Атомы металлов чаще отдают электроны чем принимают


Атом - металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4

Атом - металл

Cтраница 4

Атомы металлов в химических реакциях способны лишь отдавать электроны и быть восстановителями.  [46]

Атомы металлов сравнительно легкр отдают валентные электроны и переходят в положительно заряженные ионы. Поэтому металлы являются восстановителями. В этом, собственно, и состоит их главное и наиболее общее химическое свойство.  [47]

Атомы металлов чаштрихопаны вертикальными линиями.  [48]

Атомы металлов могут только отдавать, но не принимать электроны - проявлять только электроположительную валентность. Но наиболее общее химическое свойство металлических элементов, отличающее их от неметаллических, заключается в способности металлов образовывать свободные ( хотя и гидратированные) положительные ионы.  [50]

Атомы металлов присоединять электроны не могут, они обладают только восстановительными свойствами. Поэтому металлы часто называют элементами-восстановителями.  [51]

Атом металла может находиться точно в экваториальной плоскости, но может и быть вне ее.  [52]

Атомы металлов восьмой группы имеют во внешнем слое не больше двух электронов. В соединениях они чаще всего проявляют электроположительную валентность 3 и 4, более высокая валентность наблюдается редко. Высшая положительная валентность 8 известна только для осмия и рутения.  [53]

Атомы металла во фталоцианинах связаны весьма прочно; фталоциашш меди, например, возгоняется при 500 - 600, растворяется в ЕЫСОКОКИПЯЩИХ органических растворителях и может быть таким способом перекристаллизован. Фталоцианин железа способен разлагать каталитически перекись водорода. Фталоцианины являются очень прочными и красивыми красителями. Они находят применение в лакокрасочной промышленности и, особенно, для цветной печати.  [54]

Атомы металла во фталоцианинах связаны весьма прочно; фталоцианин меди, например, возгоняется при 500 - 600, растворяется в высококипящих органических растворителях и может быть таким способом перекристаллизован. Фталоцианин железа способен разлагать каталитически перекись водорода. Фталоцианины являются очень прочными и красивыми красителями. Они находят применение в лакокрасочной промышленности и, особенно, для цветной печати.  [55]

Атомы металла в таких комплексах соединены через атомы галоида, а не через группы СО.  [56]

Атомы металлов образуют кристаллическую решетку, в узлах которой, кроме нейтральных атомов, находятся также положительно заряженные ионы, образовавшиеся в результате потери валентных электронов частью атомов. Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются по всему объему металла и не принадлежат какому-либо определенному атому. Благодаря наличию легко перемещающихся электронов металлы хорошо проводят электричество и тепло. Лучшими проводниками тепла и электричества являются серебро, медь и алюминий.  [57]

Атомы металлов, как уже указывалось ( § 25), при химических превращениях легко отдают свои валентные электроны, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы. Ионы типичных металлов всегда заряжены положительно. Наиболее легко отдают свои валентные электроны при химических взаимодействиях атомы так называемых щелочных металлов - лития Li, натрия Na, калия К, рубидия Rb и цезия Cs. Наоборот, для атомов неметаллов более характерна способность присоединять к себе электроны от других атомов.  [58]

Страницы:      1    2    3    4

Номенклатура координационных комплексов - Химия LibreTexts

Согласно теории оснований Льюиса, лиганды являются основаниями Льюиса, поскольку они могут отдавать электроны центральному атому металла. Металлы, в свою очередь, являются кислотами Льюиса, поскольку они принимают электроны. Координационные комплексы состоят из лиганда и катиона металлического центра. Общий заряд может быть положительным, отрицательным или нейтральным. Координационные соединения являются сложными или содержат комплексные ионы, например:

Лиганд может быть анионом или нейтральной молекулой, которая отдает пару электронов комплексу (NH 3 , H 2 O, Cl - ).Количество лигандов, которые присоединяются к металлу, зависит от того, является ли лиганд монодентатным, бидентатным или полидентатным. Для получения дополнительной информации см. Лиганды и хелатирование. Чтобы начать называть координационные комплексы, вот несколько вещей, о которых следует помнить.

Правило 1: Анионные лиганды

Лиганды, которые действуют как анионы с окончанием на «-ид», заменяются окончанием на «-о» (например, Хлорид → Хлор). Анионы, оканчивающиеся на «-ite» и «-атэ», заменяются окончаниями «-ито» и «-ато» соответственно (например,g., Нитрит → Нитрито, Нитрат → Нитрато).

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): анионные монодентатные лиганды
Молекулярная формула Имя лиганда Молекулярная формула Имя лиганда
Ф - Флуоро ОН - Hydroxo
Класс - Хлор СО 4 2 - Сульфато
Br - Бром S 2 O 3 2 - Тиосульфато
I - Йод НЕТ 2 - Нитрито-N-; Нитро
О 2- Oxo ОНО - Нитрито-О-; Нитрито
CN - Циано SCN - Тиоцианато-S-; Тиоцианато
NC - Изоциано NCS - Тиоцианато-N-; Изотиоцианато

Правило 2: Нейтральные лиганды

Большинство нейтральных молекул, являющихся лигандами, носят свое обычное название.Несколько исключений составляют первые четыре на диаграмме: аммин, аква, карбонил и нитрозил.

Таблица \ (\ PageIndex {2} \): выберите нейтральные монодентатные лиганды. Примечание: Ammine пишется с двумя буквами m, когда относится к лиганду. Амины - это класс органических азотсодержащих соединений.
Молекулярная формула лиганда Имя лиганда
NH 3 Аммин
H 2 O Аква
CO Карбонил
НЕТ Нитрозил
CH 3 NH 2 Метиламин
C 5 H 5 N Пиридин

Полидентатные лиганды подчиняются тем же правилам для анионов и нейтральных молекул.

Таблица \ (\ PageIndex {3} \): выберите полидентатные лиганды
Краткое наименование Расширенное наименование
и Этилендиамин
вол 2 - Оксалато
ЭДТА 4 - Этилендиаминтетраацетато

Правило 3: Множественность лигандов

Количество лигандов, присутствующих в комплексе, указывается приставками di, tri и т. Д.Исключение составляют полидентаты, в названии которых уже есть префикс (наиболее распространены en и EDTA 4-). Указывая, сколько из них присутствует в координационном комплексе, заключите название лиганда в скобки и используйте до , трис и тетракис .

Таблица \ (\ PageIndex {4} \): Префиксы для указания количества лигандов в комплексе.
Количество лигандов Монодентатные лиганды Полидентатные лиганды
1 моно
2 di до
3 три трис
4 тетра тетракис
5 пента
6 гекса

Префиксы всегда идут перед именем лиганда; при расстановке лигандов в алфавитном порядке они , а не .+ \)?

Решение

Начнем с определения лигандов. Лигандами здесь являются Cl и H 2 O. Поэтому мы будем использовать названия монодентатных лигандов «хлоро» и «аква». По алфавиту слово «вода» предшествует хлоро, так что это будет их порядок в названии комплекса. Есть 4 аква и 2 хлоро, поэтому мы добавим префиксы номеров перед именами. Поскольку оба являются монодентатными лигандами, мы будем говорить «тетра [аква] ди [хлор]».

Теперь, когда названы лиганды, мы назовем сам металл.+ \)?

Решение

Мы придерживаемся того же подхода. Есть два хлор- и этилендиаминовых лиганда. Металл - Co, кобальт. Мы выполняем те же шаги, за исключением того, что \ (en \) является полидентатным лигандом с префиксом в его названии (этилен ди амин), поэтому вместо «bi» используется «бис» и добавляются круглые скобки. Поэтому этот координационный комплекс называется дихлорбис (этилендиамин) ионом кобальта (III).

Правило 4: Металлы

При наименовании металлического центра вы должны знать официальное название металла и степень окисления.Чтобы показать степень окисления, мы используем римские цифры в скобках. Например, в приведенных выше задачах хром и кобальт имеют степень окисления +3, поэтому после них стоит (III). Медь со степенью окисления +2 обозначается как медь (II). Если общий координационный комплекс представляет собой анион, окончание «-ат» присоединяется к металлическому центру. Некоторые металлы в этой ситуации также меняют свои латинские названия. Медь +2 превратится в купрат (II). Следующее изменение их латинских имен, когда они входят в состав анионного комплекса:

Таблица \ (\ PageIndex {5} \): латинские термины для Select Metal Ion
Переходный металл Латиница
Утюг Феррат
Медь Купрат
Олово Станнат
Серебро Аргентат
Свинец Отвес
Золото Аурат

Остальные металлы просто имеют -ат, добавленный в конце (кобальтат, никелат, цинкат, осмат, кадмат, платинат, меркурат и т. Д.Обратите внимание, что -ate имеет тенденцию заменять -um или -ium, если присутствует).

Наконец, когда комплекс имеет общий заряд, после него пишется «ион». В этом нет необходимости, если он нейтральный или является частью координационного соединения (Пример \ (\ PageIndex {3} \)). Вот несколько примеров с определением степени окисления, указанием металла в анионном комплексе и указанием координационных соединений.

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Как называется [Cr (OH) 4 ] - ?

Решение

Сразу мы знаем, что этот комплекс является анионом.Есть только один монодентатный лиганд - гидроксид. Их четыре, поэтому мы будем использовать название «тетрагидроксо». Металлом является хром, но поскольку комплекс представляет собой анион, мы должны использовать окончание «-ат», давая «хромат». Степень окисления металла 3 (x + (- 1) 4 = -1). Напишите это римскими цифрами и скобками (III) и поместите после металла, чтобы получить ион тетрагидроксохромата (III).

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Как называется [CuCl 4 ] 2-?

Решение

ион тетрахлоркупрата (II)

Последнее небольшое примечание: при названии координационного соединения важно, чтобы вы сначала назвали катион, а затем анион.Вы основываете это на заряде лиганда. Подумайте о NaCl. Первым идет положительный катион Na, за ним - отрицательный анион Cl.

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Как называется [Pt (NH 3 ) 4 )] [Pt (Cl) 4 ]?

Решение

NH 3 нейтрален, поэтому первый комплекс в целом заряжен положительно. Cl имеет заряд -1, что делает второй комплекс анионом. Поэтому сначала вы напишете комплекс с NH 3 , а затем комплекс с Cl (в том же порядке, что и формула).Это координационное соединение называется тетрахлороплатинатом (II) тетраамминплатины (II).

Различение изомеров связи.

Пример \ (\ PageIndex {4} \)

Как называется [CoCl (NO 2 ) (NH 3 ) 4 ] + ?

Решение

Этот координационный комплекс называется тетраамминхлорнитрито-N-кобальтом (III). N стоит перед O в символе нитритного лиганда, поэтому его называют нитрито-N.Если бы O был первым, как в [CoCl (ONO) (NH 3 ) 4 ] + , лиганд был бы назван нитрито-O, что дает название тетраамминхлорнитрито-O-кобальт (III).

Нитро (для NO 2 ) и нитрито (для ONO) также могут использоваться для описания нитритного лиганда, что дает названия тетраамминхлорнитрокобальт (III) и тетраамминхлорнитритокобальт (III).

.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Некоторые химические элементы называются металлами . Они являются большинством элементов периодической таблицы. Эти элементы обычно обладают следующими свойствами:

  1. Они могут проводить электричество и тепло.
  2. Их легко сформировать.
  3. У них блестящий вид.
  4. Они имеют высокую температуру плавления.

Большинство металлов остаются твердыми при комнатной температуре, но это не обязательно.Ртуть жидкая. Сплавы - это смеси, в которых хотя бы одна часть смеси представляет собой металл. Примеры металлов: алюминий, медь, железо, олово, золото, свинец, серебро, титан, уран и цинк. Хорошо известные сплавы включают бронзу и сталь.

Изучение металлов называется металлургией.

Признаки сходства металлов (свойства металлов) [изменить | изменить источник]

Большинство металлов твердые, блестящие, они кажутся тяжелыми и плавятся только при очень высоких температурах.Куски металла издают звон колокольчика при ударе чего-то тяжелого (они звонкие). Тепло и электричество могут легко проходить через металл (он проводящий). Кусок металла можно разбить на тонкий лист (он ковкий) или растянуть на тонкую проволоку (он пластичный). Металл трудно разорвать (у него высокая прочность на разрыв) или разбить (у него высокая прочность на сжатие). Если надавить на длинный тонкий кусок металла, он гнется, а не сломается (он эластичный). За исключением цезия, меди и золота, металлы имеют нейтральный серебристый цвет.

Не все металлы обладают этими свойствами. Ртуть, например, жидкая при комнатной температуре, свинец очень мягкий, а тепло и электричество не проходят через железо так, как через медь.

Мост в России металлический, вероятно, железный или стальной.

Металлы очень полезны людям. Их используют для изготовления инструментов, потому что они могут быть прочными и легко поддающимися обработке. Из железа и стали строили мосты, здания или корабли.

Некоторые металлы используются для изготовления таких предметов, как монеты, потому что они твердые и не изнашиваются быстро.Например, медь (блестящая и красного цвета), алюминий (блестящая и белая), золото (желтая и блестящая), а также серебро и никель (также белые и блестящие).

Некоторые металлы, например сталь, можно сделать острыми и оставаться острыми, поэтому их можно использовать для изготовления ножей, топоров или бритв.

Редкие металлы высокой стоимости, такие как золото, серебро и платина, часто используются для изготовления ювелирных изделий. Металлы также используются для изготовления крепежа и шурупов. Кастрюли, используемые для приготовления пищи, могут быть сделаны из меди, алюминия, стали или железа.Свинец очень тяжелый и плотный, и его можно использовать в качестве балласта на лодках, чтобы не допустить их опрокидывания или защитить людей от ионизирующего излучения.

Многие изделия, сделанные из металлов, на самом деле могут быть сделаны из смесей по крайней мере одного металла с другими металлами или с неметаллами. Эти смеси называются сплавами. Некоторые распространенные сплавы:

Люди впервые начали делать вещи из металла более 9000 лет назад, когда они обнаружили, как получать медь из [] руды. Затем они научились делать более твердый сплав - бронзу, добавляя к ней олово.Около 3000 лет назад они открыли железо. Добавляя небольшое количество углерода в железо, они обнаружили, что из них можно получить особенно полезный сплав - сталь.

В химии металл - это слово, обозначающее группу химических элементов, обладающих определенными свойствами. Атомы металла легко теряют электрон и становятся положительными ионами или катионами. Таким образом, металлы не похожи на два других вида элементов - неметаллы и металлоиды. Большинство элементов периодической таблицы - металлы.

В периодической таблице мы можем провести зигзагообразную линию от элемента бора (символ B) до элемента полония (символ Po). Элементы, через которые проходит эта линия, - это металлоиды. Элементы, расположенные выше и справа от этой линии, являются неметаллами. Остальные элементы - это металлы.

Большинство свойств металлов обусловлено тем, что атомы в металле не очень крепко удерживают свои электроны. Каждый атом отделен от других тонким слоем валентных электронов.

Однако некоторые металлы отличаются. Примером может служить металлический натрий. Он мягкий, плавится при низкой температуре и настолько легкий, что плавает на воде. Однако людям не следует пробовать это, потому что еще одно свойство натрия состоит в том, что он взрывается при соприкосновении с водой.

Большинство металлов химически стабильны и не вступают в реакцию легко, но некоторые реагируют. Реактивными являются щелочные металлы, такие как натрий (символ Na) и щелочноземельные металлы, такие как кальций (символ Ca). Когда металлы действительно вступают в реакцию, они часто реагируют с кислородом.Оксиды металлов являются основными. Оксиды неметаллов кислые.

Соединения, в которых атомы металлов соединены с другими атомами, образуя молекулы, вероятно, являются наиболее распространенными веществами на Земле. Например, поваренная соль - это соединение натрия.

Кусок чистой меди, найденной как самородная медь

Считается, что использование металлов - это то, что отличает людей от животных. До того, как стали использовать металлы, люди делали инструменты из камня, дерева и костей животных. Сейчас это называется каменным веком.

Никто не знает, когда был найден и использован первый металл. Вероятно, это была так называемая самородная медь, которую иногда находят большими кусками на земле. Люди научились делать из него медные инструменты и другие вещи, хотя для металла он довольно мягкий. Они научились плавке, чтобы получать медь из обычных руд. Когда медь плавили на огне, люди научились делать сплав под названием бронза, который намного тверже и прочнее меди. Из бронзы делали ножи и оружие.Это время в истории человечества примерно после 3300 г. до н.э. часто называют бронзовым веком, то есть временем бронзовых инструментов и оружия.

Примерно в 1200 году до нашей эры некоторые люди научились делать железные орудия труда и оружие. Они были даже тверже и прочнее бронзы, и это было преимуществом на войне. Время железных инструментов и оружия теперь называется железным веком. . Металлы были очень важны в истории человечества и цивилизации. Железо и сталь сыграли важную роль в создании машин. Золото и серебро использовались в качестве денег, чтобы люди могли торговать, то есть обмениваться товарами и услугами на большие расстояния.

В астрономии металл - это любой элемент, кроме водорода или гелия. Это потому, что эти два элемента (а иногда и литий) - единственные, которые образуются вне звезд. В небе спектрометр может видеть признаки металлов и показывать астроному металлы в звезде.

В организме человека некоторые металлы являются важными питательными веществами, такими как железо, кобальт и цинк. Некоторые металлы могут быть безвредными, например рутений, серебро и индий. Некоторые металлы могут быть токсичными в больших количествах. Другие металлы, такие как кадмий, ртуть и свинец, очень ядовиты.Источники отравления металлами включают горнодобывающую промышленность, хвостохранилища, промышленные отходы, сельскохозяйственные стоки, профессиональные воздействия, краски и обработанную древесину.

.

Электроотрицательность - Chemistry LibreTexts

Электроотрицательность - это мера тенденции атома притягивать связывающую пару электронов. Чаще всего используется шкала Полинга. Фтору (наиболее электроотрицательному элементу) присваивается значение 4,0, а значения варьируются до цезия и франция, которые являются наименее электроотрицательными при 0,7.

Что, если два атома с одинаковой электроотрицательностью связаны вместе?

Рассмотрим связь между двумя атомами, A и B. Если атомы одинаково электроотрицательны, оба имеют одинаковую тенденцию притягивать связывающую пару электронов, и поэтому она будет находиться в среднем на полпути между двумя атомами:

Чтобы получить такую ​​связь, A и B обычно должны быть одним и тем же атомом.Вы найдете такого рода связь, например, в молекулах H 2 или Cl 2 . Примечание: Важно понимать, что это средняя картинка. Электроны на самом деле находятся на молекулярной орбитали и все время перемещаются по этой орбитали. Такой вид связи можно рассматривать как «чистую» ковалентную связь, в которой электроны равномерно распределяются между двумя атомами.

Что, если B немного более электроотрицателен, чем A?

B будет притягивать электронную пару больше, чем A.

Это означает, что конец B связи имеет более чем справедливую долю электронной плотности и поэтому становится немного отрицательным. В то же время конец A (довольно короткий от электронов) становится слегка положительным. На диаграмме «\ (\ delta \)» (читается как «дельта») означает «слегка», поэтому \ (\ delta + \) означает «слегка положительный».

Полярная связь - это ковалентная связь, в которой существует разделение зарядов между одним концом и другим, другими словами, в которой один конец является слегка положительным, а другой - слегка отрицательным.Примеры включают большинство ковалентных связей. Связь водород-хлор в HCl или связи водород-кислород в воде являются типичными.

Если B намного более электроотрицателен, чем A, то электронная пара перетаскивается прямо на конец связи B. Фактически, A потерял контроль над своим электроном, а B имеет полный контроль над обоими электронами. Ионы образовались. Тогда связь является ионной, а не ковалентной.

"Спектр" облигаций

Смысл всего этого в том, что нет четкого разделения между ковалентными и ионными связями.В чистой ковалентной связи электроны удерживаются в среднем ровно на полпути между атомами. В полярной связи электроны слегка притягиваются к одному концу. Как далеко должно пройти это затягивание, прежде чем связь будет считаться ионной? На это нет настоящего ответа. Хлорид натрия обычно считается ионным твердым телом, но даже здесь натрий не полностью потерял контроль над своим электроном. Однако из-за свойств хлорида натрия мы склонны считать его чисто ионным.С другой стороны, иодид лития можно охарактеризовать как «ионный с некоторым ковалентным характером». В этом случае пара электронов не полностью переместилась на йодный конец связи. Иодид лития, например, растворяется в органических растворителях, таких как этанол, а ионные вещества не растворяются.

Сводка

  • Отсутствие разницы в электроотрицательности между двумя атомами приводит к чистой неполярной ковалентной связи.
  • Небольшая разница электроотрицательностей приводит к полярной ковалентной связи.
  • Большая разница электроотрицательностей приводит к ионной связи.

Пример 1: Полярные связи против полярных молекул

В простой двухатомной молекуле, такой как HCl, если связь полярна, то вся молекула полярна. А как насчет более сложных молекул?

Рисунок: (слева) CCl 4 (справа) CHCl 3

Рассмотрим CCl 4 (левая панель на рисунке выше), который как молекула неполярен - в том смысле, что у него нет конца. (или сторона), которая немного отрицательна, а другая - немного положительна.Вся внешняя часть молекулы несколько отрицательна, но нет общего разделения зарядов сверху вниз или слева направо.

Напротив, CHCl 3 - полярная молекула (правая панель на рисунке выше). Водород в верхней части молекулы менее электроотрицателен, чем углерод, и поэтому немного положителен. Это означает, что теперь молекула имеет слегка положительный «верх» и слегка отрицательный «низ», и поэтому в целом молекула является полярной.

Полярная молекула должна быть каким-то образом "односторонней".2} \]

В этом выражении Q представляет собой заряд, k представляет собой константу, а r - расстояние между зарядами. Когда r = 2, то r 2 = 4. Когда r = 3, то r 2 = 9. Когда r = 4, то r 2 = 16. Из этих чисел легко видно, что, поскольку расстояние между зарядами увеличивается, сила уменьшается очень быстро. Это называется квадратичным изменением.

Результатом этого изменения является то, что электроотрицательность увеличивается снизу вверх в столбце периодической таблицы, даже если в элементах внизу столбца больше протонов.Элементы в верхней части столбца имеют большую электроотрицательность, чем элементы в нижней части данного столбца.

Общая тенденция электроотрицательности в таблице Менделеева диагональна от нижнего левого угла к верхнему правому углу. Поскольку электроотрицательность некоторых важных элементов не может быть определена этими тенденциями (они лежат не в той диагонали), мы должны запомнить следующий порядок электроотрицательности для некоторых из этих общих элементов.

F> O> Cl> N> Br> I> S> C> H> металлы

Самый электроотрицательный элемент - фтор.Если вы помните этот факт, все станет легко, потому что электроотрицательность всегда должна возрастать по отношению к фтору в Периодической таблице.

Примечание: Это упрощение игнорирует благородные газы. Исторически это связано с тем, что считалось, что они не образуют связей - и если они не образуют связи, у них не может быть значения электроотрицательности. Даже сейчас, когда мы знаем, что некоторые из них действительно образуют связи, источники данных по-прежнему не приводят для них значений электроотрицательности.

Тенденции электроотрицательности за период

Положительно заряженные протоны в ядре притягивают отрицательно заряженные электроны. По мере увеличения числа протонов в ядре электроотрицательность или притяжение будет увеличиваться. Следовательно, электроотрицательность увеличивается на с слева направо на подряд в периодической таблице. Этот эффект справедлив только для строки в периодической таблице, потому что притяжение между зарядами быстро спадает с расстоянием.На диаграмме показаны значения электроотрицательности натрия и хлора (без учета аргона, поскольку он не образует связей).

Тенденции снижения электроотрицательности группы

По мере того, как вы спускаетесь по группе, электроотрицательность уменьшается. (Если оно увеличивается до фтора, оно должно уменьшаться по мере снижения.) На диаграмме показаны модели электроотрицательности в группах 1 и 7.

Объяснение закономерностей в электроотрицательности

Притяжение, которое связывающая пара электронов испытывает к определенному ядру, зависит от:

  • количество протонов в ядре;
  • расстояние от ядра;
  • величина экранирования внутренними электронами.

Почему электроотрицательность увеличивается за период?

Рассмотрим натрий в начале периода 3 и хлор в конце (без учета благородного газа, аргона). Представьте хлорид натрия, как если бы он был связан ковалентно.

И натрий, и хлор имеют свои связывающие электроны на 3-м уровне. Электронная пара экранирована от обоих ядер 1s, 2s и 2p электронами, но ядро ​​хлора имеет в себе еще 6 протонов. Неудивительно, что электронная пара так увлекается к хлору, что образуются ионы.Электроотрицательность увеличивается с течением времени, потому что увеличивается количество зарядов на ядре. Это сильнее притягивает связывающую пару электронов.

Почему электроотрицательность падает при уменьшении группы?

По мере того, как вы спускаетесь на вниз на группу, электроотрицательность уменьшается на , поскольку связывающая пара электронов все больше отдаляется от притяжения ядра. Рассмотрим молекулы фтороводорода и хлористого водорода:

Связующая пара экранирована от ядра фтора только 1s 2 электронами.В случае хлора он экранирован всеми 1s 2 2s 2 2p 6 электронами. В каждом случае чистое притяжение от центра фтора или хлора +7. Но фтор имеет пару связей на 2-м уровне, а не на 3-м уровне, как в хлоре. Чем ближе к ядру, тем больше притяжение.

Диагональные отношения в Периодической таблице

В начале периодов 2 и 3 Периодической таблицы есть несколько случаев, когда элемент в верхней части одной группы имеет некоторое сходство с элементом в следующей группе.На схеме ниже показаны три примера. Обратите внимание, что сходство проявляется в элементах, которые расположены по диагонали, а не бок о бок.

Например, бор - это неметалл с некоторыми свойствами, похожими на кремний. В отличие от остальной части группы 2, бериллий имеет некоторые свойства, напоминающие алюминий. А литий обладает некоторыми свойствами, которые отличаются от других элементов в группе 1, и в некотором роде напоминает магний. Говорят, что между этими элементами существует диагональная связь.Для этого есть несколько причин, но каждая зависит от того, как атомные свойства, такие как электроотрицательность, изменяются в Периодической таблице. Итак, мы быстро рассмотрим это в отношении электроотрицательности - что, вероятно, проще всего объяснить.

Объяснение диагональной связи относительно электроотрицательности

Электроотрицательность увеличивается по Периодической таблице. Так, например, электроотрицательность бериллия и бора составляет:

Электроотрицательность падает по мере движения вниз по Периодической таблице.Так, например, электроотрицательности бора и алюминия:

Итак, сравнивая Be и Al, вы обнаруживаете, что значения (случайно) точно такие же. Увеличение от группы 2 к группе 3 компенсируется падением по мере перехода от группы 3 к группе бора к алюминию. Нечто подобное происходит с литием (1,0) с магнием (1,2) и с бором (2,0) с кремнием (1,8). В этих случаях электроотрицательности не совсем одинаковы, но очень близки.

Сходная электроотрицательность между членами этих диагональных пар означает, что они могут образовывать схожие типы связей, и это повлияет на их химию.Примеры этого вы можете встретить позже в своем курсе.

Авторы и авторство

.

Смотрите также