Чем набивают номера на металле


Способы подделки идентификационных номеров кузова автомобиля. Выявление подделки номеров

Существует несколько способов изменения маркировочных данных на кузовах легковых и грузовых автомобилей. Наиболее распространенными из них являются следующие:

  • номер кузова покрывают мастикой и сверху наносят новые данные, после чего номер закрашивают краской. Подделку можно обнаружить визуально, так как ручная набивка не позволяет избежать прыганья цифр (заметно на автомобилях марки «Жигули»). Кроме того, на месте маркировки цвет новой краски, как правило, отличен от цвета старой. О наличии постороннего материала в месте маркировки свидетельствует и более глухой звук при простукивании его металлическим предметом
  • номер кузова может быть вырезан, и на его место вварена металлическая пластина с новой маркировкой. Места сварки тщательно зачищают, шлифуют и покрывают краской. Подделку также можно обнаружить визуально, заметны следы сварки, граница между вновь окрашенным участком и основным тоном остается даже после тщательной обработки шлифовальными пастами. Аналогичная картина наблюдается и при впаивании нового участка металла оловом или латунью. Следы сварки (пайки) остаются с внутренней стороны панели в виде швов, наплывов, подтеков и т.д. Бывает для усиления панели в месте сварки или пайки устанавливают металлические уголки или пластины. Все это можно обнаружить и на ощупь, и визуально, через вещевой ящик в салоне отжав вниз шумопоглощающую обивку
  • номер заливают расплавленным оловом или латунью. Затвердевшую поверхность шлифуют, а поверх этого набивают новый номер. В качестве лакокрасочного покрытия используют ремонтную нитроэмаль либо подходящую по цвету синтетическую краску. Этот способ, наиболее трудно выявляемый, встречается довольно часто применительно к любым маркам и моделям автомобилей. При осмотре номера, как правило, заметны неоднородность покраски, выпуклость на месте маркировки, неровность в расположении цифр после ручной набивки
  • целиком меняют панель воздухопритока. Этот способ чаще всего используют по отношению к автомобилям «Жигули». Обнаружить подделку со стороны моторного отсека очень трудно. Свидетельство ее — подтеки и наплывы со стороны вещевого ящика. Следует также иметь в виду, что полная замена панели воздухопритока — операция достаточно трудоемкая, поскольку при этом снимаются оба крыла. Чтобы установить их обратно, используют обычную электродуговую сварку, тогда как при заводской сварке кузова крылья крепятся точечной сваркой. Следы электросварки могут быть обнаружены и в месте соединения панели со щитом моторного отсека
  • панель воздухопритока механически утапливают, а на ее место наклеивают новую пластину или фрагмент другой панели с номерами. По периметру вклейку шпаклюют и закрашивают. Обнаружить подделку можно, ощупав оборотную сторону через вещевой ящик. Кроме того, внимательный осмотр панели воздухопритока позволяет заметить неравномерность окраски, а при простукивании металл отзовется более глухим звуком

Ответственность за подделку и уничтожение идентификационных номеров автомобиля в Российской Федерации предусмотрена ст. 326 Уголовного кодекса РФ.

Вперед Работа по розыску транспортных средств Назад Действия сотрудника дорожно-патрульной службы при дорожно-транспортных происшествиях -, Fe4 [Fe (CN) 6] 3, Nh5NO3, so42-, ch4cooh, cuso4 * 5h3o).


Степень окисления атома - это заряд этого атома после ионного приближения его гетероядерных связей. Степень окисления является синонимом степени окисления. Определить степень окисления по структуре Льюиса (рис. 1a) даже проще, чем по молекулярной формуле (рис. 1b). Степень окисления каждого атома может быть рассчитана путем вычитания суммы неподеленных пар и электронов, которые он получает от связей, из количества валентных электронов.Связи между атомами одного элемента (гомоядерные связи) всегда делятся поровну.

Рисунок 1. Различные способы отображения степеней окисления этанола и уксусной кислоты. R - это сокращение для любой группы, в которой атом углерода присоединен к остальной части молекулы связью C-C. Обратите внимание, что замена группы CH 3 на R не изменяет степень окисления центрального атома. → Скачать изображение высокого качества

При работе с органическими соединениями и формулами с несколькими атомами одного и того же элемента легче работать с молекулярными формулами и средними степенями окисления (рис. 1d).Органические соединения можно записать таким образом, что все, что не меняется до первой связи C-C, заменяется сокращением R (рис. 1c). В отличие от радикалов в органических молекулах, R не может быть водородом. Поскольку электроны между двумя атомами углерода распределены равномерно, группа R не изменяет степень окисления атома углерода, к которому она присоединена. Вы можете найти примеры использования на странице Разделите окислительно-восстановительную реакцию на две половинные реакции.

Правила присвоения степеней окисления

  • Степень окисления свободного элемента всегда равна 0.
  • Степень окисления одноатомного иона равна заряду иона.
  • Фтору в соединениях всегда присваивается степень окисления -1.
  • Щелочные металлы (группа I) всегда имеют степень окисления +1.
  • Щелочноземельным металлам (группа II) всегда присваивается степень окисления +2.
  • Кислород почти всегда имеет степень окисления -2, за исключением пероксидов (H 2 O 2 ), где она равна -1, и соединений с фтором (OF 2 ), где она равна +2.
  • Водород имеет степень окисления +1 в сочетании с неметаллами, но имеет степень окисления -1 в сочетании с металлами.
  • Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в соединении равна нулю.
  • Алгебраическая сумма степеней окисления иона равна заряду иона.

Определение степени окисления органических соединений

  • Степень окисления любого химически связанного углерода может быть назначена добавлением -1 для каждого дополнительного электроположительного атома (H, Na, Ca, B) и +1 для каждого еще электроотрицательного атома (O, Cl, N, P) и 0 для каждого атома углерода, непосредственно связанного с представляющим интерес углеродом.Например:
.

Степени окисления (степени окисления)

 

Использование степеней окисления для определения того, что было окислено, а что восстановлено

Это наиболее распространенное использование степеней окисления.

Помните:

Окисление связано с увеличением степени окисления

Восстановление включает снижение степени окисления

В каждом из следующих примеров мы должны решить, включает ли реакция окислительно-восстановительный потенциал, и если да, то что было окислено, а что восстановлено.

Пример 1:

Это реакция между магнием и соляной кислотой или газообразным хлористым водородом:

Изменилась ли степень окисления чего-либо? Да, они есть - у вас есть два элемента, которые находятся в соединениях с одной стороны уравнения и как несоединенные элементы с другой. Чтобы быть уверенным, проверьте все степени окисления :.

Степень окисления магния увеличилась - он окислился. Степень окисления водорода упала - она ​​уменьшилась.Хлор находится в одной и той же степени окисления по обе стороны уравнения - он не был окислен или восстановлен.

Пример 2:

Реакция между гидроксидом натрия и соляной кислотой:

Проверка всех степеней окисления:

Ничего не изменилось. Это не окислительно-восстановительная реакция.

Пример 3:

Это подлый! Реакция между хлором и разбавленным холодным раствором гидроксида натрия:

Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он попал в соединения, начиная с исходного элемента.Проверка всех степеней окисления показывает:

Хлор только вещь, чтобы изменить степень окисления. Он был окислен или восстановлен? Да! И то и другое! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала. Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования - это реакция, в которой одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается.

 

Использование степеней окисления для определения окислителя и восстановителя

Это лишь незначительное дополнение к последнему разделу.Если вы знаете, что было окислено, а что восстановлено, вы можете легко определить, что такое окислитель и восстановитель.

Пример 1

Это реакция между ионами хрома (III) и металлическим цинком:

Степень окисления хрома изменилась с +3 до +2, и поэтому он был восстановлен. Цинк перешел от нулевой степени окисления в элементе до +2. Он окислился.

Так что же происходит с уменьшением? Это цинк - цинк отдает электроны ионам хрома (III).Итак, цинк - это восстановитель.

Точно так же вы можете вычислить, что окислителем должны быть ионы хрома (III), потому что они отбирают электроны у цинка.

Пример 2

Это уравнение реакции между ионами манганата (VII) и ионами железа (II) в кислых условиях. Это прорабатывается далее на странице.

Если взглянуть быстро, становится очевидным, что ионы железа (II) окислены до ионов железа (III).Каждый из них потерял электрон, а их степень окисления увеличилась с +2 до +3.

Водород все еще находится в степени окисления +1 до и после реакции, но ионы манганата (VII) явно изменились. Если определить степень окисления марганца, то она упала с +7 до +2 - снижение.

Итак, ионы железа (II) окислены, а ионы манганата (VII) восстановлены.

Что восстановило ионы манганата (VII) - ясно, что это ионы железа (II).Железо - единственное, что имеет измененную степень окисления. Итак, ионы железа (II) являются восстановителем.

Точно так же ионы манганата (VII) должны быть окислителем.

 

Использование степеней окисления для определения реакционных соотношений

Это иногда полезно, когда вам нужно разработать реакционные пропорции для использования в реакциях титрования, где у вас недостаточно информации, чтобы разработать полное ионное уравнение.

Помните, что каждый раз, когда степень окисления изменяется на одну единицу, переносится один электрон. Если степень окисления одного вещества в реакции падает на 2, это означает, что оно приобрело 2 электрона.

Что-то еще в реакции должно терять эти электроны. Любое снижение степени окисления одним веществом должно сопровождаться повышением такой же степени окисления другим веществом.

 

Этот пример основан на информации из старого вопроса AQA уровня A.

Ионы, содержащие церий в степени окисления +4, являются окислителями. (Они сложнее, чем просто Ce 4+ .) Они могут окислять ионы, содержащие молибден, от степени окисления +2 до +6 (от Mo 2+ до MoO 4 2- ). При этом церий восстанавливается до степени окисления +3 (Ce 3+ ). Какие пропорции реагирования?

Степень окисления молибдена увеличивается на 4. Это означает, что степень окисления церия должна снизиться на 4 для компенсации.

Но степень окисления церия в каждом из его ионов падает только с +4 до +3, то есть на 1. Таким образом, очевидно, что на каждый ион молибдена должно приходиться 4 иона церия.

Реакционные пропорции: 4 церийсодержащих иона на 1 ион молибдена.

 

Или, если взять более общий пример, включающий ионы железа (II) и ионы манганата (VII). . .

Раствор манганата калия (VII), KMnO 4 , подкисленный разбавленной серной кислотой, окисляет ионы железа (II) до ионов железа (III).При этом ионы манганата (VII) восстанавливаются до ионов марганца (II). Используйте степени окисления, чтобы составить уравнение реакции.

Степень окисления марганца в ионе манганата (VII) +7. Название говорит вам об этом, но попробуйте еще раз для практики!

При переходе к ионам марганца (II) степень окисления марганца снизилась на 5. Каждый ион железа (II), который вступает в реакцию, увеличивает степень окисления на 1. Это означает, что должно быть пять ионов железа (II), реагирующих на каждый ион манганата (VII).

Следовательно, левая часть уравнения будет иметь вид: MnO 4 - + 5Fe 2+ +?

Правая часть будет: Mn 2+ + 5Fe 3+ +?

После этого вам придется гадать, как уравновесить оставшиеся атомы и заряды. В этом случае, например, весьма вероятно, что кислород попадет в воду. Это означает, что вам откуда-то нужен водород.

Это не проблема, потому что реакция протекает в растворе кислоты, поэтому водород вполне может происходить из ионов водорода.

В конечном итоге вы получите это:

Лично я предпочел бы выводить эти уравнения из электронных полууравнений!

.

Какие первые 20 элементов

Вот названия, символы элементов и атомные номера первых 20 элементов периодической таблицы.

Полезно знать первые 20 элементов таблицы Менделеева. Около 99% массы человеческого тела состоит из шести из этих элементов. Первые 20 элементов также представляют собой хороший обзор различных групп элементов. Элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера. Это количество протонов в атомах каждого элемента.

Первые 20 элементов и их символы:

  1. Водород (H)
  2. Гелий (He)
  3. Литий (Li)
  4. Бериллий (Be)
  5. Бор (B)
  6. Углерод (C)
  7. Азот (N)
  8. Кислород (O)
  9. Фтор (F)
  10. Неон (Ne)
  11. Натрий (Na)
  12. Магний (Mg)
  13. Алюминий (Al)
  14. Кремний (Si)
  15. Фосфор ( P)
  16. Сера (S)
  17. Хлор (Cl)
  18. Аргон (Ar)
  19. Калий (K)
  20. Кальций (Ca)

Что делает их элементами?

Чтобы быть элементом, материя должна как минимум содержать один или несколько протонов.Количество протонов определяет элемент. Атомы элементов могут также содержать нейтроны вместе с протонами, чтобы образовать атомное ядро. Образцы с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов являются одним и тем же элементом, но представляют собой разные изотопы. Атомы также имеют электроны, вращающиеся вокруг ядра. Изменение количества электронов вокруг атома делает его ионом, но не меняет его идентичность как элемента. Элементы называют строительными блоками материи, потому что их атомы нельзя разделить на более мелкие части с помощью каких-либо химических средств.Атомы элементов могут образовывать химические связи друг с другом с образованием соединений.

Имена и символы элементов

Элементы могут быть идентифицированы по их атомному номеру, имени элемента или символу элемента. Символ представляет собой одно- или двухбуквенное сокращение имени. Однако некоторые символы относятся к названиям старых элементов. Например, символ натрия - Na. Это относится к латинскому слову natrium , которое было старым названием каустической соды. Символ калия - K, что означает латинское слово kalium , что означает щелочь или поташ.Первая буква символа элемента - заглавная. Если есть вторая буква, она строчная.

Более пристальный взгляд на первые 20 элементов

Вот краткое описание каждого из первых 20 элементов, включая внешний вид, состояние вещества при нормальной температуре и давлении, атомный номер, символ, атомную массу, электронную конфигурацию и элемент. группа:

Водород
  • Водород - это неметаллический бесцветный газ при обычных условиях. Под экстремальным давлением он становится щелочным металлом.Есть три изотопа этого элемента, которые различаются количеством нейтронов в своих атомах. Самый распространенный изотоп - протий. Остальные - дейтерий и тритий.
  • Атомный номер: 1
  • Символ: H
  • Атомная масса: 1.008
  • Конфигурация электрона: 1с 1
  • Группа: группа 1, s-блок, неметалл
Гелий
  • Гелий светлый, бесцветный газ.
  • Атомный номер: 2
  • Символ: He
  • Атомная масса: 4.002602 (2)
  • Электронная конфигурация: 1s 2
  • Группа: группа 18, s-блок, благородный газ
Литий
  • Литий представляет собой реактивный твердый металл с серебром.
  • Атомный номер: 3
  • Символ: Li
  • Атомная масса: 6,94 (6,938–6,997)
  • Электронная конфигурация: [He] 2s 1
  • Группа: группа 1, s-блок, щелочной металл
Бериллий
  • Бериллий - блестящий твердый металл серо-белого цвета.
  • Атомный номер: 4
  • Символ: Be
  • Атомная масса: 9.0121831 (5)
  • Электронная конфигурация: [He] 2s 2
  • Группа: группа 2, s-блок, щелочноземельный металл
Бор
  • Бор - твердое вещество серого цвета с металлическим блеском.
  • Атомный номер: 5
  • Символ: B
  • Атомная масса: 10,81 (10,806–10,821)
  • Электронная конфигурация: [He] 2s 2 2p 1
  • Группа: группа 13, p-блок, металлоид
Углерод
  • Углерод - это твердое вещество, которое принимает несколько форм, включая алмаз, графит и аморфный углерод.Он черный, серый или бесцветный.
  • Атомный номер: 6
  • Символ: C
  • Атомная масса: 12.011 (12.0096–12.0116)
  • Электронная конфигурация: [He] 2s 2 2p 2
  • Группа: группа 14, обычно p-блок неметалл, хотя иногда его считают металлоидом
Азот
  • Азот - это бесцветный газ.
  • Атомный номер: 7
  • Символ: N
  • Атомная масса: 14,007
  • Конфигурация электрона: [He] 2s 2 2p 3
  • Группа: группа 15 (пниктогены), p-блок, неметалл
Кислород
  • Кислород - бесцветный газ.Его жидкая форма синего цвета, а твердое тело принимает много цветов, включая красный, металлический и черный.
  • Атомный номер: 8
  • Символ: O
  • Атомная масса: 15,999 или 16,00
  • Конфигурация электрона: [He] 2s 2 2p 4
  • Группа: группа 16 (халькогены), p-блок, неметалл
Фтор
  • Фтор - это бледно-желтый газ, жидкость и ярко-желтое твердое вещество.
  • Атомный номер: 9
  • Символ: F
  • Атомная масса: 18.998403163 (6)
  • Электронная конфигурация: [He] 2s 2 2p 5
  • Группа: группа 17, p-блок, галоген
Неон
  • Неон - бесцветный газ, излучающий оранжево-красный цвет. свечение при возбуждении в электрическом поле.
  • Атомный номер: 10
  • Символ: Ne
  • Атомная масса: 20,1797 (6)
  • Конфигурация электрона: [He] 2s 2 2p 6
  • Группа: группа 18, p-блок, благородный газ
Натрий
  • Натрий - мягкий серебристо-белый твердый металл.
  • Атомный номер: 11
  • Символ: Na
  • Атомная масса: 22.98976928 (2)
  • Электронная конфигурация: [Ne] 3s 1
  • Группа: группа 1, s-блок, щелочной металл
Магний
  • Магний - блестящий серый твердый металл.
  • Атомный номер: 12
  • Символ: Mg
  • Атомная масса: 24,305
  • Электронная конфигурация: [Ne] 3s 2
  • Группа: группа 2, s-блок, щелочноземельный металл
Алюминий
  • Алюминий - мягкий немагнитный металл серебристого цвета.
  • Атомный номер: 13
  • Символ: Al
  • Атомная масса: 26.9815385 (7)
  • Электронная конфигурация: [Ne] 3s 2 3p 1
  • Группа: группа 13, p-блок, считается постом -переходный металл или иногда металлоид
Кремний
  • Кремний представляет собой твердое кристаллическое вещество серо-голубого цвета с металлическим блеском.
  • Атомный номер: 14
  • Символ: Si
  • Атомная масса: 28,085
  • Конфигурация электрона: [Ne] 3s 2 3p 2
  • Группа: группа 14 (группа углерода), p-блок, металлоид
Фосфор
  • При обычных условиях фосфор является твердым веществом, но принимает несколько форм.Наиболее распространены белый фосфор и красный фосфор.
  • Атомный номер: 15
  • Символ: P
  • Атомная масса: 30.973761998 (5)
  • Электронная конфигурация: [Ne] 3s 2 3p 3
  • Группа: группа 15 (пниктогены), p-блок, обычно считается неметаллом, но иногда и металлоидом.
Сера
  • Сера представляет собой твердое вещество желтого цвета, обычно встречающееся в виде кристаллов или порошка.
  • Атомный номер: 16
  • Символ: S
  • Атомная масса: 32.06
  • Электронная конфигурация: [Ne] 3s 2 3p 4
  • Группа: группа 16 (халькогены), p-блок, неметаллы
Хлор
  • Хлор в обычных условиях представляет собой бледно-желто-зеленый газ . Его жидкая форма ярко-желтого цвета.
  • Атомный номер: 17
  • Символ: Cl
  • Атомная масса: 35,45
  • Электронная конфигурация: [Ne] 3s 2 3p 5
  • Группа: группа 17, p-блок, галоген
Аргон
  • Аргон - это бесцветный газ, жидкость и твердое вещество.В обычных условиях это газ. При возбуждении в электрическом поле он излучает яркое лилово-пурпурное свечение.
  • Атомный номер: 18
  • Символ: Ar
  • Атомная масса: 39,948 (1)
  • Конфигурация электрона: [Ne] 3s 2 3p 6
  • Группа: группа 18, p-блок, благородный газ
Калий
  • Калий - это химически активный твердый металл серебристого цвета.
  • Атомный номер: 19
  • Символ: K
  • Атомная масса: 39.0983 (1)
  • Электронная конфигурация: [Ar] 4s 1
  • Группа: группа 1, s-блок, щелочной металл
Кальций
  • Кальций - это тусклый твердый металл серебристого цвета со слабым желтоватым оттенком.
  • Атомный номер: 20
  • Символ: Ca
  • Атомная масса: 40.078 (4)
  • Электронная конфигурация: [Ar] 4s 2
  • Группа: группа 2, s-блок, щелочноземельный металл

Ссылки

  • Мяч, П.(2004). Элементы: очень краткое введение . Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-284099-8.
  • Эмсли, Дж. (2003). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я . Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-850340-8.
  • Грей, Т. (2009). Элементы: Визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной . Black Dog & Leventhal Publishers Inc. ISBN 978-1-57912-814-2.
  • ИЮПАК (1997). «Химический элемент». Сборник химической терминологии (2-е изд.). doi: 10.1351 / goldbook.C01022

Связанные сообщения

.

Что будет после триллиона? Имена больших чисел

Не знаете, какое число следует за триллионом? Интересуют названия других очень больших чисел? Что такое гугол? Читайте дальше, чтобы узнать, что следует после триллиона, названия каждого важного числа, превышающего триллион, и некоторых способов помочь вам осмыслить чрезвычайно большие значения.

Что будет после триллиона?

Что после триллиона? Триллион - это 1 с 12 нулями после нее, и это выглядит так: 1 000 000 000 000. Следующее после триллиона число - квадриллион, - это 1 с 15 нулями после него: 1 000 000 000 000 000.

Конечно, существует много чисел от триллиона до квадриллиона, но только после квадриллиона это числовое значение получает новое имя. Числа между ними всегда будут включать слово «trilli

».

Смотрите также