Чем разводится грунтовка по металлу


Грунтовка по металлу: как выбрать, чем развести

Грунтование металлических конструкций является обязательной процедурой. Слой данного состава выступит надежной защитой материала от действия внешних факторов, убережет от коррозии. Правильно проведенная обработка основания выступает гарантией качественной адгезии поверхности и финишного покрытия. Чтобы получить положительный эффект от применения грунтовки по металлу – нужно грамотно подобрать состав, знать, как его развести и нанести на основание под покраску.

 

Рекомендации по подбору материала

 

Грунтовку выбирают, исходя из нижеперечисленных критериев:

  • тип обрабатываемой поверхности;
  • условия нанесения и эксплуатации. Учитывают как температуру внешней среды, так и показатели влажности, попадание прямых солнечных лучей на обрабатываемую конструкцию; 
  • инструмент, которым планируется провести работы;
  • особенности финишного покрытия.

 

Приобретая состав, следует внимательно прочитать инструкцию и выяснить расход материала на один квадратный метр. Зная показатель расхода, вы легко рассчитаете количество грунтовки, которое потребуется вам для полной обработки основания перед покраской.

 

Подготовка к работе

 

Такие смеси чаще всего предлагаются в магазинах в уже готовом к работе виде, то есть их не требуется разводить с растворителями. Но если состав густой, его разбавление растворяющим веществом поможет получить нужную и удобную для работы консистенцию. Чем развести грунтовку по металлу? Для её разбавления до требуемой консистенции можно использовать:

  • сольвент;
  • уайт-спирит;
  • скипидар;
  • ксилол;
  • растворители РЭ-4В, РЭ-3В.

 

Добавляется растворитель в количестве не более чем в 25% от общей массы грунтовки. После добавления растворяющего вещества смесь тщательно перемешивается и затем ее можно использовать в грунтовании металлоконструкций.

 

Важно: для разведения грунтовки по металлу нельзя использовать воду! 

 

Перед обработкой металлических поверхностей – их следует зачистить от ржавчины и пыли. Предварительная очистка конструкций позволит получить качественный результат.

 

Как наносить?

 

Процесс работ осуществляют минимум два раза. Материалу дают время на просушку, после чего наносят повторно. Количество слоев грунтовки, а также время его высыхания зависят от вида металлоконструкций, сырья их производства (черный или цветной металл), условий эксплуатации.

 

Качественно проведенное грунтование позволяет продлить срок эксплуатации, обеспечивает идеально ровное нанесение эмали или краски.

 

Серийное разбавление | Science Primer

Для многих процедур, выполняемых в современных биологических и химических лабораториях, требуются наборы растворов с диапазоном концентраций * с. К ним относятся количественное определение количества бактерий в образце с помощью подсчета на планшете и построение стандартных кривых для количественных колориметрических, радиометрических и ферментативных анализов. Ученые проводят серийное разведение * для создания этих наборов растворов, охватывающих диапазон концентраций.


Параметры Сброс
Контейнер 1 2 3 4 5
Число частиц (n)
Объем (мл)
Концентрация (н / мл)

Для проведения серийного разбавления небольшое количество хорошо перемешанного раствора переносится в новый контейнер и добавляется дополнительная вода или другой растворитель * для разбавления исходного раствора.Затем разбавленный образец используется в качестве основного раствора для дополнительного разведения. Выполнение этого несколько раз приводит к получению диапазона концентраций.

Необходимые начальная концентрация и целевой диапазон определяют размер и количество необходимых шагов разведения. Последовательные разведения часто выполняются с шагом 10 или 100. Они описываются как отношения начальной и конечной концентраций. Например, разведение 1:10 представляет собой смесь одной части раствора и девяти частей свежего растворителя. Для разведения 1: 100 одну часть раствора смешивают с 99 частями нового растворителя.

Смешивание 100 мкл исходного раствора с 900 мкл воды дает разведение 1:10. Конечный объем разбавленного образца составляет 1000 мкл (1 мл), а концентрация составляет 1/10 концентрации исходного раствора. Разведение 1:10 также называется 10-кратным разведением.

На рисунке выше показано соотношение между

  • Объем растворителя
  • Число молекул растворенного вещества
  • Концентрация раствора
За набор из 4-х разведений.Концентрация обычно указывается в молярности (M) или частицах на мл (ppm). Молярность обычна для химических применений. Такие единицы, как ppm, более распространены в микробиологии при разведении бактериальных культур до низких концентраций. При молярных концентрациях можно с уверенностью предположить, что растворенное вещество хорошо перемешано в растворе, так что концентрации изменяются предсказуемо с каждым разбавлением. С частицами, такими как бактериальные клетки, раствор становится неоднородным при низких концентрациях, позволяя фактическим значениям ppm отклоняться от ожидаемых значений.

Проверьте свои знания с помощью практических задач серийного разбавления

Обзор видео

Связанное содержимое

.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Некоторые химические элементы называются металлами . Они являются большинством элементов периодической таблицы. Эти элементы обычно обладают следующими свойствами:

  1. Они могут проводить электричество и тепло.
  2. Их легко сформировать.
  3. У них блестящий вид.
  4. Они имеют высокую температуру плавления.

Большинство металлов остаются твердыми при комнатной температуре, но это не обязательно.Ртуть жидкая. Сплавы - это смеси, в которых хотя бы одна часть смеси представляет собой металл. Примеры металлов: алюминий, медь, железо, олово, золото, свинец, серебро, титан, уран и цинк. Хорошо известные сплавы включают бронзу и сталь.

Изучение металлов называется металлургией.

Признаки сходства металлов (свойства металлов) [изменить | изменить источник]

Большинство металлов твердые, блестящие, они кажутся тяжелыми и плавятся только при очень высоких температурах.Куски металла издают звон колокольчика при ударе чего-то тяжелого (они звонкие). Тепло и электричество могут легко проходить через металл (он проводящий). Кусок металла можно разбить на тонкий лист (он ковкий) или растянуть на тонкую проволоку (он пластичный). Металл трудно разорвать (у него высокая прочность на разрыв) или разбить (у него высокая прочность на сжатие). Если надавить на длинный тонкий кусок металла, он согнется, а не сломается (он эластичный). За исключением цезия, меди и золота, металлы имеют нейтральный серебристый цвет.

Не все металлы обладают этими свойствами. Ртуть, например, жидкая при комнатной температуре, свинец очень мягкий, а тепло и электричество не проходят через железо так, как через медь.

Мост в России металлический, вероятно, железный или стальной.

Металлы очень полезны людям. Их используют для изготовления инструментов, потому что они могут быть прочными и легко поддающимися обработке. Из железа и стали строили мосты, здания или корабли.

Некоторые металлы используются для изготовления таких предметов, как монеты, потому что они твердые и не изнашиваются быстро.Например, медь (блестящая и красного цвета), алюминий (блестящая и белая), золото (желтая и блестящая), а также серебро и никель (также белые и блестящие).

Некоторые металлы, например сталь, можно делать острыми и оставаться острыми, поэтому их можно использовать для изготовления ножей, топоров или бритв.

Редкие металлы с высокой стоимостью, такие как золото, серебро и платина, часто используются для изготовления ювелирных изделий. Металлы также используются для изготовления крепежа и шурупов. Кастрюли, используемые для приготовления пищи, могут быть сделаны из меди, алюминия, стали или железа.Свинец очень тяжелый и плотный, и его можно использовать в качестве балласта на лодках, чтобы не допустить их опрокидывания или защитить людей от ионизирующего излучения.

Многие изделия, сделанные из металлов, на самом деле могут быть сделаны из смесей по крайней мере одного металла с другими металлами или с неметаллами. Эти смеси называются сплавами. Некоторые распространенные сплавы:

Люди впервые начали делать вещи из металла более 9000 лет назад, когда они обнаружили, как получать медь из [] руды. Затем они научились делать более твердый сплав - бронзу, добавляя к ней олово.Около 3000 лет назад они открыли железо. Добавляя небольшое количество углерода в железо, они обнаружили, что из них можно получить особенно полезный сплав - сталь.

В химии металл - это слово, обозначающее группу химических элементов, обладающих определенными свойствами. Атомы металла легко теряют электрон и становятся положительными ионами или катионами. Таким образом, металлы не похожи на два других вида элементов - неметаллы и металлоиды. Большинство элементов периодической таблицы - металлы.

В периодической таблице мы можем провести зигзагообразную линию от элемента бора (символ B) до элемента полония (символ Po). Элементы, через которые проходит эта линия, - это металлоиды. Элементы, расположенные выше и справа от этой линии, являются неметаллами. Остальные элементы - это металлы.

Большинство свойств металлов обусловлено тем, что атомы в металле не очень крепко удерживают свои электроны. Каждый атом отделен от других тонким слоем валентных электронов.

Однако некоторые металлы отличаются. Примером может служить металлический натрий. Он мягкий, плавится при низкой температуре и настолько легкий, что плавает на воде. Однако людям не следует пробовать это, потому что еще одно свойство натрия состоит в том, что он взрывается при соприкосновении с водой.

Большинство металлов химически стабильны и не вступают в реакцию легко, но некоторые реагируют. Реактивными являются щелочные металлы, такие как натрий (символ Na) и щелочноземельные металлы, такие как кальций (символ Ca). Когда металлы действительно вступают в реакцию, они часто реагируют с кислородом.Оксиды металлов являются основными. Оксиды неметаллов кислые.

Соединения, в которых атомы металлов соединены с другими атомами, образуя молекулы, вероятно, являются наиболее распространенными веществами на Земле. Например, поваренная соль - это соединение натрия.

Кусок чистой меди, найденной как самородная медь

Считается, что использование металлов отличает людей от животных. Прежде чем использовать металлы, люди делали инструменты из камня, дерева и костей животных. Сейчас это называется каменным веком.

Никто не знает, когда был найден и использован первый металл. Вероятно, это была так называемая самородная медь, которую иногда находят большими кусками на земле. Люди научились делать из него медные инструменты и другие вещи, хотя для металла он довольно мягкий. Они научились плавке, чтобы получать медь из обычных руд. Когда медь плавили на огне, люди научились делать сплав под названием бронза, который намного тверже и прочнее меди. Из бронзы делали ножи и оружие.Это время в истории человечества примерно после 3300 г. до н.э. часто называют бронзовым веком, то есть временем бронзовых инструментов и оружия.

Примерно в 1200 году до нашей эры некоторые люди научились делать железные орудия труда и оружие. Они были даже тверже и прочнее бронзы, и это было преимуществом на войне. Время железных инструментов и оружия теперь называется железным веком. . Металлы были очень важны в истории человечества и цивилизации. Железо и сталь сыграли важную роль в создании машин. Золото и серебро использовались в качестве денег, чтобы люди могли торговать, то есть обмениваться товарами и услугами на большие расстояния.

В астрономии металл - это любой элемент, кроме водорода или гелия. Это потому, что эти два элемента (а иногда и литий) - единственные, которые образуются вне звезд. В небе спектрометр может видеть признаки металлов и показывать астроному металлы в звезде.

В организме человека некоторые металлы являются незаменимыми питательными веществами, такими как железо, кобальт и цинк. Некоторые металлы могут быть безвредными, например рутений, серебро и индий. Некоторые металлы могут быть токсичными в больших количествах. Другие металлы, такие как кадмий, ртуть и свинец, очень ядовиты.Источники отравления металлами включают горнодобывающую промышленность, хвостохранилища, промышленные отходы, сельскохозяйственные стоки, профессиональные воздействия, краски и обработанную древесину.

.

Понимание эффективности КПЦР и почему она превышает 100%

Количественная полимеразная цепная реакция (или КПЦР) - это хорошо зарекомендовавший себя метод количественного определения нуклеиновых кислот, который до сих пор считается методом выбора в большинстве областей молекулярной биологии. Хотя существуют различные типы количественной оценки qPCR (абсолютные и относительные), , определяющий эффективность амплификации должен быть среди первых шагов, которые должен сделать при настройке анализа qPCR. Понимание эффективности и способов ее расчета имеет решающее значение для точной интерпретации данных.

В идеале количество молекул целевой последовательности должно удваиваться в течение каждого цикла репликации, что соответствует 100% эффективности амплификации. Точно так же, если количество реплицированных молекул меньше, чем в два раза, это связано с низкой эффективностью - ниже 100%. Наиболее частыми причинами более низкой эффективности являются плохой дизайн праймера и неоптимальные концентрации реагентов или условия реакции . Вторичные структуры, такие как димеры и шпильки или несоответствующие температуры плавления (Tm), могут влиять на отжиг матрицы праймеров, что приводит к плохой амплификации.Поскольку каждое дополнительное разведение содержит соответственно более низкие исходные количества ДНК, возникают различия между значениями Ct в серийно разведенных образцах (см. Ниже).


Различия между значениями Ct для известных стадий разведения выше, чем предполагалось. 10-кратные разведения должны быть разделены на 3,3 цикла, но в этом случае они будут дальше друг от друга.

Одним из способов расчета эффективности амплификации является серийное разведение мишени. Как только вы получите их значения Ct, нанесите их на логарифмический масштаб вместе с соответствующими концентрациями.Затем сгенерируйте кривую линейной регрессии по точкам данных и вычислите наклон линии тренда. Наконец, эффективность рассчитывается по формуле: E = -1 + 10 (-1 / наклон) . Или воспользуйтесь калькулятором , который сделает всю работу за вас. Убедитесь, что понимаете, что влияет на наклон кривой усиления, иначе это может ввести в заблуждение.

Как правило, желаемая эффективность усиления составляет от 90% до 110% . Теоретический максимум 100% указывает на то, что фермент полимераза работает с максимальной производительностью.Как тогда вообще возможен КПД более 100%? Это будет означать, что в каждом цикле кПЦР генерируется более двух копий последовательности, верно?

Пипетирование 96- и 384-луночных планшетов может быть очень утомительной и утомительной задачей. Использование инструментов для дозирования, таких как Pipetting Aid PlatR , может значительно улучшить вашу точность, сохраняя при этом спокойствие и расслабленность.


Эффективность усиления превышает 100%, как это может быть?

Инфографика: Оптимальная эффективность КПЦР

Основной причиной этого является ингибирование полимеразы .Даже если к смеси реагентов добавить больше шаблона, значения Ct могут не сдвинуться к более ранним циклам. Это сглаживает график КПД, что приводит к более низкому наклону и эффективности усиления более 100%. Ингибиторы фермента полимеразы включают избыточных количеств ДНК / РНК или переходящего материала в образце. Общие загрязнители включают гепарин, гемоглобин, полисахариды, хлорофиллы, протеиназу К, ацетат натрия и т. Д.). Различные другие также могут быть перенесены со стадии выделения ДНК / РНК, например этанол, фенол и SDS.

Если в концентрированных образцах присутствуют ингибиторы, требуется больше циклов для преодоления порога обнаружения по сравнению с образцами без ингибиторов. Ингибирование более вероятно в более концентрированных образцах, и один из способов улучшить наклон кривой - разбавить образец. Это хороший способ проверить, действительно ли проблема заключается в торможении.

Ингибирование амплификации в концентрированном образце выглядит так. 10-кратных разведений должно быть 3.Разница в 3 цикла, но в этом случае концентрированный и разбавленный образцы находятся ближе.

Давайте посмотрим на простой пример. При 10-кратном разбавлении образца основная математика подсказывает нам, что ΔCt между двумя разбавлениями должно быть около 3,3 при 100% эффективности амплификации. Однако, если присутствуют ингибиторы, ΔCt между двумя разведениями образца может снизиться, скажем, до 2,8. Это значение, вероятно, снова приблизится к 3,3 в точке наиболее разбавленного образца, где ингибирование меньше. Поскольку ингибиторы разбавляются вместе с ДНК / РНК , более высокие разведения могут содержать более низкие концентрации, при которых больше нет ингибирующего эффекта.Усиление снова работает на полную мощность, и сигнал выходит так, как должен.

Следовательно, значения ΔCt между концентрированным и разбавленным образцом меньше прогнозируемого, что приводит к эффективности амплификации выше 100%.

Даже если в исходной смеси реагентов присутствует больше шаблона, значения Ct могут не измениться соответствующим образом из-за ингибирования, что сглаживает график эффективности, что приводит к более низкому наклону и эффективности амплификации более 100%.

Этого артефакта обычно можно избежать, используя сильно разбавленные образцы. Если происходит ингибирование, концентрированные образцы следует исключить из анализа при расчете эффективности. Точно так же следует опускать большинство разбавленных образцов в случае высокой изменчивости из-за стохастического эффекта. Следовательно, нецелесообразно включать очень концентрированные или очень разбавленные образцы в количественное исследование.

Вам трудно оставаться в соответствии с вашим дозированием при выполнении нескольких анализов qPCR? Ты не один.Мы разработали Pipetting Aid PlatR , чтобы легко решить эти проблемы за вас. Запросите цитату сегодня.

Ингибирования можно легко избежать, проанализировав чистоту образцов ДНК / РНК с помощью спектрофотометрических измерений до количественной ПЦР. Чистота измеряется как отношение значений оптической плотности при 260 и 280 нм, которые соответствуют отношению нуклеиновых кислот к другим молекулам. Если оценка чистоты не опускается на выше 1,8 для ДНК или 2,0 для РНК , образцы следует очистить.Точно так же вы можете использовать другой метод подготовки проб. Если дополнительные этапы очистки не решают проблему, с образцом может быть трудно работать. В этом случае было бы хорошо рассмотреть мастер-микс qPCR, который более устойчив к ингибиторам.

Другими причинами эффективности более 100% могут быть ошибки пипетирования, активаторов ферментов полимеразы, ингибирование обратной транскриптазой , неточные серии разведений, неспецифические продукты и димеры праймеров при использовании интеркалирующих красителей (следует контролировать для каждой реакции отдельно ).Перед началом следующего анализа количественной ПЦР убедитесь, что ни один из них не вызывает нежелательных сдвигов кривых амплификации.

Кратко об основах эффективности кПЦР и о том, почему она может превышать 100%, см. В видео ниже:

Уршка Чепин, кандидат наук, руководитель отдела специалистов по применению в ООО «БиоСистемика». Ее специализация - ПЦР и обработка жидкостей.

.

19 Классные химические реакции, доказывающие, что наука увлекательна

Химия может быть одной из самых завораживающих, но и опасных наук. Смешивание определенных химикатов может вызвать довольно неожиданные реакции, которые могут быть интересны для демонстрации. Хотя некоторые реакции можно наблюдать ежедневно, например, смешивание сахара с кофе, некоторые требуют контролируемых условий для визуализации эффектов. Но есть некоторые химические реакции, наблюдать за которыми просто потрясающе, и их легко провести в химических лабораториях.

В целях вашей безопасности самый простой выход - посмотреть видео с такими впечатляющими химическими реакциями, прежде чем вы подумаете об их воспроизведении, чтобы лучше понять уровень риска и необходимые меры предосторожности.

Вот список из 19 самых потрясающих химических реакций, которые доказывают, что наука всегда крута.

1. Полиакрилат натрия и вода

Полиакрилат натрия - это сверхабсорбентный полимер. Подводя итог реакции, ионы полимера притягивают воду путем диффузии.Полимер поглощает воду за секунды, что приводит к почти мгновенному превращению в гелеобразное вещество. Именно это химическое вещество используется в подгузниках для поглощения отработанной жидкости. Технически это не химическая реакция, потому что химическая структура не меняется и не происходит реакции с молекулами воды. Скорее, это демонстрация поглощения в макроуровне.

2. Диэтилцинк и воздух

Диэтилцинк - очень нестабильное соединение.При контакте с воздухом он горит с образованием оксида цинка, CO2 и воды. Реакция происходит, когда диэтилцинк вступает в контакт с молекулами кислорода. Химическое уравнение выглядит следующим образом:

Zn (C2H5) 2 + 5O2 → ZnO + 4CO2 + 5h3O

3. Цезий и вода

Источник: Giphy

Цезий - один из наиболее реактивных щелочных металлов. При контакте с водой он реагирует с образованием гидроксида цезия и газообразного водорода. Эта реакция происходит так быстро, что вокруг цезия образуется пузырек водорода, который поднимается на поверхность, после чего цезий подвергается воздействию воды, вызывая дальнейшую экзотермическую реакцию, таким образом воспламеняя газообразный водород.Этот цикл повторяется до тех пор, пока не будет исчерпан весь цезий.

4. Глюконат кальция

Глюконат кальция обычно используется для лечения дефицита кальция. Однако, когда он нагревается, он вызывает огромное расширение молекулярной структуры. Это приводит к образованию пены, напоминающей серую змею, вызванной испарением воды и обезвоживанием гидроксильных групп внутри соединения. Говоря менее научным языком, при нагревании глюконат кальция быстро разлагается. Реакция следующая:

2C 12 H 22 CaO 14 + O 2 → 22H 2 O + 21C + 2CaO + 3CO 2

5.Трииодид азота

Вы можете приготовить это соединение дома, но имейте в виду, что это очень опасно. Соединение образуется в результате осторожной реакции йода и аммиака. После высыхания исходных компонентов образуется NI3, который является очень реактивным соединением. Простое прикосновение пера вызовет взрыв этого очень опасного контактного взрывчатого вещества.

6. Дихромат аммония

Когда дихромат аммония воспламеняется, он разлагается экзотермически с образованием искр, золы, пара и азота.

7. Перекись водорода и иодид калия

Когда перекись водорода и иодид калия смешиваются в надлежащих пропорциях, перекись водорода разлагается очень быстро. В эту реакцию часто добавляют мыло, чтобы в результате образовалось пенистое вещество. Мыльная вода улавливает кислород, продукт реакции, и создает множество пузырьков.

8. Хлорат калия и конфеты

Мармеладные мишки - это, по сути, просто сахароза.Когда мармеладные мишки попадают в хлорат калия, он вступает в реакцию с молекулой глюкозы в сахарозе, что приводит к сильно экзотермической реакции горения.

9. Реакция Белоусова-Жаботинского (BZ)

Реакция BZ образуется при осторожном сочетании брома и кислоты. Реакция является ярким примером неравновесной термодинамики, которая приводит к красочным химическим колебаниям, которые вы видите на видео выше.

10.Окись азота и сероуглерод

Реакция, часто называемая «лающей собакой», представляет собой химическую реакцию в результате воспламенения сероуглерода и закиси азота. Реакция дает яркую синюю вспышку и очевидный звук глухой. Реагенты реакции быстро разлагаются в процессе горения.

11. Сплав NaK и вода

Сплав NaK представляет собой металлический сплав, образованный смешением натрия и калия вне воздуха, обычно в керосине.Этот чрезвычайно реактивный материал может реагировать с воздухом, но еще более бурная реакция происходит при контакте с водой.

12. Термит и лед

Вы когда-нибудь думали, что смешение огня и льда может привести к взрыву?

СВЯЗАННЫЕ: 11 ЛУЧШИХ ХИМИЧЕСКИХ КАНАЛОВ НА YOUTUBE

Вот что происходит, когда вы получаете небольшую помощь от Thermite, который представляет собой смесь алюминиевого порошка и оксида металла. Когда эта смесь воспламеняется, происходит экзотермическая окислительно-восстановительная реакция, т.е.е. химическая реакция, при которой энергия выделяется в виде электронов, которые переходят между двумя веществами. Таким образом, когда термит помещается на поверхность льда и воспламеняется с помощью пламени, лед сразу же загорается, и выделяется большое количество тепла в виде взрыва. Однако нет какой-либо убедительной научной теории о том, почему термит вызывает взрыв. Но одно ясно из демонстрационного видео - не пробуйте это дома.

13.Осциллирующие часы Бриггса-Раушера

Реакция Бриггса-Раушера - одна из очень немногих колеблющихся химических реакций. Реакция дает ошеломляющий визуальный эффект за счет изменения цвета раствора. Для инициирования реакции смешивают три бесцветных раствора. Полученный раствор будет циклически менять цвет с прозрачного на янтарный в течение 3-5 минут и в итоге станет темно-синим. Три раствора, необходимые для этого наблюдения, - это разбавленная смесь серной кислоты (H 2 SO 4 ) и йодата калия (KIO 3 ), разбавленная смесь малоновой кислоты (HOOOCCH 2 COOH), моногидрат сульфата марганца. (МнСО 4 .H 2 O) и крахмал vitex и, наконец, разбавленный пероксид водорода (H 2 O 2 ).

14. Supercool Water

Вы можете не заморозить окружающую среду, как это сделала Эльза в фильме Frozen, но вы, безусловно, можете заморозить воду прикосновением к этому классному научному эксперименту. Эксперимент с супер холодной водой заключается в охлаждении очищенной воды до -24 ° C (-11 ° F). Охлажденную бутылку можно медленно вынуть и постучать по дну или по бокам, чтобы запустить процесс кристаллизации.Поскольку очищенная вода не имеет примесей, молекулы воды не имеют ядра для образования твердых кристаллов. Внешняя энергия, обеспечиваемая в виде крана или удара, заставит молекулы переохлажденной воды образовывать твердые кристаллы посредством зародышеобразования и запустит цепную реакцию по кристаллизации воды по всей бутылке.

15. Феррожидкость

Ферромагнитная жидкость состоит из наноразмерных ферромагнитных частиц, взвешенных в жидкости-носителе, такой как органический растворитель или вода.Изначально обнаруженные Исследовательским центром НАСА в 1960-х годах в рамках исследования по поиску методов контроля жидкостей в космосе, феррожидкости при воздействии сильных магнитных полей будут создавать впечатляющие формы и узоры. Эти жидкости могут быть приготовлены путем объединения пропорций соли Fe (II) и соли Fe (III) в основном растворе с образованием валентного оксида (Fe 3 O 4 ).

16. Гигантский пузырь сухого льда

Сухой лед всегда является забавным веществом для разнообразных экспериментов.Если вам удастся найти немного сухого льда, попробуйте в этом эксперименте создать гигантский пузырь из простых материалов. Возьмите миску и наполовину наполните ее водой. Смочите жидкое мыло водой и перемешайте. Пальцами намочите края миски и добавьте в раствор сухой лед. Окуните полоску ткани в мыльную воду и протяните ее по всему краю миски. Подождите, пока пары сухого льда не задержатся внутри пузыря, который начнет постепенно расширяться.

17. Змея фараона

Змея фараона - это простая демонстрация фейерверка.Когда тиоцианат ртути воспламеняется, он распадается на три продукта, и каждый из них снова распадается на еще три вещества. Результатом этой реакции является растущий столб, напоминающий змею, с выделением пепла и дыма. Хотя все соединения ртути токсичны, лучший способ провести этот эксперимент - в вытяжном шкафу. Также существует серьезная опасность пожара. Однако самое простое решение - посмотреть видео, если у вас нет доступа к материалам.

18. Эффект Мейснера

Охлаждение сверхпроводника ниже температуры перехода сделает его диамагнитным.Это эффект, при котором объект будет отталкиваться от магнитного поля, а не тянуться к нему. Эффект Мейснера также привел к концепции транспортировки без трения, при которой объект может левитировать по рельсам, а не прикрепляться к колесам. Однако этот эффект также можно воспроизвести в лаборатории. Вам понадобится сверхпроводник и неодимовый магнит, а также жидкий азот. Охладите сверхпроводник жидким азотом и поместите сверху магнит, чтобы наблюдать левитацию.

19. Сверхтекучий гелий

Охлаждение гелия до достижения его лямбда-точки (-271 ° C) сделает его сверхтекучим гелием II. Эта сверхтекучая жидкость образует тонкую пленку внутри контейнера и будет подниматься против силы тяжести, чтобы найти более теплые области. Тонкая пленка имеет толщину около 30 нм и имеет капиллярные силы, превышающие силу тяжести, которая удерживает жидкость в контейнере.

.

Смотрите также