэтиленовой пены между отдельными предметами, чтобы артефакты не двигались, когда ящики открываются или закрываются. В качестве альтернативы индивидуальные опоры для металлических предметов могут быть вырезаны из толстого вспененного полиэтилена ( CCI Schlichting ). Металлические предметы также можно хранить в прозрачных пластиковых ящиках из пищевого полистирола, полиолефиновых морозильных контейнерах (например, Tupperware) или полиэтиленовых пакетах. Ящики и пакеты, возможно, потребуется перфорировать, чтобы предотвратить накопление конденсата внутри в случае, если область хранения не контролируется на предмет колебаний относительной влажности RH .Полиэтиленовые пакеты можно проколоть несколько раз небольшим острым шилом или пробойником, хотя при этом на внутренней стороне пакета останутся грубые пластиковые выступы, которые могут зацепиться за артефакт. В качестве альтернативы сумку можно разрезать по бокам с очень маленькими диагональными разрезами. Все отверстия должны быть достаточно маленькими, чтобы артефакт не выпал из пакета. Ящики из мягкого полиолефина можно просверлить по бокам (под ручками). Избегайте упаковки Saran Wrap, поскольку она содержит поливинилиденхлорид. Он медленно разлагается с образованием газообразного хлористого водорода (HCl), который может повредить металлы.(Как отличный источник идей и практических решений проблем хранения, Rose and de Torres .)

Обработка

При извлечении металлов из хранилища убедитесь, что они имеют хорошую опору. Транспортируйте хрупкие предметы в мягких лотках, коробках или в собственном хранилище артефакта.

При работе с металлами надевайте плотно прилегающие пластиковые или чистые хлопковые перчатки. (Хлопковые перчатки впитывают пот и накапливают соли во время использования, поэтому регулярно чистите их.) Полированные металлы, такие как серебро и медь, особенно чувствительны к маслам и солям кожи. Избегайте работы с серебром в перчатках из латексной резины, потому что соединения серы из резины могут потускневать серебро в течение длительного времени. Кроме того, многие чистые металлы и некоторые сплавы мягкие, поэтому их легко поцарапать или помять.

Хранение и уход за отдельными металлами

Алюминий

Алюминий устойчив к коррозии благодаря защитному оксидному слою, который быстро образуется при контакте алюминия с воздухом.Обычно, если оксидный слой повреждается абразивным действием, например царапанием, он быстро восстанавливается. Хлорид-ионы предотвращают повторное образование оксида и, таким образом, вызывают точечную коррозию поверхности алюминия. Следование рекомендациям в этом примечании поможет предотвратить накопление поверхностных загрязнений, которые приводят к этой проблеме.

Медь

Медные сплавы подвержены коррозии под действием аммиака, кислот, сильных щелочей, хлоридов и сульфидных газов. Лучше всего хранить небольшие медные артефакты в прозрачных пластиковых коробках, набитых бескислотной небуферированной бумагой, или в коробках из бескислотного или нейтрального картона.Более крупные артефакты можно обернуть в бескислотную небуферированную бумагу, хранить в резных опорах Ethafoam или положить на подкладку из пенопласта. (Более подробную информацию о латуни и меди можно найти в CCI Примечания 9/3 «Очистка, полировка и защитное покрытие воском для латуни и меди» и 9/4 «Базовый уход за монетами и медалями».)

Бронзовая болезнь - это форма активной коррозии, которая поражает археологические медные сплавы. Для него характерно высыпание светло-зеленого порошка пятнами на поверхности.Предметы с бронзовой болезнью следует хранить отдельно, чтобы продукты коррозии не попадали на другие артефакты. RH среды хранения для этих объектов должно быть ниже 35%.

Утюг

Все железо ржавеет, когда относительная влажность RH превышает 65%. Незагрязненное железо стабильно при относительной влажности 50% RH , но железо, загрязненное солями, продолжает разъедать. Активно корродирующее железо следует отделить от остальной части коллекции и хранить в условиях, при которых относительная влажность RH ниже 35%.(Для получения дополнительной информации об уходе за железными предметами см. CCI Notes 9/6 Уход и чистка утюга.)

Многие из обсуждаемых здесь общих методов хранения не подходят для больших железных артефактов. Их хранение часто диктуется скорее наличием места, чем экологическими соображениями. Однако поддержание чистоты среды хранения и обеспечение адекватной поддержки хранения этих артефактов способствует их долгосрочному сохранению. (Подробная информация о хранении крупных железных артефактов приведена в CCI Notes 15/2 Уход за артефактами машинного оборудования, отображаемыми или хранящимися вне помещений.)

Свинец

Поверхность стабильного свинца обычно темно-серого цвета, а активно корродирующий свинец обычно покрыт неплотно прилипшим белым порошком. Свинец особенно трудно безопасно хранить, поскольку он легко разъедает очень небольшое количество летучих органических кислот, таких как уксусная или муравьиная кислота. Эти кислоты могут действовать быстро, разрушая детали поверхности и ослабляя объект. Формальдегид, источник муравьиной кислоты, выделяется из клеев, используемых в некоторых видах фанеры и ДСП.(Для получения дополнительной информации см. Tétreault .)

Регулярно проверяйте свинцовые объекты на наличие активной коррозии, поскольку свинец особенно подвержен повреждению в плохо вентилируемых помещениях. Если объект активно корродирует, изолируйте его и храните при низкой относительной влажности . В то же время определите и, если возможно, удалите источник коррозии (часто дерево, краска или клей) или обеспечьте лучшие условия хранения.

Чтобы защитить изделия из свинца от вредных кислот, оберните объекты нейтральными и бескислотными материалами и храните их в подходящих контейнерах.Конверты, предназначенные для архивного хранения монет, подходят для небольших свинцовых предметов или фрагментов. Ящики из полиэтилена и пищевого полистирола также безопасны для свинца.

Предметы с покрытием
Коллекции

часто содержат многочисленные плакированные предметы, такие как стальные банки, покрытые оловом, предметы на основе меди, покрытые серебром, хромированные автомобильные детали или железные ведра, оцинкованные цинком.

Эти предметы могут быть подвержены гальванической коррозии, поскольку два металла находятся в контакте друг с другом.Такую коррозию можно стимулировать, если в банках или ведрах есть соли, продукты или другие органические остатки, или если на посеребренном предмете есть остатки полироли. Если есть беспокойство по поводу устойчивости металлических предметов, держите их как можно ниже RH .

Серебро

Потускнение серебра вызвано серосодержащими газами, такими как сероводород. В музеях эти тусклые газы могут поступать из загрязнителей воздуха, определенных пищевых продуктов, воды, загрязненной серой, или материалов, которые обычно встречаются в местах хранения, таких как натуральный или синтетический каучук (в пробках, уплотнительных кольцах и латексных перчатках), некоторые краски и некоторые текстильные изделия (например,г. шерсть или войлок). Поскольку источник потускнения может быть трудно изолировать или контролировать, рекомендуется использовать закрытые и, по возможности, герметичные контейнеры для хранения. (Для получения дополнительной информации о хранении серебра см. CCI Notes 9/7 Silver - Care and Tarnish Remishing.).

Заключение

Надлежащие условия хранения и чистота важны для долговременной сохранности металлических артефактов. Экологический контроль важен. На большинстве стабильных металлических предметов в смешанном сборе не должно возникать коррозии, если RH RH поддерживается на уровне или ниже 55% (хотя некоторые загрязнители в воздухе по-прежнему вызывают потускнение серебра или приводят к коррозии).Серьезный ущерб можно свести к минимуму, регулярно осматривая коллекцию и удаляя любые предметы, которые подозреваются в активной коррозии. Изолируйте эти объекты и поддерживайте их при относительной влажности RH ниже 35% до консультации с консерватором.

Поскольку многие натуральные и синтетические продукты выделяют газы, которые могут вызвать коррозию металла, используйте безопасные материалы для хранения и надлежащую вентиляцию воздуха, чтобы свести к минимуму накопление этих агрессивных газов. Многие металлические предметы сделаны из мягких металлов, которые легко поцарапать, или из хрупких, которые легко сломать.Бережное обращение с металлическими предметами и правильная поддержка также обеспечат их защиту.

Поставщики

Примечание: Следующая информация предназначена только для помощи читателю. Включение компании в этот список никоим образом не означает одобрения Канадским институтом охраны природы.

Хлопковые перчатки

Поставщики консервации

Полки и шкафы металлические с порошковым покрытием

Поставщики стеллажей, такие как:

Montel
225 4th Avenue, P.O. Box 130
Montmagny QC G5V 3S5
Canada
Телефон: 877-935-0236

или

Delta Designs Ltd.
P.O. Box 1733
Topeka KS 66601
USA
Телефон: 785-234-2244 или 1-800-656-7426

Нейтральная бескислотная бумажная продукция (без буфера или без буфера)

Поставщики консервации, такие как:

Carr McLean
461 Horner Avenue
Toronto ON M8W 4X2
Canada
Телефон: 416-252-3371 или 1-800-268-2123

или

Conservation Resources International Inc.
8000-H Forbes Place
Springfield VA 22151
USA
Телефон: 703-321-7730 или 1-800-634-6932

Ящики пластиковые (пищевой полистирол)

Дистрибьюторы пластиковых расходных материалов

Мешки полиэтиленовые

Продуктовые магазины, поставщики химикатов

Пенополиэтилен (с закрытыми порами), например Ethafoam, PolyPlank, Volara, Plastazote или Nalgene

Поставщики упаковочных материалов

Лист полиэтиленовый

Строительные магазины, строители

Силикагель

Поставщики лабораторного оборудования и химикатов

Библиография

  1. Драйман-Вайссер, Т.«Металлические предметы». стр. 108–121 в Уход за своими коллекциями (под редакцией Х. Велчела). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Гарри Н. Абрамс, Inc., .

  2. Lafontaine, R.H. Силикагель . Технический бюллетень 10. Оттава, Онтарио: Канадский институт охраны природы, .

  3. Михальски, С. «Модуль управления относительной влажностью в витринах». pp. 28–31 в Science and Technology in Service of Conservation (под редакцией Н.С. Броммель и Дж. Томсон). Лондон, Великобритания: Международный институт сохранения исторических и художественных произведений, .

  4. Майлз, С.Е. "Покрытия для дерева для витрин и ящиков для хранения". Исследования по сохранению 31 , 2 (), стр. 114–124.

  5. Падфилд Т., Д. Эрхардт и У. Хопвуд. «Проблемы в магазине». стр. 24–28 в Наука и технологии на службе охраны природы . IIC Preprints of the Contribution to Washington Congress, -.

  6. Роуз, К.Л., и А.Р. де Торрес ( ред. ). Хранение естествознания: идеи и практические решения . Питтсбург, Пенсильвания: Общество сохранения коллекций естествознания, .

  7. Schlichting, C. Работа с пенополиэтиленом и рифленым пластиковым листом . CCI Технический бюллетень 14. Оттава, Онтарио: Канадский институт охраны природы, .

  8. Селвин, Л. Металлы и коррозия: Справочник для специалистов по консервации. Оттава, Онтарио: Канадский институт охраны природы, .

  9. Tétreault, J. «Выставочные материалы: хорошее, плохое и безобразное». стр. 79–87 в Выставки и сохранение. Эдинбург, Великобритания: Шотландское общество сохранения и реставрации, .

  10. Tétreault, J. Покрытия для демонстрации и хранения в музеях . CCI Technical Bulletin 21. Оттава, Онтарио: Канадский институт охраны природы, .

  11. Tétreault, J. Загрязняющие вещества в воздухе в музеях, галереях и архивах: оценка рисков и стратегии контроля. Оттава, Онтарио: Канадский институт охраны природы, .

  12. Thomson, G. The Museum Environment, 2-е издание. Оксфорд, Великобритания: Баттерворт-Хайнеманн, .


Джуди Логан
в редакции Линдси Селвин

Первоначально опубликовано
Пересмотрено , ,

Имеются также копии на французском языке.
Texte également publié en version française.

© Министр общественных работ и государственных услуг, Канада,
Кат.№ NM 95-57 / 9-2-2007E
ISSN 0714-6221


.

Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Сталь - это железо, смешанное с углеродом и, возможно, другими металлами. Он тверже и прочнее железа. Чугун с содержанием углерода более 1,7% по весу называется чугунным. Сталь отличается от кованого железа, в котором мало или совсем нет углерода.

Steel имеет долгую историю. Люди в Индии и Шри-Ланке производили небольшое количество стали более 2500 лет назад. Он был очень дорогим и часто использовался для изготовления мечей и ножей.В средние века сталь можно было производить только в небольших количествах, так как процесс занимал много времени.

За прошедшее время способ производства стали претерпел множество изменений. Примерно в 1610 году сталь начали производить в Англии, и в течение следующих 100 лет способ ее производства стал лучше и дешевле. Дешевая сталь помогла начать промышленную революцию в Англии и Европе. Первым промышленным конвертером (металлургия) для производства дешевой стали был конвертер Бессемера, за которым последовал мартеновский процесс Сименс-Мартин.

Сегодня наиболее распространенным способом производства стали является кислородно-кислородный процесс. Конвертер представляет собой большой сосуд в форме репы. Заливают жидкое сырое железо, называемое «чушковый чугун», и добавляют металлолом, чтобы уравновесить тепло. Затем в утюг вдувается кислород. Кислород сжигает лишний углерод и другие примеси. Затем добавляют достаточно углерода, чтобы получить желаемое содержание углерода. Затем заливается жидкая сталь. Его можно отливать в формы или раскатывать в листы, плиты, балки и другие так называемые «длинномерные изделия», например, железнодорожные пути.Некоторые специальные стали производятся в электродуговых печах.

Сталь чаще всего производится машинами в огромных зданиях, называемых сталелитейными заводами . Это очень дешевый металл, из которого делают множество вещей. Сталь используется при строительстве зданий и мостов, а также в производстве всех видов машин. Практически все корабли и автомобили сегодня сделаны из стали. Когда стальной предмет старый или сломанный, не подлежащий ремонту, он называется ломом . Его можно переплавить и преобразовать в новый объект. Сталь - это перерабатываемый материал ; то есть одна и та же сталь может использоваться и повторно использоваться.

Сталь - это металлический сплав, содержащий железо и часто углерод.

Каждый материал состоит из очень маленьких частей атомов. Некоторые атомы довольно хорошо держатся вместе, что делает некоторые твердые материалы твердыми. Что-то из чистого железа мягче стали, потому что атомы могут скользить друг по другу. Если добавлены другие атомы, такие как углерод, они будут отличаться от атомов железа и не дают атомам железа так легко раздвигаться. Это делает металл прочнее и тверже.

Изменение количества углерода (или других атомов), добавленного в сталь, изменит то, что интересно и полезно в металле. Это называется свойствами стали. Некоторые свойства:

Сталь с большим содержанием углерода тверже и прочнее чистого железа, но она также легче ломается (становится хрупкой).

Существуют тысячи марок стали. Каждый тип состоит из разных химических элементов.

Все стали содержат некоторые элементы, оказывающие вредное воздействие, например фосфор (P) и серу (S).Производители стали вывозят как можно больше P и S.

Обычная углеродистая сталь состоит только из железа, углерода и нежелательных элементов. Они делятся на три основные группы. Обычная углеродистая сталь с содержанием углерода от 0,05 до 0,2% не твердеет при быстром охлаждении. Сваривать его просто, поэтому его используют для судостроения, котлов, труб, заборной проволоки и других целей, где важна низкая стоимость. Обычные стали используются для изготовления пружин, шестерен и деталей двигателя. Обычная углеродистая сталь с содержанием углерода от 0,45 до 0,8% используется для изготовления очень твердых предметов, таких как ножницы и станки.

Легированные стали - это простая углеродистая сталь с добавлением таких металлов, как бор (B), марганец (Mn), хром (Cr), никель (Ni), молибден (Mo), вольфрам (W) и кобальт (Co). Они придают другие свойства, чем обычная углеродистая сталь. Легированные стали производятся для специализированных целей. Например, хром может быть добавлен для изготовления нержавеющей стали, которая не ржавеет легко, или может быть добавлен бор, чтобы сделать сталь очень твердой, которая также не является хрупкой.

Есть огромное количество вещей, которые люди делают из стали.Это один из самых распространенных и полезных металлов. Многие изделия из железа в прошлом теперь изготавливаются из стали. Некоторые из них:

Викискладе есть медиафайлы, связанные с Steel .
.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Корродированное промышленное сооружение за пределами Лаборатории структурных систем Пауэлла Калифорнийского университета в США.

Коррозия - это разрушение материалов в результате химических реакций. Обычно это окисление молекулами воздуха и часто в присутствии воды. Коррозия также возникает, когда кислотный или щелочной материал касается другого материала. Когда материал корродирует, его физические свойства меняются. Проблемы с коррозией в основном связаны с металлом, хотя другие материалы могут вызывать коррозию.Коррозия - это форма эрозии. Некоторые материалы, например нержавеющая сталь, обладают высокой устойчивостью к коррозии.

Одна из форм высокотемпературной коррозии может привести к образованию глазурей с уплотненным оксидным слоем, что при определенных обстоятельствах снижает износ.

Коррозия железа называется ржавчиной.

.

Смотрите также